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Preparacion de Soluciones - QQ Analitica UNAH

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UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTONOMA DE HONDURAS

GUIA N°2 DE QUIMICA ANALITICA I (QQ-114)
PREPARACION DE SOLUCIONES

CATEDRATICO...
1.

Calcular la concentración Normal, Molar y Formal para un ácido
clorhídrico al 18.43% d=1.15 g/ml.
Normalidad

Molarida...
4.

Una solución de hidróxido de aluminio está a 5.64M. ¿Cuál es su
concentración en normalidad?
N

5.

5.64molesAl (OH )3...
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  1. 1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE HONDURAS GUIA N°2 DE QUIMICA ANALITICA I (QQ-114) PREPARACION DE SOLUCIONES CATEDRATICO: DOC. SELVIN YASSIR MAYES GRUPO: N°1 SECCION: 07-01 INTEGRANTES: GLENDA XIOMARA VINDEL LUGAR: CIUDAD UNIVERSITARIA, TEGUCIGALPA M.D.C. FECHA: LUNES 18/03/2013
  2. 2. 1. Calcular la concentración Normal, Molar y Formal para un ácido clorhídrico al 18.43% d=1.15 g/ml. Normalidad Molaridad Formalidad 2. 18.43gHCl 1Eq gHCl 1.13gHCl 1000mL 100 gsolucion 36.45 gHCl 1mL 1L 5.7135Eq g / LHCl 18.43gHCl 1molHCl 1.13 gHCl 1000mmol 100 gsolucion 36.45 gHCl 1mL 1mol 5.71mmol / mLHCl 18.43gHCl 1molHCl 1.13gHCl 1000mmol 100 gsolucion 36.45 gHCl 1mL 1mol 5.71mmol / mLHCl Calcular la concentración P/P, P/V para un ácido nítrico 6 Molar d=1.15 g/ml. %P / V %P / P 3. 6molesHNO3 63 gHNO3 1Lsolucion 100 37.80% HNO3 1Lsolucion 1molHNO3 1000mlHNO3 6molesHNO3 63gHNO3 1Lsolucion 1mL 100 32.86% HNO3 1Lsolucion 1molHNO3 1000mlHNO3 1.15 gHNO3 Hallar la concentración Normal y Molar para una disolución acuosa de hidróxido de bario que fue preparada disolviendo 42.8g en 5 Litros de disolución. 42.8 gBa(OH ) 2 M 0.2497molBa(OH )2 5Lsolucion 2 Eq gBa(OH ) 2 171.33gBa (OH ) 2 N 1molBa (OH ) 2 171.38 gBa(OH ) 2 0.2497 molBa(OH ) 2 0.0499Molar 0.4996 Eq gBa (OH ) 2 0.4996 Eq gBa(OH )2 5Lsolucion 0.0999 Normal
  3. 3. 4. Una solución de hidróxido de aluminio está a 5.64M. ¿Cuál es su concentración en normalidad? N 5. 5.64molesAl (OH )3 lLsolucion 0.1mEq gHClO4 1mLsolucion ? ml 100mEq gHClO4 16.92 NormalAl (OH )3 100mEq gHClO4 100 Eq gHClO4 100 gHClO4 1mL 22.24mlHClO4 al 36.7% 1000mEq gHClO4 36.7 gHClO4 1.225 gsolucion ¿Qué cantidad de patrón primario básico Borax (Na2B4O7.10 H2O) debe de pesarse para estandarizar la solución del problema 5? Balancee la reacción. ¿Sera necesario tomar en cuenta la estequiometria de la reacción para el cálculo del patrón primario? La reacción es: Na2B4O7+HClO→ H3BO3+Na2ClO4 40mlHClO4 0.1mEq g 1mL 4mEq gNa2 B4O7 7. 3Eq gAl (OH )3 77.98 gAl (OH )3 ¿Qué cantidad de ml de ácido perclórico al 36.7% P/P y d=1.225 g/ml debe de medirse para preparar 1000ml de solución al 0.1N. 1000mlHClO4 6. 77.98 gAl (OH )3 1molAl (OH )3 4mEq gHClO4 201.24 gNa2 B4O7 1000mEq gNa2 B4O7 Na2 B4O7 0.80496 gNa2 B4O7 ¿Cuál es la normalidad exacta de ácido perclórico del problema 5 si en el proceso de estandarización se gastan 41.20ml para neutralizar exactamente al patrón primario pesado? 1000mLHClO4 N 0.1mEq gmLHClO4 1mLHClO4 100mEq gmLHClO4 41.20mLHClO4 100mEq gmLHClO4 2.4272 NormalHClO4
  4. 4. 8. ¿Cuantos g de sulfato de sodio se necesitan para preparar 250ml de una solución al 0.5 Molar? 0.5molesNa2 SO4 250mL 0.125molesNa2 SO4 1000mL ? gNa2 SO4 9. 0.125molesNa2 SO4 142 gNa2 SO4 1molNa2 SO4 17.75 gNa2 SO4 Una muestra de agua de la colonia Miraflores de Tegucigalpa tiene una concentración de 245mg de Carbonato de calcio en cada Litro de solución. Expresar esta concentración en mg%, ppm, ppb, %P/V. % ppm 245mgCaCO2 1Lsolucion % ppb 24.5 ppmCaCO2 %p /v 245mgCaCO2 1Lsolucion 245mgCaCO2 100 24.5% ppmCaCO2 1000mLsolucion 1000 ppbCaCO2 1 ppmCaCO2 24500% ppbCaCO2 245mgCaCO2 1gCaCO2 100 0.0245% p / vCaCO2 1000mLsolucion 100mgCaCO2 10. Una solución para enjuague bucal contiene Fluoruro de sodio al 0.1% P/P. a. ¿Cuál es la concentración Molar y Formal de esta solución? M 0.0238MolarNaF N b. 0.1gNaF 1mol 1000mL 100mlSol. 42 gNaF 1L 0.1gNaF 1Eq g 1000mL 100mlSol. 42 gNaF 1L 0.0238 NormalNaF De esta solución al 0.1% P/V se toma una parte alícuota con pipeta de 10ml y se disuelve a 100ml con matraz volumétrico. Luego del MV se toma otra alícuota de 10ml y se lleva a volumen de aforo en MV de
  5. 5. 250ml. ¿Cuál es la concentración en ppm de Fluoruro de sodio en el matraz de 100ml y en el matraz de 250ml? 10ml 0.1g 1000000 40 ppm 250ml 100ml 10ml 0.1g 1000000 100 ppm 100ml 100ml c. ¿Cuantos mg/ml hay de NaF en el matraz de 250ml? 10mL 0.1g 100 gSol 1000mg 250ml 100mL 42 gNaF 1gSol d. 0.0952mg / mLNaF ¿Cuantos mg/ml hay de Na en la solución inicial, en el matraz de 100ml y en el matraz de 250ml? 10mL 0.1g 100 gSol 1000mg 100ml 100mL 23 gNa 1gSol 4.34 10 7 mg / mlNa 11. Se desea preparar 500ml una solución patrón de NaOH al 0.1N. a. ¿Qué método de preparación de soluciones patrón debe de utilizarse? Debe utilizarse el Método Indirecto porque no es Patrón es Higroscópico. Primarioy b. ¿Qué cantidad de base debe de pesarse y con que tipo de balanza? Se pesa en Balanza Granataria porque se va a pesar aproximado. 5oomLNaOH 0.1mEq gNaOH 1mLNaOH 50mEq gNaOH 50mEq gNaOH 40 gNaOH 1000mEq gNaOH 2 gNaOH c. ¿En que tipo de frasco debe de almacenarse? Se almacena en un Frasco de Plástico porque reacciona con los silicatos de vidrio.
  6. 6. 12. ¿Que cantidad patrón primario FAP (Ftalato Acido de Potasio) debe de prepararse para estandarizar la solución anterior? Si el volumen gastado durante la estandarización es 38.67ml ¿Cuál es la concentración exacta y verdadera de NaOH? Complete la reacción: FAP + NaOH → 40mLNaOH 0.01mEq gNaOH 1mL 4mEq gNaOH N FAP 4mEq gNaOH 38.67mL 4mEq gNaOH 204 gFAP 1000mEq gNaOH FAP 0.8160 gFAP 0.1034 NormalNaOH 13. Hallar los g de ácido sulfúrico contenido en 46 ml de una solución 1/6N. 46mLsolucioH 2 SO4 7.6682mEq gH 2 SO4 0.1667mEq gH 2 SO4 mLsolucionH 2 SO4 98 gH 2 SO4 2000mEq gH 2 SO4 7.6682mEq gH 2 SO4 0.3757 gH 2 SO4 14. Un ácido clorhídrico está al 6% P/V con d=1.03 kg/L ¿Cuál es la concentración de este acido en Molaridad y Normalidad? M 6 gHCl 1mEq gHCl 1000mmolHCl 1.03gsolucion 1.6955Molar 100 gsolucion 36.45 gHCl 1mEq gHCl 1mlHCl
  7. 7. N 6 gHCl 1Eq gHCl 1000mEq gHCl 1.03 gsolucion 1.6955 Normal 100 gsolucion 36.45 gHCl 1Eq gHCl 1mlHCl 15. 2 Litros de agua de mar se evaporan asta sequedad, en el fondo del beaker quedan 2g cloruro de sodio, ¿Cuál es la concentración del cloruro de sodio en el agua de mar en %P/V, en M, en g/L y en mg/ml? %p / v 2 gNaCl M 2 gNaCl 1L 100 0.1% NaCl 2L 1000ml 1molNaCl 36.45 gNaCl 0.548molNaCl 2L 0.548molNaCl 0.0274Molar 16. Se cuenta con un matraz volumétrico de 500ml lleno hasta marca de aforo con una solución de nitrato de plata al 0.35M. a. Calcule la concentración de plata en g/ml, en %P/V. g / mL 0.25mmolAg 107.87 gAg 1mLsolucion 1000mmol 0.0269 gAg mLsolucion %p / v 0.0269 gAg 100 2.69% p / vAg b. Que cantidad de soluto debió de pesarse para preparar esta solución. 0.25mmol 169.87 gAgNO3 1mL 0.0424 gAgNO3 1mL 1000mmol c. Del matraz volumétrico de 500ml se toma una parte alícuota de 50ml y se diluye asta 250ml en un segundo MV, del segundo matraz se toma una parte alícuota de 25ml y se diluye asta 100ml en un tercer MV, de este ultimo MV se toma una parte alícuota con pipeta de 30ml y se
  8. 8. lleva hasta un volumen de 100ml. ¿Cuál es la concentración del nitrato de plata en el ultimo matraz? 0.25mmolAgNO3 50mL 12.5mmolAgNO3 1mLAgNO3 12.5mmolAgNO3 25mL 1.25mmolAgNO3 250mLAgNO3 1.25mmolAgNO3 100mLAgNO3 0.0125MolarAgNO3 17. Se preparó una solución patrón de ácido sulfúrico por el método indirecto aproximadamente al 0.1N (Decimo Normal, 1/10N), se tomó una alícuota de 30ml de esta solución para su estandarización frente a solución patrón de NaOH 0.0980N. Se agregó 3 gotas de indicador fenolftaleína y se valoró hasta viraje de incoloro a rosa tenue gastado un volumen de NaOH de 30.88ml. Calcular la concentración extracta de ácido sulfúrico. Escriba la reacción completa balanceada. H2SO4 + 2NAOH → 2H2O + Na2SO4 30.88mlNaOH 0.0980mEq gNaOH mlNaOH 3.02624mEq gH 2 SO4 30mlH 2 SO4 3.02624mEq gNaOH H 2 SO4 0.1009 NormalH 2 SO4 18. Hallar la concentración Normal y Molar de un sulfato de amonio preparado usando 35g de este y disolviendo hasta 600ml con agua destilada. 35 g ( NH 4 ) 2 SO4 1mol ( NH 4 ) 2 SO4 1000mmol ( NH 4 ) 2 SO4 132 g ( NH 4 ) 2 SO4 1mol ( NH 4 ) 2 SO4 265.1515152mmol ( NH 4 ) 2 SO4
  9. 9. M 265.1515152mmol ( NH 4 )2 SO4 600mL(aguadestilada) 35 g ( NH 4 ) 2 SO4 N 0.4419Molar 8Eq g ( NH 4 ) 2 SO4 1000mEq g 132 g ( NH 4 ) 2 SO4 1Eq g 2121.212121mEq g ( NH 4 ) 2 SO4 600mL(aguadestilada) 2121.212121mEq g ( NH 4 ) 2 SO4 3.5353 Normal 19. Se desea preparar 250ml una solución de hidróxido de magnesio al 1%P/V ¿Cuántos g de soluto son necesarios? 259mLMgOH 1gMgOH 100mLMgOH 2.59 gMgOH 20. Se tienen 100ml de una solución de amoniaco al 0.0500M y se ponen a reaccionar en un beaker con 30ml de ácido sulfúrico exactamente al 0.0450M. a. Escriba la reacción balanceada. 2H2SO4 + 2NH4→ (NH4)2SO4+ 4H2O b. Hallar la cantidad en g de ácido que reacciono. 0.0450mmolH 2 SO4 93gH 2 SO4 30mLsolucion 1000mmolH 2 SO4 0, 0001395 gH 2 SO4 c. Hallar la cantidad en g de amoniaco que reacciono. 0.0500mmolNH 4 18 gNH 4 100ml 1000mmolNH 4 0.000009 gNH 4
  10. 10. 21. Una bebidaalimenticia de pera contienen benzoato de sodio al 0,1%P/V como conservante para evitar el crecimiento de hongos. ¿Qué cantidad de benzoato de sodio es necesario disolver en un contenedor de 500L de la bebida? 500 L 0.1gC6 H 5COONa 1molC6 H 5COONa 1000mL 1000mmol 144.10 g .C6 H 5COONa 500 gC6 H 5COONa 100mL 144.10 gC6 H 5COONa 1L 1mol 1000mmolC6 H 5COONa 22. Para 0.5mol de CaSO4 – 7H2O (Sulfato de calcio Herptahidratado) a. Calcular el número de g del compuesto. 0.5molCaSO4 7 H 2O 262.13 g.CaSO4 7 H 2O 1molCaSO4 7 H 2O 131.07 gCaSO4 7 H 2O b. Calcular los ml de Ca. 0.5molCaSO4 7 H 2O 40.08 gCa 1000mg 1molCaSO4 7 H 2O 1g 20, 040mgCa c. Calcular los mmoles de ion sulfato. 0.5molCaSO4 7 H 2O 96 gSO4 1000mmolSO4 1molCaSO4 7 H 2O 96 gSO4 500mmolesSO4 23. ¿Cuántos mg hay en 0.250 mmol de Fe2O3(ácido férrico)? 0.250mmolFe2O3 159.69 gFe2O3 1000mg 1000mmolFe2O3 1g 39.90mgFe2O3
  11. 11. 24. Se prepara una solución disolviendo 1.26g de AgNO3 (Nitrato de Plata) en un matraz volumétrico de 250ml y diluyendo a volumen. Calcular la Molaridad de la disolución de nitrato de plata. ¿Cuántos mmoles de nitrato de plata se disolvieron? 1.26 gAgNO3 M 1molAgNO3 1000mmol 169.87 gAgNO3 1molAgNO3 7.4174mmolAgNO3 2 7.4174mmolAgNO3 0.0297MolarAgNO3 25. ¿Cuantos g/ml contiene una solución de NaCl 0.250M? 0.250mmolNaCl 58.43gNaCl 1mL.Sol. 1000mmolNaCl 0.0146 g / mlNaCl 26. ¿Cuantos g de Na2SO4 (sulfato de sodio) se deben pesar para preparar 500ml de una solución al 0.100M? 500mL 0.100mmolNa2 SO4 142.02 gNa2 SO4 1mlSol 1000mmolNa2 SO4 7.10 gNa2 SO4 27. ¿Cuantos g de H2SO4concentrado al 94%P/P d=1.831g/ml se necesitan para preparar 1 Litro de solución 0.1000M? 1000mL 98 gH 2 SO4 1000mmolH 2 SO4 100 gSol. 94 gH 2 SO4 0.1000mmolH 2 SO4 1mL 1mlSol. 1.831g 5.69mlH 2 SO4 28. Se analizó una muestra de tejido vegetal de 2.6g y se encontró que contenía3.6μg (micro-gramos) de zinc. ¿Cuál es la concentración de zinc en la planta en ppm y ppb? 3.6 gZn 1.38 gZn / gMuestra 2.6 gMuestra
  12. 12. ppm 1.38 gZn 1mgZn 1000 gZn 1.4 ppm gMuestra 1000 gZn 1kgZn ppb 1.38 ppm 1000 ppb 1, 400 ppb 1 ppm 29. Se analizó una muestra de suero de 25μL (micro-litros) para determinar el contenido de glucosa y se encontró que contenía 26.7μg (micro-gramos). Calcular la concentración de glucosa en ppm y en mg/dL. ppm 26.7 g 1g 10 106 g 1L 1.07 103 ppm 25ml 10 g 2 1L 1000mL 1.07 103 mg 1L 107mg / dL 1L 10dL 30. Calcular la concentración Molar de una solución que contiene 1ppm de LI¹ Pb². 1mgLi 1g 1Lsolucion 1000mg 1mol 6.94 g 1.44 10 4 MolarLi 1mgLi 1g 1Lsolucion 1000mg 1mol 207 g 4.83 10 6 MolarPb 31. Una mezcla de 0.4671g bicarbonato de sodio se disolvió y se título con una solución estándar de HCl 0.1067M, consumiendo 40.72ml. La reacción es: HCO3+ H → H2O + CO2 32. Calcular el % P/P de bicarbonato de sodio en la muestra. %p / p 0.106moles 84 gNaHClO3 1Lsol 40.72mL 100 78.14% NaHClO3 1Lsol 1mol 1000mL 0.4621g
  13. 13. 33. Se analiza una muestra de carbonato de sodio comercial por titulación con acido clorhídrico en la solución estándar al 0.1288M y consume 38.27ml. La reacción es : CO3+ 2H → H2O + CO2 CO3 2 2 H H 2CO3  H 2O CO3 34. Calcular el % de carbonato de sodio en la muestra. 38.27mlHCl 0.1288mmolHCl mlHCl .929176mmolHCl 4.929176mmolHCl 1molNa2CO3 106 gNa2CO3 2mmolHCl 1000mmolNa2CO3 0.261246320 gNa2CO3 0.261246320 gNa2CO3 100 99.03% Na2CO3 0.2638 g 35. ¿Cuántos ml de solución 0.25M de ácido sulfúrico reaccionaran con 10ml de una solución 0.25M de NaOH? Escriba la reacción balanceada. 10mL 0.25molNaOH 40 g 1000mEq g 10000mL 1molNaOH 40 g .5mEq gH 2 SO4 0.005Litros 98 gH 2 SO4 2000mEq gH 2 SO4 1000mL 1Litro 1mol 98 gH 2 SO4 2.5mEq gNaOH 1Lsol 0.25molH 2 SO4 H 2 SO4 0.005Litros 5mLH 2 SO4 36. Se prepara una solución de 0.1M de ácido clorhídrico diluyendo el ácido clorhídrico concentrado. Este se estandariza titulando 0.1876g de patrón primario carbonato de sodio, previamente desecado y luego pesado en
  14. 14. balanza analítica. La titulación consumió 35.86ml de ácido. Calcular la concentración Molar del ácido clorhídrico. 0.1876 gNa2CO3 1mol 106 gNa2CO3 3.539622642mmolHCl 35.86mL 2000mmol 1mol 3.539622642mmolNa2CO3 HCl 0.0987 MolarHCl 37. Calcular la Normalidad de una solución que contiene 5.3 g/L de carbonato de sodio. 5.3gNa2CO3 1mol 106 gNa2CO3 0.05molNa2CO3 106 g 1mol 100mEq gNa2CO3 1000mLsol 0.05molNa2CO3 2000mEq g 106 g 100mEq gNa2CO3 0,1000 NormalNa2CO3 38. Una muestra 0.4671g de bicarbonato de sodio (NaHCO3) se disuelve y se titula con una solución estándar de ácido clorhídrico y consume 40.72ml necesarios para el viraje del indicador fenolftaleína. El ácido clorhídrico se estandarizo titulando0.1876g del patrón primario carbonato de sodio seco lo cual consumió 37.86ml de ácido. Calcular la normalidad de HCl y calcular el %P/P de carbonato de sodio en la muestra. 0.1876 gNa2CO3 N 2000mEq gNa2CO3 106 gNa2CO3 3.539622642mEq gHCl 37.86mL 40.72mlHCl 3.539622642mEq gNa2CO3 0.0935 NormalHCl 0.0935mEq gHCl mlHCl 3.80732mEq gHCl NaHCO3 HCl
  15. 15. 84 gNaHCO3 1000mEq gNaHCO3 %p / p gNaHCO3 gMuestra 0.319814 gNaHCO3 0.319814 gNaHCO3 100 68.46% NaHCO3 0.4671gMuestra 39. 10ml de una solución 0.25N de ácido sulfúrico reaccionara con 10ml de una solución 0.25N de NaOH. 10mlNaOH 0.25mEq g 1mL 2.4mEq gH 2 SO4 2.4mEq gNaOH 1mL 0.25mEq g H 2 SO4 10mlH 2 SO4 40. Se prepara una solución de carbonato de sodio disolviendo 0.2120g del mismo y diluyendo hasta rl volumen de 100ml. Calcular la normalidad de la solución: a. Si reacciona con dos protones. N 0.2120 Na2CO3 1Eq g 100mL 106 gNa2CO3 2000mEq g 1Eq g 0.0400 NormalNa2CO3 0.2120 Na2CO3 1Eq g 1000mEq g 100mL 106 gNa2CO3 1Eq g 0.0200 NormalNa2CO3 b. Si reacciona con un protón. N 41. El agua potable debe contener solamente 1.5ppm de NaF (Fluoruro de sodio) ¿Cuantos litro de agua se pueden fluorar con 454g de NaF? 454 gNaF 1.5 ppmNaF 1.5mg / LNaF
  16. 16. 454 gNaF 1000mgNaF 1Lagua 1gNaF 1.5mgNaF 3.02 105 Lagua 42. Calcular la molaridad de una solución que resulta de mezclar 15ml de una solución 0.240M con 35ml de agua. 15mL M 0.240moles 1mL 3.6mmol 50mL 3.6mmol 0.072Molar 43. Describa la preparación de 100ml de HCl 6M apartir de HCl concentrado cuya botella indica 1.18g/ml y 37/P/P. 100mlHCL 6mmol 36.43gHCl 100 gsol 1mL 1mL 1000mmol 37 gHCl 1.18 g 50mlHCl 44. Cuál es la Normalidad y Molaridad resultante de mezclar 300ml de HClO40.0800N. 300mLHClO4 0.0980mEq g 1mL 29.4mEq gHClO4 350mLHClO4 0.0800mEq g 1mL 28mEq gHClO4 29.4mEq gHClO4 N 28mEq gHClO4 0 57.4mEq gHClO4 57.4mEq gHClO4 650mL 0.0883NormalHClO4
  17. 17. 45. ¿Cuántos g de NaOH al 50%P/P se deben de diluir a ul Litro para obtener una disolución de NaOH 0.10M? 0.10mmol 40 gNaOH 100 gsolucion 1mL 1000mmol 50 NaOHg 1000mL 8 gNaOH 46. ¿Cuántos g de KOH se deben de disolver hasta 1000ml para preparar una solución 0.1N de KOH? 100mL 0.1mEq g 56 gKOH 1mL 1000mEq g 5.6 gKOH 47. ¿Qué peso de patrón primario FAP seco (204g/mol) se necesitan para estandarizar la solución del problema 22? 40mL 0.1mEq g 1mL 4mEq g 4mEq g 204 g 1000mEq g 0.8160 g 48. ¿Qué peso de carbonato de sodio se necesita para estandarizar 500ml de ácido perclórico aproximadamente al 0.1M ? 40mL 4mmol 0.1mmol 1mL 4mmol 106 gNa2 n SO4 2000mmol 0.2120 gNa2 SO4

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