Este documento presenta una introducción a las transformaciones químicas. Explica que son cambios en la naturaleza de los sistemas físicos donde los reactivos se transforman en productos. También resume las leyes de conservación de la masa, proporciones constantes y acción múltiple que describen cómo ocurren las transformaciones químicas.
6. LA SUMATORIA DE LAS MASAS DE LOS REACTIVOS ES
IGUAL A LA SUMATORIA DE LAS MASAS DE LOS
PRODUCTOS.
ES LA LEY DE LA
CONSERVACIÓN DE LA
MASA.
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7. A + B C + D
Reactivos Productos
Σmreac = Σmprod
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8. 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 6 H2O
2 PM Al(OH) + 3 PM H SO =
3 2 4 1PM Al (SO ) + 6 PM H O
2 4 3 2
2 x 78g + 3 x 98g = 1 x 342g + 6 x 18g
156g + 294g = 342g + 108g
450g = 450g
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9. CUANDO SE COMBINAN REACTIVOS LO
HACEN SIEMPRE EN LA MISMA RELACIÓN
DE CANTIDADES.
ES LA LEY DE PROPORCIONES
CONSTANTES.
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10. A + B C + D
mA/mB = K(constante)
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11. N 2 + 3 H2 2 NH3
28g 6g 34g
La Ley expresa: mN2 /mH2 =K
28g/6g =4,783 = K, significa que
por cada gramo (1g) de H2
son necesarios 4,783g de N2
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12. SE OPONE A LA ANTERIOR. REZA:
CUANDO SE COMBINAN
DETERMINADOS REACTIVOS, PUEDEN
HACERLO EN RELACIONES VARIABLES
SEGÚN LAS CONDICIONES EN QUE
REACCIONEN
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