Unidad II. Estequiometria.
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Estequiometria de las Sustancias
❖ Masa molar,
❖Composición porcentual,
❖Mol como cantidad de
sustancias y
❖Fórmulas química.

Masa Molar (MM)
Masa Molar(MM): Es la sumatoria de todas las masas atómicas en función de su número de átomo.
Ejemplo 1: H2SO4 H: 1x2 = 2 uma.
MM = 2 (1) + 32 + 4 (16) = 98 g/mol o MM S: 32x 1 = 32 uma.
0: 16x4 = 64 uma.
98 uma = 98 g/mol
Ejemplo 2: Al2S3 x4H20 MM = 2 (27) + 3 (32) + 8 (1) + 4 (16) = 190 g/mol
Ejercitación: (a) ácido carbónico. (b) acetato férrico. (c) fosfato de amonio.

Composición Porcentual
Composición Porcentual (%): son los gramos de un componente A, presente en el todo (masa total
del compuesto). Y se expresa como porcentaje:
% A = (g de A/ g del Comp) x100.
Ejemplo 1: Encuentre la composición porcentual en cada componente del H2SO4
MM = 2 (1) + 32 + 4 (16) = 98 g/mol
% H = (2/98)x100 = 2,04% % s = (32/98)x100 = 32,65% % O = (64/98)x100 = 65.30%
Ejercitación: (a) ácido carbónico. (b) acetato férrico. (c) fosfato de amonio.

Mol como cantidad de sustancia.
Encuentre:
(a) los moles de Azufre presente en 20 g desulfuro de Aluminio. [ n° (S) ---( 20 g de Al2S3).]
(b) los moles de Nitrógeno presente en 0,2 Kg de sulfato de Amonio. [n°(N)---( 0,2 kg de
(NH4) 2 S04 ]
n°(S) = 20 g de Al2S3 ( 96 g S / 150 g Al2S3 ) (mol S/ 32 g S)
n°(N) = 0,2 kg de (NH4)2 S04 (1000g / 1 Kg) ( 28 g N / 132 g(NH4)2 S04 ) (mol N/ 14 g N)

Mol como cantidad de sustancias
Encuentre:
(a) gramos de Oxigeno presente en 2,5 mol de heptaoxido de dimanganeso.
[ g (0) ---(2,5 mol de Mn207).]
(b) Números de moléculas de Mn205 presente en 2 gramos de sustancia.
(C) Número de electrones en Manganeso en 2 Ton de Mn205.
g (0) = 2,5 mol Mn207 ( 221,876 g Mn207 / 1 mol Mn207 ) ( 112 g 0 / 221,876 g Mn207 )
N de moléculas = 2,0 g Mn205 ( 1 mol Mn207 / 205,876 g Mn207 ) ( 6,02 x 10 22 moléculas de Mn207 /1 mol Mn205 )
N° (e) = 2,0 Ton Mn205 (106 g Mn205 / Ton Mn205 )( 109.938 g Mn/221.876 g Mn205 (1 mol Mn/ 54,938 g Mn).
( 6,02 x 10 22 e de Mn /1 mol Mn )

Fórmulas Químicas.
Es
Fórmulas Empíricas: es la relación mas sencilla que tienen los átomos en una formula. Ejemplo: a
partir de las siguientes composiciones: (C = 65 %, H= 3,51 %, N= 9,58% y 0= 21.91%). ¿ Cuál es su
Fórmula Empírica?

Fórmulas Químicas.
Fórmula Molecular: es la relación más general de los átomos. Y se empresa como un múltiplo de la
formula empírica. FM = n(FE) o FM = (FE)n
n = (MM del compuesto/ MM de la Fórmula Empírica).

Certificación de los Aprendizaje. .
1. Encuentre la Composición porcentual en el sulfato de Amonio pentahidratado.
2. Cuántos moles de átomo de S pueden estar presente en 2,8 x10 22 moléculas de Sulfuro de
vanadio (V).
3. Determine Kg de Yodo presente en 0, 01 Ton de Oxido de Yodo.
4. En 0,2 moles de acetato de aluminio. ¿cuántos mg de oxígeno se pueden derivar?
5. Encuentre la fórmula empírica y molecular de una sustancia que contiene 79,12 % en C, 5,4
% en H, y 15,38 % en N, sabiendo que la masa molar de todo el compuesto es de 182
g/mol.
6. Una sustancia contiene 87,96 % en C, 6,22 % en H, y 5,80 % en N, sabiendo que la masa
molar de todo el compuesto es de 241 g/mol. Encuentre la fórmula empírica y molecular de
la sustancia que contine (C,H y N)

Gracias por su atención.