1. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA CHAPINGO/ DEPARTAMENTO DE
PARASITOLOGÍA AGRÍCOLA
PRACTICA 6:
DETERMINACIÓN DEL
pH DEL SUELO
PRÁCTICAS DE EDAFOLOGÍA
EQUIPO 5: Cuevas García Itzira Mahelí/ Hernández Medina María
Eyenith/ Méndez Lugo Edith Adriana /Rosas Guevara Victoria
2009
CHAPINGO, TEXCOCO, ESTADO DE MÉXICO

2. INTRODUCCIÓN
El pH del suelo aporta una información de suma importancia en diversos ámbitos de la
edafología. Uno de los más importantes deriva del hecho de que las plantas tan solo pueden
absorber los minerales disueltos en el agua, mientras que la variación del pH modifica el grado de
solubilidad de los minerales. En la práctica, resulta infrecuente encontrar suelos con pH inferiores
a 3,5 o superiores a 10. En esta practica de laboratorio, comprobaremos algunos aspectos básicos
sobre la importancia que atesora este indicador del estado del medio edáfico.
El pH (“Pondus hydrogenii", del latín “potencial de hidrógeno”). es una medida de la
concentración la actividad en la solución de un suelo del logaritmo negativo de la concentración de
hidrógeno expresado en términos logarítmicos el cual representa una evaluación para el soporte y
la actividad biológica. Los rangos comunes de nuestros suelos en México varían entre 4 y 8.5.
Los valores del pH se reducen a medida que la concentración de los iones de hidrógeno
incrementan, variando entre un rango de 0 a 14. Los valores por debajo 7.0 son ácidos, valores
superiores a 7.0 son alkalinos y/o básicos, mientras que los que rondan 7.0 son denominados
neutrales. Por cada unidad de cambio en pH hay un cambio 10 veces en magnitud en la acidez o
alcalinidad ( por ejemplo: un pH 6.0 es diez veces más ácido que uno de pH 7.0, mientras que un pH
5.0 es 100 veces más ácido que el de 7.0).
Dicho de otro modo, La acidez de un suelo depende pues de la concentración de
hidrogeniones [H+] en la solución de las aguas y se caracteriza por el valor del pH., que se define
como el logaritmo negativo de base 10 de la concentración de H+ : pH.= -log10 [H+]. Es un
elemento de diagnóstico de suma importancia, siendo el efecto de una serie de causas y a su vez
causa de muchos problemas agronómicos.
El pH del suelo es generalmente considerado adecuado en agricultura si se encuentra entre 6
y 7. En algunos suelos, incluso con un pH natural de 8, pueden obtenerse buenos rendimientos
agropecuarios. Sin embargo, a partir de tal umbral las producciones de los cultivos pueden mermarse
ostensiblemente. En la mayoría de los casos, los pH altos son indicadores de la presencia de sales
solubles, por lo que se requeriría acudir al uso de cultivos adaptados a los ambientes salinos. Del
mismo modo, un pH muy ácido, resulta ser otro factor limitante para el desarrollo de los
cultivares, el cual puede corregirse mediante el uso de enmiendas como la cal. Del mismo modo, a
veces se aplican de compuestos de azufre con vistas a elevar el pH de los suelos fuertemente
ácidos.
El pH del suelo es una medida para describir la reacción de un suelo con relación a la
concentración de iones hidrógeno. Para comprender este fenómeno de la reacción del suelo se
debe mencionar a tres importantes procesos: la hidratación, la hidrólisis y la solución, los cuales en
conjunto representan la absorción de agua y la formación de nuevos compuestos que difieren del
estado original de los minerales del suelo. El pH de un suelo proporciona condiciones favorables a
ciertos tipos de microorganismos, mientras que para unos puede ser conveniente para otras
especies se convierte en factor limitante.

3. MARCO TEORICO
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de
iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de
hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. =
potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen,
quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto
es:
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta
para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la
actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion
hidrógeno.
El pH del suelo es importante porque los vegetales sólo pueden absorber a los minerales
disueltos, y la variación del pH modifica el grado de solubilidad de los minerales. Por ejemplo, el
aluminio y el manganeso son más solubles en el agua edáfica a un pH bajo y al ser absorbidos por
las raíces son tóxicos a ciertas concentraciones. Determinadas sales minerales que son esenciales
para el crecimiento vegetal, como el fosfato de calcio, son menos solubles a un pH alto, lo que
hace que esté menos disponible para las plantas.
En la tabla se puede observar la forma
en que el pH facilita o limita la
absorción de nutrientes a través de las
raíces (las zonas más gruesas de las
bandas indican mayor absorción)
También el pH del suelo afecta al proceso de lixiviación de las sustancias nutritivas para las
plantas. Un suelo ácido tiene una capacidad menor de retención catiónica porque los iones
hidrógeno desplazan a los cationes como el de potasio y el de magnesio.
En un suelo con pH ácido, los iones H+ reemplazan a los de Ca2+, Mg2+ y K+, los cuales son
posteriormente lavados del suelo, disminuyendo la riqueza de nutrientes disponibles. (Siguiente
dibujo)

4. En un suelo de pH neutro o básico los iones de
Ca, Na y K reemplazan a los de H
El pH de la mayor parte de los suelos varía entre 4 y 8, pero algunos se salen de este
rango. En algunos bosques varía entre 2.8 y 3.9, es decir, es muy ácido, pero en suelos salinos el
pH es mayor de 8.5.
El rango óptimo del pH del suelo para el crecimiento de la mayor parte de los vegetales es
de 6.0 a 7.0 porque la mayor parte de las sustancias nutritivas de las plantas están disponibles en
este intervalo.
El pH del suelo influye en el desarrollo de las plantas y a su vez el pH del suelo es afectado
por los vegetales y otros organismos. Por ejemplo, el intercambio catiónico realizado por las raíces
de las plantas reduce el valor del pH del suelo, la descomposición del humus y la respiración
celular de los organismos edáficos. (para saber más acerca del pH conviene consultar Energía y
cambios. pH )

5. OBJETIVOS
 Determinar el valor del pH del suelo de la muestra que se nos proporciono en el
laboratorio, mediante un potenciómetro, previamente calibrado con una sustancia buffer.
 Aprender a usar sustancias con cuidado, así como la calibración del potenciómetro y su
correcto manejo y lectura.
 Con los resultados obtenidos, inferir que tipo de cultivos podrían darse en el suelo de la
muestra y repasar la importancia que tiene el pH en la fertilidad de los distintos suelos.
METODOLOGÍA
 Pesar 10 gr de suelo (3 pesadas)
 Agregar 20 mL de agua destilada, KCl (0.1 N), CaCl2 (0.01 M)
 Agitar durante un minuto
 Dejar reposar durante 10 min
 Repetir los pasos 3 y 4 dos veces mas
 Medir el pH, mediante un potenciómetro previamente calibrado
FOTOGRAFIAS DE LA PRÁCTICA

6. RESULTADOS
Valores de pH para la muestra de suelo: Salvatierra #2
pH del potenciómetro 1 pH del potenciómetro 2
Agua destilada (H2O) 7.59 7.48
Cloruro de Potasio(KCl) 6.79 6.63
Cloruro de Calcio(CaCl2) 7.39 7.29
ANALISIS DE LOS RESULTADOS
La muestra de suelo proporcionada nos marca un pH aproximado al optimo, esto quiere
decir que en el suelo Salvatierra dos se pueden dar los cultivos que sean.
CONCLUSIONES
En la practica utilizamos los potenciómetros, esto nos ayudo a determinar el pH del suelo
que se nos proporciono con la finalidad de analizar que tipo de cultivos o en que afecta el
resultado del pH en la eficiencia del suelo.
Debido a los resultados arrojados en la practica, en nuestra muestra, pueden sembrarse
cualquier tipo de cultivos ya que su pH es aproximado al neutro, esto quiere decir que no es un
suelo básico ni un suelo base, esta en equilibrio.
CUESTIONARIO
EFECTO EN EL pH DEL SUELO CON EL AGUA DESTILADA,CLORURO DE POTASIO 1N Y CLORURO DE
CALCIO 0.01 M.
El agua destilada tiene un ph de 7. El ph es la relacion entre los grupos OH- y el grupo H+,
en el caso del agua pura, hay exactamente los mismos grupos de uno y de otro, es por eso que la
medición en el potenciómetro del pH del suelo mezclado con agua destilada no altera en absoluto
el resultado de dicha medición.
El cloruro de potasio 1N y el cloruro de calcio 0.01 M, tienen efecto en el pH del suelo, ya
que las sustancias no tienen un pH neutro, sino, un poco acido, lo que hace que el resultado del pH
de nuestro suelo se altere y se torne por unas unidades mas acido.

7. BIBLIOGRAFIA
 Gregorich EC, Carter MR, Angers VC, Monreal M y Ellert BH. 1994. Towards a minimum
data set to assess soil organic matter quality in agricultural soil. Can J. Soil Sci., 367-385.
 Quiroga A, y D. Funaro. 2004. Materia orgánica. Factores que condicionan su utilización
como indicador de calidad en Molisoles, de las Regiones Semiárida y Subhúmeda
Pampeana. XIX Congreso Argentino de la Ciencia del Suelo. Actas Pp: 476.
 FOTH, H.D. Fundamentals of soil Science. 1972.
 FLAIG, W. et al. Organic materials and soil productivity, Roma. FAO. Soils Bulletin Nº 35.
1977, 119p.