Elementos y cálculos químicos

EVIDENCIAS QUIMICA II PRIMER PERIODO
I.Q. ERICKA VASQUEZ VELASQUEZ

Nombre del alumno:____________________________________Grupo:____________

Instrucción: Calcula las masas de los siguientes elementos:

ELEMENTO “A” ABUNDANCIA % CALCULOS RESULTADOS

(uma)
HIDROGENO 1 99.98
2 0.015
3 .00013

LITIO 6 7.5
7 92.5

CARBONO 12 98.9
13 1.1

OXIGENO 16 99.76
17 0.04

NEON 20 90.33
21 0.7
22 9.0

AZUFRE 32 95.05
33 0.84
34 3.15
36 0.82

1



Compara tus resultados con las masas registradas en tu tabla periódica.

Recuerda: La masa de una molécula de una sustancia, expresada en unidades de masa atómica (uma) se
llama MASA MOLECULAR

INSTRUCCIÓN: Consulta en la tabla periódica y elabora una lista de las masas atómicas de los
elementos de la siguiente figura:

ABUNDANCIA DE LOS ELEMENTOS EN LA CORTEZA TERRESTRE

Aluminio Silicio Otros
7% 13% 1%
Oxigeno
34%
Hierro
5%

Calcio
5%

Carbono
Sodio
27%
2%
Potasio
magensio Hidrogeno
2%
2% 2%

2



Elemento Masa atómica (uma)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

INSTRUCCIÓN: Calcula las masas atómicas y molares de los siguientes elementos:

Elemento Masa atómica (masa de un Masa molar (masa de 6.02
átomo) uma x1023 Átomos) g/mol

Instrucción: Realiza los cálculos necesarios para determinar las masas moleculares que se te piden.

Elementos (uma) Moléculas (uma)
Oxigeno O2

Cloro Cl2

Nitrógeno N2

hidrogeno H2

Bromo Br2

3



Helio He

Iodo I2

Recuerda: La unidad de masa atomica (uma) se define como la doceava (1/12) parte de la masa del
átomo de carbono 12.

Calcula la masa molar de lo que se pide.

Elemento o compuesto Cálculos gr/mol
CH4 Metano

CO Monóxido de carbono

C4H10 Butano

C12H22O11 Sacarosa

O3 Ozono

CH3OH Alcohol metilico

NH3 Amoniaco

C6H12O6 Glucosa

4



C27H46O Colesterol

CO2 Dióxido de carbono

CuSO4 Sulfato de cobre

NaCl Sal común

KMnO4 Permanganato de potasio

KHSO4 Monosulfato acido de
potasio

NH4OH monohidroxido
de amonio
Pb(NO3)2 Dinitrato de plomo

Al2(SO4)3 Trisulfato de
Dialuminio

H2SO4 Acido sulfúrico

SO2 dioxido de azufre

LEY DE CONSERVACION DE MASA

5



LEY DE PROPORCIONES CONSTANTES

6



LEY DE PROPORCIONES MULTIPLES

7



CONVERSIONES MOLARES.

Calcula lo siguiente:

¿Cuántos moles contienen...? ¿Cuántos gramos contienen..?

a) 300g de PCl3 f) 1.58 moles de CaCO3
b) 150g de CCl4 g) 2 moles de KMnO4
c) 100g de H2O h) 3 moles de AgNO3
d) 280g de NaSO4 i) 1.48 moles de MnO2
e) 350g de CaSO4 j) 6 moles de HCl

8



FORMULA MINIMA Y MOLECULAR

Determina la fórmula molecular de los siguientes compuestos, partiendo de los datos que se presentan.

COMPOSICION FORMULA MINIMA PESO FORMULA MOLECULAR
CENTESIMAL MOLECULAR (pon aquí el resultado
HgCl 472 g/mol
R3=
Hg: 1x200.6=200.6 472g/mol/236.05g/mol=1.99
Cl: 1x 35.45=35.45 9
PM=236.05 g/mol Multiplicar por 2la formula
mínima.
Hg2Cl2

9



HO 34 g/mol

CH2 84g/mol

10



Recuerda:
% X = peso del elemento X / peso del compuesto (100)

Nota: La suma de la composición % debe aproximarse a 100%.
Desarrolla en la parte de atrás el procedimiento para encontrar la fórmula mínima.

C= 81.18% EN ESTE CASO NO ESTA DADA
44g/mol
H= 18.19% LA FORMULA MINIMA. PERO
COLOCA AQUI EL RESULTADO.

P=22.54% EN ESTE CASO NO ESTA DADA 137.10 g/mol
LA FORMULA MINIMA
Cl=77.46% PERO COLOCA AQUI EL
RESULTADO.

H= 3.06 EN ESTE CASO NO ESTA DADA
LA FORMULA MINIMA
P=31.56% PERO COLOCA AQUÍ EL
O=65.38% RESULTADO.

11



Recuerda:
% X = peso del elemento X / peso del compuesto (100)

Nota: La suma de la composición % debe aproximarse a 100%.
Desarrolla en la parte de atrás el procedimiento para encontrar la fórmula mínima.

EJERCICIOS PROPUESTOS:

1.- Se tiene una muestra de sulfato ferroso FeSO4 de 1k; calcula el número de
moles en la muestra.

2. Calcula el peso de una muestra de Acido Sulfúrico H2SO4 , si sabemos que
esta contiene 3.45 moles.

3. ¿ Cuántas moléculas existen en una muestra de 50g de acido clorhídrico
HCl?.

12



4. ¿Cuántos átomos de oro, hay en 15g de metal?

5.-Calcula el peso en gramos de 4.5 x1023 átomos de carbono.

6. ¿Cuál será el volumen de 5 moles de O2?

13



Problemas propuestos:

Problemas mol-mol.

1. ¿Cuántos moles de H2O se obtienen a partir de 3.5 moles de O2 de
acuerdo con la siguiente reacción?

2H2 +O2 2H2O

2. ¿Cuántos moles de glucosa C6H12O6 se requieren oxidar para producir 16.5
moles de CO2, de acuerdo con la siguiente reacción?

C6H12O6 + 6 O2 6CO2 + 6H2O

2. ¿Cuántas moléculas de amoniaco se producen se producen con 1.5 moles
de hidrogeno al reaccionar con nitrógeno, según la siguiente reacción?

3H2 +N2 2NH3

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Calcula el volumen obtenido de NH3

Problemas masa-masa
Dada la ecuación:
2PbS + 3O2 2PbO+ 2SO2
Calcular:
1. a) Los gramos que se producen de dióxido de azufre SO2 a partir de
350g de sulfuro de plomo.
b). Los gramos requeridos de oxigeno para obtener 600g de monoxido de
plomo.

2. Calcula la cantidad de Nitrato de sodio NaNO3 que se puede producir a
partir de la reacción de 85 g. de Na2CO3 en la siguiente reacción:
Na2CO3 + 2HNO3 2 NaNO3 + H2O + CO2

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Problemas mol-masa.

1. A partir de la siguiente ecuación, calcula lo que se solicita.
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

a).¿Cuántos gramos de acido clorhídrico se requieren para obtener 2.5 moles de
Cl2 ?

b). Al reaccionar 90g. de bioxido de manganeso MnO2, ¿Cuántas moles de agua
se producen?.

2. Dada la ecuación:
AgNO3 + HCl AgCl + + HNO3

Calcula cuántas moles de Nitrato de plata AgNO3 , precipitan al reaccionar
17.5 g de nitrato de plata con acido clorhidrico HCl?

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