1. 1º La energía en las
reacciones químicas
Tipos de energía y energía química:
Energía cinética, asociada al movimiento, energía nuclear ,debida a
las interacciones en el interior del núcleo atómico y energía
química: la energía asociada a las uniones entre los átomos, los
iones o las moléculas que compone cada sustancia.

2. Cambios energéticos en las reacciones químicas
Una reacción química consiste en la ruptura y la formación de enlaces, es
razonable pensar que el balance de energía química no sea nulo, y que el
exceso o el defecto se convierta en otros tipos de energía .
Ej: Batería de un automóvil:
Pb + PbO2 + 2 H2SO4 ---- 2 PbSO4 + 2 H2O + energía eléctrica

3. Sistemas termodinámicos
En química el sistema es aquella porción del universo que contiene
las sustancias que participan en la reacción
Existen tres tipos de sistemas:
ABIERTOS, CERRADOS Y AISLADOS
Reacciones exotermicas y endotermicas
Exotermicas: Desprenden calor hacia su entorno.
Endotermicas: Absorben el calor de su entorno.

4. 2º Calor y Entalpia
El calor de reacción es la cantidad de calor intercambiado entre el
sistema y su entorno cuando tiene lugar una reacción química en
el seno del primero a temperatura constante.
Entalpia: magnitud termodinámica cuya variación coincide con el
calor de reacción a presión constante.
ΔH=Qp

5. Diagrama entalpicos
Un diagrama entalpico es una representación gráfica que refleja, de
forma esquemática, el cambio de entalpía de un proceso.

6. Ecuaciones Termoquímicas
Una ecuación termoquímica es una ecuacion quimica ajustada en la
que se indican expresamente, y a la derecha de ella, las
magnitudes termodinamicas correspondientes; casi siempre la
entalpía.
SO3 ------ SO2 + ½ O2 ΔHr = 99,1 kJ

7. 3º Ley de Hess y sus aplicaciones
Cuando una reacción quimica puede expresarse como suma
algebraica de otras, su entalpía de reacción es igual a la suma
algebraica de las entalpías de las reacciones intermedias.
C +O2 ------ CO2 ΔH2= -393,5 kJ
CO2 ------ CO + ½ O2 -ΔH3= +283,0 kJ
---------------------------------------------------------------------
C + ½ O2 ------ CO ΔH1 = -110,5 kJ