1. CONVERSIÓN DE UNIDADES
QUÍMICA 106
PROF. IVETTE TORRES
Para realizar problemas de conversión de unidades es necesario asumir ciertos datos al
comenzar a resolver un problema. Podemos convertir las unidades de molaridad a
molalidad, de molalidad a molaridad, molalidad a fracción molar o viceversa, de
molaridad a porcentaje por peso, entre otras.
CONVERSIÓN DE MOLALIDAD A FRACCIÓN MOLAR
moles soluto moles soluto
m= ; X =
kg disolvente moles totales
Asumimos el dato de 1 kg de disolvente.
Una solución acuosa de glucosa es 0.120 m (C6H12O6). ¿Cuál es la fracción molar de
cada componente en la solución?
Soluto = glucosa Solvente = agua
0.120 moles C 6 H 12 O 6
La solución acuosa de glucosa es 0.120 m por lo que contiene:
1 kg agua
• Se asume 1 kg de disolvente para buscar los moles de soluto que hay en solución .
Moles C6H12O6 = (0.120 moles/kg)( 1 kg agua)
= 0.120 moles de C6H12O6
• Como asumimos 1 kg de disolvente, podemos calcular los moles utilizando la
masa molar del disolvente y haciendo la conversión de kilogramos a gramos y de
gramos a moles.
1.0 kg H2O = 1.00 x 103g H2O
1 mol H 2 O
1.0 x 103 g H2O x = 55.6 moles H2O
18.0 gH 2 O
• Sustituimos los moles de soluto y disolvente en la ecuación de fracción molar.
moles C 6 H 12 O6
XGlucosa = XGlucosa + Xagua = 1.0
moles C 6 H 12 O6 + moles H 2 O
0.120 moles
XGlucosa = = 0.00215 Xagua = 1.0 - XGlucosa = 0.998
(0.120 + 55.6) moles

2. Conversión de molalidad a fracción molar:
1. Asumir 1 kg de disolvente.
2. Calcular los moles del soluto sustituyendo en la ecuación de molalidad.
3. Cambiar los kg de disolvente que se asumen al comenzar el problema a
gramos de disolvente.
4. Convertir de gramos de disolvente a moles de disolvente.
5. Sustituir en la ecuación de fracción molar.
CONVERTIR FRACCIÓN MOLAR A MOLALIDAD
Asumimos la cantidad de 1 mol total
moles A moles soluto
X = ; m=
moles totales kg disolvente
Una solución acuosa de glucosa, C6H12O6 tiene una fracción molar de C6H12O6 igual a
0.150. Calcule la molalidad de glucosa en la solución.
• Asumir 1 mol total y sustituir en la ecuación de XGlucosa
moles Glu cos a
0.150 =
1 mol total
moles de Glucosa = 0.150(1 mol total)
= 0.150 moles de Glucosa
• Sabemos que: XA + XB = 1.0
XGlu + Xagua = 1.0
Xagua = 1.0 - XGlu
Xagua = 1.0 – 0.150 = 0.850
Por lo que en 1 mol total de solución hay 0.850 moles de agua y 0.150 moles de
glucosa, C6H12O6.
• Cambiamos los moles de agua a kilogramos de agua usando la masa molar de
agua (18.0 g/mol) y la equivalencia ( 1 kg = 103 g).
18.0 g H 2 O
0.850 moles H2O x = 15.3 g H2O = 0.0153 kg H2O
1 mol H 2 O

3. • Calculados los kg de disolvente y los moles de soluto podemos sustituir en la
ecuación de molalidad.
0.150 moles Glu cos a
m= = 9.80 molal
0.0153 kg agua
Pasos para convertir de fracción molar a molalidad
1. Asumir 1 mol total de solución.
2. Calcular los moles de soluto a partir de la fracción molar.
3. Si no tenemos la fracción molar del disolvente, la calculamos utilizando la
ecuación XA + XB = 1.0 y despejando para la desconocida.
4. Cambiar los moles de disolvente a kg.
5. Sustituir en la ecuación de molalidad.
CONVERSIÓN DE MOLALIDAD A MOLARIDAD
moles soluto moles soluto
m= ; M=
kg disolvente volumen en litros solución
Asumimos un kilogramo de disolvente.
Una solución acuosa es 0.273 m KCl. Calcule la concentración molar (M) de cloruro de
potasio, (KCl = Mm = 74.6 g/mol). La densidad de la solución es 1.011 x 103 g/L.
0.273 m significa 0.273 moles en 1 kg de agua, porque la solución es
acuosa, el disolvente es agua.
• Asumimos 1 kg de disolvente y determinamos los moles de soluto, KCl.
moles KCl
0.273 m =
1 kg agua
moles KCl = 0.273 moles/kg (1 kg agua)
= 0.273 moles de KCl

4. • Para calcular la molaridad necesitamos el volumen de la solución en litros,
tenemos el dato de densidad de la solución.
masa
Densidad =
volumen
Despejamos para volumen de solución:
masa solución
V=
densidad
Como: masa solución = masa soluto + masa disolvente, necesitamos la masa del
soluto que se puede calcular con los moles de KCl y la masa del disolvente se
obtiene del dato asumido inicialmente 1 kilogramo de disolvente.
74.6 g KCl
0.273 moles KCl x = 20.4 g KCl
1 mol KCl
Asumimos 1 kg disolvente = 1000 g de agua
Por lo tanto:
Masa solución = 20.4 g KCl + 1000 g agua
= 1020 g solución
• Utilizamos la densidad para calcular el volumen de la solución.
m 1020 g
V= = = 1.009 L
d 1.011 x 10 3 g / L
• Sustituimos en la ecuación de molaridad
moles 0.273 moles
M= = = 0.271 M
volumen 1.009 L
Pasos conversión molalidad a Molaridad
1. Asumir 1 kg de disolvente.
2. Calcular los moles de soluto, cambiar esos moles a gramos de soluto.
3. Calcular la masa de la solución usando la masa del soluto y disolvente.
4. Utilizar la ecuación de densidad para calcular el volumen de solución.
5. Sustituir en la ecuación de molaridad.

5. CONVERTIR DE MOLARIDAD A MOLALIDAD
moles soluto moles soluto
M= ; m=
volumen en litros solución kg disolvente
Asumir 1 litro de solución.
Una solución acuosa es 0.907 M Pb(NO3)2. Calcule la molalidad de Pb(NO3)2 en la
solución. La densidad de la solución es 1.252 g/mL.
• Asumimos 1 L de solución y obtenemos los moles de soluto.
moles Pb( NO3 ) 2
0.907 M =
1L
moles Pb(NO3)2 = 0.907 moles/L( 1 L)
= 0.907 moles Pb(NO3)2
• Utilizamos la densidad para calcular la masa de la solución.
masa
D= masa = D ( volumen)
volumen
= (1.252 g/mL)(1000mL) = 1252 g solución
• Necesitamos calcular la masa del disolvente en kilogramos y sabemos que:
Masa solución = masa del soluto + masa del disolvente
Masa del disolvente = masa de la solución – masa del soluto
• Necesitamos la masa del soluto que se obtiene a partir de los moles.
331.2 g Pb( NO3 ) 2
0.907 moles Pb(NO3)2 x = 300 g Pb( NO3 ) 2
1 mol
Masa del disolvente = 1252 g – 300 g = 952 g agua = 0.952 kg
• Sustituimos en la ecuación de molalidad
moles soluto 0.907 moles
m= = = 0.953m
kg disolvente 0.952 kg

6. Pasos para convertir molaridad a molalidad
1. Asumir 1 litro de solución.
2. Calcular los moles de soluto y cambiarlos a gramos de soluto.
3. Utilizar la densidad para calcular la masa de la solución.
4. Calcular los gramos del disolvente utilizando la masa de la solución y
la masa del soluto. Cambiar los gramos de disolvente a kg.
5. Sustituir en la ecuación de molalidad.
CONVERSIÓN DE MOLARIDAD A PORCIENTO POR PESO
moles soluto masa soluto
M= ; %= X 100
volumen en litros solución masa solución
Asumir 1 litro de solución.
El ácido sulfúrico concentrado tiene una densidad de 1.84 g/mL y 18 M. ¿Qué porcentaje
de H2SO4 por peso hay en la solución?
• Asumir 1 litro de solución y calcular los moles de soluto.
moles soluto
18 M = = moles soluto = 18 moles / L(1 L solución)
1L solución
= 18 moles soluto
• Cambiar los moles de soluto a gramos.
98 g H 2 SO4
18 moles H 2 SO4 x = 1764 g H 2 SO4
1 mol
• Utilizar la densidad de la solución para calcular la masa de la solución.
masa
D= = masa solución = densidad(volumen)
volumen
=1.84 g/mL(1000mL)
=1840 g solución
• Sustituir en la ecuación de porciento por peso ( porcentaje por masa)
masa soluto 1764 g
%= x100 = x100 = 95.9 %
masa solución 1840 g

7. Pasos conversión molaridad a porciento por peso.
1. Asumir 1 litro de solución.
2. Calcular los moles de soluto y cambiarlos a gramos.
3. Utilizar la densidad para calcular la masa de la solución.
4. Sustituir en la ecuación de porciento por peso.
CONVERSIÓN DE PORCIENTO POR PESO A MOLARIDAD
masa soluto moles soluto
%= X 100 ; M=
masa solución volumen en litros solución
Asumir 1 litro de solución.
Una solución acuosa de etilenglicol es 40.0 % (CH2OHCH2OH Mm= 62 g/mol) por peso,
con una densidad de 1.05 g/mL. Determine la molaridad de la solución.
• Asumimos el litro de solución (1000 mL)
• Utilizamos la densidad para calcular la masa de la solución.
masa
D= = masa = densidad (volumen)
volumen
masa solución = 1.05 g/mL (1000 mL)
= 1050 g solución
• Sustituimos en la ecuación de porciento por peso para calcular la masa del soluto,
utilizando el dato de 40.0 %.
masa soluto
%= X 100
masa solución
%(masa solución) 40.0%(1050 g )
masa soluto = = = 420 g soluto
100 100
• Cambiamos los gramos a moles utilizando la masa molar del soluto.
1 mol soluto
420 g soluto x = 6.8 moles
62 g

8. • Sustituir en la ecuación de molaridad.
moles 6.8 moles
M = = = 6.8M
volumen 1L
Pasos conversión de porciento por peso a molaridad.
1. Asumir 1 litro de solución.
2. Calcular la masa de la solución utilizando la densidad y el litro de
solución.
3. Sustituir en la ecuación de porcentaje por masa para calcular la masa del
soluto.
4. Cambiar la masa de soluto a moles utilizando la masa molar del soluto.
5. Sustituir en la ecuación de molaridad.