SlideShare una empresa de Scribd logo
Por definición: 1 atomo  12 C “pesa” 12 uma En esta escala 1 H = 1,008 uma 16 O = 16,00 uma Masa atómica:  es la masa de un mol de átomos, expresada en gramos. Mundo micro átomos & moléculas Mundo macro gramos
Litio natural está: 7.42%  6 Li (6.015 uma) 92.58%  7 Li (7.016 uma) = 6.941 uma Masa atómica promedio  de litio: 7.42 x 6.015 + 92.58 x 7.016 100
Average atomic mass (6.941)
MOL: unidad química para representar cantidad de materia  (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) = número de átomos que hay en exactamente 12 g de C 12   1 mol =  N A  = 6.0221367 x 10 23 Número de Avogadro ( N A )   Pair = 2 Dozen = 12
Masa molar  es la masa de 1 mol  de  en gramos huevos zapatos átomos 1 mol 12 C atomos = 6,022 x 10 23  atomos = 12,00 g 1 mol de átomos de litio = 6,941 g de Li Para un elemento unidades de masa atómica (uma) = masa molar (gramos) ¿Cuántos átomos hay en 0,551 g de potasio (K) ? 1 mol de K = 39,10 g K 1 mol K = 6,022 x 10 23  atoms K 8,49 x 10 21  átomos de K
Masa molecular  (o peso molecular) es la suma de las masas atómicas de los elementos (en g) en una molécula. 1 mol de moléculas SO 2  = 64,07 g ¿Cuál es la masa molar de NH 3 ? 1 N  14,010  g 3 H  3 x 1,008  g NH 3   17,034  g SO 2 1S 32,07 g 2O + 2 x 16,00 g  SO 2 64,07 g
¿Cuántas moléculas hay en un mol de NH 3 ? Como es un mol, hay 6,02 x 10 23  moléculas ¿Cuántos átomos de H hay en un mol de NH 3 ? Como hay 3 átomos de hidrógeno por cada molécula de  NH 3 , hay 3 x 6,02 x 10 23  átomos de H . ¿Cuántos moles de NH 3  hay en 50 g de NH 3 ? 1 mol  de NH 3  tiene una masa de 17,034 g x moles de NH 3  tiene una masa de 50 g x = 2,94 moles
¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 72,5 g de C 3 H 8 O?
¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 72,5 g de C 3 H 8 O? 1 mol C 3 H 8 O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C 3 H 8 O 1 mol H  = 6,02 x 10 23  átomos de H = 58,21 x 10 23  átomos H   1 mol C 3 H 8 O de moléculas = 8 moles de átomos de H x mol C 3 H 8 O = 72,5 g C 3 H 8 O x = 1,2083 mol C 3 H 8 O
Ejercicios: 1.- Calcule la masa en gramos de: 3 moles de agua 1,8 X 10 22  moléculas de CO 2 2.- ¿Cuál es la masa de un mol de C 2 H 6 ? ¿cuántos moles de C e H hay? ¿cuántas moléculas de etano hay? y ¿cuántas de carbono e hidrógeno? 3.- Calcule los moles presentes en 170 g de: NaNO 3 CaCO 3 H 2 SO 4 K 2 HP0 4 Al 2 (SO 4 ) 3
Composición porcentual de un elemento en un compuesto n  es el número de moles del elemento en 1 mol del compuesto 52,14% + 13,13% + 34,73% = 100,0% 3.5 n  x molar mass of element molar mass of compound x 100% C 2 H 6 O %C = 2  x (12,01 g) 46.07 g x 100% = 52,14% %H = 6  x (1,008 g) 46.07 g x 100% = 13,13% %O = 1  x (16,00 g) 46,07 g x 100% = 34,73%
Fórmulas Empíricas y Moleculares Empírica indica sólo tipo y proporción de  átomos en la molécula. Molecular  indica tipo y número de átomos  en la molécula. Por lo tanto, dos o más compuestos pueden tener igual  fórmula empírica pero difieren en la molecular. Ejemplo: benceno (empírica: CH; molecular: C 6 H 6 )  acetileno (empírica: CH; molecular: C 2 H 2 ).
DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS Estructural:  análisis químico, reacciones características, métodos instrumentales, fuera del alcance de este curso. Empírica y molecular: Experimentalmente, se analizan los elementos que constituyen el compuesto y su composición (%). Con estos datos y, conociendo las masas atómicas de los elementos, se deduce la fórmula empírica según: 1. Cálculo de n de cada elemento presente (base de cálculo: 100 g de muestra). 2. Transformación de la relación de moles para que resulte una relación entre números enteros sencillos (dividiéndolas todas por la menor de ellas) 3. La anterior es la relación que existe entre los átomos que forman la molécula, es decir, la  fórmula empírica .
Conocida la fórmula empírica y la masa molar del compuesto, se puede determinar la  fórmula molecular: Determinación de la masa molar correspondiente a la fórmula empírica. Cálculo del número de veces que se repite la fórmula empírica en cada molécula de compuesto (dividiendo la masa molecular del compuesto por la masa obtenida para la fórmula empírica. 3. Multiplicación de todos los subíndices de la fórmula empírica por el valor anterior, con lo que se obtiene la fórmula molecular.
Si tenemos el peso molecular conjunto con, por ejemplo, 90 gramos y porcentaje de cada uno: 24,3% de C; 71,6% de Cl; y 4,1% de H. Se toman de a uno y se dividen según el peso de cada cual: C  = 24,3 g (cambiando desde porcentaje) / 12 g (que es el peso del C) = 2 Cl = 71,6 g / 35gr = 2 H  = 4,1 / 1= 4  Cada resultado se divide por el número más pequeño de los resultados, para saber la cantidad de átomos que hay en la molecula. El resultado más pequeño fue 2 entonces se divide:  C  = 2/2 = 1 Cl = 2/2= 1 H  = 4/2= 2 Entonces la fórmula empirica C 1  Cl 1  H 2 La fórmula molecular se sacará del peso molecular dado = 90 g dividido en el peso del compuesto (C 12 g + Cl 35 g + H 2 g). Esta suma da 49 g entonces: 90 g / 49 g = 2 Ahora se toma este dos y se multiplica por la fórmula empírica que ya hicimos C 1  Cl 1  H 2 por lo que la fórmula molecular es C 2  Cl 2  H 4
Ejercicios La fórmula más simple para vitamina C es C 3  H 4  O 3 . Datos experimentales indican que su masa molecular es alrededor de 180. ¿Cuál es la fórmula molecular de vitamina C?    Al analizar una muestra de un compuesto puro, se encontró que dicho compuesto tenía la siguiente composición centesimal: 36,8% de Fe; 21,0% de S  y 42,1 % de O Análisis posteriores demostraron que  la masa molar del compuesto es de 152 g. ¿Cuál es la fórmula del compuesto analizado? (PA: Fe=56; S=32; O=16 [g/mol])
Un hidrocarburo que contiene 92,3% de C y 7,74% de H, tiene una masa molar aproximada de 79 g/mol. ¿cuál es su fórmula molar? La hidroquinona es un compuesto orgánico que sirve como revelador en fotografía. Si su masa molar es 110 g/mol y su composición centesimal es 65,45% de C; 5,4 % de H y 29,09% de O, determinar su fórmula molar. Por combustión de 5,0000 g de un compuesto, que contiene C,H,O y S se obtuvo 5,3225 g de CO 2 , 2,9034 g de H 2 O y 2,5806 g de SO 2 ¿cuál es la fórmula empírica de este compuesto?
Para determinar la composición porcentual de una aleación de Mg y Zn se calcinan al aire 5,000 g de ella, obteniéndose 6,844 g de cenizas de MgO y ZnO ¿cuál es el porcentaje de Mg y Zn en la aleación? El cloruro de vinilo se usa en la industria del plástico. El compuesto contiene C, H y Cl; si se quema en presencia de oxígeno se obtiene CO 2 , H 2 O y HCl. Al quemar 3,125 g de cloruro de vinilo se obtiene 4,400 g de CO 2  y 0,825 g de HCl, además, algo de H 2 O. Si la masa de dos moles de compuesto es igual a 124,9 g ¿cuál será la fórmula molar?

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Mol y calculos químicos
Mol  y  calculos químicosMol  y  calculos químicos
Mol y calculos químicos
Gonzalo Matus
 
Estequiometria a
Estequiometria aEstequiometria a
Estequiometria a
Sara Pérez Vásquez
 
FQ1 Cálculo moles a partir de la masa
FQ1 Cálculo moles a partir de la masaFQ1 Cálculo moles a partir de la masa
FQ1 Cálculo moles a partir de la masa
Antonio González
 
Bloque 3 aprendizaje 12
Bloque 3 aprendizaje 12Bloque 3 aprendizaje 12
Bloque 3 aprendizaje 12
Alicia Puente
 
2.5 mol, gr, moleculas
2.5 mol, gr, moleculas2.5 mol, gr, moleculas
2.5 mol, gr, moleculas
Jorge Arizpe Dodero
 
Estequimetria
EstequimetriaEstequimetria
Estequimetria
centro educativo miel
 
PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE ESTEQUIOMETRIA
PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE ESTEQUIOMETRIAPRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE ESTEQUIOMETRIA
PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE ESTEQUIOMETRIA
JHAM PAPALE
 
Átomos y moles
Átomos y moles Átomos y moles
Átomos y moles
Luis Espinal Fuentes
 
ComposicióN En Porcentaje
ComposicióN En PorcentajeComposicióN En Porcentaje
ComposicióN En Porcentaje
guestb92c29a
 
Ejercicios masa molar
Ejercicios masa molarEjercicios masa molar
Ejercicios masa molar
Tania Danielle Hernandez
 
Soluciones al ejercicio del cálculo del número de moles
Soluciones al ejercicio del cálculo del número de molesSoluciones al ejercicio del cálculo del número de moles
Soluciones al ejercicio del cálculo del número de moles
quimicaparatodosymas
 
Formula empírica y formula moleculares
Formula empírica y formula molecularesFormula empírica y formula moleculares
Formula empírica y formula moleculares
german garcia
 
Repaso conceptos basicos
Repaso conceptos basicosRepaso conceptos basicos
Repaso conceptos basicos
Torbi Vecina Romero
 
Masas AtóMicas Y Masas Moleculares
Masas AtóMicas Y Masas MolecularesMasas AtóMicas Y Masas Moleculares
Masas AtóMicas Y Masas Moleculares
Verónica Rosso
 
Masa Molecular
Masa MolecularMasa Molecular
Masa Molecular
José Luis Castro Soto
 
El mol
El molEl mol
El mol
Carlosj Diaz
 
Guia de composición empirica y molecular san josé
Guia de composición empirica y molecular san joséGuia de composición empirica y molecular san josé
Guia de composición empirica y molecular san josé
U.E.N "14 de Febrero"
 
ANTOLOGÍA DE QUÍMICA II
ANTOLOGÍA DE QUÍMICA IIANTOLOGÍA DE QUÍMICA II
ANTOLOGÍA DE QUÍMICA II
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE SONORA
 
Ejercicio Fórmula Empírica
Ejercicio Fórmula EmpíricaEjercicio Fórmula Empírica
Ejercicio Fórmula Empírica
Profe de química
 
Taller 01
Taller 01Taller 01
Taller 01
vmedinam11
 

La actualidad más candente (20)

Mol y calculos químicos
Mol  y  calculos químicosMol  y  calculos químicos
Mol y calculos químicos
 
Estequiometria a
Estequiometria aEstequiometria a
Estequiometria a
 
FQ1 Cálculo moles a partir de la masa
FQ1 Cálculo moles a partir de la masaFQ1 Cálculo moles a partir de la masa
FQ1 Cálculo moles a partir de la masa
 
Bloque 3 aprendizaje 12
Bloque 3 aprendizaje 12Bloque 3 aprendizaje 12
Bloque 3 aprendizaje 12
 
2.5 mol, gr, moleculas
2.5 mol, gr, moleculas2.5 mol, gr, moleculas
2.5 mol, gr, moleculas
 
Estequimetria
EstequimetriaEstequimetria
Estequimetria
 
PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE ESTEQUIOMETRIA
PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE ESTEQUIOMETRIAPRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE ESTEQUIOMETRIA
PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE ESTEQUIOMETRIA
 
Átomos y moles
Átomos y moles Átomos y moles
Átomos y moles
 
ComposicióN En Porcentaje
ComposicióN En PorcentajeComposicióN En Porcentaje
ComposicióN En Porcentaje
 
Ejercicios masa molar
Ejercicios masa molarEjercicios masa molar
Ejercicios masa molar
 
Soluciones al ejercicio del cálculo del número de moles
Soluciones al ejercicio del cálculo del número de molesSoluciones al ejercicio del cálculo del número de moles
Soluciones al ejercicio del cálculo del número de moles
 
Formula empírica y formula moleculares
Formula empírica y formula molecularesFormula empírica y formula moleculares
Formula empírica y formula moleculares
 
Repaso conceptos basicos
Repaso conceptos basicosRepaso conceptos basicos
Repaso conceptos basicos
 
Masas AtóMicas Y Masas Moleculares
Masas AtóMicas Y Masas MolecularesMasas AtóMicas Y Masas Moleculares
Masas AtóMicas Y Masas Moleculares
 
Masa Molecular
Masa MolecularMasa Molecular
Masa Molecular
 
El mol
El molEl mol
El mol
 
Guia de composición empirica y molecular san josé
Guia de composición empirica y molecular san joséGuia de composición empirica y molecular san josé
Guia de composición empirica y molecular san josé
 
ANTOLOGÍA DE QUÍMICA II
ANTOLOGÍA DE QUÍMICA IIANTOLOGÍA DE QUÍMICA II
ANTOLOGÍA DE QUÍMICA II
 
Ejercicio Fórmula Empírica
Ejercicio Fórmula EmpíricaEjercicio Fórmula Empírica
Ejercicio Fórmula Empírica
 
Taller 01
Taller 01Taller 01
Taller 01
 

Similar a clase05-form empmol

Clase 10 Estequiometría I leyes y conceptos de la estequiometría 2016.pptx
Clase 10 Estequiometría I leyes y conceptos de la estequiometría 2016.pptxClase 10 Estequiometría I leyes y conceptos de la estequiometría 2016.pptx
Clase 10 Estequiometría I leyes y conceptos de la estequiometría 2016.pptx
danielaferrada1401
 
Leyes y conceptos de la estequiometría.pptx
Leyes y conceptos de la estequiometría.pptxLeyes y conceptos de la estequiometría.pptx
Leyes y conceptos de la estequiometría.pptx
CarlosDuque217866
 
estequiometría
estequiometríaestequiometría
estequiometría
kronologik0
 
SEMANA 08 ESTEQUIOMETRIA (1).ppt
SEMANA 08 ESTEQUIOMETRIA (1).pptSEMANA 08 ESTEQUIOMETRIA (1).ppt
SEMANA 08 ESTEQUIOMETRIA (1).ppt
LIDERYODITICLIAAMADO
 
Diapositivas c03 relaciones_de_masa_en_las_reacciones_quimicas
Diapositivas c03 relaciones_de_masa_en_las_reacciones_quimicasDiapositivas c03 relaciones_de_masa_en_las_reacciones_quimicas
Diapositivas c03 relaciones_de_masa_en_las_reacciones_quimicas
Natalia Tello
 
E S T E Q U I O M E T RÍ A(97 2003)
E S T E Q U I O M E T RÍ A(97  2003)E S T E Q U I O M E T RÍ A(97  2003)
E S T E Q U I O M E T RÍ A(97 2003)
jaival
 
Mendoza raquel masa atomica
Mendoza raquel masa atomicaMendoza raquel masa atomica
Mendoza raquel masa atomica
RaquelMendoza52
 
ESTEQUIOMETRÍA I.pdf
ESTEQUIOMETRÍA I.pdfESTEQUIOMETRÍA I.pdf
ESTEQUIOMETRÍA I.pdf
MendezvacaValentina
 
SEMANA 13 (1).pptx
SEMANA 13  (1).pptxSEMANA 13  (1).pptx
SEMANA 13 (1).pptx
JuniorQuejia
 
Cap20 -- química -- 4to Sec.pptx
Cap20 -- química -- 4to Sec.pptxCap20 -- química -- 4to Sec.pptx
Cap20 -- química -- 4to Sec.pptx
MgDANTECASTILLO
 
clase+3+uma+fm+ciclo+2020.ppt
clase+3+uma+fm+ciclo+2020.pptclase+3+uma+fm+ciclo+2020.ppt
clase+3+uma+fm+ciclo+2020.ppt
JuanDelaCruzSanchez
 
Programa de Capacitación Docente en Aulas Virtuales
Programa de Capacitación Docente en Aulas VirtualesPrograma de Capacitación Docente en Aulas Virtuales
Programa de Capacitación Docente en Aulas Virtuales
Isabel Virginia Proaño Bustillos
 
Diaporama Estequiometria (4).pptx
Diaporama Estequiometria (4).pptxDiaporama Estequiometria (4).pptx
Diaporama Estequiometria (4).pptx
messi378454
 
Principios de estequiometría
Principios de estequiometríaPrincipios de estequiometría
Principios de estequiometría
Cristian Alvarez De La Cruz
 
Mol ss
Mol ssMol ss
Mol ss
Mol ssMol ss
trabajo quimica
trabajo quimicatrabajo quimica
trabajo quimica
Jesus Valderrama
 
Estequiometria._©BryGan
Estequiometria._©BryGanEstequiometria._©BryGan
Estequiometria._©BryGan
Dirck Bryan Dwith Ganoza
 
Estequiometria
EstequiometriaEstequiometria
Estequiometria
Julio Toribio
 
1º PARTE DE ESTEQUIOMETRIA
1º PARTE DE ESTEQUIOMETRIA1º PARTE DE ESTEQUIOMETRIA
1º PARTE DE ESTEQUIOMETRIA
Jesus Bessolo
 

Similar a clase05-form empmol (20)

Clase 10 Estequiometría I leyes y conceptos de la estequiometría 2016.pptx
Clase 10 Estequiometría I leyes y conceptos de la estequiometría 2016.pptxClase 10 Estequiometría I leyes y conceptos de la estequiometría 2016.pptx
Clase 10 Estequiometría I leyes y conceptos de la estequiometría 2016.pptx
 
Leyes y conceptos de la estequiometría.pptx
Leyes y conceptos de la estequiometría.pptxLeyes y conceptos de la estequiometría.pptx
Leyes y conceptos de la estequiometría.pptx
 
estequiometría
estequiometríaestequiometría
estequiometría
 
SEMANA 08 ESTEQUIOMETRIA (1).ppt
SEMANA 08 ESTEQUIOMETRIA (1).pptSEMANA 08 ESTEQUIOMETRIA (1).ppt
SEMANA 08 ESTEQUIOMETRIA (1).ppt
 
Diapositivas c03 relaciones_de_masa_en_las_reacciones_quimicas
Diapositivas c03 relaciones_de_masa_en_las_reacciones_quimicasDiapositivas c03 relaciones_de_masa_en_las_reacciones_quimicas
Diapositivas c03 relaciones_de_masa_en_las_reacciones_quimicas
 
E S T E Q U I O M E T RÍ A(97 2003)
E S T E Q U I O M E T RÍ A(97  2003)E S T E Q U I O M E T RÍ A(97  2003)
E S T E Q U I O M E T RÍ A(97 2003)
 
Mendoza raquel masa atomica
Mendoza raquel masa atomicaMendoza raquel masa atomica
Mendoza raquel masa atomica
 
ESTEQUIOMETRÍA I.pdf
ESTEQUIOMETRÍA I.pdfESTEQUIOMETRÍA I.pdf
ESTEQUIOMETRÍA I.pdf
 
SEMANA 13 (1).pptx
SEMANA 13  (1).pptxSEMANA 13  (1).pptx
SEMANA 13 (1).pptx
 
Cap20 -- química -- 4to Sec.pptx
Cap20 -- química -- 4to Sec.pptxCap20 -- química -- 4to Sec.pptx
Cap20 -- química -- 4to Sec.pptx
 
clase+3+uma+fm+ciclo+2020.ppt
clase+3+uma+fm+ciclo+2020.pptclase+3+uma+fm+ciclo+2020.ppt
clase+3+uma+fm+ciclo+2020.ppt
 
Programa de Capacitación Docente en Aulas Virtuales
Programa de Capacitación Docente en Aulas VirtualesPrograma de Capacitación Docente en Aulas Virtuales
Programa de Capacitación Docente en Aulas Virtuales
 
Diaporama Estequiometria (4).pptx
Diaporama Estequiometria (4).pptxDiaporama Estequiometria (4).pptx
Diaporama Estequiometria (4).pptx
 
Principios de estequiometría
Principios de estequiometríaPrincipios de estequiometría
Principios de estequiometría
 
Mol ss
Mol ssMol ss
Mol ss
 
Mol ss
Mol ssMol ss
Mol ss
 
trabajo quimica
trabajo quimicatrabajo quimica
trabajo quimica
 
Estequiometria._©BryGan
Estequiometria._©BryGanEstequiometria._©BryGan
Estequiometria._©BryGan
 
Estequiometria
EstequiometriaEstequiometria
Estequiometria
 
1º PARTE DE ESTEQUIOMETRIA
1º PARTE DE ESTEQUIOMETRIA1º PARTE DE ESTEQUIOMETRIA
1º PARTE DE ESTEQUIOMETRIA
 

Más de markrivas

Jg 201001-qg-clase11-redox
Jg 201001-qg-clase11-redoxJg 201001-qg-clase11-redox
Jg 201001-qg-clase11-redox
markrivas
 
Jg 201001-qg-clase10-gases
Jg 201001-qg-clase10-gasesJg 201001-qg-clase10-gases
Jg 201001-qg-clase10-gases
markrivas
 
Jg 201001-qg-clase10-ayuda
Jg 201001-qg-clase10-ayudaJg 201001-qg-clase10-ayuda
Jg 201001-qg-clase10-ayuda
markrivas
 
Jg 201001-qg-clase09-enlace quim2
Jg 201001-qg-clase09-enlace quim2Jg 201001-qg-clase09-enlace quim2
Jg 201001-qg-clase09-enlace quim2
markrivas
 
clase08-reac quim
clase08-reac quimclase08-reac quim
clase08-reac quim
markrivas
 
clase07-nomenc org
clase07-nomenc orgclase07-nomenc org
clase07-nomenc org
markrivas
 
Jg 201001-qg-clase07-nom
Jg 201001-qg-clase07-nomJg 201001-qg-clase07-nom
Jg 201001-qg-clase07-nom
markrivas
 
clase06-valencia
clase06-valenciaclase06-valencia
clase06-valencia
markrivas
 
clase03-mec cuant
clase03-mec cuantclase03-mec cuant
clase03-mec cuant
markrivas
 
clase07-nom
clase07-nomclase07-nom
clase07-nom
markrivas
 
clase06-valencia
clase06-valenciaclase06-valencia
clase06-valencia
markrivas
 
clase04-experimentos
clase04-experimentosclase04-experimentos
clase04-experimentos
markrivas
 
Jg 201001-qg-clase02-tabla p
Jg 201001-qg-clase02-tabla pJg 201001-qg-clase02-tabla p
Jg 201001-qg-clase02-tabla p
markrivas
 
clase01-principios
clase01-principiosclase01-principios
clase01-principios
markrivas
 

Más de markrivas (14)

Jg 201001-qg-clase11-redox
Jg 201001-qg-clase11-redoxJg 201001-qg-clase11-redox
Jg 201001-qg-clase11-redox
 
Jg 201001-qg-clase10-gases
Jg 201001-qg-clase10-gasesJg 201001-qg-clase10-gases
Jg 201001-qg-clase10-gases
 
Jg 201001-qg-clase10-ayuda
Jg 201001-qg-clase10-ayudaJg 201001-qg-clase10-ayuda
Jg 201001-qg-clase10-ayuda
 
Jg 201001-qg-clase09-enlace quim2
Jg 201001-qg-clase09-enlace quim2Jg 201001-qg-clase09-enlace quim2
Jg 201001-qg-clase09-enlace quim2
 
clase08-reac quim
clase08-reac quimclase08-reac quim
clase08-reac quim
 
clase07-nomenc org
clase07-nomenc orgclase07-nomenc org
clase07-nomenc org
 
Jg 201001-qg-clase07-nom
Jg 201001-qg-clase07-nomJg 201001-qg-clase07-nom
Jg 201001-qg-clase07-nom
 
clase06-valencia
clase06-valenciaclase06-valencia
clase06-valencia
 
clase03-mec cuant
clase03-mec cuantclase03-mec cuant
clase03-mec cuant
 
clase07-nom
clase07-nomclase07-nom
clase07-nom
 
clase06-valencia
clase06-valenciaclase06-valencia
clase06-valencia
 
clase04-experimentos
clase04-experimentosclase04-experimentos
clase04-experimentos
 
Jg 201001-qg-clase02-tabla p
Jg 201001-qg-clase02-tabla pJg 201001-qg-clase02-tabla p
Jg 201001-qg-clase02-tabla p
 
clase01-principios
clase01-principiosclase01-principios
clase01-principios
 

clase05-form empmol

  • 1. Por definición: 1 atomo 12 C “pesa” 12 uma En esta escala 1 H = 1,008 uma 16 O = 16,00 uma Masa atómica: es la masa de un mol de átomos, expresada en gramos. Mundo micro átomos & moléculas Mundo macro gramos
  • 2. Litio natural está: 7.42% 6 Li (6.015 uma) 92.58% 7 Li (7.016 uma) = 6.941 uma Masa atómica promedio de litio: 7.42 x 6.015 + 92.58 x 7.016 100
  • 4. MOL: unidad química para representar cantidad de materia (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) = número de átomos que hay en exactamente 12 g de C 12 1 mol = N A = 6.0221367 x 10 23 Número de Avogadro ( N A ) Pair = 2 Dozen = 12
  • 5. Masa molar es la masa de 1 mol de en gramos huevos zapatos átomos 1 mol 12 C atomos = 6,022 x 10 23 atomos = 12,00 g 1 mol de átomos de litio = 6,941 g de Li Para un elemento unidades de masa atómica (uma) = masa molar (gramos) ¿Cuántos átomos hay en 0,551 g de potasio (K) ? 1 mol de K = 39,10 g K 1 mol K = 6,022 x 10 23 atoms K 8,49 x 10 21 átomos de K
  • 6. Masa molecular (o peso molecular) es la suma de las masas atómicas de los elementos (en g) en una molécula. 1 mol de moléculas SO 2 = 64,07 g ¿Cuál es la masa molar de NH 3 ? 1 N 14,010 g 3 H 3 x 1,008 g NH 3 17,034 g SO 2 1S 32,07 g 2O + 2 x 16,00 g SO 2 64,07 g
  • 7. ¿Cuántas moléculas hay en un mol de NH 3 ? Como es un mol, hay 6,02 x 10 23 moléculas ¿Cuántos átomos de H hay en un mol de NH 3 ? Como hay 3 átomos de hidrógeno por cada molécula de NH 3 , hay 3 x 6,02 x 10 23 átomos de H . ¿Cuántos moles de NH 3 hay en 50 g de NH 3 ? 1 mol de NH 3 tiene una masa de 17,034 g x moles de NH 3 tiene una masa de 50 g x = 2,94 moles
  • 8. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 72,5 g de C 3 H 8 O?
  • 9. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 72,5 g de C 3 H 8 O? 1 mol C 3 H 8 O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C 3 H 8 O 1 mol H = 6,02 x 10 23 átomos de H = 58,21 x 10 23 átomos H 1 mol C 3 H 8 O de moléculas = 8 moles de átomos de H x mol C 3 H 8 O = 72,5 g C 3 H 8 O x = 1,2083 mol C 3 H 8 O
  • 10. Ejercicios: 1.- Calcule la masa en gramos de: 3 moles de agua 1,8 X 10 22 moléculas de CO 2 2.- ¿Cuál es la masa de un mol de C 2 H 6 ? ¿cuántos moles de C e H hay? ¿cuántas moléculas de etano hay? y ¿cuántas de carbono e hidrógeno? 3.- Calcule los moles presentes en 170 g de: NaNO 3 CaCO 3 H 2 SO 4 K 2 HP0 4 Al 2 (SO 4 ) 3
  • 11. Composición porcentual de un elemento en un compuesto n es el número de moles del elemento en 1 mol del compuesto 52,14% + 13,13% + 34,73% = 100,0% 3.5 n x molar mass of element molar mass of compound x 100% C 2 H 6 O %C = 2 x (12,01 g) 46.07 g x 100% = 52,14% %H = 6 x (1,008 g) 46.07 g x 100% = 13,13% %O = 1 x (16,00 g) 46,07 g x 100% = 34,73%
  • 12. Fórmulas Empíricas y Moleculares Empírica indica sólo tipo y proporción de átomos en la molécula. Molecular indica tipo y número de átomos en la molécula. Por lo tanto, dos o más compuestos pueden tener igual fórmula empírica pero difieren en la molecular. Ejemplo: benceno (empírica: CH; molecular: C 6 H 6 ) acetileno (empírica: CH; molecular: C 2 H 2 ).
  • 13. DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS Estructural: análisis químico, reacciones características, métodos instrumentales, fuera del alcance de este curso. Empírica y molecular: Experimentalmente, se analizan los elementos que constituyen el compuesto y su composición (%). Con estos datos y, conociendo las masas atómicas de los elementos, se deduce la fórmula empírica según: 1. Cálculo de n de cada elemento presente (base de cálculo: 100 g de muestra). 2. Transformación de la relación de moles para que resulte una relación entre números enteros sencillos (dividiéndolas todas por la menor de ellas) 3. La anterior es la relación que existe entre los átomos que forman la molécula, es decir, la fórmula empírica .
  • 14. Conocida la fórmula empírica y la masa molar del compuesto, se puede determinar la fórmula molecular: Determinación de la masa molar correspondiente a la fórmula empírica. Cálculo del número de veces que se repite la fórmula empírica en cada molécula de compuesto (dividiendo la masa molecular del compuesto por la masa obtenida para la fórmula empírica. 3. Multiplicación de todos los subíndices de la fórmula empírica por el valor anterior, con lo que se obtiene la fórmula molecular.
  • 15. Si tenemos el peso molecular conjunto con, por ejemplo, 90 gramos y porcentaje de cada uno: 24,3% de C; 71,6% de Cl; y 4,1% de H. Se toman de a uno y se dividen según el peso de cada cual: C = 24,3 g (cambiando desde porcentaje) / 12 g (que es el peso del C) = 2 Cl = 71,6 g / 35gr = 2 H = 4,1 / 1= 4 Cada resultado se divide por el número más pequeño de los resultados, para saber la cantidad de átomos que hay en la molecula. El resultado más pequeño fue 2 entonces se divide: C = 2/2 = 1 Cl = 2/2= 1 H = 4/2= 2 Entonces la fórmula empirica C 1 Cl 1 H 2 La fórmula molecular se sacará del peso molecular dado = 90 g dividido en el peso del compuesto (C 12 g + Cl 35 g + H 2 g). Esta suma da 49 g entonces: 90 g / 49 g = 2 Ahora se toma este dos y se multiplica por la fórmula empírica que ya hicimos C 1 Cl 1 H 2 por lo que la fórmula molecular es C 2 Cl 2 H 4
  • 16. Ejercicios La fórmula más simple para vitamina C es C 3 H 4 O 3 . Datos experimentales indican que su masa molecular es alrededor de 180. ¿Cuál es la fórmula molecular de vitamina C?  Al analizar una muestra de un compuesto puro, se encontró que dicho compuesto tenía la siguiente composición centesimal: 36,8% de Fe; 21,0% de S y 42,1 % de O Análisis posteriores demostraron que la masa molar del compuesto es de 152 g. ¿Cuál es la fórmula del compuesto analizado? (PA: Fe=56; S=32; O=16 [g/mol])
  • 17. Un hidrocarburo que contiene 92,3% de C y 7,74% de H, tiene una masa molar aproximada de 79 g/mol. ¿cuál es su fórmula molar? La hidroquinona es un compuesto orgánico que sirve como revelador en fotografía. Si su masa molar es 110 g/mol y su composición centesimal es 65,45% de C; 5,4 % de H y 29,09% de O, determinar su fórmula molar. Por combustión de 5,0000 g de un compuesto, que contiene C,H,O y S se obtuvo 5,3225 g de CO 2 , 2,9034 g de H 2 O y 2,5806 g de SO 2 ¿cuál es la fórmula empírica de este compuesto?
  • 18. Para determinar la composición porcentual de una aleación de Mg y Zn se calcinan al aire 5,000 g de ella, obteniéndose 6,844 g de cenizas de MgO y ZnO ¿cuál es el porcentaje de Mg y Zn en la aleación? El cloruro de vinilo se usa en la industria del plástico. El compuesto contiene C, H y Cl; si se quema en presencia de oxígeno se obtiene CO 2 , H 2 O y HCl. Al quemar 3,125 g de cloruro de vinilo se obtiene 4,400 g de CO 2 y 0,825 g de HCl, además, algo de H 2 O. Si la masa de dos moles de compuesto es igual a 124,9 g ¿cuál será la fórmula molar?