Manual de practicas_por_competencias

DEPARTAMENTO DE
CIENCIAS BÁSICAS

PRESENTACIÓN:

La propuesta Pedagógica–Didáctica se cimienta en algunos elementos de la teoría de la
enseñanza para la comprensión, el aprendizaje significativo y el procesamiento de la
información para estructurar el desarrollo de las competencias básicas del trabajo
experimental, en los estudiantes de los primeros semestres en su proceso de formación
profesional de ingeniería, mediante los laboratorios didácticos de química, disciplina que se
desarrolla en el ciclo básico. El Departamento de Ciencias Básicas en colaboración de los
catedráticos que imparten dicha asignatura y los responsables del Laboratorio de Química,
ponen a disposición un Manual de Prácticas de Química el cual contiene catorce prácticas que
están diseñadas de acuerdo a las contenidos de los programas de de cada una de las
Ingenierías del Instituto Tecnológico de Tuxtla Gutiérrez.

Contenido

INTRODUCCIÓN:...................................................................................................................................................1
PROPÓSITO: .........................................................................................................................................................3
OBJETIVO: ............................................................................................................................................................3
PRÁCTICA # 1. CONOCIMIENTO Y USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO. .........................................................4
PRÁCTICA # 2. BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA ........................................................................11
PRÁCTICA # 3. TÉCNICAS DE LABORATORIO ......................................................................................................17
PRÁCTICA # 4. TABLA PERIÓDICA .....................................................................................................................21
PRÁCTICA # 5. ENLACES QUÍMICOS Y FUERZAS INTERMOLECULARES ..............................................................26
PRÁCTICA # 6.TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA. ............................................................30
PRÁCTICA # 7. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES. ...............................................................................................35
PRÁCTICA # 8. ELECTROQUÍMICA ......................................................................................................................38
PRÁCTICA # 9. CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO .............................................................................................41
PRÁCTICA # 10. GASES .......................................................................................................................................45
PRÁCTICA # 11. IDENTIFICACIÓN DE UN COMPUESTO ORGÁNICO ...................................................................48
Anexo 1 ..............................................................................................................................................................54
Anexo 2 ..............................................................................................................................................................61

INTRODUCCIÓN:

El presente manual de prácticas es desarrollado con base al nuevo modelo educativo de los
Institutos Tecnológicos basado en competencias específicas y genéricas, donde se pretende que el
alumno de ingeniería que estudia la materia de Química como herramienta, apoyo y/o complemento de
su formación, se introduzca en el desarrollo de conocimientos, habilidades, actitudes, destrezas y
valores; reforzando los principios teóricos y que a través de la comparación, observación y
experimentación despierte en él, interés hacia la investigación, permitiéndole desarrollar su creatividad
e ingenio, al mismo tiempo que comprenda de manera práctica, y desde el punto de vista químico, el
mundo que le rodea.

Estamos en una era científica, nuestra prosperidad material, las comodidades y a veces la vida
misma depende del desarrollo de nuestra ciencia. El estudio de la ciencia ha influenciado
profundamente el pensamiento de la humanidad. El incentivo y la motivación para que el hombre
comprendiera cada vez más acerca del mundo que le rodea, surge ese instinto curioso por explorar lo
desconocido, ese afán de saber se extiende a todas las cosas desde las estrellas y galaxias a las más
pequeñas partículas de materia conocida; moléculas, átomos y partículas elementales.

El primer paso para el conocimiento de la naturaleza, es la observación en condiciones
controladas, el registro de los datos y la comprobación experimental proporciona la posible transmisión
de los conocimientos e incentiva para que se inicien en la investigación científica y tecnológica, una de
las formas de lograrlo es a partir del estudio de una ciencia en particular como la Química.

La Química es una ciencia esencialmente experimental lo que hace el trabajo en el laboratorio de
vital importancia. Por ello, en el aprendizaje de la química, además de los conceptos teóricos, es
fundamental la realización de un trabajo experimental que permita consolidar el saber y adquirir
destrezas que solo se pueden conseguir a través de la experimentación.

Las competencias del SNEST a desarrollar en la realización de cada una de las prácticas son
las siguientes:
1

Competencias específicas.
Manejo de conocimientos relativos a la ciencia, la tecnología y las humanidades en un campo
profesional específico.
Utilización precisa de lenguajes, terminología, simbología e instrumentos; así como, el uso de
lenguajes, algoritmos heurísticos.
Actuación profesional, trabajar en equipo, apreciar el conocimiento y los hábitos del trabajo,
cultivar la precisión y la curiosidad; así como, el entusiasmo y el interés en su quehacer
profesional.
Competencias Genéricas.
Instrumentales:
La comprensión y manipulación de ideas y pensamientos (conocimientos generales básicos y
de la carrera).
Destrezas lingüísticas (oral, escrita, segunda lengua), de investigación, de análisis y gestión de
información de diversas fuentes; así como, capacidad de síntesis.
Interpersonales:
La capacidad crítica y autocrítica.
El trabajo en equipo interdisciplinario.
Las habilidades interpersonales.
La capacidad de comunicarse con profesionales de otras áreas.
La apreciación de la diversidad y multiculturalidad.
Sistémicas:
Aplicar conocimientos a la práctica.
Aprender.
Adaptarse a nuevas situaciones.
Generar nuevas ideas (creatividad).
Liderazgo.
Habilidad para trabajar en forma autónoma.
Preocupación por la calidad.
Búsqueda del logro.

PROPÓSITO:

Adquirir las competencias genéricas y específicas, que conozcan y aprendan a utilizar
las herramientas del método científico en la aplicación de proyectos de investigación,
resolución de problemas con estrategias de acción para la solución de problemas en el
quehacer profesional y en la vida cotidiana.

OBJETIVO:

Desarrollar en el alumno las habilidades, destrezas y creatividad, para acrecentar su
capacidad de análisis e interpretación de fenómenos químicos para comprender el mundo que
le rodea desde el punto de vista químico, además de reforzar los aspectos teóricos del
programa y estimular el trabajo interdisciplinario para lograr la integración de las diferentes
asignaturas.

PRÁCTICA # 1. CONOCIMIENTO Y USO DEL MATERIAL DE
LABORATORIO.
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
*Capacidad de análisis e interpretación del Reglamento de Laboratorio.
*Aplicar las medidas de Seguridad e Higiene en los diferentes instrumentos y materiales que se
utilizan.
PROPÓSITO:

Conocerlas áreas, reglamento, medidas de seguridad y el manejo de los diferentes instrumentos y
materiales que se utilizarán en el desarrollo de las prácticas del curso, con la finalidad de reducir los
riesgos en el manejo de reactivos y el impacto ambiental.

CONOCIMIENTOS PREVIOS

¿Qué es una medida de seguridad?
¿Conoces algún código de colores? Explícalo.
Describe, ¿qué es un laboratorio de química?
¿A qué se le denomina material y equipo de laboratorio?
¿Cómo se clasifican los materiales que se utilizan en el laboratorio?
¿Qué diferencia existe entre los materiales graduados y volumétricos?
Elabora un cuadro con 5 nombres de cada uno de los materiales que se utilizan para medición,
experimentación, filtración y de usos diversos.
¿Qué es el aforo en una solución y que es el menisco?
¿De qué material están hechos los utensilios que se usan en el laboratorio?
¿Cuál es el calor específico del agua y del aceite?
En la graduación de materiales de medición, ¿qué significa terminal?

OBJETIVO

MARCO TEÓRICO:

CANT

MATERIAL

CANT

1

Alambre de cobre

4

Pipetas graduadas de: 1, 2, 5 y 10 ml.

1

Anillo metálico.

3

Pipetas volumétricas de: 2, 5 y 10 ml.

1

Bureta de 25 ml.

1

Probeta de 100 ml.

1

Embudo de talle largo.

1

Probeta de 10 ml.

1

Escobillón.

1

Soporte universal.

1

Gradilla.

1

Tela de asbesto.

1

Matraz Erlenmeyer de 250 ml.

1

Termómetro.

1

Matraz Volumétrico de 100 ml.

2

Tubos de ensaye de 13 x 100 mm.

1

Mechero de Bunsen.

2


1

Papel filtro

1

Vaso de precipitado de 100 ml.

1

Perilla de extracción

1

Vaso de precipitado de 250 ml.

1

Pinza para bureta.

1

MATERIAL

Pinza para tubo de ensaye.

REACTIVOS.
Agua destilada
DESARROLLO EXPERIMENTAL:

PARTE A: CONOCIMIENTO DEL LABORATORIO.

1.

Conocer los puntos más importantes del reglamento del laboratorio. (Anexo: 1)

2.

Ubicar los equipos de seguridad y conocer las instrucciones a seguir en caso de
accidentes. (Anexo: 2).

3.

Manejo de reactivos.
Solicita un reactivo, observa la etiqueta y proporciona la siguiente información:
a) Nombre, fórmula y peso molecular del reactivo.
b) Clave numérica de riesgo.
c) Simbología de advertencia.
d) Equipo de protección para su manejo.
e) Código de colores para su manejo.

4.

Elaborar una síntesis de los puntos más importantes del Anexo 2.

PARTE B: USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO

MECHERO DE BUNSEN.

1. Conecta la manguera de látex del mechero a la punta de salida del ducto de gas de tu mesa,
una vez conectada ábrele a la llave de gas.
2. El mechero contiene un collar o válvula (Este se encuentra en la parte inferior del cuello o tubo
del mechero); tiene como función regular la entrada de aire que este a su vez se mezcla con el gas
para optimizar la combustión a la flama hasta obtener una llama azul claro con un cono interno de
tono azul intenso.
Nota: Toda flama de mechero siempre debe estar del color antes mencionado.
3. Con una pinza para tubo de ensaye, sostén un alambre de cobre en la llama del mechero y
determina la parte más caliente y más fría de la llama, por la intensidad de la luz que desprende el
cobre.
4. Dibuja y anota tus observaciones.
GRADILLA, TUBOS DE ENSAYE Y PIPETAS CON PERILLA DE EXTRACCION:

1. Examina las pipetas, observa su capacidad, cómo están calibradas, si son o no terminales.
2. Cada uno de los integrantes del equipo, tome una pipeta y haga diferentes mediciones. (Hasta
que logren controlar el vaciado de la pipeta). Auxiliándose con los tubos de ensaye como se les
indique.

Toma en cuenta los siguientes puntos.

a)

Usar las pipetas adecuadas. (Ejemplo para medir 2 ml úsese la pipeta graduada de 1 ó 2
ml y la volumétrica de 2 ml etc.).

b)

Sujeta el talle de la pipeta con el dedo pulgar y el dedo medio.

c)

Colocar la punta de pipeta en el líquido a medir (que debe estar en un volumen profundo
para aspirar sin aire; si llegase a entrar alguna burbuja de aire la lectura de medición será
falsa) el nivel debe subir a la marca de calibración, cierre la pieza colocando el dedo índice
en la boca de la pipeta.

d)

Mover suavemente el dedo índice sobre la boca de la pipeta, haciendo bajar el líquido
hasta el volumen requerido.

e)

Para vaciar la pipeta, basta levantar ligeramente el dedo de la boca de la pipeta y dejar
circular el líquido libremente, evitando que la punta toque las paredes del recipiente donde
estamos colocando el líquido. Es importante mantener la pipeta vertical, para que el
vaciado sea correcto.

Nota: A esta serie de procedimientos se le llama pipetear. Ahora pipetearemos con la perilla de
extracción de líquidos.
1. Observe que la perilla tiene unas letras en mayúscula: A; S y E, en el centro de una circunferencia.
2. Inserte la boquilla de la pipeta a la boquilla de la perilla en la parte donde está la válvula S
3. Cada circunferencia es una válvula; al presionar → suavemente ← la válvula A, ésta se abre para
permitir la salida de aire que hay en la esfera de la perilla. Para pipetear con la perilla es importante
realizar este procedimiento como primer paso.
4. Para la extracción de líquido ponga el extremo con punta de la pipeta dentro del recipiente que
contiene el líquido, recuerde que debe estar a una buena profundidad para no introducir burbujas de
aire.

5. Una vez estando en buena posición para extracción de líquido, presione → suavemente ← la
válvula S, mantenga → suavemente ← presionado hasta llegar a la marca del volumen deseado.
6. Para retirar el líquido de la pipeta, presione

→ suavemente ← la válvula E; mantenga

→

suavemente ← presionada hasta retirar el líquido deseado.
Dibuja y anota tus observaciones.

NOTA: NINGÚN LÍQUIDO a excepción del agua, debe aspirarse con la boca, en su lugar utilice pera
de hule para succionar.
PROBETA GRADUADA Y VASO DE PRECIPITADO.
1. Examine la probeta y observe su capacidad y calibrado.
2. Escoge la probeta adecuada y mida diferentes volúmenes. (EJEMPLO: 4.5, 7.0, 25.0, 78.0 ml
etc.).

Tome en consideración los siguientes puntos:
a)

Al medir, el sitio más bajo de esta concavidad nos indica el volumen contenido. (En
soluciones claras).

b)

La probeta debe estar apoyada en una superficie plana.

c)

La lectura del menisco debe hacerse a la altura de los ojos.

3. Compara la exactitud de una probeta, con el volumen que nos da un vaso de precipitado,
haciendo lo siguiente: Mide con el vaso de precipitado de 250 mL, 60 mL de agua destilada vacíe
en la probeta y compare.
4. Dibuja y anota tus observaciones.

MATRAZ ERLENMEYER Y VOLUMÉTRICO.

1.

Mide con el matraz Erlenmeyer 100 mL de agua y vacíe en el matraz volumétrico y compare; afora

agregando o quitando agua, según sea el caso.
2.

Dibuja y anota tus observaciones.

BURETA.

1. Lava la bureta y llénala con agua destilada, colócala en el soporte universal, cuida que no tenga
burbujas y afórala.
2. Haz diferentes medidas (hasta familiarizarte con el manejo de la bureta) de acuerdo a las
instrucciones de tu maestro.
ESQUEMAS o DIBUJOS:
 Realizar un croquis del laboratorio, indicando las áreas y equipo disponible.
 Elabora un cuadro con todo el material que utilizaste en la práctica, indicando el nombre,
capacidad y función respectiva.

CUESTIONARIO:
PARTE A:
1. Investigar otras medidas y equipos de seguridad indispensables en un laboratorio de Química
básica.
2. ¿Qué medidas de seguridad consideras es necesario implementar en este laboratorio?
3. Elaborar una síntesis de los puntos más importantes del reglamento del laboratorio. (Anexo 1)
4. Relacione el código de advertencia para el manejo de reactivos del SISTEMA BAKER SAF-TDATA y el CÓDIGO NFPA, aplicando los dos códigos a los reactivos que se le proporcionaron.
5. Investiga otros códigos de advertencia diferentes a los anteriores y compara con los que ya
conoces, ¿En qué son similares?, ¿En qué son diferentes?
6. Investigar algunos antídotos a usar en caso de: Quemaduras con ácidos y con álcalis, y en
caso de ingestión de ácidos o álcalis.
PARTE B:
1.

Dibuja y pon nombre a cada una de las zonas del mechero. (Zona oxidante y zona reductora,

investiga que temperaturas alcanza cada zona)
2.

¿A qué se debe el cambio de coloración de la flama del mechero, al poner el alambre de cobre

en cada una de las zonas?
3.

¿Por qué no debe tocar el recipiente con la punta de la pipeta al momento de vaciarla?

4.

En las soluciones obscuras, ¿cómo debe leerse el menisco?

5.

¿Puedes medir volúmenes con exactitud en el matraz Erlenmeyer y en el vaso de precipitado?

¿Si o No? ¿Porque?
BIBLIOGRAFÍA:

PRÁCTICA # 2. BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA
COMPETENCIAS A DESARROLLAR:
*Explicar el efecto fotoeléctrico.
*Resolver problemas de longitud de onda y frecuencia del espectro de la luz visible.

PROPÓSITO:

Comprobar experimentalmente el fenómeno del efecto fotoeléctrico y determinar la longitud de
onda de las líneas espectrales de diferentes elementos, para comprender la Teoría del modelo del
átomo mecánico-cuántico.
¿En qué consiste la teoría de Planck?
¿Qué estudia la espectroscopia?
¿Qué es un espectro y su clasificación?
¿Cómo está integrado el espectro electromagnético de la luz visible?
¿Qué significado tienen las líneas negras en el espectro de absorción?
¿Qué es un cuerpo negro?
¿Qué es y cómo funciona una foto celda?

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:
OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

CANT.

6
1

DESCRIPCIÓN DEL MATERIAL Y EQUIPO

REACTIVOS

Asas

Agua destilada

Equipo para demostrar aplicaciones del efecto
fotoeléctrico

Cloruro de bario

1

Espectroscopio

Cloruro de calcio

1

Extensión de 2m con foco de 100 W no ahorrador

1

Frasco de vidrio ámbar

Cloruro de litio

1

Frasco de vidrio transparente

Cloruro de cobre

1

Mechero Bunsen

Cloruro de sodio

2

Termómetro

6

Vidrios de reloj

1

Vaso de precipitado de 50 Ml

6

Espátula

Cloruro de
estroncio

DESARROLLO EXPERIMENTAL.
EXPERIMENTO 1:
1.

Colocar dentro de cada uno de los frascos de vidrio
(transparente y ámbar), un termómetro, registra la
temperatura inicial y toma lecturas cada 5 minutos
durante 30 minutos.

NOTA: Las sales se ponen en los vidrios de reloj con sus respectivas espátulas;

Los sobrantes se depositan en el frasco de los residuos sólidos

EXPERIMENTO2: (EFECTO FOTOELÉCTRICO)
Orificio 3

Orificio 2
Encienden

Fotocelda
Orificio
abierta Abierto

Fotocelda
Luz solar
cerrada

Orificio tapado
1. Conecte el equipo para demostrar aplicaciones del fenómeno del efecto fotoeléctrico. (Fig. 1) *
2. Encienda y dirija el orificio 1(donde se encuentra la foto-celda) hacia una fuente de luz (luz
Dejar pasar luz
Tapar no dejar pasar
solar), observe el orificio 2.Para la imagen de la izquierda; coloque la tapa gris oscura sobre el circuito
y espere a que encienda la lámpara

luz

3. Tape el orificio 1 (evite llegue luz a la foto-celda) y observe el orificio 3. Para la imagen de la
izquierda destape el circuito espere un tiempo y observe
EXPERIMENTO 2A: (ESPECTROSCOPÍA DE SALES)
1. Coloque el mechero encendido en la ranura del colimador (Tubo A) y queme con la ayuda de un
asa de micromel (o platino) cloruro de sodio. La flama del mechero en ese momento adquiere un color
diferente.
COLIMADOR (TUBO A)

OCULAR (TUBO C)

(ESCALA) TUBO B

3. Observe por el ocular (Tubo C) la línea amarilla del espectro de sodio y anote en que parte de la
escala aparece.

Escala Del Espectroscopio
N
1

2

Na

4

5

6

7

8

9

10

a
Nota: Si la línea amarilla del Sodio aparece en la escala a la altura del símbolo Na. Esto nos indica
que el espectroscopio esta calibrado. En caso de no coincidir debe calibrarse. (Llamar al instructor o al
jefe del laboratorio para que el sea el responsable de calibrar; el alumno no debe calibrar).
4. Repita el procedimiento 2 y 3 para las demás sales.
EXPERIMENTO 2B: (ESPECTROSCOPÍA DE FOCOS)
1. Colocar a la altura del colimador el foco y conectar a la corriente eléctrica.

LAMPARA FLUORESCENTE

LAMPARA DE TUNGSTENO

2. Ahora, observe por el ocular del espectroscopio el espectro a partir del valor cero de la escala,
(En caso de los espectros de emisión de líneas, cada línea del espectro se localiza en un valor
de la escala.) Anotar el color de la línea del espectro y el valor de la escala donde se localiza.
(En caso de un espectro de emisión continuo anotar el color observado y los 2 valores de la
escala que indican el rango donde se localiza.).

3. Cambie la lámpara de tungsteno (incandescente), por la lámpara fluorescente y repita
observaciones.

Elaboración de curva de calibración
1. Tome las lecturas de la escala de las líneas roja del Litio, la del Sodio y la azul de Estroncio,
investigue en libros la longitud de onda que le corresponde a cada línea. Con los datos de la
lectura de la escala y la longitud de onda investigada para cada línea espectral grafique su
curva de calibración (lectura de la escala vs longitud de onda)

Longitud de onda en nm
2. Para cada espectro observado, interpole en la curva de calibración la lectura de la escala
obtenida de cada una de sus líneas espectrales, para conocer su longitud de onda correspondiente.

RESULTADOS:
Elaboren un cuadro y gráfico para representar los incrementos de temperatura en cada uno de los
frascos del experimento 1.

CONCLUSIONES:

CUESTIONARIO:
1. ¿En qué frasco aumenta más rápido la temperatura y porqué?
2. ¿Qué científicos estudiaron este fenómeno y a qué conclusión llegaron?
3. Menciona 3 aplicaciones del efecto fotoeléctrico
4.

¿Por qué la teoría clásica, no puede dar una explicación lógica, al fenómeno del efecto

fotoeléctrico?
5. ¿Qué metales y porqué presentan mayor facilidad para liberar electrones?
6.- ¿Qué sucede con la energía de los electrones si variamos la intensidad de la luz y qué pasa si
variamos la frecuencia de la luz?
7. ¿De qué depende que cada elemento presente determinado tipo de espectro?
8. ¿Por qué se utilizan sales cloradas para observar los espectros de los elementos y no otro tipo
de sal?
9.

Investiga las longitudes de onda de cada uno de los elementos utilizados y compare con las

que obtenga en su gráfica.

BIBLIOGRAFÍA:

PRÁCTICA # 3. TÉCNICAS DE LABORATORIO
*Aplicar conceptos de Química, tales como: materia, elementos, compuestos y mezclas.
*Utilizar los diferentes métodos de separación de mezclas con sustancias de uso cotidiano.

PROPÓSITO:
Distinguir entre elementos, compuestos y mezclas de acuerdo a sus propiedades, utilizando
diferentes métodos de separación, con sustancias de uso cotidiano.

¿Qué es un elemento, compuesto y mezcla?
¿Cuáles son los métodos de separación de mezclas?
¿Qué técnicas de separación se aplica para cada tipo de mezcla?
¿Qué es la densidad?
¿Cómo se puede medir indirectamente la densidad de cuerpos irregulares?
Investiga la densidad del Fierro, cobre, zinc, aluminio, latón, plomo, cuarzo y madera.
¿En qué consiste la destilación simple?

OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

CANT.

DESRIPCIÓN DEL MATERIAL

REACTIVOS

1

Anillo metálico

Agua destilada

1

Balanza

Alcohol

Cubos metálicos y madera

Cloruro de sodio

1

Espátula

1

Equipo de destilación

1

Matraz Erlenmeyer 250ML

Refresco de cola *

1

Mechero

Arena *

1

Probeta de 10 mL

Regla *

1

Probeta de 100 mL

2Plumones (de agua) de

Papel filtro

diferente color *

1

Soporte Universal

*Material proporcionado

1

Tela/Malla de alambre con asbesto

Por el alumno

2

Vasos de precipitado de 50 mL

2

Vaso de precipitado de 100 mL

1


1

Vidrio de reloj

DESARROLLO EXPERIMENTAL.
EXPERIMENTO 1.
1. Coloca las perlas de ebullición en el matraz balón.
2. Coloca aproximadamente 100 mL de refresco de cola. Con ayuda del embudo
3. Calienta el matraz balón hasta que empiece a ebullir y observa.
4. Mide el volumen recuperado en el matraz Erlenmeyer transcurrido 10 minutos.
5. No tires, ni tomes el refresco restante será útil para el experimento 3.
NOTA: Recuerda que está prohibido ingerir bebidas dentro del laboratorio.
Siempre tiene que haber agua en movimiento en el refrigerante.
EXPERIMENTO 2:
1. Coloca en un vaso de precipitado de 100mL, 2 g de (cloruro de sodio) NaCl y 5 g de arena y
disuelve en 50 mL de agua, ¿qué tipo de técnica utilizarías para separar esta mezcla?

NOTA: Solo comente (no se hace físicamente)

Nota: Pesa el vaso de precipitado antes de pesar los productos y realizar la mezcla
EXPERIMENTO 2:
1. Prepara una mezcla con 0.1 g de Yodo y 5 g de arena en un vaso de precipitado de 250 mL.
2. Calienta por 2minutos la mezcla cubriendo el vaso con una cápsula de porcelana que contenga
agua fría (utiliza el resto del refresco frio del experimento 1).
3. Recupera los sólidos adheridos a la cápsula de porcelana.
Nota: Pesa el vaso de precipitado antes de pesar los productos y realizar la mezcla
EXPERIMENTO 3:
1. Traza sobre dos tiras de papel filtro una línea con lápiz base a 1 cm del borde inferior y superior y
marca sobre una de las líneas dos puntos centrales de diferente color (ver figura).
2. Coloca en 2 vasos de precipitado de 50mL; 5 ml de agua destilada (solvente) y en otro coloca 5 ml
de alcohol e introduce en cada vaso una tira de papel filtro previamente marcada,
3. Cuando el agua haya llegado al límite superior, retira el papel filtro del vaso y mide la distancia que
recorrió la tinta.
4. Compara el tiempo y la distancia de recorrido de la tinta con ambos solventes.

EXPERIMENTO 5:
1. Pesa el cubo del material que se te proporcionó y registra tu medición.
2. En una probeta de 100 ml, mide 50 ml de agua destilada.
3. Introduce el cubo en la probeta y mide el volumen desplazado.

CONCLUSIONES.

CUESTIONARIO.

1. Identifica el compuesto y la mezcla en el experimento:
2. ¿Qué técnica de separación utilizaste en los experimentos 1 y 2 y porqué?
3. ¿Que cambios de estado se presentaron en cada uno de los experimentos?
4. Determina en el experimento 3 los valores del factor de retención para cada uno de los puntos.
Rf = X1/d
Rf = factor de retención
X1= distancia total recorrido por el solvente
d = distancia que recorrió la sustancia
5. Determina la densidad del cubo, compara tu resultado con el de la bibliografía e identifica con qué
elemento trabajaste.
6. Explica lo que observaste en el proceso de destilación.
BIBLIOGRAFÍA.

PRÁCTICA # 4. TABLA PERIÓDICA
*Identificar los elementos químicos que constituyen la Tabla periódica; así como, sus propiedades y
características de la misma.
*Relacionar las propiedades de los elementos químicos

de acuerdo a su posición en la Tabla

Periódica.
PROPÓSITO:
Relaciona las propiedades físicas y químicas de los elementos, con su ubicación en la tabla
periódica para conocer la aplicación en la investigación de nuevas aleaciones, manejo de sustancias
químicas, medidas de seguridad y conservación del medio ambiente.
CONOCIMIENTOS PREVIOS:
¿En qué consiste la ley periódica?
¿Cómo está estructurada la Tabla Periódica?
¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los metales y no metales?
¿Cómo varía la reactividad en los grupos y periodos de la tabla periódica?
¿Qué es un anfótero?
*Busca en las etiquetas de productos de uso cotidiano, la fórmula y nombre de 10 ácidos, 10 bases y
10 sales.
OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

CANT.

MATERIAL

REACTIVOS.

1

Agitador de vidrio

Aluminio

AgNO3 0.1 N

1

Cucharilla de Ignición.c/tapon

Azufre

H2O destilada.

1

Escobillón.

Carbono.

H2SO4 0.1 N

1

Espátula

Magnesio.

KMnO4 O.1N

1

Gradilla

Potasio

MnO2 0.1N

1

Mechero

Sodio.

Na2SO3
cristales.

1

Gotero de piestre

Potasio

1

Pinza para tubo de Ensaye.

HClConc.

1

Pipeta de 5 ml

KBr, KI al 10 %

10

Tubos de ensayo de 13 x 100 mm.

NaOH

1

Vidrio de Reloj.

*

Matraz ErlenMeyer De 250 ml.

**

1

0.1N

Anaranjado de metilo. (Indicador)
Fenolftaleína. (Indicador)

DESARROLLO EXPERIMENTAL
A. PROPIEDADES FÍSICAS.
EXPERIMENTO1A. BRILLO METÁLICO:
Observa el brillo de cada uno de los elementos que se te proporcionaron; Na, Mg, Al, C y S.
NOTAS:
-

NO TOQUE EL SODIO Y EL AZUFRE CON LOS DEDOS; SON MUY IRRITANTES.

-

Para ver el brillo metálico del sodio, con ayuda de una espátula divide en dos e inmediatamente
observa.(observa y consérvalo dentro del papel filtro ya que te servirá para el EXPERIMETO
4B)

-

C y S no es necesario que los saques del frasco.

EXPERIMENTO2A. DUREZA Y FRAGILIDAD:
a.- Considera la experiencia obtenida al dividir el sodio en dos.
b.- Toma con los dedos el Magnesio y divídelo en dos partes, siente su dureza y compara.

c.- Haz lo mismo con el Aluminio.
d.- Que observas con el C y el S.

EXPERIMENTO3A. MALEABILIDAD Y DUCTILIDAD:
Analiza y compara estas propiedades del: Na, Mg y Al con las del C y S.
B. PROPIEDADES QUÍMICAS:
EXPERIMENTO1B. FORMACIÓN DE UNA BASE: (Hidróxido de Magnesio.)
a).- Con ayuda de una pinza toma una tira de Mg y acércala al mechero, cuidando que las cenizas
caigan en un vidrio de reloj. (Evita ver la flama del Mg la luminosidad puede dañar los ojos.)
b).- Etiqueta dos tubos como: Tubo A y Tubo B. Proceda de la siguiente manera:

TUBO A. La mitad de las cenizas de Mg que se obtuvieron + 2 mL de agua destilada + 1 gota del
indicador (Anaranjado de metilo).

TUBO B. La mitad de las cenizas de Mg que se obtuvieron + 2 mL de agua destilada + 1 gota del
indicador (Fenolftaleína)
* En medio ácido da coloración amarillo.
** En medio básico da coloración rosa.

Anota los cambios que se observan en cada uno de los tubos, y explica a que se deben.

EXPERIMENTO2B. FORMACIÓN DE UN ÁCIDO:
a. En un matraz de erlenmeyer de 250 deposita 6mL de H2O destilada y 2 gota de anaranjado de
metilo.
b. Coloca una pizca de azufre en una cucharilla de ignición, acércala al mechero y quema hasta la
aparición de una flama azul, inmediatamente mete dentro del tubo/matraz y tapa, evita que la
cucharilla tenga contacto con el agua que tiene el tubo.

Nota: Si la cucharilla no cabe en el tubo utiliza el matraz Erlenmeyer.

Anota lo que observaste, y explica a que se debe.
EXPERIMENTO3B. FORMACIÓN DE UNA SAL.
a. A un tubo de 13 x 100 mm agrega tres gotas de HCl concentrado. Impregna un agitador con
NH4OH concentrado (Hidróxido de amonio) e introdúcelo al tubo que contiene el HClevita que
haga contacto con el ácido y observa cómo se combinan los gases que se desprenden.
EXPERIMENTO4B. REACTIVIDAD EN UN GRUPO DE METALES.
a.

Compare cómo reaccionan el Na y el K con el Oxígeno del aire. (Esto lo observará en el

momento que divida el Na y el K).
b. Compare el comportamiento de estos elementos en presencia de agua:
En un vaso de 250 mL agrega aproximadamente 50 mL de agua destilada más una gota de
Fenolftaleína, agrega el sodio y tapa, al terminar la reacción acerca la boca del vaso al mechero y
observa la flamabilidad del gas desprendido.
c. Tu maestro repetirá el mismo procedimiento anterior utilizando Potasio.
Observe y compare la reactividad entre el Na y el K.
5. REACTIVIDAD EN UN GRUPO DE NO METALES.
a.

Etiqueta 2 tubos de 13 x 100 mm uno con Bromuro de potasio (KBr) y el otro Yoduro de

potasio (KI) coloca en cada tubo 2 mL de KBr y KI al 10 % respectivamente.
b. Agregue a cada tubo unas gotas de AgNO3 observe los cambios y compara.
6. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN. (Variación en el número de oxidación)
a. Etiqueta 3 tubos de ensayo de 13 x 100 mm. Y proceda de la siguiente manera:

REACTIVOS

NÚMERO DE TUBO
1

2

Permanganato de potasio KMnO4 0.1 N

1 mL

1 mL

Agua destilada.

1 mL

3
1 mL

----

---------

Hidróxido de sodio. NaOH 0.1 N

-----

1 mL

Ácido sulfúrico. H2SO4 0.1 N

------

------

1 mL

Cristales de sulfito de Sodio Na2SO3

Unos

Unos

Unos

cristales.

cristales.

cristales.

Anota tus observaciones y responde la sección correspondiente en el cuestionario.
RESULTADOS:
A.1
¿Qué elemento pierde brillo con mayor facilidad y porqué?
¿En cuál perdura por más tiempo el brillo metálico y porqué?
¿El C y S presentan brillo metálico si/no porqué?
¿Cómo varia el brillo metálico al avanzar en un periodo?
A.2
¿Cuál es más duro y el más frágil entre Na, Mg y Al?
¿Cómo explicas la forma como va variando esta propiedad?
A.3

¿A qué conclusión llegaste?

B.5
¿Cuál es el elemento que está sufriendo el cambio?
¿Cuáles son los diferentes números de oxidación del manganeso en los diferentes medios?
¿Escriba las reacciones que se llevan a cabo?
Reacción en medio Neutro.
Reacción en medio alcalino.
Reacción en medio ácido.
CONCLUSIONES:
CUESTIONARIO:
1. Indique cuál fue el períodos y grupos con los que trabajaste, y como observaste que variaban sus
propiedades.
a. ¿Qué relación existe entre sus propiedades y ubicación en la tabla periódica?
b. ¿Qué relación encuentras entre sus propiedades y configuración electrónica?
c. ¿Cómo relacionas sus propiedades y Radio atómico?
d. ¿A qué conclusión llegas al relacionar sus propiedades con la energía de ionización y afinidad
electrónica?
2. Escribe cada una de las reacciones químicas que ocurrieron en cada paso de la práctica

PRÁCTICA # 5. ENLACES QUÍMICOSYFUERZAS INTERMOLECULARES
*Identificar los tipos de enlaces químicos.
*Establecer las diferencias de las propiedades físicas y químicas de los compuestos, de acuerdo a su
tipo de enlace.

PROPÓSITO:
Identificar el tipo de fuerza que mantiene unidos a los átomos y moléculas, relacionando dichas
fuerzas con sus propiedades físicas y químicas, para identificar a los diferentes tipos de compuestos
iónicos o covalentes en su entorno cotidiano y su aplicación hacia los nuevos materiales.
¿Qué es un enlace químico?
¿Cuáles son los tipos de enlace?
¿Cómo se forman los diferentes enlaces químicos y que propiedades físicas y químicas presentan?
¿Cuáles son las fuerzas intermoleculares?
¿Qué diferencia hay entre fuerzas intramoleculares e intermoleculares?
¿Cómo varía la conductividad química de los compuestos dependiendo de su estado físico?
*Enumera 15 ejemplos de productos de uso cotidiano (o compuestos químicos contenidos en los
productos) y clasifíquelos de acuerdo a su tipo de enlace y fuerza intermolecular presente.
Investiga los puntos de fusión de cada uno de los materiales que serán usados en la práctica

OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

CANT

MATERIAL

REACTIVOS

1

Conexión con foco

Pb(NO3)2 0.1 N

1

Embudo de separación

Hidróxido de sodio ( NaOH) 6N

1

Escobillón

Ácido Clorhídrico (HCl) 6N

1

Gradilla

KI 1 N

2

Probetas de 10 Ml

1

Probeta de 100 Ml

Agua destilada

2


HCl 0.1 N, 6N y Concentrado

2


Éter etílico (C2H5-O-C2H5)

1

Termómetro

Indicador Anaranjado de metilo

Por grupo

*Cera, *Azúcar.

*Moneda ($0.50)

*Sal

de

mesa,

*Cobre

(tubo

pequeño)
*Material proporcionado por el alumno.

*Hierro , *carbón(puntillas)

PARTE A: Enlace Iónico y Covalente

a) Observa cada uno de los materiales a simple vista y describe sus características.
b) Determina la dureza de cada uno de los materiales rayando su superficie con una moneda.
c) Determina la solubilidad de cada sustancia en agua a 25 ml.
d) Determina la conductividad eléctrica de cada sustancia en el estado sólido y en disolución
acuosa empleando circuito eléctrico con un foco.
e) Investiga la temperatura de fusión de cada sustancia.
f) Determina la densidad de cada sustancia utilizando métodos directos o indirectos según el
caso.

PARTE B: Enlace Covalente Coordinado

1. En un tubo de ensaye agrega 0.5 mL de nitrato de plomo Pb (NO3)2 0.01N más 1 gota de
yoduro de potasio (KI) 1N con lo que se forma un precipitado amarillo de yoduro de plomo (PbI2).
Pb (NO3)2 + 2 KI
Pruebe la solubilidad del Yoduro de plomo, con un exceso de solución de yoduro de potasio (KI)
1N. La disolución del precipitado produce la formación del complejo tetrayodoplumbato (II) de potasio
K2Pb (I4)
PbI2 + 2 KI
Completa las reacciones.
PARTE C: Puente de Hidrógeno

1. Medir en una probeta graduada 50 mL de agua destilada y verter en el embudo de separación.
2. Agrega 5 mL de ácido clorhídrico 6N, más una gota del indicador anaranjado de metilo.
3. Adiciona 20 mL de éter etílico. (Medir con la probeta el volumen aproximado.)
4. Agitar fuertemente (destapando cada 3 ó 4 agitadas, para evitar que la presión del éter bote
el tapón).
5. Dejar separar las dos fases, saca la capa acuosa en la probeta, tomar la lectura del volumen.
(Nota: no saques el éter del embudo.)
6. Regresar el agua ya medida al embudo de separación y adiciona 5 ml. de Hidróxido de sodio
6N hasta neutralizar la acidez, (que se observa por el cambio de color rojo de la capa acuosa a
color amarillo), se agita y se deja reposar.
7. Separar la fase acuosa y medir el volumen recuperado. Anotar.

NOTA. Vaciar el éter, en el recipiente que se les indique, tan pronto separe el agua, ya que
es muy volátil.
RESULTADOS: Completa la siguiente tabla a partir de los compuestos empleados durante la
práctica.
Sustancia

Conductividad

Conductividad

fundido

en sólido

Dureza

Densidad

Punto de

Solubilidad

Tipo de

fusión

en agua

enlace

Cera
Azúcar
Hule
espuma
Sal

de

mesa
Cobre
(tubo)
Bronce
(moneda)
Hierro
(clavo)
Madera
CONCLUSIONES.
CUESTIONARIO:
1. ¿Qué diferencia existe entre un Enlace Covalente y un Enlace Iónico?
2. Escribe 2 ejemplos de compuestos con enlace covalente y dos con enlace iónico, desarrollando
para los 4 casos la estructura de Lewis.
3. ¿Qué elementos tienden a presentar enlace covalente coordinado?
4. ¿Qué requisitos se deben cumplir para que se forme el puente de hidrógeno?
BIBLIOGRAFÍA:

PRÁCTICA # 6. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA.
*Identificar los tipos de reacciones químicas.
*Realizar el balanceo de las reacciones químicas.
PROPÓSITO:
Seguir las instrucciones y procedimientos de manera reflexiva comprendiendo de manera práctica
las diferentes reacciones químicas, que ocurren en los procesos químicos como fenómenos de su
entorno y demostrar la validez de la ley de la conservación de la materia al balancear las ecuaciones
químicas.
¿Qué es una reacción química?
- Partes de una ecuación química.
- Simbología y significado empleado para escribir una reacción química.
¿Cómo se clasifican las reacciones químicas y da un ejemplo de cada una de ellas?
Define una reacción endotérmica y una exotérmica
¿Cómo se presenta una reacción de neutralización?
¿Por qué se balancea una reacción química?
¿Cuáles son los métodos de balanceo?
¿Qué significa: molécula, átomo gramo, mol y sus equivalencias en gramos, moles, partículas y litros?
¿Qué es reactivo limitante y reactivo en exceso?
¿Qué es el Porcentaje de rendimiento?
¿Qué es un catalizador y en una reacción química donde se escribe el catalizador?

OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO
CANT.

MATERIAL

REACTIVOS
Ácido clorhídrico

6 N.HCl

Yoduro de potasio

1

Gradilla

Carbonato de sodio.

Na2CO3 Nitrato de plomo (triturar

10

Tubos de ensaye

Clorato de potasio

KClO3

en un mortero)

1

Pinza para tubos de ensaye Cloruro de calcio.

CaCl2

Nitrato de plomo

1

Mechero Bunsen

Cloruro de sodio 0.1 N. NaCl

1

Escobillón

Bicromato

1

Espátula

K2Cr2O7

1

Vaso de pp. de 100 ml.

Nitrato de amonio ó Cloruro de

1

Pajilla

amonio.

de

potasio

NH4NO3ClNH4
Nitrato de plata 0.1 N. AgNO3
Cinc

Zn

Bicarbonato de sodio 1M

PARTE A:
EXPERIMENTO 1
a. En un tubo de ensaye agregue una pizca de nitrato de amonio ó cloruro de amonio y añadir 1
ml de agua. Toca el tubo de ensaye y anota tus observaciones.
b. En otro tubo de ensaye agregue una pizca (1-2 mg) de cloruro de calcio y añadir 1 ml de agua.
Toca el tubo de ensaye y anote sus observaciones.
EXPERIMENTO 2
a. En un tubo de ensaye agregue un poco de clorato de potasio y calienta el tubo con ayuda del
mechero.
b. Toma una pajilla (palillo), ponlo en la flama del mechero hasta que esté al rojo (como si fuera
una pequeña braza) inmediatamente acércalo a la boca del tubo antes calentado; observa.
EXPERIMENTO 3
a. Toma dos tubos de ensayo
b. En un tubo de ensaye agrega una pizca de Zinc y mézclalo con 0.5 mL de ácido clorhídrico 6 N.
c. Coloque el segundo tubo de ensaye invertido en la boca del primer tubo donde se lleva a cabo la
reacción (boca con boca).
c. Cuando se haya atrapado la mayor cantidad de gas en el tubo invertido, acércalo a la a la flama
del mechero (tubo invertido, el que no tiene la reacción) y Anote sus observaciones.
EXPERIMENTO 4
En un tubo de ensaye agregue 1 mL de cloruro de sodio 0.1 N y unas gotas de nitrato de plata 0.1
N observa, al precipitado obtenido exponlo a la luz del sol y anota tus observaciones.
EXPERIMENTO 5
En un tubo de ensaye agregue una pizca de K2Cr2O7 ( Dicromato de potasio) y caliente ligeramente
con la ayuda del mechero, observa, anota, deja enfriar y vuelva a observar.

PARTE B:

BALANZAS

Elige un experimento ya sea de los que hiciste o algunos que propongas y cuantifícalo.
Ejemplo: Cuantificación de la cantidad de Oxígeno desprendido al quemar Clorato de potasio.
1. Pesa el tubo y anota el peso (peso 1).
2. Agrega al tubo pesado una cantidad pequeña de Clorato de potasio (1 g aproximadamente de
KClO3).
3. Vuelve a pesar el tubo. (Peso 2, a este peso le vas a restar el peso 1 para saber qué cantidad de
clorato agregaste. Este será el peso 3)
4. Calienta en el mechero, hasta que la aparición de humos blancos deje de formarse.
5. Deja enfriar y vuelve a pesar (peso 4; a este peso réstale el peso 1 para saber qué cantidad de
clorato quedo en el tubo que será tu peso 5)
6. Finalmente efectúa una resta entre el peso 3 y el peso 5, que te indicara la cantidad de Oxígeno
desprendido durante la reacción.
RESULTADOS
PARTE A.
Para cada caso escribe la ecuación química correspondiente y
clasifícalas como reacción exotérmica,

anota tipo reacción, además

endotérmica, de óxido – reducción, precipitación y/o

neutralización.
PARTE B.
Realiza las operaciones para encontrar la cantidad de oxígeno desprendido.

CONCLUSIONES

CUESTIONARIO.
1. Escribe y balancea la ecuación química que cuantificaste.
2. ¿Quién es el reactivo limitante en tu reacción?
3. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento obtenido?
4. ¿Cuántas moles y cuantas moléculas de reactivo utilizaste?
5. ¿Cuántas litros y cuantos átomos o moléculas obtuviste de producto?

BIBLIOGRAFÍA.

PRÁCTICA # 7. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES.
*Realizar cálculos para determinar la concentración de diversas soluciones.
*Analizar las propiedades y factores que influyen en la solubilidad.

PROPÓSITO:

Siguiendo los procedimientos adquiere las habilidades para calcular, preparar y estandarizar
soluciones de diferentes concentraciones, para conocer las propiedades de los fluidos.

¿Qué es una solución y cuáles son los componentes?
¿Cuáles son los factores que determinan la solubilidad de una solución?
¿Qué es la concentración en una solución?
Menciona los tipos de soluciones de acuerdo a su concentración.
Define: Concentración Porcentual, Molaridad y Normalidad
¿Qué es la valoración de una solución?
¿Qué es un indicador?


OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

CANT

MATERIAL

REACTIVOS

1

Bureta de 25 ml

NaOH 0.1 N

2

Matraz Erlenmeyer de 250 Ml

HCl.

1

Matraz volumétrico de 100 mL

H2NO3

1

Pipeta volumétrica de 10 mL

Papel pH. (Papel indicador.)

1

Pipeta graduada de 5 mL

Indicador de fenolftaleína.

3 M (3N).

PREPARAR

Agua

INDICACIONES:
Las soluciones se van a preparar por mesa de trabajo.
El maestro indicará qué equipos las van a preparar.
Todos los alumnos deben hacer los cálculos con anticipación.
1. Realizar los cálculos correspondientes para la preparación de 100 mL de HCl 0.1 N a partir de
la solución de HCl 6N. Utilizando la siguiente fórmula:
C1V1= C2V2
Donde:
C1 = Concentración de la solución conocida.
V1 = Volumen de la solución conocida.
C2 = Concentración de la solución a preparar.
V2 = Volumen de la solución a preparar.
2. Preparación de las soluciones:
a. Con una probeta, medir la cantidad de ácido de acuerdo a los cálculos.
b. En un matraz volumétrico de 100 mL, deposita aproximadamente 50 mL de Agua destilada y
agrega por las paredes el ácido ya medido, terminar de Aforar con agua destilada.
Valoración del HCl 0.1 N.

a. Purgar la bureta con NaOH 0.1 N. (depositando aprox. 10 mL de NaOH e impregnar toda la
bureta, para eliminar cualquier impureza que pueda tener, tirar el reactivo.)
b. Colocar la bureta en el soporte universal, llena y afora con el NaOH, cuida que la bureta no
tenga burbujas de aire.
c. Tomar una alícuota de 5 ó 10 ml de HCl 0.1N con pipeta volumétrica, colocarla en un matraz
Erlenmeyer, agregar aproximadamente 25 mL de

agua destilada y tres gotas de indicador

(Fenolftaleína).
d. Agregar gota a gota NaOH 0.1 N al matraz que contiene el ácido (como lo indique su maestro),
hasta el vire o cambio de color, anote el volumen gastado, y repita cada uno de los integrantes del
equipo los pasos c y d para los matraces restantes.
e. Determine la concentración del HCl, tomando el promedio de los volúmenes gastados de NaOH
0.1 N.

CONCLUSIONES

CUESTIONARIO

1. ¿Qué tipo de indicador y titulante utilizaste en la práctica? Justifica tu respuesta
2. El ácido clorhídrico 3N, ¿Cuántas moles de HCl contiene?,
3. ¿Cuántas moles de HCl están presentes en la alícuota de 10 mL?, ¿Cuándo agregas agua para
aumentar el volumen?, ¿Existe modificación en la cantidad de moles presentes?
4. El NaOH 0.1 N ¿Cuántas moles de NaOH contiene?, ¿Cuántas moles gastaste en la valoración
del ácido?
5. Calcular la cantidad de soluto (g de NaOH y mL de HCl.) que se utilizó para la preparación de 250
mL de ácido clorhídrico 2N y 250 mL de hidróxido de sodio 0.1 N.

BIBLIOGRAFÍA.

PRÁCTICA # 8. ELECTROQUÍMICA
*Desarrollar el balanceo de óxido-reducción.
*Identificar la importancia de electroquímica en diversos ámbitos.
*Analizar y comprender la operación de los diferentes tipos de pilas y acumuladores.

PROPÓSITO:
Construir una pila voltaica para comprobar que las reacciones de óxido-reducción generan corriente
eléctrica cuando los electrones son liberados, y su importancia en la fabricación de los diferentes tipos
de pila y su contribución para evitar la contaminación del medio ambiente.
¿Qué es electroquímica?
¿Cuántos tipos de pilas existen? Menciónalas.
¿Qué es un electrodo?
¿Cómo se presenta una reacción de óxido-reducción?
Define:
Oxidación
Reducción
Agente oxidante
Agente reductor

OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

INSTRUCCIONES:
a. La realización de esta práctica consiste en elaborar una pila y explicar su fundamento químico.
b. Para desarrollarla, primero tiene que hacer una búsqueda cuyo contenido debe abarcar todo lo
referente a pilas, incluyendo cálculos de fem y contaminación ambiental por su mal uso.

c. Prepara material de apoyo (acetatos, Powerpoint), para hacer una exposición sobre tu pila.

Para guiarte en la elaboración de tu práctica, ve cubriendo los espacios.

MATERIAL:

Elaboración de una pila:
CONCLUSIONES:

EQUIPO:

REACTIVOS:

CUESTIONARIO:
1. ¿Cómo funciona una pila?
2.

¿Qué diferencia existe entre una celda electroquímica y una celda electrolítica?, ¿Con qué otros

nombres se le conoce a las celdas electroquímicas?
3. ¿Cómo opera un acumulador?
4. ¿Cómo opera una batería Ni – Cd?
5. ¿Qué diferencia existe entre pila y batería?
6.

Construye una celda voltaica para generar una corriente eléctrica usando la reacción que tu

decidas, debes indicar: La reacción química, que electrodo será el ánodo, quién el cátodo, en qué
sentido fluirán los electrones en el circuito externo, en que sentidos fluirán los iones positivos y
negativos en el puente salino, escribir las semi-reacciones que ocurren en cada electrodo.
7. De qué factores consideras que depende la duración de una pila.

BIBLIOGRAFÍA:

PRÁCTICA # 9. CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO
*Aplicar los conceptos de Equilibrio químico y velocidad de reacción.
*Identificar los factores que lo afectan.

PROPÓSITO:

Comprender los factores: concentración, temperatura y catalizador, que influyen en la velocidad de las
reacciones químicas y su relación con el principio Le Chatelier, para lograr el equilibrio en los procesos
químicos e industriales, cuidando el equilibrio del medio ambiente.
CONOCIMIENTOS PREVIOS.

¿Qué es cinética química?
¿Qué es velocidad de reacción y qué factores afectan la velocidad de reacción?
¿Qué es energía de activación?
¿Qué reacción elemental?
¿Qué enuncia el principio de Le Chatelier?
¿Qué entiendes por equilibrio químico y explica los factores que lo afectan?


OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

CANT

MATERIAL

REACTIVOS

1

Matraz ErlenMeyer 250 mL

<<<Para todo el grupo

1

Mechero

H2O destilada

1

Probeta de 25 mL.

MnO2

1

Tela de alambre con asbesto

Sulfato de Cobre (CuSO4)

1

Tripie

FeCl3 sol. Saturada

8

Tubos de ensaye de 13 x 100 mm KSCN sol saturada

4

Vasos de precipitado de 50 mL.

Solución mezcla de FeCl3 y KSCN

1

Escobillón

KCl Cristales
*Agua oxigenada

*Material proporcionado por el alumno

(H2O2)

*Alcohol

De los productos líquidos, deberán traer un *Cloro (hipoclorito de sodio)
frasco para todo el grupo

*4 clavos de hierro de 1 pulgada


PARTE A: CINÉTICA QUÍMICA

a)

Efecto de la concentración de los reactivos:
1. Numera 4 tubos de ensayo de 13 x 100 y procede de la siguiente manera:

TUBO 1

TUBO 2

TUBO 3

TUBO 4

Agua destilada.

4 mL

4 mL

4 mL

4 mL

Sulfato de Cobre (CuSO4)

---------

0.5 g

1g

2g

1 pieza

1 pieza

1 pieza

Clavo

de

hierro

de

1 1 pieza

pulgada

Agita los tubos hasta que se disuelva completamente el sulfato de cobre y posteriormente introduce el
clavo, empieza en este momento a cronometrar el tiempo y observa cada 3 minutos qué pasa. Anota
tus observaciones.

b) Efecto de la temperatura.
1. Preparación de solución de tinta: (La prepara uno o dos equipos para todo el grupo)
a. En un matraz erlenmeyer agrega 20 mL de alcohol, una gota de tinta de bolígrafo y dilúyela
con agua destilada hasta un volumen aproximado de 100 mL
b. Etiqueta 2 vasos de 50mL y procede de la siguiente manera.
VASO: 1
Temperatura ambiente
Solución de tinta

VASO:2
Mayor temperatura (50 °C)
20 mL

5 mL

5 mL

A temp. ambiente

Hipoclorito de sodio

20 mL

50ºC

------

Nota: El vaso2 calentarlo sin el hipoclorito de sodio, calentarlo después de agregar.
,
Observar y comparar las velocidades de reacción.
c)

Efecto por catalizadores.

1. Etiquetar dos vasos de 50 mL y realiza lo siguiente:

VASO: 1

VASO:2

Peróxido de Hidrogeno H2O2

20 mL

20 mL

Catalizador MnO2

-------

1 Pisca

Observar y comparar las velocidades de reacción en los dos vasos.
PARTE B: EQUILIBRIO QUÍMICO

Etiquetar 4 Tubos de 13 x 100 mm (1, 2, 3, 4).

1. Agregar a cada tubo 2 mL de la solución mezcla de FeCl3 + KSCN.
2. Al tubo 2 agregar 1 gota de solución saturada de FeCl3 agitar y observar.
3. Al tubo 3 agregar 1 gota de solución saturada de Tiocianato de potasio KSCN, agitar y observar.
4. Al tubo 4 agregar unos cristales de KCl, agitar observar.
5. Comparar los tubos 2, 3 y 4 con el tubo 1.
RESULTADOS:

Grafica los datos del experimento 1 (Concentración vs Tiempo) y analiza su comportamiento.
Tabula los tiempos de reacción del experimento 2 y 3.
CONCLUSIONES:

CUESTIONARIO:

En el experimento 1. ¿Quién es el responsable de los cambios en la velocidad de reacción? Justifica tu
respuesta.
En el experimento 2. ¿A qué temperatura se obtuvo la mayor velocidad de reacción y porqué?
En el experimento 3. ¿Cómo reacciona el catalizador o cómo influye en la reacción?

BIBLIOGRAFÍA

PRÁCTICA # 10. GASES
*Comprender la Teoría cinética de los gases.
*Resolver problemas aplicando sus leyes.

PROPÓSITO:

Conocer las variables que definen a los gases, como son: volumen, presión, temperatura y número de
moles; así como el efecto en los procesos industriales.

CONOCIMIENTOS PREVIOS.

Define qué es un gas real y un gas ideal.
Enuncia las leyes de los gases.
Define los siguientes conceptos:
a) Presión
b) Volumen
c) Temperatura
Investiga las propiedades de los gases.
Escribe la ecuación del gas real.
¿Cuáles son los gases que provocan el calentamiento global y la lluvia ácida?

OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

CANT.
1

MATERIALES
Probeta graduada de 25 mL.

REACTIVOS
Ácido clorhídrico 3N
Cinta de Magnesio

1

Vaso de precipitado de 50 mL.

1

Vaso de precipitado de 250 mL.

<<<<<Para todo el grupo

*Material proporcionado por el alumno
1 *Jeringa de 40 o 60 mL.
1 *Goma de borrar.
1 *Resistol de barra.

1. Quitar el émbolo de la jeringa
2. ponga la cinta de Magnesio de tal forma que quede adherida al extremo de caucho del embolo de la
jeringa.
3. Introduce de nueva cuenta el embolo a la jeringa (toma en cuenta que ya lleva adherida la cinta de
Mg y ésta, no debe desprenderse), debe quedar un espacio de uno o dos mL entre el embolo y el
ducto de entrada del líquido a la jeringa; el cual deben tomar nota del espacio que ustedes decidan
dejar.
4. Tomar con la jeringa aproximadamente 2 mL de ácido clorhídrico 3N.
5. Medir el volumen del ácido dentro de la jeringa.
6. Una vez teniendo listo el volumen deseado de ácido dentro de la jeringa, inserte la aguja en una
goma de borrar aproximadamente a la mitad del espesor de la goma; esta tendrá la función de válvula
o tapón.
7. Deja caer la cinta de Mg que está adherida en el embolo de la jeringa al volumen de ácido que ya
contiene la jeringa.

8. Agitar de manera constante hasta que se agote el magnesio.
9. Medir el volumen final.

RESULTADOS:
1. Completar la reacción que se lleva a cabo y balancearla.
2. Completar la siguiente tabla:
LONGITUD DE LA CINTA

VOLUMEN DE GAS PRODUCIDO

(cm)

(mL)

0.25
0.5
1
1.5
2

3. Trazar la gráfica de volumen vs longitud.

CONCLUSIONES:

CUESTIONARIO:

1. Transformar longitud- masa en moles.
2. Calcular la presión del gas liberado para cada longitud de cinta:
3. Interpreta la gráfica que trazaste.
4. Identifica el gas liberado.
BIBLIOGRAFÍA

PRÁCTICA # 11. IDENTIFICACIÓN DE UN COMPUESTO ORGÁNICO
*Identificar las propiedades químicas y físicas de los compuestos orgánicos; así como, su manejo
y uso.
*Analizar el impacto de los compuestos orgánicos en el desarrollo sustentable del país.

PROPÓSITO
Establecer los criterios que nos permitan diferenciar entre compuesto orgánico e inorgánico, a
través de sus propiedades físicas e identificar al elemento que caracteriza a los compuestos orgánicos.
¿Qué es un compuesto inorgánico y cuáles son sus propiedades?, Menciona 5ejemplos.
¿Qué es un compuesto orgánico y cuáles son sus propiedades?, Menciona 5ejemplos.
¿Por qué es importante el carbono en los seres vivos?
Investiga las propiedades físicas y químicas de los reactivos a utilizar en la práctica.

Con base a las preguntas anteriores formula:

OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

CONT.

MATERIALES Y EQUIPOS

REACTIVOS

1 Pza.

Asa de platino.

Acido Sulfúrico conc.

1 Pza.

Gradilla

Agua destilada

*1 Pza.

*Lupa de 80 mm.

Alcohol etílico R.A.

1 Pza.

Mechero de Bunsen

* Azúcar

1 Pza.

Pinza para tubo de ensayo

* Cloruro de sodio R.A.

1 Pza.

Soporte universal completo.

* Glicerina

1 Pza.

Tubo Capilar.

* Marcador color negro

6 Pzas.

Tubo de ensaye de 13X100 mm.

*Cera

2 Pzas.

Tubo de ensaye de 22 X 175 mm.

Oxido de Cobre II

1Pza.

Vaso de precipitado de 50 ml

Tubo capilar para punto de fusión de

*1Pza.

*Punzocat

90 mm de largo con diámetro interior
de 0.95 mm con extremo cerrado

1Pza.
1Pza

Espátula
Gotero

Franela y jabón

* MATERIAL PROPORCICNADO POR EL ALUMNO.
EXPERIMENTO 1: PRUEBA A LA FLAMA
1.- Con un asa de platino tome unos cristales de NaCl, manténgalos en contacto con la llama de
un mechero bunsen.
2.- Observe el cambio de color de la flama cuando se coloca el asa.
3.- Repita el paso uno utilizando azúcar y observe.

EXPERIMENTO 2: PRUEBA DE SOLUBILIDAD
1.- Marque 3 tubos de ensaye de 13 X 100 mm del 1 al 3 e introduzca en cada uno de ellos
aproximadamente 0.1 g de NaCl y colóquelos en la gradilla.
2.- Forme otra serie de 3 tubos de ensaye de 13X100 mm y márquelos del 4 al 6 y agregue a cada
uno 0. 1 g de cera y colóquelos en la gradilla.
3.- Trabaje las dos series de tubos de la siguiente manera:
Tubo N° 1 y 4 agregue 2 ml de agua, agite vigorosamente y observe lo que ocurrió
registrando sus datos en la tabla.
Tubo N° 2 y 5 agregue 2 ml de alcohol etílico, agite vigorosamente y observe lo que ocurrió,
registrando sus datos en la tabla.
Tubo N° 3 y 6 agregar 2 ml de glicerina, agite vigorosamente y observe lo que ocurre
registrando tus datos en la tabla.
EXPERIMENTO 3: PRUEBA DE FUSIÓN
1.- Introduzca una pequeña cantidad de cera por el extremo abierto del tubo capilar, con ligeros
golpes sobre la masa, se pasa hasta el extremo cerrado.
2.- Cierre el extremo abierto del tubo capilar colocándolo sobre la llama del mechero durante 30
seg. Aproximadamente presione suavemente sobre la mesa para sellar el extremo con el propósito de
prevenir la sublimación de la cera.
3.- Utilizando una liga de hule se une al termómetro de manera que el extremo cerrado del capilar
se ubique al mismo nive1 del bulbo del termómetro.
4.- En un vaso de precipitado de 50 ml. se colocan 30 ml de glicerol, enseguida se sumerge el
termómetro evitando que el bulbo de este y el tubo capilar toque el fondo del vaso.

5.-Se procede a calentar la sustancia de manera que la temperatura suba a 10 C° por minuto con
agitación continua, registre: los datos de temperatura y el tiempo.
6.- Al llegar a los 60 ° C disminuya la intensidad del calentamiento para que la temperatura suba a
razón de 3 ° C por minuto.
7.- Observe detenidamente el tubo capilar con ayuda de una lupa y anote el valor de la
temperatura que se mantiene constante en la fusión del sólido.
8.- Al fundirse el sólido retire inmediatamente el mechero de bunsen para enfriar el baño de
glicerina.
EXPERIMENTO 4: REACCIÓN CON ACIDO SULFÚRICO
1.- Sujete con la pinza un tubo de ensaye de 22X175 mm, colocar 2 g de azúcar y agregar por la
pared del tubo inclinado a 45°, (no debe estar ninguna persona enfrente del tubo) utilizando la pipeta
graduada de plástico con bulbo agregue 1 mL de H2SO4 concentrado.
EXPERIMENTO 5. OBTENCIÓN DE ACETILENO
1. Colocar en el tubo de ensayo 2 gr de CaC2 agregarle agua y tapar con un punzocat.
2. Agregarle agua contenida en la jeringa.
3. Acercar un fósforo encendido a la punta de la manguera.
RESULTADOS
SUSTANCIA

Solubilidad en:
Agua

Cloruro de Sodio
Cera

Alcohol etílico

Glicerina

CONCLUSIONES

CUESTIONARIO
¿Qué se observa al calentar el cloruro de Sodio?
¿Cómo podría establecer la diferencia entre las 2 sustancias?
¿Porqué la solubilidad es una propiedad que permite diferenciar entre un compuesto orgánico y uno
inorgánico?
¿Qué valor tiene el punto de fusión para la cera?
Teórico____________________ Práctico__________________
¿Qué función desempeña el baño de glicerina en la prueba de punto de fusión?
¿Explica porqué se utiliza el punto de fusión para identificar una sustancia?
¿Porque la mayoría de las sustancias poseen diferentes puntos de fusión debido a sus componentes
químicos?
¿Qué observó en el experimento 4?
¿Cuál de los compuestos anteriores es orgánico y cuál inorgánico?
¿En qué te basaste para contestar la pregunta anterior?
En el experimento 5. Escriba la reacción e identifica el gas que se obtuvo.

BIBLIOGRAFIA

Anexo 1

1.- CRITERIOS GENERALES:
1.1.- El laboratorio es el espacio físico acondicionado con equipos, mobiliarios y materiales para
el desarrollo de las prácticas que sean necesarias para realizarse en la comprensión del contenido
programático de una asignatura.
1.2.- Ninguna persona podrá hacer uso de materiales, reactivos o equipos de un laboratorio para
uso personal.
1-3.- Para que se acredite una asignatura teórico – práctica es necesario aprobar las prácticas
que se tengan estipuladas en el manual de prácticas de la asignatura.

2.- DE LOS ALUMNOS.
Para la realización de una práctica el alumno deberá:
2.1 Presentarse con bata de laboratorio (de color blanca para alumnos de las áreas de QUÍMICA Y
BIÓQUÌMICA, de cualquier color para los alumnos de otras áreas). Por ningún motivo tendrá acceso el
alumno que se presente sin

bata, con short o falda, con sandalias o zapatillas, con accesorios y

bisutería, cabello suelto y con gorra
NOTA: Deberá presentarse con bata abotonada, pantalón, zapatos cerrados o tenis, cabello
amarrado, sin gorra y bisutería.

2.1.1 Limpiar la mesa de trabajo antes y después de cada práctica, así como, lavarse las manos
antes de tocar cualquier objeto dentro del laboratorio y antes de salir de éste.
2.2 Tendrán como máximo 10 minutos de tolerancia después de la hora de inicio de la práctica, en
caso de presentarse después de este tiempo, se considerara como falta. Únicamente el catedrático
podrá autorizar el acceso si es justificable el retardo y que esté no excede de 20 minutos siempre que
sea posible realizar la práctica en el tiempo que falte para concluir la sección.
2.3 Las prácticas que por alguna razón requieran de mayor tiempo que el programado en el
horario, podrán concluirse en la siguiente sesión, dentro del horario asignado al grupo.
2.4 Para realizar una práctica, deberán estar presentes: el catedrático, así como el jefe o
encargado del laboratorio. Si por alguna razón justificada está ausente alguno de los dos, podrá
asumir la responsabilidad el otro y desarrollarse la práctica, siempre y cuando exista la autorización del
jefe del departamento académico.
2.5 Durante el desarrollo de una práctica solo se permitirá el dialogo en la mesa de trabajo, pero
sin llegar al desorden. En caso contrario queda a criterio del catedrático, el jefe o encargado del
laboratorio, llamar la atención al alumno que este alterando el orden. Pudiendo hacerse acreedor a
una amonestación, la anulación de la práctica y/o ser expulsado del laboratorio.
2.5.1. Apagar teléfonos celulares y cualquier otro tipo de aparato o equipo que no sea para
fines de aplicación en la realización de la práctica correspondiente.
2.6 Durante el desarrollo de una práctica ningún alumno podrá abandonar el laboratorio, salvo por
causa justificada y previa autorización del catedrático.
2.7 Por seguridad e higiene, ninguna persona podrá ingerir alimentos y/o bebidas, ni fumar en el
interior de un laboratorio.
2.8

Los equipos, herramientas y materiales que se encuentran en un laboratorio podrán ser

usados por el alumno, siempre y cuando se encuentre capacitado para hacerlo,

cuente con

la

autorización y supervisión del jefe o encargado del laboratorio o del catedrático. Al terminar de usarlos
deberá dejarlos en las mismas condiciones en que los encuentre.

2.9 El alumno deberá tener impreso el manual de prácticas (o guía) que el maestro le indique.
2.9.1 Por ningún motivo el alumno podrá hacer uso de computadora (laptop) sobre la mesa
de trabajo. (Porque no haya impreso su manual ó su práctica que vaya a realizar en el momento
u otra indole)
2.10 El alumno deberá adquirir con anticipación, los materiales que el laboratorio no le pueda
proporcionar. (Jabón, etiquetas, cerillos, franela, etc.)
2.11 Al inicio de la sesión de prácticas, Durante los primeros 25 minutos, el alumno solicitara al jefe
o encargado del laboratorio a través de un vale o la forma Lab-01 (anexo A). Los materiales
herramientas y/o equipos que tenga que utilizar durante la sesión.
2.12 Los materiales que no sean de consumo, así como los equipos que el alumno haya solicitado,
deberán regresarlos 10 minutos antes de finalizar la sesión de prácticas, perfectamente limpios, secos
y sin daño alguno.
2.13 Los materiales o equipos que hayan sufrido daño por mal uso o descuido o se hayan
extraviado, serán reintegrados por el o los alumnos que firmaron el vale de resguardo, en un lapso no
mayor de 10 días.
2.14 El alumno que no cubra el adeudo en el periodo antes citado, no podrá entrar a las siguientes
sesiones de prácticas, Si al término del semestre el alumno no ha cubierto su adeudo: No podrá
reinscribirse en el semestre siguiente, o bien en el caso de un alumno que egresa, le será suspendido
todo trámite y retenida su documentación.
2.15 En caso necesario, el grupo, podrá solicitar al jefe o encargado del laboratorio, un mueble de
guardado (para guardar su material de consumo) durante el período que abarca el semestre, el cual
será entregado 15 días antes de finalizar el semestre.
2.16 El dispositivo de seguridad que requiera el mueble de guardado será adquirido por el grupo.
Por seguridad deberá proporcionase un duplicado de la llave al jefe o encargado del laboratorio.

2.17 Si el grupo no hizo entrega del mueble de guardado, (AL FINALIZAR EL SEMESTRE.) esté
será abierto por personal de intendencia para su mantenimiento correspondiente. En caso de
encontrarse material este será desechado.
2.18 Por ningún motivo podrá darse al alumno, equipo, material o reactivos para uso externo, sin
la autorización del jefe del departamento.
2.19 Los equipos no podrán proporcionarse por un tiempo mayor al que dure la sesión de
prácticas.
2.20 Por cada práctica efectuada el alumno deberá elaborar las actividades descritas en el manual,
de acuerdo a las indicaciones del catedrático, que se ajustará a los criterios de evaluación citados.
2.21 El reporte escrito será entregado al catedrático, en un período no mayor de 8 días después
de efectuada la sesión de práctica.
2.22 Para acreditar el Laboratorio:
2.22.1. El alumno deberá tener un mínimo de 80 % de asistencia al laboratorio.
2.22.2. Tener una calificación mínima aprobatoria de 80 en la evaluación del reporte de
prácticas en una escala de 0 a 100.
2.23 Para dar validez a la calificación obtenida en la teoría, deberá aprobar todas las prácticas.
2.24 En este laboratorio no se realizarán prácticas fuera del horario que corresponde a cada
grupo.

EVALUACIÓN DEL CURSO
1. En la evaluación global de cada informe de prácticas, se tomaran en cuenta los siguientes
puntos:
a). La participación del alumno durante el desarrollo de la práctica.
b). Orden y limpieza durante el desarrollo de la misma.
c). Contestar cada una de las partes correspondientes a cada práctica del manual:
I.

Conocimientos previos

II.

Objetivo de la práctica

III.

Hipótesis

IV.

Marco teórico

V.

Resultados

VI.

Cuestionario

VII.

Bibliografía, Reportada en forma técnica;

Ejemplo: CHANG Raymond, Collage Williams.2007. QUÍMICA. 9ª Ed. Editorial McGRAW-HILL.
2.

Si el reporte de la práctica carece de alguno de los puntos descritos anteriormente, no será

acreditada la competencia; por lo que se le dará una segunda oportunidad para lograr la competencia
con una calificación máxima de 80, en caso de reincidir recursará la materia (si es cursador y
reprueba, causa baja definitiva del sistema tecnológico).
3. Si las observaciones, discusión de resultados y conclusiones se encuentran en dos informes de
alumnos diferentes

redactados textualmente igual, se anulará la práctica y no se acreditará la

competencia y se sanciona de acuerdo al punto 2.

4. El informe de la práctica será presentado con letra clara cubriendo los requisitos del punto 1.
5.

Queda a criterio de cada maestro si el informe se presenta escrito o en electrónico.

6. La entrega del informe de prácticas deberá hacerse una semana después de finalizar la misma,
sin prorroga. .
3.- DE LOS CATEDRÁTICOS.
1. El catedrático responsable de la asignatura deberá vestir bata de laboratorio durante la sesión
de prácticas.
2. El catedrático, solamente podrá tener retraso de 15 minutos de la hora oficial programada para
iniciar la sesión práctica, para que ésta se efectué dentro del horario establecido y no ocasione
interferencias a las otras actividades del laboratorio. Si ocurre un retraso mayor, será necesario que
se reprograme la práctica, notificándole al auxiliar y jefe de laboratorio.
3. El catedrático de la asignatura durante el semestre, deberá poseer y aplicar el manual de
prácticas de la asignatura.
4. Cada Catedrático y de acuerdo a la guía de prácticas, al inicio del semestre deberá entregar la
calendarización de prácticas a desarrollar durante el semestre; esta deberá ser de forma impresa y en
electrónico.
4.1 Para la entrega de la calendarización de prácticas a desarrollar durante el semestre, tendrá una
tolerancia máxima de 3 días hábiles antes de la fecha de inicio de curso escolar; infringiendo lo
anterior, en la primer semana tendrá un comunicado con copia a archivo, la siguiente semana, el
comunicado será con copia a jefe de departamento, y la última advertencia será con copia a
subdirección de academia y administración.
5. El Catedrático deberá cerciorarse que el alumno posea el manual de prácticas de la asignatura.
6. El Catedrático deberá vigilar y auxiliar al alumno en el desarrollo de las prácticas
correspondientes.

7. El Catedrático deberá permanecer en el laboratorio cuando sus alumnos estén realizando una
práctica en las horas señaladas para ello, salvo casos ineludibles que determinen su ausencia.
8. No se permite a los catedráticos utilizar los equipos y/o reactivos del laboratorio para usos y
beneficios personales, ajenos a la institución.
9. Cuando la práctica requiera de material que no pueda ser proporcionado por el laboratorio, el
catedrático notificara anticipadamente a los alumnos para que estos adquieran el material
10. Las salidas de equipo o reactivos de un laboratorio a otro, únicamente podrá ser solicitado por
un jefe de laboratorio y autorizado por el jefe del laboratorio donde se encuentre el bien, si por
enfermedad o inasistencia del jefe de laboratorio, no se puede dar salida a equipos o reactivos que
urgen a otro laboratorio, esta salida podrá ser autorizada por el jefe de departamento.
11. Cuando algún catedrático necesite realizar pruebas para una práctica, deberá solicitar los
materiales, reactivos y/o equipos a través del vale correspondiente y regresarlos en las mismas
condiciones que los recibió.
12. Los materiales, reactivos y/o equipos de un laboratorio, podrán ser usados en otro laboratorio,
siempre que se cumpla con los siguientes requisitos:
a). No exista el recurso en el laboratorio destino o se encuentre dañado.
b). No pueda ser adquirido en el tiempo que se requiere.
c). No implique riesgo alguno su traslado.
d). Exista el acuerdo entre los jefes de los laboratorios implicados.
e). Exista la autorización del jefe del departamento.

Anexo 2
CÓMO PREVENIR ACCIDENTES EN EL LABORATORIO
Para evitar intoxicaciones y quemaduras:
a) No se debe permitir bajo ninguna circunstancia pipetear ácidos concentrados, éstos se deben
manejar en una campana de extracción y succionados con perillas.
b) Siempre debe existir en cada laboratorio un extinguidor en condiciones de uso.
c) No se debe permitir ingerir alimentos, ya que estos pueden contaminarse con sustancias
tóxicas.
d) Se debe evitar fumar o bien encender mecheros, si en el medio existen gases de disolventes
orgánicos, como éter de petróleo, tetracloruro de carbono.
e) Debe existir una regadera de emergencia.

SOLUCIONES A USAR EN CASOS DE QUEMADURAS O ENVENENAMIENTOS.
SULFATO DE COBRE AL 1%: Para quemaduras con Fósforo.
TIOSULFATO DE COBRE AL 1%: Para quemaduras con Fósforo.
TIOSULFATO DE SODIO AL 5%: Para quemaduras con Bromo.
CLORURO DE SODIO 4 ½ CUCHARADAS EN 500 ML DE AGUA: Como

vomitivo en

caliente.
BICARBONATO DE SODIO AL 5%: Para lavado de ojos en caso de quemaduras con ácido.
ÁCIDO ACÉTICO Ó ÁCIDO BÓRICO AL 1 %: Para lavado de ojos en caso de quemaduras
con álcalis.

BICARBONATO

DE

SODIO,

SOLUCION

SATURADA:

Como

neutralizante

en

envenenamiento con ácidos.
ÁCIDO ACÉTICO AL 3%: Como neutralizante en envenenamiento con álcalis.
AMPOLLETAS DE NITRITO DE SODIO: 0.3 g. en 10 ml de agua: Para envenenamiento
con cianuro.
AMPOLLETAS DE TIOSULFATO DE SODIO 12.5 g. en 50 ml. De agua: Para
envenenamiento con cianuro.
ANTÍDOTO UNIVERSAL: MEZCLA DE 200 g. DE CARBON ACTIVADO, 100 g. DE ÁCIDO
TÁNICO Y 100 g. DE ÓXIDO DE MAGNESIO: Una vez evacuado el estómago, administrar
una cucharada de la mezcla disuelta en agua. Después de cada dosis, provocar el vómito o
lavar el estomago.

INSTRUCCIONES A SEGUIR EN CASO DE INCENDIO.
a) Cortar la corriente eléctrica.
b) Emplear el extinguidor, de CO2, no quitar el seguro hasta llegar al lugar del siniestro, cuando
este tipo de extinguidor no sea suficiente, emplear arena y mantas,

en último caso, utilizar el

extinguidor de polvos químicos, porque este es difícil de limpiar y causa daños al equipo electrónico
de precisión.
c) En caso de que una persona tenga la ropa en llamas, use la regadera de emergencia, o
simplemente desvista al accidentado, teniendo presente que las quemaduras en la cara se eliminan si
la persona en llamas está en posición horizontal.
No trate de apagar un incendio de gas si no está seguro de poder cerrar la llave de control
inmediatamente, pues lo único

que ocasionará será una explosión, lo indicado es tratar de cerrar la

llave de gas (local, central o general) y controlar la propagación del incendio.

--NO USAR AGUA EN INCENDIOS POR:
Peróxido de Bario.
Peróxido de Potasio.
Peróxido de Estroncio.
Carburo de Calcio.
Magnesio.
Potasio metálico.
Sodio metálico.
Polvo de Zinc.
--NO USAR CO2 EN INCENDIOS POR: Magnesio.
INSTRUCCIONES A SEGUIR EN CASO DE EXPLOSIÓN:
a) Cortar la corriente eléctrica.
b) En caso de que haya algún accidentado, socorrerlo sin moverlo del lugar, excepto cuando en el
lugar haya fuego, derrame de reactivos u otras explosiones y lo pongan en peligro, en general,
siempre
Se deberá socorrerlo con los primeros auxilios, y deberán permanecer a su lado una o dos
personas, hasta dejarlo en manos de un médico o en la ambulancia. Posteriormente, avisar a los
familiares, tratando de no crear falsas preocupaciones.
c) Tratar de localizar la causa de la explosión y si hay posibilidades de una segunda explosión,
avisar por cualquier medio, para evacuación, sacando al accidentado lo más rápidamente posible del
edificio y llamar a los bomberos y a la Dirección General de Gas.

Cuando la explosión sea de menor magnitud y no existe peligro de una segunda, siga las
instrucciones de INCENDIOS.

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