quimica

1. Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.
REACCIONES QUÍMICASREACCIONES QUÍMICASREACCIONES QUÍMICASREACCIONES QUÍMICAS
Reactantes: Zn + I2 Productos: Zn I2

2. Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.
Ecuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasEcuaciones Químicas
Muestra la clase de reactantes y
productos y su cantidad relativa en
una reacción.
4 Al(s) + 3 O2(g) ---> 2 Al2O3(s)
reactantes productos
• Los números delante del símbolo se
llaman coeficientes estequiométricos
• Las letras (s), (g), y (l) son los estados
físicos de los compuestos.
Ecuación QuímicaEcuación Química :

3. Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.
Ecuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasEcuaciones Químicas
Debido a que algunos
átomos están
presentes en una
reacción al comienzo y
al final, la cantidad de
materia en un sistema
no cambia.
• Ley de la Conservación
de la Materia.

4. Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.
• Debido al principio de la
Conservación de la
materia, la ecuación
debe estar balanceada.
• Debe tener el mismo
número de átomos de la
misma clase en ambos lados.
Ecuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasEcuaciones Químicas
Lavoisier, 1788Lavoisier, 1788

5. Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.
BalanceandoBalanceando
EcuacionesEcuaciones
BalanceandoBalanceando
EcuacionesEcuaciones
___ Al(s) + ___ Br2(l) ---> ___ Al2Br6(s)

6. Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.
BalanceandoBalanceando
EcuacionesEcuaciones
BalanceandoBalanceando
EcuacionesEcuaciones
____C3H8(g) + ____5 O2(g) ---->
___3__CO2(g) + ___4__ H2O(g)
__2__B4H10(g) + __11___ O2(g) ---->
__4_
B2O3(g) + ___10__ H2O(g)
____C3H8(g) + ____5 O2(g) ---->
___3__CO2(g) + ___4__ H2O(g)
__2__B4H10(g) + __11___ O2(g) ---->
__4_
B2O3(g) + ___10__ H2O(g)

7. - Un ASPECTO
DEL ESTUDIO
CUANTITATIVO
DE LAS
REACCIONES
QUÍMICAS
- Un ASPECTO
DEL ESTUDIO
CUANTITATIVO
DE LAS
REACCIONES
QUÍMICAS
Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.
ESTEQUIOMETRÍAESTEQUIOMETRÍA

8. Principio de la Conservación de la Materia.
2 Al(s) + 3 Br2 ( l) ------> Al2Br6(s)2 Al(s) + 3 Br2 ( l) ------> Al2Br6(s)
Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.
ESTEQUIOMETRÍAESTEQUIOMETRÍA

9. ESTEQUIOMETRÍAESTEQUIOMETRÍA
Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.
• A parte de considerar la relación
estequiométrica, para una determinada
reacción, es importante considerar la cantidad
de energía involucrada.
• Así tenemos _ Reacciones Endotérmicas
_ Reacciones Exotérmicas
• Reacciones Endotérmicas: Son aquellas que
absorben calor del medio
• A parte de considerar la relación
estequiométrica, para una determinada
reacción, es importante considerar la cantidad
de energía involucrada.
• Así tenemos _ Reacciones Endotérmicas
_ Reacciones Exotérmicas
• Reacciones Endotérmicas: Son aquellas que
absorben calor del medio
A + B + calor C + DA + B + calor C + D

10. ESTEQUIOMETRÍAESTEQUIOMETRÍA
Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.
• Así tenemos _ Reacciones Endotérmicas
_ Reacciones Exotérmicas
• Reacciones Exotérmica: Son aquellas que liberan
calor al medio.
A + B C + D + calorA + B C + D + calor
• Ejemplos :
• CH4 + 2O2 CO2 + H2O +
• Ejemplos :
• CH4 + 2O2 CO2 + H2O +

11. Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.
PROBLEMA: Si 454 g de NH4NO3 se
descomponen, ¿Cuántos g de N2O y de H2O
se forman?. ¿Cuál es el rendimiento teórico
para los productos?
PROBLEMA: Si 454 g de NH4NO3 se
descomponen, ¿Cuántos g de N2O y de H2O
se forman?. ¿Cuál es el rendimiento teórico
para los productos?
ETAPA 1 :
Escriba la Ecuación
Balanceada
NH4NO3 ---> N2O + 2 H2O
ETAPA 1 :
Escriba la Ecuación
Balanceada
NH4NO3 ---> N2O + 2 H2O

12. 454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N--> N22O + 2 HO + 2 H22OO454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N--> N22O + 2 HO + 2 H22OO
ETAPA 2 : Convierta la Masa (g) de los
Reactantes a Moles
(454 g) --> a moles
ETAPA 3 : Convierta los moles de reactantes
(5.68 mol) --> moles de productos.
ETAPA 2 : Convierta la Masa (g) de los
Reactantes a Moles
(454 g) --> a moles
ETAPA 3 : Convierta los moles de reactantes
(5.68 mol) --> moles de productos.
454 g •
1 mol
80.04 g
= 5.68 mol NH4NO3
Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.

13. ETAPA 3 : Convierta moles de reactantes
--> moles de producto
Relacione moles NH4NO3 a moles de
producto esperado.
1 mol NH4NO3 ---> 2 mol H2O
Exprese ésta relación como :
FACTOR ESTEQUIOMÉTRICO
ETAPA 3 : Convierta moles de reactantes
--> moles de producto
Relacione moles NH4NO3 a moles de
producto esperado.
1 mol NH4NO3 ---> 2 mol H2O
Exprese ésta relación como :
FACTOR ESTEQUIOMÉTRICO
2 mol H2O producido2 mol H2O producido
1 mol NH4NO3 producido
Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.
454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N--> N22O + 2 HO + 2 H22OO454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N--> N22O + 2 HO + 2 H22OO

14. = 11.4 mol H2O producido= 11.4 mol H2O producido
ETAPA 3 :Convertir moles de reactante
(5.68 mol) --> moles de producto
ETAPA 3 :Convertir moles de reactante
(5.68 mol) --> moles de producto
Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.
454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N--> N22O + 2O + 2
HH22OO
454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N--> N22O + 2O + 2
HH22OO
5.68 mol NH4NO3 • 2 mol H2O producido
1 mol NH4NO3 usado
5.68 mol NH4NO3 • 2 mol H2O producido
1 mol NH4NO3 usado

15. Etapa 4 : Convierta los moles de
producto (11.4 mol) --> masa producto
Esto se llama el RENDIMIENTO
TEÓRICO
SIEMPRE SIGA ESAS ETAPAS AL RESOLVER
PROBLEMAS DE
ESTEQUIOMETRÍA
Etapa 4 : Convierta los moles de
producto (11.4 mol) --> masa producto
Esto se llama el RENDIMIENTO
TEÓRICO
SIEMPRE SIGA ESAS ETAPAS AL RESOLVER
PROBLEMAS DE
ESTEQUIOMETRÍA
Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.
454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N--> N22O + 2O + 2
HH22OO
454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N--> N22O + 2O + 2
HH22OO

16. 18 g02.
O11.4 mol H2O •
1 mol
= 204 g H2
ETAPA 5 : ¿Cuántos moles de N2O se
forman?
Masa Total de Reactante =
masa total de productos
454 g NH4NO3 = ___ g N2O + 204 g H2O
masa de N2O = 250. g
ETAPA 5 : ¿Cuántos moles de N2O se
forman?
Masa Total de Reactante =
masa total de productos
454 g NH4NO3 = ___ g N2O + 204 g H2O
masa de N2O = 250. g
Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.
454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N--> N22O + 2 HO + 2 H22OO454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N--> N22O + 2 HO + 2 H22OO

17. ETAPA 6 : Calcule el % de rendimiento
Si Ud. aisló solo 131 g de N2O, ¿Cuál es el % de
rendimiento?
Compare el rendimiento teórico (250. g) con el
obtenido (131 g) .
• % rendimiento = rend. Actual / rend.
Teórico x 100%
• rendimiento = 131 g / 250 g x 100%
= 52.40%
ETAPA 6 : Calcule el % de rendimiento
Si Ud. aisló solo 131 g de N2O, ¿Cuál es el % de
rendimiento?
Compare el rendimiento teórico (250. g) con el
obtenido (131 g) .
• % rendimiento = rend. Actual / rend.
Teórico x 100%
• rendimiento = 131 g / 250 g x 100%
= 52.40%
Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.
454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N--> N22O + 2 HO + 2 H22OO454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N--> N22O + 2 HO + 2 H22OO

18. PLAN GENERAL PARA
CÁLCULOS
ESTEQUIOMÉTRICOS
PLAN GENERAL PARA
CÁLCULOS
ESTEQUIOMÉTRICOS
Masa de
reactante
Factor
EstequiométricoMoles de
reactantes
Moles
productos
Masa
producto
Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.