estados y cambios de la materia

2. La materia se presenta en varios estados o formas de agregación, los principales
son: sólido, líquido y gaseoso.

3. LOS SÓLIDOS SE CARACTERIZAN POR TENER FORMA Y VOLUMEN CONSTANTES. ESTO
SE DEBE A QUE LAS PARTÍCULAS QUE LOS FORMAN ESTÁN UNIDAS POR UNAS
FUERZAS DE ATRACCIÓN GRANDES DE MODO QUE OCUPAN POSICIONES CASI FIJAS.

4. ESTADO LIQUIDO
• En el estado líquido, las moléculas pueden moverse libremente unas respecto de otras,
ya que están un poco alejadas entre ellas. Los líquidos, sin embargo, todavía presentan
una atracción molecular suficientemente firme como para resistirse a las fuerzas que
tienden a cambiar su volumen.
• No todos líquidos son iguales. Poseen propiedades específicas que los hacen ser
diferentes.
• - Volatilidad: nos referimos a la capacidad del líquido para evaporarse. Por ejemplo, si
dejas un perfume abierto, podrás ver cómo con el paso del tiempo, disminuye el
volumen del líquido.
• - Viscosidad: nos referimos a la facilidad del líquido para esparcirse. No es lo mismo
derramar aceite que agua, ésta última es menos viscosa, ya que fluye con mayor
facilidad.

5. ESTADO GASEOSO
• En el estado gaseoso, las moléculas están muy dispersas y se mueven
libremente, sin ofrecer ninguna oposición a las modificaciones en su forma
y muy poca a los cambios de volumen. Como resultado, un gas que no está
encerrado tiende a difundirse indefinidamente, aumentando su volumen y
disminuyendo su densidad.
• La mayoría de las sustancias son sólidas a temperaturas bajas, líquidas a
temperaturas medias y gaseosas a temperaturas altas; pero los estados no
siempre están claramente diferenciados. Puede ocurrir que se produzca
una coexistencia de fases cuando una materia está cambiando de estado;
es decir, en un momento determinado se pueden apreciar dos estados al
mismo tiempo.
• Por ejemplo, cuando cierta cantidad de agua llega a los 100ºC (en estado
líquido) se evapora, es decir, alcanza el estado gaseoso; pero aquellas
moléculas que todavía están bajo los 100ºC, se mantienen en estado
líquido.

6. ESTADO PLASMA
• Existe un cuarto estado de la materia llamado plasma, que se forman bajo
temperaturas y presiones extremadamente altas, haciendo que los impactos entre
los electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y dejando sólo átomos
dispersos. El plasma, es así, una mezcla de núcleos positivos y electrones libres,
que tiene la capacidad de conducir electricidad. El mejor ejemplo de plasma en
nuestro universo es el sol.
• Los plasmas conducen la electricidad y son fuertemente influidos por los campos
magnéticos. La línea, positivo eléctricamente un extremo y negativo, causa que los
iones positivos se aceleren hacia el extremo negativo, y que los electrones
negativos vayan hacia el extremo positivo.

7. Propiedades del plasma
Hay que decir que hay 2 tipos de plasma, fríos y calientes:
• En los plasmas fríos, los átomos se encuentran a temperatura ambiente y son los electrones los que se aceleran
hasta alcanzar una temperatura de 5000 °C. Pero como los iones, que son muchísimo más masivos, están a
temperatura ambiente, no queman al tocarlos.
• En los plasmas calientes, la ionización se produce por los choques de los átomos entre sí. Lo que hace es calentar
un gas mucho y por los propios choques de los átomos entre sí se ionizan. Estos mismos átomos ionizados
también capturan electrones y en ese proceso se genera luz (por eso el Sol brilla, y brilla el fuego, y brillan los
plasmas de los laboratorios).

8. OTROS EJEMPLOS
Plasmas terrestres: Los rayos
durante una tormenta-El
fuego- El magma- La lava- La
ionosfera- La aurora boreal.
Plasmas espaciales y astrofísicos:-
Las estrellas (por ejemplo, el Sol)-
Los vientos solares- El medio
interplanetario (la materia entre los
planetas del Sistema Solar), el
medio interestelar (la materia entre
las estrellas) y el medio
intergaláctico (la materia entre las
galaxias)- Los discos de
acrecimiento- Las nebulosas
intergalácticas.- AmbiplasmaPerfil
de la ionosfera

9. ESTADO CONDENSADO DE BOSE-EINSTEIN
Representan un quinto estado de la materia visto por primera vez en 1955. El estado lleva el nombre de
Satyendra Nath Bose y Albert Einstein, quien predijo su existencia hacia 1920. Los condensados B-E son
superfluídos gaseosos enfriados a temperaturas muy cercanas al cero absoluto (-273 ° C o −459,67 °F).
En este estado, todos los átomos de los condensados alcanzan el mismo estado mecánico-quantum y pueden
fluir sin tener ninguna fricción entre sí. La propiedad que lo caracteriza es que una cantidad macroscópica de las
partículas del material pasan al nivel de mínima energía, denominado estado fundamental.
Para hacernos una idea de lo que sería un objeto cotidiano estando en estado de Bose-Einstein, proponemos
imaginar que varias personas estuvieran sentadas en la misma silla, no una sentada sobre otra, sino literalmente
todas sentadas en la misma silla, ocupando el mismo espacio en el mismo momento.

10. • - Dato curioso: El estado de Bose-Einstein se podría considerar el estado 0 de la materia, ya que se da
en partículas bosónicas (o que se comportan como las mismas) cuando se acercan al cero absoluto, que
es la menor temperatura que un cuerpo puede alcanzar.

11. ESTADO CONDENSADO DE FERMI
• El condensado fermiónico, considerado como el sexto estado de la materia, es
una fase superfluida formada por partículas fermiónicas a temperaturas bajas.
Esta cercanamente relacionado con el condensado de Bose-Einstein. A
diferencia de los condensados de Bose-Einstein, los fermiones condensados
se forman utilizando fermiones en lugar de bosones.
• Dicho de otra forma, el condensado de Fermi es un estado de agregación de
la materia en la que la materia adquiere superfluidez. Se crea a muy bajas
temperaturas, extremadamente cerca del cero absoluto.

12. OTROS ESTADOS DE MATERIA
Existen otros posibles estados de la materia; algunos de estos sólo existen bajo condiciones extremas,
como en el interior de estrellas muertas, o en el comienzo del universo después del Big Bang o gran
explosión:
• Superfluido
• Materia degenerada
• Materia fuertemente simétrica
• Materia débilmente simétrica
• Materia extraña o [Materia de Quarks]

13. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
Cambios de estado
progresivo
Sublimación
progresiva
Fusión
Evaporación
Cambios de estado
regresivo
Sublimación regresiva
Solidificación
Condensación

15. • CAMBIO FÍSICO: es una transformación en la que no varía
la naturaleza de la materia.
• CAMBIO QUÍMICO: es una transformación en la que varía
la naturaleza de la materia.

16. EJEMPLOS
Cambios Físicos:
• El cambio de convertir el oro a un estado liquido. Este es
un estado físico por el hecho de que no cambia su
compuesto ni cambia de que esta hecho o sea no afecta su
naturaleza, solo cambia su forma.
• Arrugar una hoja de papel; es transitorio, ya que no hay
cambio de sustancia.
• Cambios ambientales; este es un cambio físico ya que,
existe la posibilidad de que, de un momento a otro el clima
cambie, por ejemplo de soleado a lluvioso, pero esto no
produce cambios de sustancia, ya que el clima puede
regresar al estado que estaba.
• Romper un vidrio
• Secar la ropa al viento.
• Un espejo empañado
• Sacarle punta a un lápiz.
• Hacer figuras con plastilina. No cambia la sustancia de lo
que esta formado, pero se le pueden dar diferentes formas
y cambios a su estructura.
• cortar una hoja de papel; ambas partes cambiaron de
tamaño pero siguen teniendo las mismas propiedades, no
ha sufrido un cambio drástico, sigue siendo papel.
• Un plato de cereal con leche.

17. Cambios Químicos:
• Quemar un pedazo de papel; aquí al momento de
quemar el papel estamos cambiando su estructura y de lo
que esta compuesto permanentemente.
• La descomposición del agua en Hidrógeno y Oxígeno.
Aquí podemos demostrar que es un cambio físico, ya que al
quitar los dos elementos del agua, estamos transformando
dos nuevas sustancias.
• Al digerir alimentos;
• Encender un cerillo; aquí tenemos un ejemplo de
combustión
• Explosión de cualquier objeto; aquí es por que las llamas
pueden modificar tanto el objeto hasta derretirlo o hacerlo
cenizas, suponiendo que el calor fuese demasiado intenso.
• Cocer un Huevo; la composición del huevo cambia
totalmente, ya que sus propiedades no son las mismas.
• Respiración; ingresa oxigeno a nuestros pulmones y se
libera Dióxido de Carbono
• Al combinar carbonato de sodio con vinagre;
• La fermentación; a partir de azucares y por la acción de
enzimas obtenemos alcohol, lo cual por ende es un cambio
permanente de la materia y no podemos regresar las
sustancias usadas a lo que eran.
• Hacer que la azúcar se convierta en caramelo; aquí
podemos hacer la combinación de varios elementos o
sustancias, lo cual produce la creación de una nueva
sustancia.