1. FORMULACIÓN
Para representar una sustancia química utilizamos las fórmulas químicas, que nos indican los
átomos que la forman así como el número o proporción de estos átomos en dicha sustancia.
La fórmula del agua, H2O, nos informa de que está formada de hidrógeno y oxígeno, y además que por
cada átomo de oxígeno tenemos dos átomos de hidrógeno.
El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partir del nombre de un compuesto
sepamos cual es su fórmula, y a partir de la fórmula sepamos cual es su nombre. Antiguamente esto no era
tan fácil, pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) la
formulación resulta más sencilla.
Porque así consiguen más estabilidad.
Cuando se estudian las configuraciones electrónicas de los átomos se ve que los electrones del
nivel de valencia (la última capa) tienen una importancia especial ya que son los que participan en la
formación de los enlaces y en las reacciones químicas. También estudiaste que los gases nobles tienen
gran estabilidad, y eso se debe a que tienen las capas electrónicas completas. Pues bien, tener las capas
electrónicas completas será la situación a la que tiendan la mayoría de los átomos a la hora de formar
enlaces, o lo que es lo mismo a la hora de formar compuestos.
Los átomos pueden conseguir configuración de gas noble de tres formas: ganando, perdiendo o
compartiendo electrones con otros átomos.
En los elementos de los grupos representativos (alcalinos, alcalinotérreos, grupo del B, grupo del C,
grupo del N, anfígenos y halógenos) el nivel de valencia se completa con ocho electrones. Los átomos con
pocos electrones de valencia (alcalinos, alcalinotérreos, etc.) tenderán a perderlos dando lugar a iones
positivos (cationes) y formando en general compuestos iónicos. Los átomos con muchos electrones de
valencia (halógenos, anfígenos, etc.) tenderán a ganarlos dando lugar a iones negativos (aniones),
formando con los metales compuestos iónicos, pero con los no metales compuestos covalentes.
Los átomos con un número intermedio de electrones (el más característico es el grupo del carbono)
tenderán a compartir electrones con otros átomos dando lugar a compuestos covalentes.
Los compuestos son eléctricamente neutros, excepto los iones cuando los formulemos
separadamente. Es decir, la carga que aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser
globalmente nula, debemos tener en un compuesto tantas cargas positivas como negativas.
Pero para saber cuál es la carga que aporta cada átomo vamos a emplear un concepto muy útil que
se llama número de oxidación.
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo
pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que
tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un
átomo que tenga tendencia a cederlos.
En los iones monoatómicos la carga eléctrica coincide con el número de oxidación. Cuando nos refiramos
al número de oxidación el signo + o - lo escribiremos a la izquierda del número, como en los números
enteros. Por otra parte la carga de los iones se debe escribir con el signo a la derecha del número: Ca2+,
CO32-.
¿Será tan complicado saber cuál es el número de oxidación que le corresponde a cada átomo?
Pues no, basta con conocer el número de oxidación de los elementos que tienen un único número de
oxidación, que son pocos, y es muy fácil deducirlo a partir de las configuraciones electrónicas. Estos
números de oxidación aparecen en la tabla siguiente. Los números de oxidación de los demás elementos
los deduciremos de las fórmulas o nos los indicarán en el nombre del compuesto, así de fácil.

2. FORMULACIÓN
H - 1, 1 N Li Be
-3, 1, 3, 5 Na Mg
F -1 P K Ca Fe
Rb 1 Sr 2 Co 2, 3
Cl As Cs Ba Ni
Br -1, 1, 3, 5, 7 Sb -3, 3, 5 Fr Ra
I Bi Ag Zn
Cd
S Cu
Se -2, 2, 4, 6 B -3, 3 1, 2 Sn Cr 2,3,6
Te Hg Pb 2, 4
C -4, 2, 4 Pt
O -2 Al 3
Si - 4, 4 Au 1, 3
FORMULA:El elemento que se escribe a la izquierda es el más electropositivo (el que tiene número de
oxidación positivo), y a la derecha se escribe el más electronegativo (el que tiene número de oxidación
negativo). Estas posiciones en general coinciden con la localización que tienen estos elementos en la tabla
periódica, los electropositivos a la izquierda y los electronegativos a la derecha.
¿Pero cuántos átomos de cada elemento tendrá una fórmula?
En todo compuesto químico neutro, el número de oxidación aportado por la parte
electropositiva debe coincidir en valor absoluto con el de la parte electronegativa, es decir, la carga
total debe ser nula. Por lo tanto debemos calcular cuántos átomos de cada elemento debe haber
para que el compuesto sea eléctricamente neutro.
¿Qué compuestos darán los hipotéticos átomos A y B con diferentes números de oxidación?
Átomos de cada para
Átomo A Átomo B que el compuesto sea Fórmula Ejemplo
neutro
A+ B- (+1)+(-1)=0 AB Na+ Cl- NaCl
A+2 B- (+2)+2(-1)=0 AB2 Ca+2 Br- CaBr2
A+2 B-3 3(+2)+2(-3)=0 A3B2 Mg+2 N-3 Mg3N2
A+4 B-2 (+4)+2(-2)=0 AB2 Pb+4 O-2 PbO2
NOMBRES: Se nombra primero el elemento que escribimos a la derecha en la fórmula y después el
elemento que se escribe a la izquierda.
Si un elemento tiene varios números de oxidación nos lo van a indicar en el nombre, en la nomenclatura
de Stock, como se verá luego, o se usará la nomenclatura estequiométrica en la que no se usan los
números de oxidación. Pero sí será necesario saber los números de oxidación de los elementos que tienen
número de oxidación fijo, por lo que debes dedicarle un poco de tiempo a la tabla de números de oxidación
Podemos clasificar las sustancias a formular por el número de elementos que las forman, y dentro de
cada grupo las clasificaremos por el tipo de elementos que se van a combinar.
Sustancias de un sólo elemento: Sales Binarias.MnNMm ó NMnNMm
Sustancias simples. Xn Sustancias de tres o más elementos:
Sustancias de dos elementos: Hidróxidos. M(OH)n
Óxidos de metales y no metales. XnOm Oxácidos. HaXbOc
Hidruros. MHn Oxisales neutras. Mn(XbOc)m
Hidrácidos. HnNM Oxisales ácidas. Mn(HXbOc)m
Hidruros volátiles. NMHn

3. 4º E.S.O. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA Curso 09-10
COMPUESTOS BINARIOS.
Nomenclatura
Tipo de compuesto Fórmula Tradicional (*) Stock Sistemática
OXÍGENO
Elemento Óxido de
(XY+) X2OY Óxido de Núm-óxido de
(O ) + 2- elemento
elemento núm-elemento
(vcia)
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, Br, I, Cl, O, F
Tipo de
Formula Tradicional(*) Stock Sistemática
compuesto
Metal (MY+)
1-
H + HIDRUROS Hidruro de
Hidruro de Núm-hidruro
METÁLICOS MHY elemento
elemento de elemento
(vcia)
HIDRÓGENO
No Metal (XY+) Sistemática Disolución acuosa
H1+ HALUROS DE
HYX No metal-uro de
HIDRÓGENO
hidrógeno Ácido no metal-hídrico
Semimetal (XY+) Sistemática
H1-+ HIDRUROS
XHY Núm-hidruro de NOMBRE COMÚN
VOLÁTILES
semimetal
Tipo de compuesto Fórmula Nomenclatura
( )
Tradicional * Stock Sistemática
Y+
Metal(M ) Núm-no metal-
MxXY No metal-uro No metal-uro
SAL NEUTRA uro de núm-
de metal de metal (vcia)
NO METAL metal
(Xx-) + No Metal (ZY+) No metal-uro Núm-no metal-
No metal-uro
ZxXY de no metal uro de núm-no
de no metal
SAL VOLÁTIL (vcia) metal
( )
* Recuerda que en la Nomenclatura Tradicional se utilizan una serie de prefijos y/o
sufijos para indicar con que valencia está actuando el elemento menos electronegativo:
a) Con una valencia: b) Con dos valencias:
Sufijo Valencia Sufijo
-ico 1ª -oso
2ª -ico
c) Con tres valencias: d) Con cuatro valencias:
Valencia Prefijo Sufijo Valencia Prefijo Sufijo
1ª Hipo- -oso 1ª Hipo- -oso
2ª -oso 2ª -oso
3ª -ico 3ª -ico
4ª Per- -ico

4. 4º E.S.O. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA Curso 09-10
EJERCICIOS:
1.- NOMBRA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
1.- Cl2 O7 5.- Cr2 O3 9.- I2 O5
2.- FeO 6.- Br2 O 10.- MnO2
3.- N2 O 7.- P2 O5
4.- SO3 8.- CO2
2.- FORMULA LOS COMPUESTOS QUE SE INDICAN:
1.- Trióxido de dicromo 15.- Óxido de cobalto(II)
2.- Óxido de nitrógeno (V) 16.- Dióxido de azufre
3.- Heptaóxido de dicloro 17.- Óxido de niquel (III)
4.- Pentaóxido de dicloro 18.- Dióxido de azufre
5.- Dióxido de nitrógeno 19.- Óxido de Berilio
6.- Óxido de azufre (VI) 20.- Óxido de antimonio (V)
7.- Óxido de hierro(II) 21.- Óxido de plata
8.- Óxido de aluminio 22.- Óxido de mercurio (II)
9.- Monóxido de carbono 23.- Trióxido de teluro
10.- Peróxido de hidrógeno 24.- Óxido de potasio
11.- Óxido de cadmio
12.- Óxido de fósforo (III)
13.- Óxido de plomo (IV)
14.- Trióxido de azufre
3.- NOMBRA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
1.- H2 S 5.- HI 9.-CaH2
2.- CH4 6.- AlH3 10.-LiH
3.- HCl 7.-PH3 11.-AsH3
4.- NH3 8.-SiH4 12.- FeH2
4.- FORMULA LOS COMPUESTOS QUE SE INDICAN:
1.- Cloruro de hidrógeno 6.-Bromuro de hidrógeno
2.-Trihidruro de fósforo 7.-Silano
3.-Hidruro de bario 8.-Tetrahidruro de dinitrógeno
4.-Ácido clorhídrico 9.-Trihidruro de fósforo
5.-Tetrahidruro de plomo 10.-Borano

5. 4º E.S.O. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA Curso 09-10
5.- FORMULA LOS COMPUESTOS QUE SE INDICAN:
1.-Sulfuro de hidrógeno 16.-Óxido de nitrógeno (I)
2.- Amoniaco 17.-Tetraóxido de dinitrógeno
3.- Hidruro de aluminio 18.-Óxido de plata
4.-Hidruro de bario 19.-Trióxido de dioro
5.- Hidruro de cinc 20.- Peróxido de hidrógeno
6.- Fluoruro de hidrógeno 21.- Cloruro de calcio
7.-Ácido sulfhídrico 22.- Sulfuro de hierro(III)
8.-Hidruro de estaño(IV) 23.- Tetracloruro de carbono
9.-Trióxido de dihierro 24.- Tricloruro de fósforo
10.-Dióxido de carbono 25.- Bromuro de cobre (II)
11.-Pentaóxido de dinitrógeno 26.- Sulfuro de magnesio
12.-Óxido de dicloro 27.- Peróxido de sodio
13.-Óxido de magnesio 28.- Metano
14.-Óxido de bario 29.- Dióxido de manganeso
15.-Monóxido de carbono 30.- Óxido de calcio
6.- NOMBRA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
1.- P2 O5 8.- Na2O 15.- ZnS
2.- CuBr2 9.- P Cl3 16.- Cr Cl3
3.- SO3 10.- NH3 17.- Au Br
4.-Cl2 O7 11.- N2 O5 18.- Hg O
5.- NaCl 12.- Mg Cl2 19.- Pt O2
6.- FeO 13.- CO 20.- BH3
7.- Cr2 S3 14.- NH4 Cl