La ley de las presiones parciales de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo. La presión parcial de un gas es la fracción molar del gas multiplicada por la presión total. La presión total depende del número total de moles de gas presentes y debe ser igual a la suma de las presiones parciales de cada componente.

1. Ley de las presiones
parciales de John
Dalton
Presión Parcial
Se denomina presión parcial de un gas en una
mezcla a la presión que el gas ejercería si
ocupara solo el volumen total de un recipiente.
Es la presión absoluta que ejerce cada
componente de la mezcla por separado.
Es su fracción molar multiplicada por la
presión total.
Formulas presión total
𝑃 𝑇= 𝑃1+𝑃2+𝑃3…
𝑃 𝑇=
𝑛 𝐴 𝑅 𝑇𝐴
𝑉𝐴
+
𝑛 𝐵 𝑅 𝑇𝐵
𝑉 𝐵
𝑃 𝑇=
𝑇𝑅
𝑉
(𝑛 𝐴+ 𝑛 𝐵)
𝑃 𝑇=𝑃𝑔 𝑎𝑠+ 𝑃𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟 𝐻2 𝑂
Características de la presión total
Es el resultado de las colisiones de ambos
tipos de moléculas (gases)
A temperatura y volumen constantes está
determinada por el número total de moles
de gas presentes.
Debe ser igual a la suma de las presiones
parciales.
Se utiliza
Para determinar la relación que
existe entre las presiones parciales
y totales.
En casos que implican mezclas de
gases.
Para calcular volúmenes
recolectados en agua, la presión
total del gas es igual a la suma de
las presiones ejercidas por el gas y
el vapor del agua. Cuando se
obtiene gas sobre agua la presión
total es igual a la presión
atmosférica.
Establece
La presión total de una mezcla de gases es
igual a la suma de las presiones que cada gas
ejercería si estuviera solo.
Formulas presión parcial
𝑃𝑖 = 𝑋𝑖 𝑃𝑇
𝑃 𝐴
𝑃 𝑇
=
𝑛 𝐴
𝑅 𝑇
𝑉
(𝑛 𝐴+𝑛 𝐵 )
𝑅 𝑇
𝑉
𝑃 𝐴
𝑃 𝑇
=
𝑛 𝐴
(𝑛 𝐴+𝑛 𝐵 )