1. El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica que estos compuestos están formados por átomos de dos elementos diferentes unidos mediante enlaces. 2. Describe los diferentes tipos de compuestos binarios como hidruros, óxidos y sales binarias, y explica los sistemas para nombrarlos y formularlos de acuerdo a la electronegatividad de los elementos y sus números de oxidación. 3. El objetivo es proporcionar un sistema ordenado para clasificar y nombrar de man

1. 1
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE
COMPUESTOS INORGÁNICOS BINARIOS. 3º ESO.
En la naturaleza encontramos millones de sustancias. El hombre es capaz de sintetizar un gran
número de ellas además de otras muchas. Todas están formadas por la combinación de apenas una
centena de clases de átomos a los que llamamos elementos, que los químicos ordenan en el sistema
periódico de los elementos. No todos los elementos presentan la misma abundancia en la naturaleza.
Mientras unos son muy comunes otros se encuentran en muy pequeñas proporciones. Por este
motivo estudiaremos sólo las combinaciones de un cierto número de elementos.
La gran cantidad de sustancias existentes hace que no sea adecuado un nombre cualquiera para
diferenciarlas. Es preciso idear un sistema para nombrarlas de modo que el nombre haga alusión a
la composición de la sustancia facilitando su clasificación y estudio.
Durante la época de la Alquimia ya se usaban una gran cantidad de símbolos para designar a las
sustancias pero tanto los símbolos como los nombres (entre ellos encontramos lana filosófica, vitriolo
de Chipre, lana blanca, azafrán de Marte,…) no relacionaban unas sustancias con otras de
propiedades similares y su estudio comenzó a ser prácticamente imposible cuando el número de
sustancias conocidas aumentó. En 1787, Antoine Laurent de Lavoisier, químico francés, propone en
su libro “Méthode de la nomenclaturechimique” un sistema de nomenclatura basado en asignar un
nombre relacionado con las características de las sustancias. Desde entonces se han sucedido
diferentes métodos de formulación y aún hoy en día se mantienen en uso varios sistemas de
nomenclatura.
Actualmente existe una asociación que tiene entre sus funciones la de proponer normas
consensuadas de formulación. Esta asociación es la IUPAC, la Unión Internacional de Química Pura
y Aplicada. Al estudiar la formulación indicaremos los nombres propuestos por esta asociación así
como otros aceptados por la misma.
Como recordarás, clasificamos las sustancias en dos grandes grupos, las simples y las compuestas.
Las primeras están formadas por una sólo clase de átomos y las segundas por más de una clase de
átomos.
SUSTANCIAS SIMPLES
Son ejemplos de sustancias simples:
 Los gases diatómicos, cuyas moléculas están formados por la unión de dos átomos: H2,
dihidrógeno; O2, dioxígeno; N2, dinitrógeno; F2, diflúor; Cl2, dicloro. Es habitual omitir el prefijo di,
aunque este hecho puede generar confusión entre el nombre de la molécula o de la sustancia
simple, y del elemento del que está constituida.
 Los gases monoatómicos, que se representan mediante los símbolos de los elementos: He, helio,
Ne, neón,…
 Los metales Fe, Cu, Na, Ca.El nombre de las sustancias coincide también con el nombre de los
elementos.
 Otras sustancias: O3trioxígeno (ozono), S8 (octaazufre).
SUSTANCIAS COMPUESTAS
Son sustancias que se pueden descomponer mediante una reacción química que denominamos de
descomposición, generando como productos dos o más sustancias diferentes. A nivel
submicroscópico podemos afirmar que los compuestos están formados por átomos de más de un
elemento.
En la fórmula química de los compuestos binarios, colocamos los elementos siguiendo el
ordeninverso de electronegatividad, propiedad íntimamente relacionada con el carácter metálico de
los elementos. Los elementos metálicos, menos electronegativos, se escriben primero en la fórmula,
y los no metálicos, más electronegativos, a continuación.

2. 2
La normativa IUPAC de 2005, ordena por convenio de electronegatividad los elementos según se
muestra en la tabla 1. La electronegatividad desciende enel sentido inverso de las flechas.
Tabla 1. Criterio de ordenación de los elementos según su electronegatividad a efectos de formulación. Normativa IUPAC 2005
Si la fórmula de un compuesto binario es AxBy, debe ocurrir que,
electronegatividad de A < electronegatividad de B
A lo largo de la historia de la química, se han desarrollado numerosos sistemas de nomenclatura
para asignar un nombre a los compuestos químicos. Actualmente coexisten varios, mientras que
otros ya no son aceptados por la IUPAC. Para nombrar los compuestos emplearemos la denominada
nomenclatura estequiométrica o de composición.
Las fórmulas se leen en el orden inverso en el que se escribe y, siguiendo la denominada
nomenclatura estequiométrica o de composición, podemos especificar:
1.-El número de átomos de cada elemento mediante prefijos multiplicadores (antigua
sistemática). Los prefijos más usuales son los que se muestran en la tabla 2. Según esta
nomenclatura, el nombre de muchos compuestos binarios responde al siguiente esquema:
prefijo - Raíz elemento B-uro / óxido de prefijo – elemento A
nº de átomos Prefijo nº de átomos Prefijo nº de átomos Prefijo
1 mono 6 hexa- 11 Undeca-
2 di- 7 hepta- 12 Dodeca-
3 tri- 8 octa- 13 Trideca-
4 tetra- 9 Nona- 14 Tetradeca-
5 penta- 10 Deca- 15 Pentadeca-
Tabla 2. Prefijos indicadores de la composición. El prefijo mono-, indicativo de un átomo, es considerado por la IUPAC como superfluo.
Se emplea sólo en ciertos casos para enfatizar la composición de determinados compuestos.
2.- El número de oxidación (antiguamente valencia de un elemento) con números romanos (antigua
Stock) y entre paréntesis del elemento menos electronegativo, siempre que este elemento pueda
presentar más de un estado de oxidación. Según esta nomenclatura, el nombre de muchos
compuestos binarios responde al siguiente esquema:
RaízB-uro /óxido de elemento A (nº oxidación en nos
romanos)
El número de oxidación es un número asignado a un elemento que permite averiguar cómo se
combina con otros. En general, el número de oxidación de los metales es positivo y el de los no
metales negativo. Un elemento puede tener varios estados de oxidación, incluso un mismo elemento
puede presentar estados de oxidación positivos o negativos. Al formar un compuesto debe cumplirse
que la suma de los estados de oxidación de todos los átomos sea nula.

3. 3
1.- COMPUESTOS BINARIOS.
Están constituidas por átomos de dos elementos distintos unidos entre sí mediante algún tipo de
enlace. Estudiaremos los siguientes compuestos binarios:
1.1.- Compuestos con hidrógeno. Hidruros.
1.2.- Compuestos con oxígeno.Óxidos y Peróxidos.
1.3.- Sales binarias.
1.4.- Otros compuestos binarios.
1.1.- HIDRUROS. COMPUESTOS CON HIDRÓGENO.
Son combinaciones de hidrógeno (H) con otro elemento, metal o no metal:
A) HIDRUROS METÁLICOS:
Son combinaciones del hidrógeno (nº de oxidación -1) con elementos metálicos (+n).
Para formular: (M es el metal)
1.- Se escribe el metal y después el hidrógeno. MHn
2.- Para los subíndices de la fórmula:
 Si en el nombre de composición aparecen los prefijos multiplicadores, estos proporcionan
directamente los subíndices.
 Si en el nombre de composición apareciese el número de oxidación del metal, o no se especifica
por ser único, se combinan tantos átomos de cada elemento como sean necesarios para que la
suma de los números de oxidación sea nula. Dicho de otra manera, se intercambian los números
de oxidación o valencias.
Ejemplos:
Hidruro de calcio: Escribimos primero Ca y después H. Los estados de oxidación son +2 para el
calcio, que no se especifica por ser el único posible y -1 para el hidrógeno, por lo que se combina un
átomo de calcio con dos de hidrógeno. La fórmula es por tanto CaH2.
+2 -1 Se intercambian las valencias. El "2" se lo ponemos al hidrógeno y el "1"
(que no se coloca) al calcio.  CaH2Ca H
Trihidruro de hierro: "Trihidruro" significa 3 hidrógenos: FeH3
Hidruro de hierro (II): Se intercambian las valencias (el 2 del hierro se pone en el H): FeH2
Para nombrar se cita primero la palabra Hidruro y después se nombra el elemento metálico.
 Si se usa la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores, se añade los prefijos
correspondientes a los subíndices.
 Si usamos la nomenclatura de composición con números de oxidación se coloca, si es necesario,
el número de oxidación (valencia) del metal en números romanos.
MHx
Con prefijos multiplicadores.
Prefijo-hidruro de metal
Expresando el nº de oxid. con números romanos.
Hidruro de metal(*)
AlH3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio
NaH Hidruro de sodio Hidruro de sodio
TiH4 Tetrahidruro de titanio. Hidruro de titanio (IV)
FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II)
FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III)
(Hidruro de aluminio (III) no sería correcto, ya que el aluminio solo tiene un número de oxidación (+3) y por tanto no es necesario
especificarlo.Solo se indican cuando los metales tienen varios números de oxidación).

4. 4
B) HIDRUROS NO METÁLICOS:
Son combinaciones del hidrógeno (+1) con elementos no metálicos (- n). Tenemos dos tipos:
B.1) HIDRÁCIDOS: HIDRÓGENOS + NO METÁL DE CARÁCTER ÁCIDO (estos compuestos dan
disoluciones ácidas cuando se disuelven en agua):
Son combinaciones del H (+1) con elementos del grupo 16 (O) y 17 (F):
H
nº oxid. = +1
F, Cl, Br, I nº oxid = -1
S, Se, Te nº oxid = -2
Para formular:(A es el no metal)
1.- Se escribe el hidrógeno y después el no metal. Grupo 17 (F): HA
Grupo 16 (O): H2A
Ejemplos:
Bromuro de hidrógeno. Comenzamos por escribir HBr. Está formado además por un átomo de cada
elemento porque los estados de oxidación son +1 y -1
+1 -1
H Br  HBr
Sulfuro de hidrógeno. Nos tenemos que acordar que el nº de oxidación del azufre en este tipo de
compuestos en siempre -2. El hidrógeno siempre +1-
+1 -2
H S  H2S
Nomenclatura: Los nombres de los compuestos responden al esquema:
HxA RaízA-uro de prefijo-hidrógeno
Nombre usual en disolución acuosa
Ácido raízA-hídrico
HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico
HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico
HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico
H2S Sulfuro de (di)hidrógeno Ácido sulfhídrico
H2Se Seleniuro de (di)hidrógeno Ácido selenhídrico
(el prefijo "di" se encuentra entre paréntesis porque no se suele escribir)
B.2) OTROS HIDRUROS NO METÁLICOS: Sus disoluciones en agua no presentan carácter ácido.
Todos reciben nombres particulares aceptados por la IUPAC.
Son combinaciones del H (+1) con elementos del grupo 15 (C) y 16 (N):
H
nº oxid. = +1
C, Si nº oxid = - 4
N, P, As, Sb nº oxid = - 3
Para formular:(A es el no metal)
1.- Se escribe el no metal y después el hidrógeno. Grupo 15 (N): AH3
Grupo 14 (C): AH4
Ejemplos:
Amoniaco. Nos tenemos que acordar que el nº de oxidación del nitrógeno en este tipo de compuestos
en siempre -3. El hidrógeno siempre +1.
-3 +1
N H  NH3

5. 5
Ejemplos:
Metano: Nos tenemos que acordar que el nº de oxidación del carbono en este tipo de compuestos
en siempre -4. El hidrógeno siempre +1.
-4 +1
C H  CH4
Nomenclatura: Los nombres de los compuestos responden al esquema:
Fórmula Nomenclatura de composición o estequiométrica
(con prefijos multiplicadores)
Otros nombres aceptados
(nomenclatura de sustitución)
NH3 Amoníaco (trihidruro de nitrógeno) (azano)
PH3 Trihiduro de fósforo Fosfano
AsH3 Trihiduro de arsénico Arsano
SbH3 Trihiduro de antimonio Estibano
CH4 Tetrahidruro de carbono Metano
SiH4 Tetrahidruro de silicio Silano
1.2.- COMPUESTOS CON OXÍGENO.
A.- ÓXIDOS.
Son compuestos en los que el oxígenose combina con otro elemento. El oxígeno forma óxidos con
casi todos los elementos del sistema periódico, tanto con metales como no metales.
El estado de oxidación del oxígeno en todos los óxidos es -2.
(Nota: El oxígeno se combina también con los halógenos (grupo 17; grupo del flúor), pero los compuestos
formados por oxígeno y halógenos, no se consideran óxidos a efectos de formulación, sino haluros de oxígeno
(IUPAC 2005).)
Para formular los óxidos: A2On
 Se coloca en primer lugar el símbolo del elemento que se combina con oxígeno y después el
oxígeno.
 Teniendo en cuenta el número de oxidación de cada elemento, se escriben tantos átomos de
cada elemento como sean necesarios para que la suma de los estados de oxidación sea nula.
Es decir, se intercambian las valencias.
 En caso de emplearse la nomenclatura estequiométrica o de composición con prefijos
multiplicadores, el nombre del compuesto nos informa directamente de los subíndices de la
fórmula.
Ejemplos:
Óxido de plata. Comenzamos por escribir Ag O. Los estados de oxidación son +1 y -2, la fórmula es
por tanto Ag2O
+1 -2
Ag O  Ag2O
Óxido de hierro (III): Los elementos son Fe y O. Los estados de oxidación son +3 y -2, por lo que se
combinan dos átomos de hierro con tres átomos de oxígeno. La fórmula es por tanto Fe2O3.
+3 -2
Fe O  Fe2O3
Cuidado con las simplificaciones de los subíndices. Ejemplo: Óxido de calcio Los elementos son Ca
y O. Los estados de oxidación son +2 y -2, por lo que se combinan un átomos de hierro con un
átomos de oxígeno. La fórmula es por tanto CaO.
+2 -2
Ca O  Ca2O2  CaO
(Si no veis el número dos del oxígeno en el otro elemento significa que se ha simplificado).

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Para nombrar los óxidos se indica primero la palabra óxido y después el elemento que se combina
con el oxígeno.
 Si se usa la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores, se añade los prefijos
correspondientes.
 Expresando el número de oxidación del elemento que se combina con oxígeno con números
romanos y entre paréntesis. El número de oxidación se especifica sólo en el caso de que el
elemento que se combina con el oxígeno pueda presentar más de uno. Este procedimiento es
poco usual en los casos de combinación del oxígeno con no metales, en los que se prefiere el
empleo de prefijos multiplicadores.
Los nombres de los óxidos responden al esquema
AxOy
Con prefijos multiplicadores
Prefijo-óxido de prefijo-elemento A
Expresando el nº de oxid. con números romanos
Óxido de elementoA(*)
Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro(III)
K2O Óxido de dipotasio Óxido de potasio
PtO2 Dióxido de platino Óxido de platino (IV) (simplificado)
P2O5 Pentaóxido de difósforo Óxido de fósforo (V)
CO2 Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV) (poco usual)
En la siguiente tabla aparecen los nombre asignados a algunos óxidos según los dos procedimientos
de nomenclatura.
Fórmula
Nomenclatura de composición o estequiométrica de óxidos
Con prefijos multiplicadores Expresando el nº de oxid. con números romanos
SO2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV)
Poco
usuales
SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI)
N2O Óxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I)
NO2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (IV)
N2O3 Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III)
N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V)
CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (II)
Cu2O Óxido de dicobre Óxido de cobre (I)
Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III)
BaO Óxido de bario Óxido de bario
CrO3 Trióxido de cromo Óxido de cromo (IV)
Cr2O3 Trióxido de dicromo Óxido de cromo (III)
MnO2 Dióxido de manganeso Óxido de manganeso (IV)
Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio
MgO Monóxido de magnesio Óxido de magnesio
Li2O Monóxido de dilitio Óxido de litio
Otros compuestos binarios formados por no metales con oxígeno. (los veremos en 4º ESO)
Como hemos indicado, los compuestos binarios formados por oxígeno y halógeno no se nombran
como óxidos sino como haluros de oxígeno (tabla 1). Al igual que en los casos anteriores, podemos
nombrar estos compuestos binarios haciendo uso del los prefijos multiplicadores o de los números
de oxidación.
Fórmula
AxBy
Con prefijos multiplicadores
prefijo-raízB-uro de prefijo-oxígeno
OF2 Difluoruro de oxígeno.
O7Cl2 Dicloruro de heptaoxígeno.
O5I2 Diyoduro de pentaoxígeno.

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1.3.- SALES BINARIAS.
Son compuestos formados por la combinación de un elemento metálico y otro no metálico. El estado
de oxidación del metal es positivo y el del no metal negativo.
Paraformular las sales binarias seguimos los siguientes pasos:
 Se escribe primero el símbolo del metal y después el del no metal: MxAy
 Teniendo en cuenta el número de oxidación de cada elemento, se escriben tantos átomos de
cada elemento como sean necesarios para que la suma de los estados de oxidación sea nula.
Se intercambian las "valencias".
 En caso de emplearse la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores, el nombre
del compuesto informa directamente de los subíndices de la fórmula.
Ejemplos:
Sulfuro de plata. Comenzamos por escribir Ag S. Los estados de oxidación son +1 y -2, la fórmula es
por tanto Ag2S
+1 -2
Ag S  Ag2S
Sulfuro de hierro (III): Los elementos son Fe y S. Los estados de oxidación son +3 y -2, por lo que se
combinan dos átomos de hierro con tres átomos de azufre. La fórmula es por tanto Fe2S3.
+3 -2
Fe S  Fe2S3
Nomenclatura: Elemento no metálico–uro + metal.
Al igual que en los casos anteriores, podemos nombrar estos compuestos binarios haciendo uso del
los prefijos multiplicadores o de los números de oxidación.
En la tabla siguiente se indican los nombres de algunas sales binarias.
MxAy
Nomenclatura de composición o estequiométrica
Con prefijos multiplicadores
prefijo-raízA-uro deprefijo-metal
Expresando el nº de oxid. con números romanos
raízA-uro demetal(*)
Na2S Sulfuro de disodio Sulfuro de sodio
CaF2 Difluoruro de calcio Fluoruro de calcio
AlCl3 Tricloruro de aluminio Cloruro de aluminio
MgS Sulfuro de magnesio Sulfuro de magnesio
AgBr Bromuro de plata Bromuro de plata
AuCl3 Tricloruro de oro Cloruro de oro(III)
K2S Sulfuro de dipotasio Sulfuro de potasio
PbS Monosulfuro de plomo Sulfuro de plomo(II)
SnS2 Disulfuro de estaño Sulfuro de estaño(IV)
FeCl3 Tricloruro de hierro Cloruro de hierro(III)
FeF2 Difluoruro de hierro Fluoruro de hierro(II)
MnBr2 Dibromuro de manganeso Bromuro de manganeso(II)
Fe2S3 Trisulfuro de dihierro Sulfuro de hierro(III)

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1.4.- OTROS COMPUESTOS BINARIOS.
Existen otras combinaciones binarias de no metales. Al igual que en los casos anteriores, podemos
nombrar estos compuestos binarios haciendo uso del los prefijos multiplicadores o de los números
de oxidación.
AxBy
Nomenclatura de composición o estequiométrica
Con prefijos multiplicadores
prefijo-raízB-uro de prefijo-elementoA
Expresando el nº de oxid con números romanos
raízB-uro de elementoA(*)
SF6 Hexafluoruro de azufre Fluoruro de azufre(VI)
PCl5 Pentacloruro de fósforo Cloruro de fósforo(V)
AsBr3 Tribromuro de arsénico Bromuro de arsénico (III)
CCl4 Tetracloruro de carbono

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EJERCICIOS FORMUALCIÓN INORGÁNICA 3º ESO 2018-19
HIDRUROS Hidruro de aluminio
Trihidruro de hierro
Hidruro de plomo (IV)
Hidruro de magnesio
Sulfuro de dihidrógeno
Dihidruro de calcio
Hidruro de mercurio (I)
Hexahidruro de cromo
Tetrahidruro de estaño
Ácido clorhídrico
Hidruro de oro (III)
Bromuro de hidrógeno
Metano
Amoniaco
Hidruro de sodio
Trihidruro de niquel
NaH
BH3
MgH2
PbH2
CaH2
CH4
BeH2
AuH
HCl
NH3
FeH2
CuH
CoH3
H2Se
AgH
PbH4
ZnH2
MnH7
ÓXIDOS
Óxido de sodio
Óxido de níquel (II)
Óxido de aluminio
Óxido de cobalto (III)
Trióxido de dihierro
Óxido de cromo (VI)
Dióxido de carbono
Dióxido de nitrógeno
Óxido de manganeso (VII)
Óxido de potasio
Óxido de calcio
Óxido de bario
Pentaóxido de fosforo
Trióxido de dioro
Óxido de diplata
Óxido de cobre (I)
Na2O
PbO
FeO
CO2
Fe2O3
Sr2O
SnO2
CaO
Sb2O3
Al2O3
ZnO
Ag2O
K2O
P2O3
SiO2
CdO
PbO2
Mn2O5
SALESBINARIAS/
OTROS
Cloruro de calcio
Seleniuro de plata
Sulfuro de manganeso (III)
Trifluoruro de cobalto
Bromuro de hierro (II)
Sulfuro de oro (III)
Dicloruro de calcio
Yoduro de cadmio
Fluoruro de sodio
Nitruro de aluminio
Seleniuro de cobre (I)
Cloruro de mercurio (II)
Fluoruro de magnesio
Fosfuro de hierro (II)
Tetracloruro de carbono
Hexafluoruro de azufre
SnS2
HgS
Zn3P2
CuF2
Co2S3
CrBr6
CaCl2
PbBr2
Sb2S3
Ag3N
MgSe
MgF2
Na2S
CCl4
CaBr2
PbS2
KCl
SnBr4