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- 12. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDADDE REACCIÓN Algunas reacciones ocurren muy rápido: Otras ocurren muy lentamente:
- 13. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDADDE REACCIÓN La velocidad de reacción es la magnitud que mide la rapidez con la que ocurre un proceso químico.
- 14. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDADDE REACCIÓN La velocidad de reacción se mide como la cantidad de reactivo consumido por unidad de tiempo o como la cantidad de producto formado por unidad de tiempo. UNIDADES: mol/s (S.I)
- 15. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDADDE REACCIÓN TEORÍA DE LAS COLISIONES ● La reacción se produce por la colisión entre las partículas que forman los reactivos. ● Sólo las colisiones con la orientación adecuada y la energía suficiente (para romper los enlaces y formar enlaces nuevos) darán lugar a los productos (choques eficaces).
- 16. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDADDE REACCIÓN TEORÍA DE LAS COLISIONES I I H H I I H H I I H H I H I H CHOQUE NO EFICAZ CHOQUE EFICAZ
- 17. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDADDE REACCIÓN ●Sustancias que intervienen. ●Temperatura. ● Agitación. ●Concentración. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
- 18. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDADDE REACCIÓN CATALIZADORES ● Sustancias que aumentan significativamente la velocidad de reacción. ● No se consumen en la reacción. ● Importancia biológica e industrial.
- 19. ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA REACTIVOSPRODUCTOS CaCO3 → CaO + CO2 Carbonato de calcio → óxido de calcio + dióxido de carbono
- 20. LEY DE LACONSERVACIÓN DE LA MASALEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA La masa de los reactivos es igual a la de los productos.
- 21. ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA REACTIVOSPRODUCTOS NO + O2 → NO2 Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno La anterior ecuación no está completa. Hay 3 átomos de nitrógeno en los reactivos y sólo dos en los productos. No se cumple la conservación de la masa
- 22. ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA REACTIVOSPRODUCTOS 2 NO + O2 → 2 NO2 Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno Para ajustar la ecuación usamos coeficientes estequiométricos, delante de las fórmulas, para indicar el número de moléculas que intervienen.
- 23. ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA NO+ O2 → NO2 2 2
- 24. ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA AJUSTEDE ECUACIONES QUÍMICAS ● 1º intentaremos ajustar los elementos que aparezcan en un solo compuesto a cada lado de la reacción. ● Cuando uno de los reactivos o productos sea un elemento libre se ajustará en último lugar. ● Los grupos de átomos que no se modifiquen se ajustarán como una unidad. ● Se pueden usar coeficientes fraccionarios y eliminarlos multiplicando por el común denominador.
- 25. CÁLCULOS EN MOLESY EN MASACÁLCULOS EN MOLES Y EN MASA H2 + O2 → H2 O 2 moléculas de H2 + 1 molécula de O2 → 2 moléculas de H2 O 2 2 x NA 2 moles de H2 + 1 mol de O2 → 2 moles de H2 O 2 · 2 g H2 + 1 · 32 g O2 → 2 · 18 g H2 O mol mol mol 4 g de H2 + 32 de O2 → 36 g de H2 O
- 26. CÁLCULOS EN MOLESY EN MASACÁLCULOS EN MOLES Y EN MASA El nitrógeno reacciona con hidrógeno para formar amoniaco. ¿Cuánto hidrógeno se necesitará para formar 100 g de amoniaco? 1º escribimos la ecuación química y la ajustamos N2 + H2 → NH3 3 2 2º identificamos dato e incógnita Incógnita: ¿g de H2 ? Dato: 100 g de NH3 3º establecemos la relación en moles entre dato e incógnita 3 mol de H2 → 2 mol de NH3 4º convertimos la relación en moles en relación en gramos 3 mol x 2g H2 → 2 mol x 17g NH3 mol mol 6 g de H2 → 34 g de NH3 5º establecemos la proporcionalidad con la incógnita y resolvemos 6 g H2 → 34 g NH3 x g H2 → 100 g NH3 6 34 x 100 = 6 · 100 34 x = X = 17,65 g de H2
Notas del editor
- #3 Los cambios como la fusión, la condensación, la ebullición, el calentamiento o enfriamiento, la deformación, etc.; en los cuales no se forma ninguna nueva sustancia son los cambios físicos.
- #4 A partir de unas sustancias iniciales se forman otras diferentes, estos cambios se llaman cambios químicos.
- #7 En una reacción química se forman sustancias nuevas, pero ya sabemos que las sustancias (sean elementos o compuestos) están formadas por átomos, enlazados entre ellos. ¿Qué ocurre con los átomos de las sustancias durante la reacción química? Como ejemplo se ha usado la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno para formar agua. Tanto el hidrógeno como el oxígeno se presentan en forma de moléculas biatómicas (H2 y O2), los enlaces en estas moléculas deben romperse y formarse otros enlaces nuevos entre el oxígeno y el hidrógeno.
- #18 Para que ocurra la reacción química deben romperse los enlaces entre los átomos de los reactivos, y establecer nuevos enlaces que originen los productos. Por tanto es necesario que las partículas de los reactivos colisionen entre sí. Cuanto mayor sea el número de colisiones más rápidamente ocurrirá el proceso. Al aumentar la temperatura aumentará el número de choques . La agitación y mezcla actuará aumentando la posibilidad de choques. El aumento de concentración en reactivos líquidos o en disolución, el aumento de la presión en reactivos gaseosos o el aumento de la superficie de contacto en reactivos sólidos aumentará el número de choques.
- #20 La ecuación química es una representación simbólica de un proceso químico. Se escribe indicando las sustancias participantes mediante sus fórmulas químicas, separando los reactivos de los productos con una flecha que indica el sentido del proceso y que se lee: reaccionan para dar.
- #21 Esta ley surge directamente de que los átomos no pueden ni crearse ni destruirse en la reacción, por lo que se conserva la masa.
- #23 La ecuación ahora ajustada se leería, dos moléculas de monóxido de nitrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.
- #24 La ecuación ahora ajustada se leería, dos moléculas de monóxido de nitrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.
- #26 La ecuación química representa una relación de moléculas, pero también una relación en moles, ya que no hay más que multiplicar por el número de Avogadro para obtenerla. De la relación en moles podemos pasar a una relación de masas multiplicando por las masas molares de cada sustancia. La relación en masas que se ha obtenido refleja la proporción entre las masas de reactivos y productos, de acuerdo con la ley de las proporciones definidas. Para una cantidad dada de uno de los reactivos o de los productos podemos calcular la cantidad de cualquiera de las otras sustancias que intervienen usando una proporcionalidad directa.