3. 1.- ELEMENTOS QUÍMICOS. LA TABLA PERIÓDICA. (54-57)
Un elemento químico es el conjunto de todos los átomos
que tienen el mismo valor del número atómico Z.
Existen 118 elementos químicos en la tabla periódica (90
naturales y 28 artificiales)
En el Sistema Periódico actual, los elementos aparecen
colocados en orden creciente a su número atómico, Z.
Está formada por:
7 PERIODOS: Filas horizontales (1,2,…..7).
18 GRUPOS o familias: Columnas verticales. Todos
los elementos de un mismo grupo tienen igual número
de electrones en la capa de valencia y, por tanto,
presentan propiedades químicas similares.
4. Grupo 1(Li): Metales Alcalinos.
Grupo 2 (Be): Metales Alcalino-térreos.
Del grupo 3 al 12: Metales de transición.
Grupo 17 (F): Halógenos.
Grupo 18 (He): Gases nobles.
La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada) recomienda numerar los grupos del 1 al 18,
aunque todavía se siguen utilizando nombres propios
como:
5. Metales y no metales.
Existe una escalera en la parte derecha de la tabla que
separa los elementos metálicos (izquierda de la escalera)
de los no metálicos. Los elementos que están en la
frontera de dicha escalera se denominan semimetales.
HH
17. Se llama enlace químico a la fuerza de atracción que
mantiene unidos de forma estable a dos o más átomos.
2.- UNIÓN ENTRE ÁTOMOS. EL ENLACE
QUÍMICO (página 58-61).
Excepto los gases nobles, que se presentan como átomos
aislados, los átomos se combinan dando lugar a moléculas
y cristales.
18. Esta es la regla del octeto, denominada así porque los
átomos, después de unirse, tienen ocho electrones en su
última capa, excepto los más ligeros, como el hidrógeno,
el helio o el litio, que se quedan con dos.
Dos o más átomos se unen porque así adquieren la
configuración electrónica del gas noble más próximo, con
la capa de valencia completa. De esta forma son más
estables que cuando estaban separados.
Existen tres tipos de enlace: iónico, covalente y metálico.
19. A) ENLACE IÓNICO.
Se da entre metales (forman cationes) y no metales
(forman aniones). El enlace se debe a la atracción
eléctrica entre iones positivos e iones negativos
(cargas de distinto signo se atraen), formándose redes
iónicas cristalinas.
Formación iones
Atracción
electrostática
Na (sodio) Na+ (pierde 1 e-)
NaCl
(red iónica cristalina)
Cl (cloro) Cl- (gana 1 e-)
20. Otros ejemplos: CaF2; Fe2O3: KBr; Estas formulas
empíricas nos dicen la proporción de los iones en el
compuesto (no existen moléculas de compuestos iónicos).
21. B) ENLACE COVALENTE.
El enlace covalente es la unión de dos átomos que
comparten uno o más pares de electrones. Tiene lugar entre
elementos no metálicos.
Los átomos COMPARTEN electrones parar obtener 8
electrones en su última capa (regla del octeto).
Existen dos tipos de sustancias covalentes: sustancias
moleculares (H2O, CO2,…) y sólidos covalentes (diamante,
grafito, grafeno, fullerenos.. (átomos de carbono unidos) y el
cuarzo (SiO2)).
22. C) ENLACE METÁLICO.
Se da en los elementos metálicos. Todos tienen tendencia a
ceder electrones.
En el enlace metálico los iones positivos del metal comparten
una nube de electrones (los electrones de valencia van a
formar parte de un fondo común).
Se forma una red metálica por la que se mueven los
electrones libres formando una nube electrónica, alrededor
de los cationes metálicos perfectamente ordenados.
23. Plata (Ag)
Ag+
Cada átomo de plata cede un electrón a la nube electrónica.
Se forma un cristal metálico.
25. H2O
(agua)
Los símbolos nos indican que el compuesto, agua, está
formado por hidrógeno, H, y oxígeno, O.
Los subíndices nos indican que en la molécula hay 2
átomos de H y 1 átomo de O.
NH3
(amoniaco)
Los símbolos nos indican que el compuesto, amoniaco, está
formado por nitrógeno, N, e hidrógeno, H.
Los subíndices nos indican que en la molécula hay 1 átomo
de nitrógeno y 3 de hidrógeno.
H2SO4
(ácido
sulfúrico)
Los símbolos nos indican que el compuesto, ácido sulfúrico,
está formado por hidrógeno, H; azufre, S, y oxígeno, O.
Los subíndices nos indican que en la molécula hay 2 átomos
de H, 1 átomo de S y 4 átomos de O.
3.- FÓRMULAS QUÍMICAS. (Página 61)
La fórmula química molecular expresa la composición cualitativa (que
elementos) y cuantitativa (número de átomos) que tiene una molécula por
medio de símbolos químicos y subíndices numéricos.
28. EJERCICIO.
Decir que (nombre y número) átomos forman una “molécula”
de los siguientes compuestos:
Fe2O3
K2O
SnO2
P2O5
CaO
CO2
Fe(OH)3
CuOH
NaNO2
Mg(NO3)2
Na2SO3
29. 4.- MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES. (Página 62)
La masa atómica (Mat) promedio de un elemento
constituido por varios isótopos es la media ponderada de
las masas de dichos isótopos, de acuerdo con la
abundancia relativa de cada isótopo (se expresa en uma
(u)).
Viene en la tabla periódica.
1 u = 1,66 · 10-27 kg
30. La masa molecular (Mm) de una sustancia pura es la
masa de su molécula, que obtenemos sumando las
masas atómicas de los átomos que componen dicha
molécula.
(Si tenemos cristales iónicos, calcularemos la masa de
la formula empírica.)
EJERCICIO 25 y 27 página 63.
31. EJERCICIO.
Calcular la masa molecular de las siguientes sustancias
(mirar las masas atómicas en la tabla periódica) :
Fe2O3
SnO2
P2O5
CO2
Fe(OH)3
CuOH
NaNO2
Mg(NO3)2
32. SOLUCIÓN.
Decir que (nombre y número) átomos forman una “molécula”
de los siguientes compuestos:
Mm (u) Mm (u)
Fe2O3 159,691 Fe(OH)3 106,868
SnO2 150,688 CuOH 80,547
P2O5 141,935 NaNO2 68,995
Mg(NO3)2
148,313CO2 44,009
