2. Bioquímica. Ciencia que estudia la estructura,
organización y las funciones de la materia viva en
términos moleculares.
¿Cuáles son las estructuras químicas de los componentes de
la materia viva?
¿De que forma interactúan estos componentes para dar
origen a estructuras supramoleculares organizadas, células,
tejidos y organismos?
¿Cómo extraen energía los seres vivos para mantener su
existencia?
¿Cómo se controlan las reacciones químicas en el interior de
las células vivas?
3. ¿Áreas en que se divide la
bioquímica?
• Componentes de la materia viva y
la relación de la función biológica
con la estructura química.
Química
estructural
• Totalidad de las reacciones
químicas que se producen en los
seres vivos.
Metabolismo
• Química de los procesos y las
sustancias que almacenan y
transmiten la información biológica
(herencia).
Genética
molecular
4. Biología Celular
Mitocondria
Cloroplastos
Genética
Gen: unidad de información
hereditaria
ADN: Portador de la de la
información genética.
Bioquímica
Composició
n
estructural.
Procesos
químicos.
5. La bioquímica. Ciencia
multidisciplinaria.
Quimica Orgánica:
Describe las
propiedades de las
biomoléculas.
Biofísica:
Aplica la física
en el estudio
de las
biomoléculas.
Nutrición:
metabolismo
mediante la
descripción de las
necesidades
alimentarias para el
mantenimiento de la
Investigación
médica:
Comprender los
estados
patológicos en
términos
moleculares.
Microbiología:
Determinación
de rutas
metabólicas y
mecanismos
de regulación
en bacterias y
virus.
6. Elementos de la materia viva…
Bioelementos. Elementos químicos que forman parte de los
seres vivos.
Clasificación:
1. Elementos mayoritarios. Presentes en todos los seres vivos
>0.1%.
- Bioelementos primarios. 95% de la materia viva. Principales
constituyentes de las biomoléculas. (C20%, H9.5%, O62% y
N2.5%, P, S).
- Bioelementos secundarios. 4.5% de la materia viva. (Na, K,
Ca, Mg, Cl).
2. Oligoelementos. < 0.1% (Fe, Mn, F, Co, Si, Cr, Zn, Li, Mo).
7. Elementos de la materia viva…
Biomoléculas. Moleculas constituyentes de los
seres vivos.
Biomoléculas
Inorgánicas
Agua
Sales
minerales
Orgánicas
Carbohidratos Lípidos Proteínas
Ácidos
nucleicos
8. El agua.
Átomo. Unidad mas pequeña de la materia.
Protones. Carga positiva dentro del núcleo. Masa 1.672 x 10-24 g.
Neutrones. Sin carga dentro del núcleo. Masa 1.675 x 10-24 g.
Electrones. Carga negativa fuera del núcleo. Masa 9.1 x 10-28 g.
9. El agua.
dos átomos de H y un
átomo de O.
La molécula de agua es
angular.
Los dos enlaces H-O son
covalentes polares.
La molécula es polar.
12. Agua en el cuerpo humano.
Una persona tiene un
ingreso promedio de
2,6 L que se
distribuye en 1,3 L
que bebe, 1 L en los
alimentos y 0,3 L
producida por el
metabolismo.
Los egresos se
distribuyen en 1,4 L
por la orina, 1 L por
la transpiración y
evaporación a través
de la piel y los
pulmones y 0,21 L
por las deposiciones
fecales.
13. Propiedades del agua.
Regulador térmico (el agua
puede absorber o liberar calor sin
que cambie sustancialmente la
temperatura, debido al alto valor de
calor específico).
Neutra desde el punto de vista
ácido-base. (pH 7.35 – 7.45)
Gran capacidad para disolver
sustancias.
Punto de ebullición
100ºC a 1 atm de presión
Punto de fusión
0ºC
Densidad
1g/cc en estado líquido y es
0,917 g/cc en estado sólido
Tensión superficial
7,3 x 10 -2 J/m2
Viscosidad
1,0 x 10 -3 kg/m seg
19. Agua en estado SOLIDO
Cuando el agua se enfría, se contrae su volumen, como
sucede en todos los cuerpos, pero al alcanzar los 4ºC
cesa la contracción y su estructura se dilata hasta
transformarse en hielo en el punto de congelación. Por
eso el hielo es menos denso que el agua y flota sobre
ella.