termoquimica

1. Instituto universitario politécnico
santiago mariño
Termoquímica
Estudiante :
Franco di pasquale
C.L:26.469.731

2. termoquímica
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consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica
en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la
termodinámica a la química.
Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se
producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien
a volumen constante (el del receptáculo donde se estén realizando).
Proceso a presión constante
El calor intercambiado en el proceso es equivalente a la variación de
entalpía de la reacción. Qp = ΔrH
Proceso a volumen constante
El calor que se intercambia en estas condiciones equivale a la variación de
energía interna de la reacción. Qv = Δ

4. Ley de Hess
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Germain Henry Hess (Ginebra, 1802-San Petersburgo, 1850) fue
un fisicoquímico ruso de origen suizo que sentó las bases de la
termodinámica actual. Trabajó fundamentalmente la química de
gases, y enunció la ley que nos disponemos a comentar ahora:
"En una reacción química expresada como la suma (o diferencia)
algebraica de otras reacciones químicas, puesto que es función de
estado, la entalpía de reacción global es también la suma (ó
diferencia) algebraica de las entalpías de las otras reacciones."

5. ley de la termoquímica o Ley de
Lavoisier-Laplace
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siguiente ejemplo:
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H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g) ∆H °f = -241,60 kJ/mol
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De acuerdo a esta primera ley podemos escribir
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H2O (g) → H2 (g) + ½ O2(g) ∆H °-1 = +241,60 kJ/mol
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Como U d. vio la reacción en el sentido de la formación de agua cursa con
un ∆H°f negativo mientras que en el sentido contrario lo hace con un ∆H °
positivo pero con igual valor absoluto (241,60 kJ/mol)

6. Criterios de signos

7. Criterios de signos