Propiedades, características y leyes de los gases

1. Gases

2. Propiedades Generales de los gases
A nivel sub microscópico o molecular A nivel macroscópico o estadístico

3. A nivel sub-microscópico o molecular
● Poseen alta entropía (desorden molecular)
● Poseen grandes espacios intermoleculares
● Poseen alta energía cinética molecular

4. A nivel macroscópico o estadístico
● Comprensibilidad
● Expansión
● Difusión
● Efusión

5. Estado de agregación de la materia.
En física y química se observa que, para cualquier sustancia o
mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o
presión, pueden obtenerse distintos estados o fases,
denominados estados de agregación de la materia. Todos los
estados de agregación poseen propiedades y características
diferentes; los más conocidos y observables cotidianamente
son cuatro, llamados fases sólida, líquida, gaseosa y
plasmática.
Diferencias entre el estado de agregaciòn
GAS y PLASMA

6. Cambios de estado Gas-Plasma.
Ionización: Es el cambio de un gas a un plasma. Un gas se
transforma en plasma cuando la energía cinética de las partículas
del gas se eleva hasta igualar la energía de ionización del gas. Si se
aporta la suficiente energía aplicando calor, la temperatura crítica
se situará entre 50.000 y 100.000 K, elevándose a cientos de
millones de grados. Otro modo de convertir un gas en plasma
consiste en hacer pasar electrones de alta energía a través del gas.
Desionización: Se le denomina al proceso mediante el cual el
plasma pasa de estado de Plasma o gas ionizado a estar en estado
gaseoso.

7. GAS o Fase Gaseosa.
Se denomina gas al estado de agregación de la
materia compuesto principalmente por moléculas no
unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, lo
que hace que los gases no tengan volumen y forma
definida, y se expanden libremente hasta llenar el
recipiente que los contiene. Su densidad es mucho
menor que la de los líquidos y sólidos, y las fuerzas
gravitatorias y de atracción entre sus moléculas
resultan insignificantes.

8. El estado gaseoso presenta las siguientes
características:
-Cohesión casi nula.
-No tienen forma definida.
-Su volumen es variable.

10. Estado Plasmático.
El plasma es un gas ionizado, es decir que los átomos que
lo componen se han separado de algunos de sus
electrones. De esta forma el plasma es un estado
parecido al gas pero compuesto por aniones y cationes
(iones con carga negativa y positiva, respectivamente),
separados entre sí y libres, por eso es un excelente
conductor. Un ejemplo muy claro es el Sol.

11. El estado de plasma se encuentra en el espacio exterior, en estrellas y nebulosas (es el
estado más abundante en el Universo), y se forma en ciertas circunstancias, que se da en
la ionosfera, las auroras boreales, el magma, los rayos o el fuego.
El plasma se forma cuando los electrones son
arrancados de sus átomos por la electricidad o el
calor.
Por ejemplo: en esta bola de vidrio, se forma plasma
cuando una intensa corriente eléctrica atraviesa
gases a baja presión.

13. Teoría cinética-molecular

15. Postulados
1. Las sustancias están constituidas
por moléculas pequeñísimas
ubicadas a gran distancia entre sí; su
volumen se considera despreciable
en comparación con los espacios
vacíos que hay entre ellas.

16. 2. Las moléculas de un gas son
totalmente independientes unas
de otras, de modo que no existe
atracción intermolecular alguna.

17. 3. Las moléculas de un gas se
encuentran en movimiento
continuo, en forma desordenada;
chocan entre sí y contra las
paredes del recipiente, de modo
que dan lugar a la presión del gas.

18. 4. Los choques de las moléculas son elásticos, no hay
pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque
puede existir transferencia de energía entre las
moléculas que chocan.

19. 5. La energía cinética media de las moléculas es
directamente proporcional a la temperatura
absoluta del gas; se considera nula en el cero
absoluto.

21. Condiciones Normales y Estándar
Son el estado de referencia usado para calcular las propiedades de cualquier sustancia en
diferentes condiciones. Son la base para realizar cualquier medición.
En los gases es el estado (hipotético) correspondiente a la sustancia pura en fase gas a la presión
estándar (pº), asumiendo que el gas se comporta como un gas ideal.
Condiciones de referencia estándar actualmente en uso
Temperatura (°C) Temperatura (K) Presión (Pa) Presión (atm) Uso
Entidad
0 °C 273.15 K 100 000 Pa 0.986 923 atm Química
IUPAC
0 °C 273.15 K 101 325 Pa 1 atm General
RAE3
15 °C 288.15 K 101 325 Pa 1 atm Gas natural ISO,
ISA, AEMA
20 °C 293.15 K 101 325 Pa 1 atm Termodinámica
NIST
25 °C 298.15 K 101 325 Pa 1 atm Medio ambiente
EPA
20 °C 293.15 K 100 000 Pa 0.986 923 atm Gases
CAGI
15 °C 288.15 K 100 000 Pa 0.986 923 atm Petróleo
SPE

22. Gases ideales
Es un concepto usado para definir a un gas cuyas
partículas tienen un desplazamiento aleatorio y no
interactúan entre sí.
PV = nRT
R = constante universal de gases
V = volumen de gas en litros (L)
T = temperatura del gas, debe medirse en escala Kelvin (K)
P = presión absoluta del gas

23. Unidades de Presión
En los gases la presión es definida como la fuerza que ejercen las
moléculas de un gas sobre el recipiente que lo contiene.
Unidades:
Pascal/KiloPascal
ATM(atmósfera)
mmHg

24. Barómetro y Manómetro

25. Unidades de Volumen
El volumen de un gas depende del recipiente que lo
contenga, ya que este ocupa todo el espacio
disponible que tiene.
La unidad que se usa es el Litro y sus derivados

26. Unidades de Temperatura
La presión, volumen y temperatura se encuentran
fuertemente relacionados.
A mayor temperatura, las moléculas del gas se moverán a
mayor velocidad.
Se lo mide en grados Kelvin

27. Ley de los Gases

28. Ley de Boyle
● Para los gases la presión y
el volumen son
inversamente
proporcionales.
● La temperatura y la
cantidad del gas son
constante

30. Relacion entre presion y volumen

31. Formula
PV=K
P= Presión
V= Volumen
K= Constante de proporcionalidad
P1V1=K P2V2=K
P1V1=P2V2

32. Ley de Gay Lussac
● En el caso de un gas la
temperatura y la presión
son directamente
proporcionales
● El volumen y la cantidad de
gas son constante

33. Calentamiento de un gas

34. Relacion entre presion y temperatura

35. Fórmula
P=KT
P= Presión
T= Temperatura en grados Kelvin
K= Constante de proporcionalidad
P1/T1=K P2/T2=K
P1/T1=P2/T2

36. Ley de Charles
● Para cualquier gas, la
temperatura y el volumen
son directamente
proporcionales
● La presión y la cantidad de
gas permanece constante

37. Comportamiento de un gas dentro de un
globo

38. Formula
V=KT
V= Volumen
T= Temperatura en grados Kelvin
K= Constante de proporcionalidad
V1/T1=K V2/T2=K
V1/T1=V2/T2

39. Ley combinada de los gases
● Es una ley que combina la ley de Boyle, la ley de charles y la ley
de Gay Lussac.
● Se refiere a cada una de las variables termodinámicas con
relación a otras mientras lo demás se mantiene constante.
● Establece que la relación entre el producto de la presión,
volumen y temperatura siempre permanece constante.

41. Combinación de las leyes
Ley de Boyle Ley de Gay Lussac Ley de Charles
PV=K1 P=K2T V=K3T
Juntamos la ley de Charles y Gay Lussac
Juntamos con la ley de Boyle

42. Fracción molar para gases
● Indica la cantidad de gas en una sustancia gaseosa compuesta
por diferentes gases

43. Ley de Dalton para gases
● La presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las
presiones parciales de los gases que los componen

44. ● La presión que ejerce un gas es proporcional al numero de moleculas presentes en el gas
e independientemente de su naturaleza.

45. P= Presión del gas
V= Volumen del gas
n= Número de moles del gas
R= Constante universal de los gases (0.082atn/Mol o 8,31J/Mol)
T= Temperatura del gas