2. • El presente trabajo a continuación tiene como objetivo comprender la
importancia del “fosforo” ya que es un mineral esencial que necesitan
todas las células de nuestro organismo para su normal funcionamiento.
• La mayoría del fósforo se encuentra en la forma de fosfato (fósforo
combinado con oxígeno). Es el anión (ion con carga negativa) intracelular
de mayor concentración. El 85% del fósforo se localiza en los huesos y
dientes, mientras que el 15% restante está distribuido en los tejidos blandos.
En el recién nacido el fósforo representa el 0.5% de su organismo.
• Su concentración en sangre es de 3 a 4,5 mg/ml. El fósforo junto con el
calcio, son los minerales más abundantes del hueso. Se absorbe entre el 60
y 80% del fósforo proveniente de la dieta, principalmente en el duodeno y el
yeyuno.

4. • El fósforo fue descubierto en 1669 por Hennig Brand siguiendo este curioso
procedimiento:
1. Recogió cierta cantidad de orina y la dejó reposar durante dos semanas.
2. Luego la calentó hasta el punto de ebullición y quitó el agua,
reduciéndolo todo a un residuo sólido.
3. Mezcló un poco de este sólido con arena, calentó la combinación
fuertemente y recogió el vapor que salió de allí.
4. Cuando el vapor se enfrió, formó un sólido blanco y cerúleo. Este sólido
era fósforo.
5. ¡Asombrosamente, aquella sustancia brillaba en la oscuridad! Por lo
tanto, fue bautizada como fósforo, que en griego quiere decir "portador
de luz".

5. • Una de las propiedades de los elementos no metales como el fósforo es por
ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la
electricidad. El fósforo, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre.
Debido a su fragilidad, los no metales como el fósforo, no se pueden aplanar para
formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.
• El estado del fósforo en su forma natural es sólido (diamagnético). El fósforo es un
elemento químico de aspecto incoloro, rojo o blanco plateado y pertenece al
grupo de los no metales. El número atómico del fósforo es 15. El símbolo químico del
fósforo es P. El punto de fusión del fósforo es de 317,3 grados Kelvin o de 45,15
grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del fósforo es de 550
grados Kelvin o de 277,85 grados Celsius o grados centígrados.
• El fósforo es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto
funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos. A través del siguiente
enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con fósforo.

6. • El fósforo se encuentra en la naturaleza en forma de
compuestos de calcio (apatita), fierro, manganeso y aluminio
conocidos como fosfatos, que son poco solubles en el agua.
En los buenos suelos agrícolas el fósforo está disponible en
forma de iones de fosfato (P2 O5).
• Las plantas absorben los iones de fosfato y los integran a su
estructura en diversos compuestos. Sin fósforo las plantas no
logran desarrollarse adecuadamente.
• Los animales herbívoros toman los compuestos de fósforo de
las plantas y los absorben mediante el proceso de la digestión,
y los integran a su organismo, donde juegan un rol decisivo en
el metabolismo.
• Los carnívoros toman el fósforo de la materia viva que
consumen y lo integran a su estructura orgánica.

7. • El FÓSFORO (P) son los que constituyen la parte inorgánica de los huesos. Es
un elemento constituyente de la estructuras de los huesos y en asociación
con ciertos lípidos, da lugar a los fosfolípidos, que son componentes
indispensables de las membranas celulares y del tejido nervioso. La
concentración en sangre de fósforo esta en intima relación con la de
calcio. La principal función del fósforo es la formación de huesos y dientes.
Este mineral cumple un papel muy importante en la utilización de
carbohidratos y grasas en el cuerpo, en la síntesis de proteína para el
crecimiento, al igual que la conservación y reparación de células y tejidos.
Es fundamental para la producción de ATP, una molécula que el cuerpo
utiliza para almacenar energía. El fósforo trabaja con las vitaminas B y
también participa en la contracción de músculos, el funcionamiento de los
riñones, la conservación de la regularidad de los latidos del corazón y en la
conducción nerviosa.

8. • Componente esencial de huesos y dientes.
• Participa en el mantenimiento del equilibrio ácido-base.
• Forma parte de los fosfolípidos, ácidos nucleicos y varias enzimas.

9. • Los compuestos del fósforo intervienen en funciones vitales para los seres
vivos, por lo que está considerado como un elemento químico esencial,
aunque recientes experimentos apuntan que algunas formas de vida
pudieran sustituirlo por arsénico. Forma parte de la molécula de Pi («fosfato
inorgánico»), así como de las moléculas de ADN y ARN y de los fosfolípidos
en las membranas lipídicas. Las células lo utilizan para almacenar y
transportar la energía mediante el adenosín trifosfato. Además, la adición y
eliminación de grupos fosfato a las proteínas, fosforilación y desfosforilación,
respectivamente, es el mecanismo principal para regular la actividad de
proteínas intracelulares, y de ese modo el metabolismo de las células
eucariotas tales como los espermatozoides.

10. • El Fósforo puede ser encontrado en el ambiente más comúnmente como
fosfato. Los fosfatos son substancias importantes en el cuerpo de los
humanos porque ellas son parte del material de ADN y tienen parte en la
distribución de la energía. Los fosfatos pueden ser encontrados
comúnmente en plantas. Los humanos han cambiado el suministro natural
de fósforo radicalmente por la adición de estiércol ricos en fosfatos. El
fosfato era también añadido a un número de alimentos, como quesos,
salsas, jamón. Demasiado fosfato puede causar problemas de salud, como
es daño a los riñones y osteoporosis. La disminución de fosfato también
puede ocurrir. Estas son causadas por uso extensivo de medicinas.
Demasiado poco fosfato puede causar problemas de salud.

11. • Fósforo blanco: El fósforo blanco esta en el ambiente cuando es usado en industrias
para hacer otros productos químicos y cuando el ejército lo usa como munición. A
través de descargas de aguas residuales el fósforo blanco termina en las aguas
superficiales cerca de las fábricas donde es usado.
• El fósforo blanco no es probablemente esparcido, porque este reacciona con el
oxígeno bastante rápido.
• Cuando el fósforo termina en el aire a través de los tubos de escape este terminará
usualmente reaccionando con el oxígeno al instante para convertirse en partículas
menos peligrosas. Pero en suelos profundos y en el fondo de los ríos y lagos el fósforo
puede permanecer miles de años y más.

12. • Debido a su reactividad, el fósforo no se encuentra nativo en la naturaleza,
pero forma parte de numerosos minerales. La apatita es una importante
fuente de fósforo, existiendo importantes yacimientos en Marruecos, Rusia,
Estados Unidos y otros países.
• La forma alotrópica blanca se puede obtener por distintos procedimientos;
en uno de ellos, el fosfato tricíclico, obtenido de las rocas, se calienta en un
horno a 1450 °C en presencia de sílice y carbono reduciendo el fósforo que
se libera en forma de vapor.

13. • Este macro mineral está presente en todas las células y fluidos del
organismo. Su presencia en el organismo ronda los 650 mg.
• El fósforo interviene en la formación y el mantenimiento de los huesos, el
desarrollo de los dientes, la secreción normal de la leche materna, la división
de las células, la formación de los tejidos musculares y el metabolismo
celular, entre otras funciones.
• Se puede incorporar al organismo a través del consumo de pescados y
carnes, huevos, lácteos, frutos secos, granos integrales y legumbres.
La forma natural de eliminación del fósforo del organismo es a través de la
orina.

14. • El fósforo blanco es extremadamente venenoso —una dosis de 50 mg
puede ser fatal— y muy inflamable por lo que se debe almacenar
sumergido en aceite o agua para evitar su contacto con el oxígeno. El
contacto con el mismo provoca combustión inmediata y violenta. Provoca
quemaduras si entra en contacto con la piel. La exposición continua al
fósforo provoca la necrosis de la mandíbula.
• El fósforo rojo no se inflama espontáneamente en presencia de aire y no es
tóxico, pero debe manejarse con precaución ya que puede producirse la
transformación en fósforo blanco y la emisión de vapores tóxicos al
calentarse.

15. • https://www.google.com.pe/search?q=REQUERIMIENTOS+DEL+FOSFORO&tb
m=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=j3mQU9eNBsm-
sQTQqYG4Cg&ved=0CGkQsAQ&biw=1366&bih=664 (visitado 05-06-14)
• https://www.wikipedia.com (visitado 05-06-14)
• www.textoscientificos.com (visitado 05-06-14)
• http://www.lenntech.es/periodica/elementos/p.htm#ixzz33m6krHLH
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• http://www.lenntech.es/periodica/elementos/p.htm#ixzz33m7aRr3V
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