2. Q. F.
B. Isr
Nava ael Omar
Ordo
ñez
IÓN
AC OS
NIZ VIV
GA
OR
ES
ER
S

3. 1. Organización de los seres vivos
1.1 Conceptos de organización y estructura celular
1.2 Elementos y compuestos de la materia viva
2. El agua
2.1 Importancia biológica de las soluciones
2.2 Propiedades generales del agua
2.3 Carácter bipolar y enlaces intermoleculares del agua
2.4 Funciones del agua en los organismos
3. Aminoácidos
3.1 Estructura y nombre de aminoácidos y aminas de interés
3.2 Propiedades generales
4. Otros compuestos
4.1 Proteínas
4.1.1 Definición, composición e importancia de las proteínas
4.1.2 Estructuras: primaria, secundaria, terciaria y cuaternaria
4.1.3 Clasificación
4.1.4 Las proteínas en el metabolismo

4. 4.2 Vitaminas
4.2.1 Concepto
4.2.2 Clasificación
4.2.3 Las vitaminas en la nutrición humana
4.3 Hormonas
4.3.1 Concepto
4.3.2 Función fisiológica de las hormonas en el ser humano
5. Ácidos nucleicos
5.1 Estructura de los nucleósidos, nucleótidos y su nomenclatura
5.2 Estructura del DNA y estructura del RNA
5.3 Función e importancia del DNA y RNA
6. Carbohidratos
6.1 Definición y estructura de los carbohidratos
6.2 Clasificación
6.3 Metabolismo y ciclo de Krebs
7. Lípidos
7.1 Definición y estructura de los lípidos
7.2 Clasificación
7.3 Metabolismo de los lípidos

5. BIOQUIMICA
- La ciencia que estudia las bases químicas de la vida.
- La célula constituye la unidad estructural de los sistemas
vivos.
- La ciencia que estudia los componentes químicos de
las células vivas, así como sus reacciones y procesos
en los que intervienen.
GRI
bios EGO
“vid
a”
Biol
o
Biol
o
G en
gía c
e
gía m
étic
am
lula
o lec
olec
r
ular
u la r

6. OBJETIVO
- Comprensión integral, a nivel molecular, de todos los
procesos químicos asociados con las células vivas
Fisiología
Inmunolo
gia
Farmacolo
gía
Toxicolog
ia
Patología
Microbiol
ogía
Zoologia
Botánica
Aisla
pres r moléc
e
u
célu ntes en las
la
las
Estr s
u
Fun cturas
c io n
an

7. ORGANIZACION DE LOS SERES VIVOS
NIVELES DE
ORGANIZACIÓN¡¡¡¡
les
nive cos
ti
a b i ó no viva)
eria
(mat
niv
ele
( m s bió
ate
t
ria i c o s
viva
)

8. NIVELES
mico:
el subató
las
Niv
las partícu
por
Integrado
an los
s que form
a
subatómic
químicos
,
elementos
neutrones
(protones,
).
electrones

9. NIVELES
son los
mico:
ató
seres
Nivel
rman los
ue fo
mos
átomos q
denomina
que
vivos y
ntos.
bioeleme
C
70 %
3
IAS
GOR
ATE

10. NIVELES
tos
Bioelemen
función
primarios:
l
estructura
: función
ecundarios
s
talítica.
ctural y ca
estru
ntos o
Oligoeleme
les :
tos vestigia
elemen
talítica.
función ca

11. NIVELES
se
n él
E
s,
cula
lar:
é
u
mol ación
olec s
lm
p
Nive en la la agru ntos).
e
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rg idos y á
O úc
edia
s
l
tos
na s).
(g teí o
p r o le ic
c
nu
•
Las macromoléculas y los virus. Las primeras resultan de
la unión de monómeros (aminoácidos, nucleótidos, etc...)
y los segundos son la unión de proteínas con ácidos
nucleicos.

12. NIVELES
Nivel
celular:
donde nos s
o
encontram
a la célula l
ve
(primer ni
con vida).
Eucariota
(células
animales y
vegetales
a
r i o t ).
a
r o c teria
P
c
a ba
(l

13. NIVELES
Nivel
ar:
luricelul
p
por
nstituido
co
seres
aquellos
por
formados
na
más de u
célula.
Los aparatos (Ej.
aparato digestivo),
formados por órganos
que pueden ser muy
diferentes entre sí (Ej.
dientes, lengua,
estómago, etc...),
realizan actos
coordinados
tejidos,
órganos,
sistemas y
aparatos.
nto
onju e
un c
son entes qu .
nos
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ó r g a idos dif concret E
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s E O QU N)
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s
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(CONJ
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U N TO
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OR GA
NIZAD
OD
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ULAS)
Función
biológica
(nutrición)
to s
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co
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Los
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14. NIVELES
de
los

la
ivel ión:
N
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cia
y
d en
n
es ce
d
Poblaciones
( individuos de la
misma especie que
coinciden
en
el
tiempo
y
en
el
espacio).

15. NIVELES
de
las
:
el
se
Niv istema
s
e c o ciones na zona
u
la
de
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don n
n
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(C O E N O S I rgánico
C
o
B I O dio no
e
área de condiciones
el m o p o ).
ambientales
ot
uniformes que
(B i
al
provee espacio vit
a un conjunto de
flora y fauna.
ECOSISTEMA,
objeto de estudio de
los
biólogos.
Los
ecosistemas son tan
grande
o
tan
pequeño
como
queramos,
sin
embargo
el
gran
ecosistema terrestre
lo forman la Biosfera
(biocenosis)
y
el
astro
Tierra
(biotopo).

16. NIVELES

17. ESTRUCTURA CELULAR
Del mismo modo, nuestro cuerpo y los de todos los seres vivos están
formados por unos componentes pequeñísimos: las células.
La célula es la parte más pequeña de la que están formados los seres
vivos y que está viva.
Algunos seres vivos se componen de una sola célula (unicelulares), pero
la mayoría tienen muchas más (pluricelulares)
lar es
i cel u p or
ult
ido
rom
elula tá constitu
ric
Plu
ue es
uél q na célula
aq
de u
r un a
m ás
o po lula,
d
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l
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Unice un solo t
o
célula
S
ONE
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DIEZ LULAS
E
DE C
elatinoso: el
Un material g
ue
s el espacio q
citoplasma. E
núcleo y la
queda entre el
membrana.
ue
na finísima q
Una membra
lasma: la
rodea el citop
lular. Es una
membrana ce
lula.
rodea a la cé
cubierta que
e se
dondeado qu
Un cuerpo re
ntro del
encuentra de
que dirige las
citoplasma y
e la célula: el
actividades d
núcleo.

18. COMPOSICION QUIMICA DE LA MATERIA VIVA
El
enlace
químico
de la
materia
viva
Los elemento
s
químicos pue
den
combinarse e
ntre sí
o con otros
distintos para
formar moléc
ulas.
ne
l a ti e
lécu des
a
a mo
Cad propied , que
s
una
ti c a s
terís de los
c
e
cara nden
s qu
depe químico sus
tre
ces
enla artan en
p
.
com átomos

19. ENLACE QUIMICO
s
o e
ic
quím acción
ce
enla a de atr mos,
El
áto
fuerz
n
una
( u n ió
ne
u
iones éculas
ue
o
q
culas os, mol
n
molé átom
es u
on
ntre
U n i m o lé c u l a
e
nes). una
o io
..
o
mo
ctrica
lé
áto
r ga e
a
con c
Enlace iónico entre iones
Enlace
átomos,
covalente
entre
Enlaces intermoleculares
entre moléculas

20. ENLACE IONICO
uno de
a cuando o. Un
d
ico: Se
de otr
lace ión
El en
lectrones
ta e
sobran
mos cap
s que le
los áto
electrone
los capta
dona los
mo
otro que
áto
capa a
El átomo
a capa.
su última
im
n
de
tar su últ
rma en u
a comple trones se transfo
par
c
s pierde,
capta ele nión, y el que lo
que
a
anión y
tión. El
egativo o
ion n
ivo o ca por atracción
ion posit
en un
unidos
entre
quedarán
ico se da
n
catión
enlace ió ividad muy
tática. El
egat
electros
electron
una gran
e
mos con
mos d
áto
muy
decir, áto s,
los
e
ente, es
difer
electron
retienen
de
os que
z
m
avide
s poco
s, y áto
onegativo sus electrones, lo
electr
fuerza
con poca ivos.
gat
electrone
Un anión es u
n ion
(sea átomo o
molécula)
con carga elé
ctrica
negativa, es d
ecir, con
exceso de ele
ctrones.
ion
n es un
n catió o o
U
tom
( sea á ) con carga
la
sto
molécu
sitiva, e
rica po o de
eléct
defect
es, con s.
ne
electro

21. ENLACE COVALENTE
e : Se
covalent
ce
átomos
El enla
o dos
uand
. Cada
forma c
electrones rtidos
en
mpa
compart
trones co ededor
lec
par de e
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ones que
micos),
(electr
cleos at
s n
del
de los do
o y otro
n tom
enlace
uno de u an
un
form
otro,
.
covalente

22. ENLACE INTERMOLECULARES
e
lugar entr
eno: tiene
hidróg
ando un
Enlace de lares. Se forma cu
po
n enlace
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arte de u r otro
p
e forma
aído po
átomo qu
r es atr
pola
aria que
covalente
trica contr
c
carga elé
valente
enlace co
átomo de
s
de otro
implicado
rma parte
fo
nte están
neralme
ébil carga
polar. Ge
no con d
e hidróge
mos con
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os a áto
Los
itiva, unid
electropos electronegativa.
enlaces
ga
débil car
no son
ge
forman
de hidró
uando se
enlaces
c
en
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eno, tien
ébiles, sin
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de hidróg
n
nlaces
e influye
muchos e
iderable
a cons
y las
una fuerz
estructura
en la
s.
mucho
sustancia
es de las
propiedad

23. ENLACE INTERMOLECULARES
:
er Waals
de Van d
r fuerzas
apolares,
nlace po
oléculas
E
inados
r entre m
iene luga que, en determ ución
T
a
distrib
debido
cambiante
la
étrica, y
instantes,
elve asim (surgen
u
a se v
ntáneos
electrónic
los insta
dipo
es en los
aparecen
s electron acción
lo
iento de
la atr
el movim
d
permiten
de sea
Éstos
más gran
tomos).
á
uede
r. Cuando
fuerza p ás
rmolecula
inte
, más
e hay m
molécula
una
ce, ya qu
este enla acción y las capas
alcanzar
má s
s de atr
les punto
deforman
posib
se
s
lectrónica
e
pecíficas
cilmente.
s no es
fá
a
os se
s atractiv
dos átom
n fuerza
So
de
n cuando
us radios
se origina
que
cias de s
n a distan
aproxima
aals.
Van der W

24. ELEMENTOS Y COMPUESTOS

25. BIOELEMENTOS Y MOLECULAS
Primarios
Oligoelementos
(C, H, O, N, P, S)
(Ca, Na, K, I, Fe, etc)
forman
Biomoléculas
pueden ser
Inorgánicas
Orgánicas
como
Agua
Simples
presenta
Propiedades
físico- químicas
como
Elevada fuerza de cohesión
Alto calor específico
Alto calor de vaporización
Alta constante eléctrica
Mayor densidad en estado líquido
como
S.minerales
se encuentran
como
Funciones
biológicas
como
Disolvente
Bioquímica
Transporte
N2, O2
Glúcidos
Precipitadas
Disueltas
(CaCO3)
(Na+, Cl-)
Lípidos
Proteínas
A. Nucleicos

26. EL AGUA
ante de la
cula abund
Biomolé
Tierra.
0% del
ta el 75 – 8
Represen
0% del
lular y un 6
volumen ce
ano.
cuerpo hum
l
volumen de
de
dos átomos
Consiste de
no.
no de oxíge
u
hidrógeno y

27. EL AGUA

28. ENLACE DE HIDROGENO
gua es
cula de a
Cada molé
. Esta
se a 4 más
nir
capaz de u
sable de
s la respon
propiedad e
interna
cohesión
la elevada
uida.
del agua líq

30. EL AGUA Y SUS ESTADOS FISICOS

31. PROPIEDADES BIO-FISICO-QUIMICAS
ada.
léctrica elev
ie
e iones.
Constante d
ostáticas entr
as electr
Debilita fuerz
Disuelve.
iones
ta o solvata
a
Dipolar. Hidr
ecífico.
do Calor esp
Eleva
ción.
r de vaporiza
Elevado Calo
rficial.
ensión supe
erficie
Elevada T
ra de la sup
la ruptu
esistencia a
R
libre.
uímicas.
reacciones q
Medio de

32. PROPIEDADES BIO-FISICO-QUIMICAS
Lubricación. Relacionada con su alto
calor específico.
Termorregulación. Relacionada con su
alto calor específico y de vaporización.
Transporte.
Mantiene el volumen celular junto a las
sales.
Electrolito débil. H2O H+ + OH

33. PROPIEDADES BIO-FISICO-QUIMICAS
Lubricación. Relacionada con su alto
calor específico.
Termorregulación. Relacionada con su
alto calor específico y de vaporización.
Transporte.
Mantiene el volumen celular junto a las
sales.
Electrolito débil. H2O H+ + OH

34. PROPIEDADES BIO-FISICO-QUIMICAS
Un ion o ión (del griego ión (ἰών), participio presente de
ienai "ir", de ahí "el que va") es una partícula cargada
constituida por un átomo o conjunto de átomos neutros
que ganaron o perdieron electrones, fenómeno que se
conoce como ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por la
ganancia de electrones, se conocen como aniones (que
son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente,
consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen
como cationes (los que son atraídos por el cátodo).
'Anión' y 'catión' significan:
Anión: "el que va hacia arriba". Tiene carga eléctrica
negativa.
Catión: "el que va hacia abajo". Tiene carga eléctrica
positiva.
'Ánodo' y 'cátodo' utilizan el sufijo '-odo', del griego odos (οδος), que significa camino o vía.
Ánodo: "camino ascendente".
Cátodo: "camino descendente".

35. PROPIEDADES COLIGATIVAS (EN DISOLUCION )
Propiedades que dependen únicamente de
la cantidad (concentración) de soluto
añadida (moles o moléculas de soluto),
pero no de su naturaleza (de qué soluto
sea). Es decir el soluto modifica
propiedades del disolvente
Dependen
disueltas
del
número
de
partículas
La temperatura de ebullición aumenta
Desciende temperatura de congelación.
Disminución de la presión de vapor.
Se eleva la presión osmótica.
a la
uto
sol
itaria
llama
minor en
Se
exist
cia
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s
una
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(a
n
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cepcio o, en gen . Es
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ta
ue
la sus tancia dis
us
e n te .
disolv
una s
inado
determ
un

36. PRODUCTO IONICO DEL AGUA

37. pH
La disolución iónica del agua es un
proceso
de equilibrio. Su constante (keq) es:
La concentración de H2O en agua pura es
elevada
(1000/18=55,5M)
y
la
concentración de iones H+ y OH- es
pequeña (1 x 10-7M a25°C).

38. pH

39. pH
El pH es la concentración
de iones hidronio [H3O+]
presentes en
determinada sustancia.
la acidez o
- El pH es una medida de
basicidad de una solución.
otencial de
- La sigla significa "p
rogenii o
hidrógeno" (pondus Hyd
del latín
potentia Hydrogenii;
ia, f. =
ndus, n. = peso; potent
po
=
n.
hydrogenium,
potencia;
hidrógeno).
ado por el
-Este término fue acuñ
químico danés Sørensen

40. pH
+
Existen varios métodos diferentes para
medir el pH. Uno de estos es usando un
trozo de papel indicador del pH. Cuando
se introduce el papel en una solución,
cambiará de color. Cada color diferente
indica un valor de pH diferente. Este
método no es muy preciso y no es
apropiado para determinar valores de pH
exactos. Es por eso que ahora hay tiras
de test disponibles, que son capaces de
determinar valores más pequeños de pH,
tales como 3.5 or 8.5.
para
c is o n d o u n
pre
más es midie
todo
l m é nar el pH n un
-E
r mi
e
lor e
dete io de co ímico d todo se
é
u
b
cam imento q n este m es de
r
r
o
expe torio. C inar valo 2.03.
d
ra
m
labo n deter 5.07 an
e
o
pued les com
ta
pH,
mu y
so n s
No
to
exac

41. pH
o de pH
- El pHEl electrod
bo lo
o de pH es un tu
-Un electrod
omo para
mente pequeño c
suficiente
n tarro
introducido en u
poder ser
-metro por
Está unido a un pH
normal.
pecial de
n cable. Un tipo es
medio de u
trodo;
ca dentro del elec
fluído se colo
ruro de
normalmente “clo
este es
ctrodos
M”. Algunos ele
potasio 3
e las mismas
en un gel que tien
contien
ído 3M.
piedades que el flu
pro

42. pH
- En el fluído hay cables de plata y platino.
El sistema es bastante frágil, porque
contiene una pequeña membrana. Los iones
H+ y OH- entrarán al electrodo a través de
esta membrana. Los iones crearán una
carga ligeramente positiva y ligeramente
negativa en cada extremo del electrodo. El
potencial de las cargas determina el
número de iones H+ y OH- y cuando esto
haya sido determinado el pH aparecerá
digitalmente en el pH-metro. El potencial
depende de la temperatura de la solución.
Es por eso que el pH-metro también
muestra la temperatura.

43. pH

44. pH

45. pH
en
ses
entran
dos y ba
Áci
idos
s se
los ác
do
los ione
Cuan
gua,
de
con el a
to
l cloruro
plo, e
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rá en
aran. P
sep
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o se d CL--à H+ + CL-)
gen
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eno y clo ién se disocian
hidróg
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Las
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one
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ua. Cua
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co
el ag
xilo
ntra en
e hidro
io e
sod
sodio
s de
en ione a+ + OH-).
àN
(NaOH--

46. ACIDOS Y BASES FUERTES
-

47. pH
TAREA
-Acido
-Base
-Anfolito
-Grado de disociación
-Hidrólisis de la base
-pH
-Tampón