Taller de nomenclatura y sales

1. TRABAJO DE NOMENCLATURA QUIMICA
PRESENTADO POR:
HECTOR ESTEBAN GUAYARA BARRERO
PRESENTADO A:
FRANCISCO GOGORA TAFUR
UNIVERSIDAD ANTONIO NARIÑO SEDE IBAGUE
1ER SEMESTRE NOCTURNO
AÑO 2017

2. 1. Nombre correctamente los siguientes compuestos con
la nomenclatura stock cloque al frente si es un oxido
básico o acido.
Solución:
PbO oxido de plomo II- oxido básico
CO2 oxido de carbono IV-oxido acido
I2O5 oxido de yodo V-oxido acido
MgO oxido de magnesio-oxido básico
BaO oxido de bario-oxido básico
SnO oxido de estaño II-oxido básico
SiO2 oxido de silicio-oxido básico
Cl2O3 oxido de cloro III-oxido acido
P2O5 oxido de fosforo III-oxido acido
SO3 oxido de azufre VI-oxido acido
ZnO oxido de cinc- oxido básico
CuO oxido de cobre II-oxido básico
CO oxido de carbono-oxido acido
Fe2O3 oxido de hierro III-oxido básico
2. Escriba la fórmula para los siguientes compuestos,
según su nombre tradicional.
a. Oxido cuproso Cu2O
b. Oxido perclórico Cl2O7
c. Oxido de plata Ag2O
d. Oxido ferroso FeO
e. Oxido de aluminio Al2O3
f. Oxido mercurioso Hg2O
g. Oxido de calcio CaO
h. Oxido de stañoso son

3. 3. A continuación aparecen algunos elementos con su
número de oxidación. Escribas fórmulas de los oxidos
que se forman y su nombre moderno y tradicional.
a. Al3 – O-2 Al2O3: óxido de aluminio, óxido alumínico.
b. Na1 – O-2 Na2O: óxido de sodio, óxido sódico .
c. C4 – O-2 CO2: óxido de carbono (IV), anhídrido
carbónico.
d. Mg2 – O-2 MgO: óxido de magnesio, óxido
magnésico.
e. P5 – O-2 P2O5: óxido de fósforo (III), anhídrido
fosfórico.
f. Pb4 – O-2 PbO2: óxido de plomo (IV), óxido
plúmbico.
4. Construya la fórmula de los siguientes hidróxidos
a. Hidróxido de potasio KOH
b. Hidróxido de aluminio Al(OH)3
c. Hidróxido de calcio Ca(OH)2
d. Hidróxido de berilio Be(OH)2
e. Hidróxido auroso 2 Au(OH)
f. Hidróxido aurico Au(OH)3
g. Hidróxido niqueloso Ni(OH)2
h. Hidróxido niquelico Ni(OH)3
5. El rubidio reacciona con el oxígeno para dar un
compuesto A, a este compuesto se la adiciona agua y se
da un compuesto B. Halle las formula de los compuesto
A y B.

4. Rb – O2 – A Rb2O
A – H2O – B
Rb – H2O – RbOH Hidróxido de rubidio
6. El bario reacciona con el oxígeno para dar un compuesto
A, a este compuesto se la adiciona agua y se da un
compuesto B. Halle las formula de los compuesto A y B.
Ba – O2 – A BaO
A – H2O – B
BaO – H2O - Ba (OH)2 Hidróxido de bario
7. Anotar la formula y el nombre modernos de los ácidos
que originaron a cada uno de los siguientes hidróxidos.
a. Ca(OH)2 dihidróxido de calcio
b. Al(OH)3 trihidroxido de aluminio
c. Ba(OH)2 dihidróxido de bario
d. Hg(OH)2 dihidróxido de mercurio
e. Co(OH)3 trihidroxido de cobalto
f. Sn(OH)4 tetrahidroxido de estaño
8. Completa con la formula y el nombre moderno las
siguientes ecuaciones de formación de algunos
hidróxidos.
a. Li2O + H2O = 2 Li (OH) Hidróxido de Litio
b. CaO + H2O = Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio
c. Fe2O3 + H2O = Fe(OH)3 Hidróxido de hierro III
d. K2O + H2O = 2 K(OH) Hidróxido de Potasio

5. e. ZnO + H2O = Zn(OH)2 Hidróxido de Zinc
f. Na2O + H2O = NaOH Hidróxido de sodio
2 TALLE DE APLICACIÓN:
TEMA ACIDOS Y SALES
1. Clasificar los siguientes ácidos en hidróxidos u
oxácidos.
a.H2SO3 = Oxácido
b.H3PO4 = Oxácido
c.HCI = Hidróxido
d.HClO3 = Oxácido
e.HBr = Hidróxido
f.H2CrO4 = Oxácido
g.H2S = Hidróxido
h.HiO = Oxácido
i.HI = Hidróxido
2. Completar las ecuaciones y escribir el nombre
tradicional del ácido resultante.
a. SO2 + H2O = H2SO3 = ácido sulfuroso
b. CO2+H2O=H2CO3 = ácido carbónico
c. SO3 + H2O = H2SO4 = ácido sulfúrico
d. CL2O5 + H2O = HClO3 = ácido clórico

6. 3. Escriba los números de oxidación de los elementos
que componen los siguientes ácidos oxácidos y su
nombre tradicional.
a.HClO3 = ácido clórico,H+1 no metal, Cl -1, 1, 3,
5, 7 No meta, O -2 No metal.
b. H2CO3 = ácido carbónico, H+1 no metal, C -2,
+2, +4 No metal, O -2 No metal.
c.H3BO3 = ácido bórico, H+1 no metal, B +3
Metaloide, O -2 No metal.
d.H2SO3 = ácido sulfuroso, H+1 no metal, S -2, +2,
+4, +6 No metal, O -2 No metal.
e.HNO3 = ácido nítrico, H+1 no metal, N -3, 1, 2, 3,
4, 5 No metal, O -2 No metal.
4. Completar las ecuaciones y el nombre tradicional
De la sal.
a. KOH + HCl = H2O + KCl: cloruro potásico.
b. LiOH + HI = H2O + LiI: yoduro lítico
c. Ca (OH)2 + H2S = CaS + 2 H2O: sulfuro cálcico
d. Fe (OH)3 + HF = FeF3 + 3 H2O: fluoruro férrico
5. Completar las ecuaciones y el nombre tradicional
de la sal.

7. a. NaOH + HBrO = H2O + NaBrO: hipodromito
sódico
b. Al(OH)3 + H3PO4 = AlPO4 + 3 H2O: fosfato
alumínico
c. KOH + H2SO3 = 2 H2O + K2SO3: sulfito
potásico
d. Mg(OH)2 + H2SO4 = 2 H2O + MgSO4: sulfato
magnésico.
6. Escribir la formula molecular de las siguientes
sales. Además el nombre tradicional.
a. Sulfito de sodio = Na2SO3 sulfito sódico
b. Bromuro ferroso = FeBr2 bromuro ferroso
c. Perclorato mercúrico = Hg(ClO4)2 Perclorato
mercúrico
d. Bromito plumboso = Pb(BrO2)2 Bromito
plumboso.
7. Combinar los siguientes compuestos y escribir el
nombre tradicional de la sal.
a. Hidróxido de calcio + ácido sulfúrico = CaS + 2
H2O sulfuro cálcico
b. Hidróxido ferroso + acido sulfuroso = FeSO3 + 2
H2O sulfito ferroso.