Clase de estequiometría

1. Estequiometría
Química- CBC- 2018
Prof. Stella Maris O’Connell

2. reactivos  productos
¿cuánto? ¿cuánto?

3. Ecuación Química
Cambio
Reactivos Producto
2 Na (s) + 2 H2 (g) 2 H2O (g)

4. Ecuación Química
Cambio
Reactivos Producto
2 Na (s) + 2 H2 (g) 2 H2O (g)
Coeficientes estequiométricos

5. Ecuación Química
Cambio
Reactivos Producto
2 Na (s) + 2 H2 (g) 2 H2O (g)
estados de agregación

6. Pureza de un reactivo
masa del reactivo masa de impurezas

7. Reactivo limitante y reactivo en exceso
Proporciones estequiométricas
2H2 (g) + O2 (g)2H2O (g)
2 mol 1 mol
No hay REACTIVO LIMITANTE

8. Reactivo limitante y reactivo en exceso
No están en proporciones estequiométricas
2H2 (g) + O2 (g)2H2O (g)
3 mol 1 mol
HAY REACTIVO LIMITANTE: O2

9. Reactivo limitante
• https://www.youtube.com/watch?v=em6s47oC5dk#action=share
• https://www.youtube.com/watch?v=MQ8bipwt0MQ

10. Rendimiento
2H2 (g) + O2 (g)2H2O (g)
Se colocaron 10 mol 5 mol

11. Rendimiento
2H2 (g) + O2 (g)2H2O (g)
Se colocaron 10 mol 5 mol
Se obtuvieron 8 mol

12. Rendimiento
2H2 (g) + O2 (g)2H2O (g)
Se colocaron 10 mol 5 mol
Se obtuvieron 8 mol
Se tendrían que haber obtenido 10 mol

13. Rendimiento porcentual
Rendimiento real
Rendimiento porcentual = ────────────────── x 100 %
Rendimiento teórico

14. Rendimiento porcentual
8 moles
Rendimiento porcentual = ────────────────── x 100 % = 80,0 %
10 moles
https://www.youtube.com/watch?v=ivYb34Sgz7c

15. Bibliografía
• QUÍMICA BÁSICA. C Di Risio, M. Roverano e I. Vázquez, 6a
Ed. CCC
• QUÍMICA GENERAL. R. Petrucci, C. Bisonnette, F. Herring y J.
Madura, 10a Ed. Prentice Hall
• QUÍMICA. K. Whitten, R. Davis, M. Peck. 10a Ed. Brooks Cole
Pub Co.
• QUÍMICA, Actividades de ejercitación. Cecilia Di Risio, 1a Ed.
CCC Editorial Educando, 2018