Presentación que encontré en la Web, que adapté para mis alumnos.

1. ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA
 Los estados de agregación de la materia son las formas
en que la materia se presenta en la naturaleza y en el
universo corresponden a: sólido, liquido, gaseoso,
superfluído y plasma.

2. Sólidos
 En este estado a temperatura constante la materia:
 Posee forma y volumen definido.
 Las fuerzas de atracción entre las moléculas, son mayores que en
los líquidos y los gases.
 Los espacios intermoleculares son muy pequeños comparados con
líquidos y gases.
 Prácticamente son incompresibles, es decir que no se puede
comprimir o reducir a volumen menor.
 Menor energía cinética.
 Fuerzas de vibración.
 Entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas)
mínima por el ordenamiento de sus partículas.
 Densidad alta.
 Miscibilidad lenta

3. Líquidos
En este estado a temperatura constante la materia:
 Posee forma variable (depende del recipiente que lo contenga)y el
volumen es definido.
 Las fuerzas de atracción intermolecular son menores que en los
sólidos, pero mayores que en los gases.
 Los espacios intermoleculares son más grandes que en los sólidos,
pero más pequeños que en los gases.
 Sus moléculas poseen movimiento.
 Se difunden
 Se evaporan
 Se solidifican mediante los cambios de estado.
 Entropía intermedia.
 Densidad alta
 Miscibilidad más rápida que en los sólidos

4. Gases
En este estado a temperatura constante la materia:
 No posee forma ni volumen definido, puesto que dependen del
recipiente que lo contenga.
 Las fuerzas intermoleculares actúan de forma repulsiva y son muy
grandes
 Los espacios intermoleculares son más grandes que en los sólidos
y los líquidos.
 Son altamente compresibles.
 Son elásticos, recuperan el volumen después de que deja de actuar
la fuerza que comprime su volumen.
 Entropía máxima por el menor grado de ordenamiento de sus
moléculas.
 Densidad baja cambia con los cambios de presión y temperatura.
 Miscibilidad muy rápida.


5. Movimiento de las moléculas en el
estado gaseoso

6. Estados de la materia

7. Estado de Plasma
 Este estado es parecido al gas pero compuesto por electrones
y cationes (iones con carga positiva), separados entre sí y
libres, por eso es un excelente conductor. Se da cuando la
materia, está sometida a altísimas temperaturas, a veces
millones de grados centígrados; entonces sus átomos se
desintegran en protones (p+), neutrones (nº) y electrones
(e-) y se mueven a grandes velocidades. Ejemplo: los
reactores nucleares, aceleradores de partículas, el sol y las
estrellas, las lámparas de plasma, el viento solar. La mayor
parte del universo está formado por plasma.

8. Lámpara de plasma

9. Estado de superfluído
 Es el estado intermedio entre solido y líquido, es decir
Líquido de alta viscosidad factible de moldeo. Ejemplo:
las grasas.

10. Otros estados de la materia
 Condensado de Bose-Einstein
 Condensado de Fermi
 Supersólido
 Coloide
 Materia degenerada
 Materia fuertemente simétrica
 Materia débilmente simétrica
 Materia extraña o Materia de Quarks

11. Cambios de estado

12. Cambios de estado
 Los dos parámetros de los que depende que una sustancia o
mezcla se encuentre en un estado o en otro son: temperatura
y presión.
 Punto de fusión: temperatura en la que el sólido se convierte
en líquido; este valor es constante y específico en cada
sustancia.
 Punto de ebullición: temperatura en la cual la materia cambia
de estado líquido a gaseoso.

13. Cuerpos puros Temperatura de fusión / solidificación (°C)
Temperatura de ebullición / licuefacción
(°C)
Agua 0 °C 100 °C
Ciclo hexano 6 °C 81 °C
Mercurio -39 °C 357 °C
Hierro 1535 °C 2750 °C

14. Cambios de estado
 La fusión es el paso de estado de sólido a líquido por la acción del calor. Ejemplo: la fundición de
metales para formar aleaciones como el acero (hierro y carbono), el derretimiento de un hielo.
 La solidificación o congelación es el cambio de líquido a sólido, requiere menos energía (calor),
al bajar la temperatura el líquido se cristaliza. Ejemplo: el agua en hielo, vidrio liquido a vidrio
solido,
barro a ladrillo, cera liquida a vela, oro fundido a cadenas y anillos, magma (liquido, solido y gas) a
rocas.
 La vaporización es el cambio de estado de líquido a gas. Se puede dar en dos formas evaporación y
ebullición.
 La evaporación: es espontánea, es invisible salen las moléculas de la superficie y ocurre a cualquier
temperatura de forma serena.
 La ebullición: es inducida al alterar la temperatura de evaporación, salen las moléculas del cuerpo
del líquido, es visible, ocurre a una temperatura definida (al punto de ebullición).

15. EVAPORACIÓN Y EBULLICIÓN

16. Cambios de estado
 La licuefacción es el paso de gas a líquido por enfriamiento al quitar energía (calor).
Ejemplo
 La sublimación al aumentar el calor se gana energía y se da el cambio de estado de
sólido a gas. Ejemplo: la naftalina o alquitrán blanco, (C10H8) es un sólido blanco muy
volátil, se produce al quemar combustibles, tabaco o madera que pasa de sólido a gas sin
pasar por el estado líquido; el hielo seco (CO2) solido, se sublima, ya que a presión
atmosférica normal no puede existir en estado liquido.
 La sublimación regresiva o cristalización es el paso de gas a sólido, se da al disminuir
la temperatura y perder energía. Ejemplo: el granizo, la nieve, la escarcha, el
acrecimiento planetario.
 La ionización es el cambio de estado de un gas a plasma.
 La deionización es el paso de plasma a gas.

17. PROPIEDADES DE LA MATERIA
Una propiedad es una característica por medio de la cual una
sustancia puede ser descrita o identificada.
1.Propiedades generales: son aquellas que no permiten
diferenciar una sustancia de otra y que son comunes a todos
los cuerpos (extrínsecas). Ej: peso, tamaño, color, forma.
2.Propiedades especificas: son aquellas que permiten
diferenciar una sustancia de otra y pueden ser físicas y
químicas. (intrínsecas).

18.  Propiedades físicas: se determinan sin que ocurran
cambios en la composición química de la materia, ej: punto
de ebullición, punto de fusión, conductividad eléctrica,
ductilidad, maleabilidad.
 Intensivas: no dependen de la cantidad de sustancia que se
toma, ej: ebullición, fusión, densidad.
 Extensivas: dependen de la cantidad de sustancia que se
tome, ej: masa, volumen, peso, forma.
 La relación entre 2 propiedades extensivas me da una
propiedad intensiva. Ej: D=m/v

19. Unidades de densidad
 D=M/V
 D x V=M
 V=M/D
 o g/cm3 para líquidos.
 g/cm3 para sólidos.
 g/lt para gases.

20.  propiedades organolépticas: son las que son captadas por los
sentidos, ej: olor, sabor, color, textura.
 Propiedades químicas: describen el comportamiento de
una sustancia desde su composición. Ej: cuando un papel se
somete a alta temperatura se quema, hay una combustión,
una oxidación.
Papel + calor = combustión
Fe + O2 = oxido de hierro
Nota: los cambios químicos son irreversibles, los cambios
físicos son reversibles.

21. ACTIVIDADES
 Preguntas de repaso
 1. Un helado que está derritiéndose: .................................
 2. Una gelatina que toma cuerpo en la heladera: ...............
 3. Una olla con el agua hirviendo: ..................

 Actividad: complete el siguiente texto
 Al calentar un sólido se transforma en liquido ; este cambio de estado se denomina…… .
El punto de fusión es la…… a la que ocurre dicho proceso. Al subir la temperatura en un
liquido se alcanza un punto en el que se forman burbujas de vapor en su interior, es el
punto de…… ; en ese punto la temperatura permanece…….
 ¿cuál es la densidad de una aleación metálica si 720g de esta tiene un volumen de
139cm3?
 ¿explica cuál es la diferencia entre evaporación y ebullición?

22. CONSTITUCIÓN DELA MATERIA

23. Sustancia pura: sistema homogéneo cuya composición es igual en
toda su masa, sus componentes no se pueden separar por procesos
físicos. Pueden ser:
 Elementos: es la unidad básica de la materia, o la parte mas
sencilla de una sustancia pura, formada por una sola clase de
átomos. Se representan por símbolos químicos. Ejm, el oro
(Au), el oxigeno (O), el nitrógeno (N), etc. La mínima partícula
de un elemento es el átomo.
 Compuestos: sustancia pura formada por 2 o más elementos
en una relación fija. Los elementos de un compuesto pueden
separarse mediante procesos químicos. Ejm: H2O
CO2, glucosa C6H12O6. La mínima partícula de un compuesto
es la molécula (homonucleares o heteronucleares)

24. glucosa

25.  Mezcla: es un sistema formado por el agregado de dos o
mas sustancias en relaciones variables; cada una de las cuales
conservan sus propiedades. Las sustancias que forman una
mezcla, no se encuentran unidas químicamente, sino que
presentan una asociación física. Pueden ser:
 Homogéneas: en estas solo se observa una fase, como en el
caso de las soluciones.
 Heterogéneas: en estas existen dos o mas fases que se
diferencian unas de otras.
 Ejm: el granito compuesto por cristales rosados de feldespato,
cristales incoloros de cuarzo, cristales lustrosos de mica.

26. feldespato