La química tiene como objeto de estudio la materia, su composición atómica, estructura molecular, y las transformaciones que le pueden ocurrir.

1. TALLER DE QUIMICA
PRESENTADO POR:
MIGUEL ANGEL MORA ORTIZ
U. ANTONIO NARIÑO
ING. MECANICA
QUIMICA
IBAGUE – TOLIMA
2017-1

2. TALLER DE QUIMICA
PRESENTADO POR:
MIGUEL ANGEL MORA ORTIZ
DOCENTE:
FRANCISCO GONGORA
U. ANTONIO NARIÑO
ING. MECANICA
QUIMICA
IBAGUE – TOLIMA
2017-1

3. INTRODUCCIÓN
La química tiene como objeto de estudio la materia, su composición atómica, estructura
molecular, y las transformaciones que le pueden ocurrir.
En este trabajo vamos a analizar y desarrollar todo sobre la nomenclatura de las
sustancias. Nombrar las sustancias con su nombre químico, predecir y escribir su fórmula
utilizando la simbología y nomenclatura recomendada; determinar la reacción de formación y
balancearla por el método de prueba y error.

4. OBJETIVOS
En el presente trabajo vamos a analizar nomenclatura de óxidos e hidróxidos. Comprender la
importancia de algunos compuestos o sustancias.
Estos compuestos o sustancias deben identificarse mediante nombres específicos. Este nombre
debe llevar inherente la mayor información posible sobre las sustancias referidas. Ya sea de
acuerdo a su composición molecular, sus propiedades físicas o a la familia a que pertenece,
estableciéndose así una sistematización de todas ellas que facilite su nomenclatura.

5. TALLER DE APLICACION TEMA: NOMENCLATURA DE OXIDOS E HIDROXIDOS
OXIDOS E HIDROXIDOS
1. Nombre correctamente lossiguientescompuestosconlanomenclaturastock,coloque al frente de sunombre si
son óxidosbásicosoácidos.
PbO Oxidode plomo(II) – OxidoBásico
C02 Oxidode carbono (IV) – OxidoAcido
I2O5 Oxidode yodo (V) – Oxidoacido
MgO Oxidode magnesio - OxidoBásico
BaO Oxidode bario – OxidoBásico
SnO Oxidode estaño (II) - Oxido Básico
Si02 Oxidode silicio (IV) –Oxidoacido
CI2O3 Oxidode cloro (III) – Oxidoacido
P2O5 Oxidode fosforo (V) –Oxidoacido
SO3 Óxidode azufre (VI) – Oxidoacido
ZnO Oxidode zinc (II) – Oxidoacido
CuO Oxidode cobre (II) - OxidoBásico
CO Oxidode carbono(II) – Oxidoacido
Fe2O3 Óxidode hierro (VI) – OxidoBásico
2. Escribala fórmulapara lossiguientescompuestos,segúnsunombre tradicional.
A. Oxidocuproso ---- Cu2O
B. Oxidoperclórico --- Cl2O7
C. Oxidode plata--- Ag2O
D. Oxidoferroso --- FeO
E. Oxidode aluminio --- Al2O3
F. Oxidomercurioso --- Hg2O
G. Oxidode calcio --- CaO
H. Oxidoestañoso --- SnO
3. A continuaciónaparecenalgunoselementosconsunúmerode oxidación.Escribalasfórmulasde losóxidosque se
formany su nombre modernoytradicional
1. Al+3 + O-2 ---- > Oxidode aluminio/Oxidode aluminio(III) —Al2O3
2. C+4 + O-2 ---- > Oxidode aluminio/Oxidode aluminio(III) —Na2O
3. P+5 + O-2 ---- > Oxidode aluminio/Oxidode aluminio(III) —CO2
4. Na+1 + O-2 ---- > Oxidode aluminio/Oxidode aluminio(III) —MgO
5. Mg+2 + O-2 ---- > Oxidode aluminio/Oxidode aluminio(III) —P2O5

6. 6. Pb+4 + O-2 ---- > Oxidode aluminio/Oxidode aluminio(III) —PbO2
4. Construyalafórmulade lossiguienteshidróxidos:
a - Hidróxidode potasio K(OH) b - Hidróxidode aluminio Al (OH)3
c - Hidróxidode calcio Ca (OH)2 d - Hidróxidode berilio  Be (OH)2
e - Hidróxidoauroso Au(OH) f - Hidróxidoáurico Au(OH)3
g - Hidróxidoniqueloso Ni (OH)2 h - Hidróxidoniquélico  Ni(OH)3
5. El Rubidioreaccionaconel Oxígenoparadar un compuestoA,a este compuestosé laadicionaaguay da un
compuestoB.Halle lafórmulade loscompuestosA y B.
Rb + O2 ---- > A (Rb2O)
Rb2O + H2O --- > Rb (OH)  Hidróxidode Rubidio
A + H2O ---- > B
6. El Barioreaccionacon el OxigenodandouncompuestoA,al cual se le adicionaaguapara dar un compuestoB.
Halle lasfórmulasde A y B.
Ba + O --- > A (BaO)
Ba O + H2O ---- > Ba (OH)2  Hidróxidode Bario
A + H2O --- > B
7. Anotarla fórmulayel nombre modernode losóxidosque originaronacadauno de lossiguientesHidróxidos.
A - Ca (OH)2 -- > CaO + H2O – Oxidode calcio(II)
B -Al (OH)3-- >AlO+ H2O – Oxidode aluminio(III)
C - Ba (OH)2-- > BaO + H2O – Oxidobario(II)
D - Hg (OH)2 -- > HgO + H2O- Oxidode mercurio(II)
E - Co (OH)3 -- > Co2O3 + H2O – Oxidode cobalto(III)
F - Sn (OH)4-- > SnO2 + H2O – Oxidode estaño(IV)
8. Complete conformulaynombre modernolassiguientesecuacionesde formaciónde algunoshidróxidos:
a. Li2O + H2O  Li (OH)- Hidróxido de litio(I)
b. CaO + H2O  Ca (OH) 2 - Hidróxidode calcio(II)
c. Fe2O3 + H2O  Fe (OH)3 - Hidróxidode hierro(II)
d. K2O + H2O  K(OH) - Hidróxidode potasio(I)
e.ZnO + H2O  Zn(OH) - Hidróxidode zinc(II)
f. Na2O + H2O  Na (OH) - Hidróxidode sodio(I)

7. ACIDOS Y SALES
1. ClasificarlossiguientesácidosenHIDRACIDOSuOXACIDOS.
H2SO3  Oxácido
H3PO4  Oxácido
HCl  Hidróxido
HCIO3  Oxácido
HBr  Hidrácido
H2CrO4  Oxácido
H2S  Hidrácido
HIO4  Oxácido
HI  Hidrácido
2. Completarlasecuacionesyescribirel nombre tradicional delácidoresultante.
a) SO2 + ___𝐻2 𝑂__ = H2SO3  AcidoSulfuroso
b) ___𝐶𝑂2 ___ + H20 = H2CO3  AcidoCarbónico
c) S03 + H20 = 𝐻2 𝑆𝑂4  ÁcidoSulfúrico
d) CL2O5 + H2O = 𝐻𝐶𝐿𝑂3  AcidoClórico
3 .Escribirlosnúmerosde oxidaciónde loselementosque componenlossiguientesácidosoxácidosysunombre
tradicional.
a) HCIO3  𝑯+𝟏 𝑪𝒍+𝟓 𝑶 𝟑
−𝟐
 ÁcidoClórico
b) H2CO3  𝑯 𝟐
+𝟏
𝑪+𝟒 𝑶 𝟑
−𝟐
 ÁcidoCarbónico
c) H3BO3  𝑯 𝟑
+𝟏
𝑩+𝟑 𝑶 𝟑
−𝟐
 ÁcidoBórico
d) H2SO3  𝑯 𝟐
+𝟏
𝑺+𝟒 𝑶 𝟑
−𝟐
 ÁcidoSulfuroso
e) HNO3  𝑯+𝟏 𝑵+𝟓 𝑶 𝟑
−𝟐
 ÁcidoNítrico
4. Completarlasecuacionesyel nombre tradicional de lasal.
a) KOH + HClO = 𝐾(𝐶𝑙𝑂)+ 𝐻2 𝑂
Hidróxido Acido Hipoclorito
de Potasio Hipocloroso de Potasio
b) LiOH + HIO = 𝐿𝑖 (𝐼𝑂)_+ 𝐻2 𝑂

8. Hidróxido Acido Hipoyodito
de litio hipoyodoso de litio
c) Ca(OH)2 + H2SO2 = 𝐶𝑎 (𝑆𝑂2) + 𝐻2 𝑂
Hidroxido Acido Hiposulfito
de calcio hiposulfuroso de calcio.
d) Fe(OH)3 + HF = 𝐹𝑒 ( 𝐹𝑂) + 𝐻2 𝑂
Hidróxido Acido
férrico fluorhídrico
5. CompletarIasecuacionesyel nombre tradicional de lasal.
a) NaOH+ HBrO =_Na(BrO)_+_𝐻2O  Hipobromitode Sodio+Agua
b) AI(OH)3+ H3PO4 = __Al (𝑃𝑂4) + 𝐻2 𝑂_  Fosfatode Aluminio+Agua
c) KOH + H2SO3 = 𝐾2(𝑆𝑂3) + 2𝐻2 𝑂  Sulfitode Potasio+2Agua
d) Mg(OH)2 + H2SO4 = __Mg (𝑆𝑂4)_+ 𝐻2 𝑂  Sulfatode Magnesio
6 .Escribirlaformulamolecularde lassiguientessales.Ademásel nombre tradicional delácidoyde la base de la cual
proceden.
a) Sulfitode sodio  𝑁𝑎2 𝑆𝑂3 = 𝑁𝑎𝑂𝐻 (Hidróxido de sodio) + 𝐻2 𝑆𝑂3 (Ácidosulfuroso)
b) Bromuro ferroso  𝐹𝑒𝐵𝑟2 = 𝐹𝑒 (Hierro) + 𝐵𝑟2 (Bromo)
c) Percloratomercúrico  𝐻𝑔(𝐶𝑙𝑂4)2 = 𝐻𝑔(𝑂𝐻)2 (Hidróxidomercúrico) + 𝐻𝐶𝑙𝑂4 (Ácidoperclórico)
d) Bromitoplumboso  𝑃𝑏(𝐵𝑟𝑂2)2 = 𝑃𝑏(𝑂𝐻)2 (Hidróxidoplumboso) + 𝐻𝐵𝑟𝑂2 (ÁcidoBromoso)
7 .combinarlossiguientescompuestosyescribirel nombre tradicionalde lasal.
a) Hidróxidode calcio+ Ácidosulfhídrico= Sulfurode calcio+ Agua
b) Hidróxidoferroso+Acidosulfuroso= Sulfitoferroso + Agua

9. EJERCICIO:
En hojastamaño examenya lapiceroescribirlafórmula,el nombre tradicional(si lotiene) y el modernoparalos
óxidosformadoscontodosloselementosmetalesque se encuentranenlatablade valencias,conlasvalencias
correspondientes.
EJERCICIO:
En hojasexamenescribirlasfórmulasynombre tradicional(si lohay),ymodernoparatodoslos óxidosformados
con loselementos nometálicosysusvalencias,segúnlatablade valencias.
EJERCICIO:
En hojaexamenescribirlasfórmulasynombre tradicional ymodernode loshidróxidosformadosconloselementos
metálicosde latablacon todas sus valencias.
EJERCICIO:
1- Escriba la fórmulaynombre de losHidrácidosformadosconloshalógenos.
2- Escriba la ecuaciónde formaciónyel nombre tradicional ymodernoparalosácidosformadoscon todaslas
valenciasde loselementosnometálicos.