Este documento explica los óxidos, compuestos formados por la unión del oxígeno con otro elemento. Define cómo nombrar los óxidos e indicar la valencia del elemento no oxígeno, y cómo escribir la fórmula intercambiando las valencias de los elementos como subíndices. Proporciona ejemplos de cómo nombrar óxidos a partir de su fórmula y viceversa.

1. Formulación
Óxidos
1º.- Definición
Se llaman óxidos a todos los compuestos formados por la
unión del oxígeno, que actúa con su valencia -2, y otro
elemento cualquiera de la tabla periódica, excepto los gases
nobles, que actuará con valencia positiva.
Daniel Díez

2. 2º.- Forma de nombrar los óxidos.
Cualquier óxido se nombra diciendo en primer lugar “óxido de” y a
continuación el nombre del elemento que esté unido al oxígeno y su valencia
si tiene más de una. La valencia se escribe en números romanos y entre
paréntesis.
3º.- Forma de escribir la fórmula de un óxido.
Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que esté unido al
oxígeno, después se escribe el símbolo del oxígeno y por último se
intercambian, en forma de subíndices, las valencias (siempre en valor
absoluto) de ambos elementos. Si los valores de las valencias son múltiplo
uno del otro se simplifican dividiendo ambos por el menor. Cuando el
subíndice sea 1 no se pone.
Daniel Díez

3. 4º.- Ejemplos.
Dado el nombre escribir la fórmula.
a1) Nombre: Óxido de carbono (IV)
Después del símbolo del C viene la valencia (IV) porque el carbono tiene más
de una valencia y me tienen que decir con cuál de ellas está actuando.
Escribo el símbolo del carbono, C, a continuación escribo el nombre del
oxígeno O
C O
Tengo que saber que la valencia del oxígeno es -2. La valencia del C me la da
el nombre del compuesto, (IV). La valencia del oxígeno se la coloco (en valor
absoluto) y como subíndice al C y la del C al oxígeno también como subíndice.
C2O4
Como 4 es múltiplo de 2 simplifico dividiendo por 2 y me queda para la
fórmula pedida:
Fórmula: CO2
Daniel Díez

4. a2) Nombre: Óxido de aluminio
En esta ocasión después de la palabra aluminio no viene su valencia y ello es
debido a que el aluminio sólo tiene una valencia que yo tengo que saber, en
este caso vale +3.
Escribo los símbolos de ambos elementos en orden opuesto
Al O
Intercambio las valencias (la del oxígeno en valor absoluto) y las pongo como
subíndices
Fórmula: Al2O3
En esta ocasión los dos números no son múltiplos enteros uno de otro en
consecuencia no se puede simplificar
Daniel Díez

5. a3) Nombre: Óxido de magnesio
No me dan la valencia del magnesio lo cual quiere decir que sólo tiene una y
que la tengo que saber. La valencia del magnesio es +2.
Pongo los símbolos en orden opuesto.
Mg O
Intercambio las valencias
Mg2O2
Simplifico
Fórmula: MgO
Daniel Díez

6. b) Dada la fórmula escribir el nombre:
Para poner nombre a un compuesto del que me dan la fórmula tengo que
conocer los símbolos y tengo que acordarme de que los subíndices
representan, si no se han simplificado, la valencia del elemento contrario.
b1) Fórmula: Na2O
El símbolo Na representa al sodio, que sólo tiene una valencia, +1, con lo que
no hace falta decirla.
Nombre: Óxido de sodio
Daniel Díez

7. b2) Fórmula: Fe2O3
El símbolo Fe representa al hierro que tiene dos posibles valencias, la valencia
+2 y la valencia +3. En este caso la valencia es +3 porque el subíndice del
oxígeno es 3, acuérdate de que las valencias se intercambian.
Nombre: Óxido de hierro (III)
b3) Fórmula: PbO2
Si te fijas verás que el símbolo del plomo no lleva subíndice cuando debería
llevar un 2 que es la valencia del oxígeno. Cuando eso ocurre, como en el
ejemplo a3, quiere decir que se ha simplificado. Para saber la valencia real del
Pb sólo tengo que multiplicar los subíndices del Plomo (1) y del oxígeno (2)
por dos con lo que queda:
Pb2O4
La valencia del plomo es el subíndice del oxígeno, 4, y el nombre del
compuesto será:
Nombre: Óxido de plomo (IV)
Daniel Díez