El documento describe los tipos de cambios químicos, incluyendo cambios químicos reversibles e irreversibles. Explica que un cambio químico reversible puede deshacerse mediante la adición de otra sustancia para producir la sustancia original, mientras que en un cambio químico irreversible la sustancia original no puede recuperarse. También describe los elementos de una reacción química como reactivos, productos, ecuaciones químicas y más.

2. La mayoría de los cambios químicos son
irreversibles. Al quemar un trozo de
madera ya no podremos volver a
obtenerlo a partir de las sustancias en
que se ha convertido: cenizas y gases.

3. Sin embargo, hay otros cambios químicos en
que la adición de otra sustancia provoca la
obtención de la sustancia original y en ese caso
se trata de un cambio químico reversible.
Así, pues, para producir un cambio químico
reversible hay que provocar otro cambio
químico.

4. Todo cambio químico involucra una
reacción entre diferentes sustancias
produciendo la formación de
sustancias nuevas.

5. Un cambio químico se lleva a cabo cuando:
Se produce un gas.
Se produce un sólido insoluble.
Se observa un cambio de color permanentemente.
Se observa un cambio de calor.
Exotérmico – se libera calor.
Endotérmico – se absorbe calor.

6. Elementos
Ecuación Colores
Fórmulas
Químicas Formación de
algo nuevo
Explosión
Compuestos
Laboratorio Cambio

7. ¿Qué es una reacción química?
Proceso mediante el cual los átomos de una o
mas sustancias se reorganizan para conformar
diferentes sustancias.
Se representa por una ecuación química.

8. Entonces, una reacción química es un
proceso en que una o más sustancias se
transforman en otra u otras sustancias de
diferente naturaleza.

9. Nos explica el proceso que tiene lugar en
la reacción química.
Los átomos, moléculas o iones de los
reactivos tienen que entrar en contacto y
esto lo hacen chocando entre sí.
Los choques son eficaces si:
 Tienen la geometría adecuada
Las moléculas adquieren la energía suficiente
para formar los productos.

11. : Las reacciones químicas pueden ser
representadas mediante:
Modelos moleculares
Dibujando los átomos como si fueran esferas y
construyendo así las moléculas de las sustancias que
intervienen en una reacción.
Permiten entender mejor la reacción.
Son poco prácticas

12. Ecuaciones químicas
Utilizando la formulación química.
N2 + 3 H2 2 NH3
Más sencillas, especialmente si hay muchos átomos
Facilitan los cálculos  Son las más utilizadas

13. Representación de una reacción química.
C3H8 + O2(g) CO2(g) H2O(g)
+
(g)
Reactivos Productos

14. Escribiendo ecuaciones químicas
Flecha coeficiente
produce
reactivos
2A + B2 2AB
subíndice productos
Coeficientes: son los números a la derecha de la fórmula.
Subíndice: son los números pequeños que indican el número de
átomos de cada clase que hay en la fórmula química.

15. Ejemplo de reacción química.

18. Zn Zn
Cloruro de Cloruro de Hidrógeno
Zinc
Hidrógeno Zinc

19. Cu
Cu Fe Fe

21. CaCO3 CaO + CO2

22. ¿Qué significa esta ecuación?
N2 + 3H2 2NH3
1 molécula de 3 moléculas de 2 moléculas de
nitrógeno hidrógeno para amóníaco
reacciona con formar:
3 moles de 2 moles de
1 mol de amoníaco (NH3)
nitrógeno hidrógeno
(N2) (H2) para
reacciona con formar:
¿Cómo sería la relación en gramos?
28 g de N Intenta ponerla…
2 6 g de H2 34 g de NH3
¡Debe cumplir el principio de
conservación de la masa!

23. Símbolos utilizados en las ecuaciones
Símbolo Significado
+ Separa dos o mas reactivos o
productos
Separa reactivos de productos
(s) Indica el estado sólido
(l) Indica el estado líquido
(g) Indica el estado gaseoso
(ac) Identifica la solución en agua.

24. Las reacciones químicas se manifiestan
en alguna de estas formas:
• emisión de gases
• efervescencia
• cambios de color
• emisión de luz
• elevación de la temperatura
• formación de nuevas sustancias.

25. La respiración de los animales y la
digestión de los alimentos constituyen ejemplos
importantes de reacciones químicas; por eso se
dice que el cuerpo humano es como un
laboratorio químico.
El estudio metódico de las reacciones químicas
ha permitido a los científicos transformar los
productos naturales y obtener toda clase de
sustancias, tales como: fibras sintéticas,
plásticos, insecticidas y detergentes, todo ello tan
útil en nuestra vida diaria.

27. Ajuste de una reacción química.
El número de átomos de cada elemento tiene que ser
igual en los reactivos y en los productos.
Se llama ajuste a la averiguación del número de moles
de reactivos y productos.
¡CUIDADO! En el ajuste nunca pueden cambiarse los
subíndices de las fórmulas de reactivos o productos.
Métodos de ajuste:
Tanteo (en reacciones sencillas).
Algebraicamente (en reacciones más complejas) resolviendo
un sistema de ecuaciones.

28. Método de TANTEO
Zn + HCl ZnCl2 + H2
Procedemos a ajustar:
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

29. Ejemplo: Ajustar la siguiente reacción:
Método de TANTEO
2 6 HBr +2 Fe 2FeBr3 + 3 H2
2
3
1 1
Por tanto la ecuación ajustada será:
6 HBr +2 Fe  2 FeBr3 + 3 H2

30. TAREA: Ajusta las siguientes
ecuaciones químicas por el método
de tanteo:
a) C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O
b) Na2CO3 + 2HCl  2Na Cl + CO2 + H2O
c) PBr3 + 3H2O  3HBr + H3PO3
d) CaO + C  CaC2 + CO
e) H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

31. Al terminar de balancear las
ecuaciones represéntalas con el
Modelo Cinético Molecular.

32. Elaborado por:
Mtra. Alma Maité Barajas Cárdenas.
Ciencias III
E.S.T. 107
©almamaitebarajascardenas