Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos formados por la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas, y enlaces covalentes formados por el compartir de electrones entre átomos. También explica las fuerzas intermoleculares como fuerzas ión-ión, fuerzas de van der Waals incluyendo fuerzas dipolo-dipolo e inducidas, y puentes de hidrógeno. Finalmente, presenta conceptos como la estructura de Lewis y la regla del octeto para describir la distrib

1. Enlaces Químicos
Enlaces Químicos. Prof. Freddy Assaf (UNEFM).

2. Enlaces Iónico.
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre partículas
con cargas eléctricas de signos contrarios llamados iones. Un ion es
una partícula cargada eléctricamente. Puede ser un átomo o molécula que
perdió o ganó electrones, es decir, que no es neutro.
Transferencia de Electrones.

3. Enlaces Covalentes
Existen diferentes tipos de enlace covalente, a partir de la cantidad de
electrones compartidos por los átomos enlazados
❖ Simple. Ejemplos:
❖ Doble. Ejemplos:
❖ Triple. Ejemplos:
❖ Dativo. Por ejemplo:

4. Estructura de Lewis y Regla del Octeto.
Un diagrama o estructura de Lewis muestra cómo los electrones de valencia se distribuyen
alrededor de los átomos en una molécula en forma de puntos. Mientras que la Regla del
Octeto, expone que los átomo al unirse forma un octeto de electrones.

5. Excepciones de la regla del Octeto.
Menos de un octeto Mas de un octeto Octetos impares.

6. Ejercitación
Enlace Covalente
Simple
Enlace Covalente
doble.
Enlace Covalente
Triple
Enlace Covalente
Dativo.

7. Fuerzas Intermoleculares.
.

8. Fuerzas Intermoleculares.
1. Fuerzas Ión –Ión: Se dan entre moléculas o átomos cargados eléctricamente (catión si es positiva la carga,
anión si es negativa). Son todas aquellas sustancias con enlaces iónicos. Ejemplos:
2. Fuerzas de Wander Waals: Son fuerzas relativamente débiles y de muy corto alcance y que están constituidas
por la suma de tres tipos diferentes de fuerzas que pueden o no estar presentes de manera simultánea.
2,1- Fuerzas dipolo- dipolo: Estas interacciones ocurren entre moléculas polares, que tienen un polo positivo
(densidad de carga 𝛿+) y uno negativo (densidad de carga 𝛿-), por lo que el polo positivo interactúa con el negativo.
2,2- Fuerzas dipolo-dipolo inducido. Son fuerzas que se generan cuando un dipolo induce un dipolo en una
molécula apolar, por lo que son interacciones que ocurren entre moléculas polares y apolares.
2.3- Fuerzas de London: ocurren solo entre moléculas apolares que al aproximarse sufren una distorsión en
sus nubes electrónicas y producen recíprocamente dipolos inducidos transitorios.
3. Fuerzas de Puentes de Hidrógeno: Los puentes de hidrógeno son un tipo especial de interacción dipolo-
dipolo que ocurre entre el par solitario de un átomo altamente electronegativo (típicamente N, O o F) y el átomo de
hidrógeno en un enlace N–H, O–H o F–H.
.

9. Fuerzas Intermoleculares.
µ≠ o µ≠ o
µ≠ o
µ = o
Fuerzas Dipolo-
Dipolo.
Ión-Ión
Fuerzas de London. Puentes de Hidrógeno

10. Geometría Molecular

11. Certificación de Aprendizaje.
(a)
(e) Prediga el tipo de fuerza Intermolecular.
(d) Polaridad (polar o no polar)
(b) Fuerzas Dipolo-Dipolo.

12. Gracias por su atención.