1. Unidad I
Compuestos Inorgánicos
Agentes Químicos en la Prevención

2. -Química: Estudio de la materia y los cambios que experimenta.
-Los químicos distinguen varios subtipos de materia en base en su
composición y propiedades. La clasificación de la materia incluye
sustancias, mezclas, elementos y compuestos; además de átomos
y moléculas.
Clasificación de la Materia

4. -Un elemento es aquella
sustancia que no se puede
separar en otras más sencillas
por medios químicos.
-Hasta la fecha se han
identificado 117 elementos. La
mayoría de ellos se encuentran
de manera natural en la Tierra.

5. Los Tres Estados de la Materia
-En principio, todas las sustancias pueden existir en tres estados.
Los gases difieren de los líquidos y sólidos en la distancia inter-
molecular.

8. -En el siglo v a.C., Demócrito expresó la idea de que toda la
materia estaba formada por partículas pequeñas e indivisibles.
-En 1808, el profesor John Dalton, formuló una definición precisa
de las unidades indivisibles con las que está formada la materia. El
trabajo de Dalton marcó el principio de la era de la química
moderna.
Teoría Atómica

9. 1. Los elementos están formados por partículas extremadamente
pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento son idénticos, tienen igual
tamaño, masa y propiedades. Los átomos de un elemento son
diferentes a los átomos de todos los demás.
3. Los compuestos están formados por más de un tipo de átomo.
En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre
los elementos presentes es siempre un número entero.

10. 4. Una reacción química implica solo la separación, combinación o
reordenamiento de los átomos; nunca su creación o destrucción.

11. -Con base en la teoría de Dalton, un átomo se define como la
unidad básica de un elemento que puede intervenir en una
combinación química. Dalton describió un átomo como una
partícula extremadamente pequeña e indivisible.
-Sin embargo, una serie de investigaciones posteriores,
demostraron que el átomo tiene una estructura interna, es decir
están formados por partículas aún más pequeñas, llamadas
partículas subatómicas.
Estructura del Átomo

16. Número Atómico, Número Másico e Isótopos
-Todo átomo se puede identificar por los protones y neutrones que
contienen. El número atómico (Z) es el número de protones en el
átomo de un elemento.
-El número másico (A) es el número de protones y neutrones
presentes en los átomos de un elemento.

18. Tabla Periódica
-El descubrimiento de regularidades periódicas en las propiedades
físicas y en el comportamiento químico; así como la necesidad de
organizar la gran cantidad de información disponible, motivaron el
desarrollo de la tabla periódica, una tabla en la que se agrupan los
elementos con propiedades químicas y físicas semejantes.
-Los elementos se dividen en tres categorías: metales, no metales
y metaloides.

20. H
1
1,008
Número Atómico
Masa Atómica

21. -Generalmente, se hace referencia a los elementos en forma
colectiva mediante su número de grupo en la tabla. Sin embargo,
por conveniencia, algunos grupos tienen nombres especiales.
-Los elementos del grupo 1A se llaman metales alcalinos, y los
del grupo 2A, metales alcalinotérreos. Los elementos del grupo
7A se conocen como halógenos, y los del grupo 8A son los gases
nobles.

22. Moléculas e Iones
-De todos los elementos, sólo los gases nobles existen en la
naturaleza como átomos sencillos. La mayor parte de la materia
está compuesta por moléculas o iones.
-Una molécula es un agregado de, por lo menos, dos átomos en
una colocación definida que se mantienen unidos por fuerzas
químicas (también llamadas enlaces químicos).

23. -Un ion es un átomo o grupo de átomos que tienen una carga neta
positiva o negativa. El número de protones permanece constante
durante los cambios químicos comunes, pero se puede perder o
ganar electrones. La perdida de electrones por parte de un átomo
neutro forma un catión, un aumento en el número de electrones
forma un anión.

25. Clasificación Periódica de los Elementos

26. -Carga Nuclear Efectiva (Zefect) y Efecto Pantalla.
-El radio atómico es la mitad de la longitud entre los núcleos de
dos átomos adyacentes o de una molécula diatómica.
Variaciones Periódicas

30. -También existe relación entre la configuración electrónica y el
comportamiento químico.
-La energía de ionización es la energía mínima (KJ/mol) que se
necesita para remover un electrón de un átomo gaseoso, en su
estado fundamental.
-La magnitud de la E.I. es una medida de qué tan “fuertemente” se
encuentra unido el electrón al átomo. Mientras mayor sea, más
difícil será desprender el electrón.

32. -La afinidad electrónica es el valor negativo del cambio de
energía que se desarrolla cuando un átomo, en estado gaseoso,
acepta un electrón para formar un anión.
-Cuanto más positiva sea la A.E. de un elemento, mayor es su
afinidad para aceptar un electrón.

33. -Considerando el proceso en el que el fluor acepta un electrón:
-Otra manera de entender la A.E. es considerarla la energía que
se debe suministrar para desprender un electrón de un anión.

35. -Una propiedad útil para distinguir los diferentes tipos de enlaces
es la electronegatividad, la capacidad de un átomo para atraer
hacia sí los electrones de un enlace químico.
-La EN. es un concepto relativo, ya que la EN. de un elemento
solo se puede medir respecto de la de otros elementos.