El documento describe las características generales del nitrógeno, incluyendo que es el elemento más abundante en la Tierra, se encuentra en compuestos inorgánicos y orgánicos como proteínas y fertilizantes, y tiene aplicaciones como fertilizantes, explosivos y anestésicos. Se mencionan también algunos de sus compuestos como el amoniaco y sales de amonio, y sus efectos en la salud y el medio ambiente.

1. FAMILIA DEL
NITROGENO

2. CARACTERISTICAS GENERALES
ES CONSIDERADO EL GRUPO MAS
HETEROGENEO.
APARECEN PROPIEDADES
DE METALES COMO LA DE
NO METALES.
 PRESENTE EN PROTEINAS,
FERTILIZANTES,EXPLOSIVOS Y EL
AIRE.
 COMPUESTOS GENERALMENTE
TOXICOS.
 METALOIDE VENENOSO.
 GRAN PARECIDO AL Al POR LO QUE
SUS APLICACIONES SE INCLINAN
MAS COMO LA DE UN METAL.
 SE EMPLEA EN COSMETICA Y
FABRICACION DE PERLAS
ARTIFICIALES.

3. CARACTERISTICAS GENERALES
Constituyen el 0,33% de la corteza terrestre
(incluyendo agua y atmósfera).
Bajo condiciones normales
El N tiene todos los estados de oxidación
comprendidos entre –3 y 5.

4. CARACTERISTICAS GENERALES
 CARÁCTER METALICO.
Es un metal
pesado
Es un no
metal típico.
También no metales,
pero presentan
algunas propiedades
metálicas.

5. NITRÓGENO
CARACTERÍSTICAS
 Elemento más abundante en
nuestro planeta.
 Se encuentra en compuestos
inorgánicos y en compuestos
orgánicos.
 La molécula N2 es muy estable.
 En la naturaleza se encuentra en
tres estados de agregación.

6. COMPUESTOS
Amoniaco Sales de amonio
NO3
NH4NO3
NH4Cl

7. COMPUESTOS
 Nitruros
Nitruro de
Silicio (Si3N4)
Nitruro de
Magnesio (Mg3N2)
Ácido Nítrico
 Ácidos
Ácido Nitroso
(HNO )

8. COMPUESTOS

9. USOS
Fertilizantes (NH3, NH4NO3, CaCN2,
(NH2)2CO)
El nitrógeno elemental se utiliza por su
baja reactividad como gas protector,
para crear una atmósfera inerte (por
ejemplo, para impedir la reacción de
otros elementos con oxígeno).
Se utiliza como anestésico en cirugía.

10. USOS
El nitrógeno líquido se utiliza para la
congelación de alimentos, para el
tratamiento de verrugas y los bancos
de semen lo usan para conservar el
material genético.
Explosivos
En farmacia para fabricar
medicamentos.

11. EFECTOS SOBRE LA SALUD
Nitratos
Nitritos
Óxidos de
nitrógeno
Metahemoglobi
nemia
Sistema
respiratorio
Irritación
Riesgo de
cáncer

12. EFECTOS SOBRE EL MEDIO
AMBIENTE

13. NITRATO AUSTIN
Austin Powder International
desarrolla sus actividades en
Argentina desde el año 1993,
bajo los más altos estándares
de seguridad, calidad y
servicio.
Su actividad principal es la
producción de explosivos para su
empleo en minas, canteras y en
exploración sísmica. Desde
Argentina exporta servicios y
productos a Uruguay, Perú,
Bolivia, Sudáfrica, Ecuador,
Brasil y Chile.
El nitrato de amonio
será utilizado para la
fabricación de
explosivos.
amoniaco
+
acido nítrico

14. INDUSTRIA DE
BEBIDAS

15.  En la naturaleza está solamente en forma de
compuestos
• Compuestos inorgánicos : apatita (Ca5F(PO4)3), en
huesos y dientes de humanos
• Compuestos orgánicos : ácidos nucleicos, fosfolípidos,
coenzimas NAD y NADP, ATP
 Se oxida espontáneamente en el aire, emitiendo luz ‐
fenómeno de fosforescencia.
 Los enlaces son similares como en nitrógeno,
prevalecen enlaces covalentes.
 La mayoría se utiliza para la fabricación de ácido
fosfórico y de los fosfatos.

16. Existe en tres formas alotrópicas:
fósforo blanco : moléculas P4,es como cera, blando,
translúcido, se puede cortar suavemente, no es soluble en
agua, fuertemente venenoso, en el aire inflamable, muy
reactivo, ardiendo con llama blanca y formando vapores
de color blanco de P2O5 (ox.fosforico).
fósforo rojo : cadenas de Pn, menos reactivo que el blanco,
no es soluble en agua, no es venenoso.
fósforo negro: cristálico, gris oscuro con el brillo metal, buen
conductor de corriente eléctrica, el más estable y menos
reactivo

17. COMPUESTOS DE FÓSFORO
PH3 (fosfano)
 Parecido a amoniaco, pero el enlace P‐H es más débil.
 Normalmente es incoloro, gas fuertemente venenoso,
que huele a ajo o pescado podrido.
 Explota a temperatura ambiente.
 Óxidos: - P4O6 (hexaóxido de tetrafósforo)
- P4O10(decaóxido de tetrafósforo)
 Ácidos: - H3PO3 (Ácido fosfórico)
- H3PO4 (Ácido ortofosfórico)

18. FOSFORO BLANCO
Venenoso
Puede causar quemaduras en la piel, dañar el hígado,
corazón y riñones.
 Demasiado fosfato puede causar problemas de salud, daño
a los riñones y osteoporosis. La disminución de fosfato
también puede ocurrir.
 El fosfato era también añadido a un número de alimentos,
como quesos, salsas, jamón.

19. EFECTOS SOBRE EL MEDIO
AMBIENTE

20. Fosfatos =>

22. Tiene brillo de plata
y un tinte rojizo, se
quiebra fácilmente y
es mal conductor de
electricidad.-Solido cristalino
-Quebradizo
-Color gris acero
-Sublima fácilmente
formando vapores
amarillos tóxicos

23. También se encuentran combinados:
En forma de sulfur
; arsenopirita FeAsS.
 Bi2S3, posee
alta resistencia
eléctrica.

24. Se emplea para fabricar aleaciones:
 baterías y acumuladores
 tipos de imprenta
 recubrimiento de cables
 cojinetes y rodamientos
 Para balas y metralletas con 10 a 30 % de Sb.
Como sulfuro Sb2S3 (estibina) genera una tonalidad
amarilla en vidrios y esmaltes.
El Bi2O3 para componentes microelectrónicos: •
Capacitores, Transistores, Dispositivos
electrónicos.

25. El Bi en aleaciones de punto de fusion bajo: metal
Rose (Sn,Pb y Bi); metal Wood (Sn, Pb, Cd y Bi).
El nitrato básico de Bi se emplea en medicina como
desinfectante intestinal y en el tiramiento de ciertas
enfermedades de la piel.