1. Republica Bolivariana De Venezuela.
Ministerio del Poder Popular Para la Educación.
I.U.P Santiago Mariño.
Cinética
Daniel Pérez
26.353.010
Ing.Mtto.Mec 46
2. Es un área de la fisicoquímica que se
encarga del estudio de la rapidez de
reacción, cómo cambia la rapidez de
reacción bajo condiciones variables y
qué eventos moleculares se efectúan
mediante la reacción general
CinéticaEl objeto de la cinética química es
medir la rapidez de las reacciones
químicas y encontrar ecuaciones
que relacionen la rapidez de una
reacción con variables
experimentales.
Las reacciones se
pueda clasificar en
-Simples
-Complejas
Científicamente
-Homogénea
-Heterogénea
Reacciones
Rapidez de
Reacción
está conformada por la rapidez de
formación y la rapidez de
descomposición. Esta rapidez no es
constante y depende de varios
factores
Factores que afectan
-Temperatura.
-Estado Físico de los reactivos.
-Presencia de un catalizador .
-Concentración de los Reactivos.
-Presión.
-Luz.
Energía de Activación
La energía cinética
sirve para originar las
reacciones
El estudio de una reacción química puede
hacerse desde el punto de vista termodinámico o
desde el cinético. El estudio termodinámico
permite conocer la posición en la cual la reacción
alcanzará el equilibrio. Cuantitativamente la
posición de equilibrio viene definida por la
constante de equilibrio.
Es la energía adicional que
deben absorber las moléculas
de los reactivos para que, al
colisionar, lleguen a formar el
complejo activado.
Energía de activación
(Ea)
Una colisión con energía Ea o
mayor, consigue que los átomos de
las moléculas alcancen el estado de
transición. Pero para que se lleve a
cabo la reacción es necesario
también que las moléculas estén
orientadas correctamente.
