INFORME DE LABORATORIO - DETERMINACIÓN DE pH EN MUESTRAS DE SUELO.pdf

Informe De Laboratorio
UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL
CONTAMINACIÓN Y CONTROL DE SUELOS
TEMA:
“INFORME - DETERMINACIÓN DE PH EN MUESTRAS
DE SUELO”
Elaborado por:
DAYANA KEYLA HERRERA MAMANI
ANYELIT AKEMY COSSI CRUZ
Docente:
Dr. HEBERT HERNAN SOTO GONZALES
VI CICLO
FECHA DE ENTREGA: 07 de Febrero de 2023
ILO - PERÚ
“Informe Determinación de pH en muestras de suelo”
1

ÍNDICE
1. INTRODUCCIÓN 4
2. OBJETIVOS 4
3. CONCEPTOS BÁSICOS 4
3.1. pH 4
4. MATERIALES 5
4.1. Instrumentos 5
4.2. Reactivos 6
4.3. Equipos 7
5. METODOLOGÍA 7
5.1. Ubicación 7
5.2. Toma de muestra 8
5.2.1. M1 Chacra de Don Hugo 8
5.2.2. M2 Parque San Marcos 8
5.2.3. M3 Grifo Pampa Inalámbrica 9
5.2.4. M4 Pampa inalámbrica – D. U 9
5.3. Calibración del equipo 9
5.4. Determinación del pH de las muestras 11
6. RESULTADOS 15
6.1. Lectura de pH Grupo 01 15
6.1.1 Lectura del potenciómetro Estable 15
6.5. Cálculos 18
6.6. Gráficos 19
7. ANÁLISIS 19
7.1. Análisis para Muestras G-1 19
8. CONCLUSIONES 20
9. CUESTIONARIO 21
10. BIBLIOGRAFIA 23

3
RESUMEN
En la presente práctica de determinación de PH, se observó el uso y funcionamiento del
Potencimetro de mesa es un instrumento a prueba de agua que es utilizado para medir los diversos
parámetros del agua tales como el pH, la conductividad, la salinidad, el oxígeno disuelto y la
temperatura.
Para la respectiva medición del pH se sustrajo 4 muestras de suelo de diferentes zonas de la
Provincia de Ilo, Pasándolas a tamizar cada una de las muestras de acuerdo a la metodología de
determinación de PH en muestras de suelo. De acuerdo a los resultados obtenidos podremos definir
que tipo de suelo es si es ligeramente básico,neutro o ácido.
Esta medida es utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una
sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por
acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa de iones de hidrógeno,
hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH al medio.Por lo tanto, el pH
mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, En 1909, el químico danés Sorensen
definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar (más
exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno.

4
1. INTRODUCCIÓN
El pH del suelo aporta una información de suma importancia en diversos ámbitos de la edafología.
Uno de los más importantes deriva del hecho de que las plantas tan solo pueden absorber los
minerales disueltos en el agua, mientras que la variación del pH modifica el grado de solubilidad de
los minerales.
El grado de acidez o alcalinidad del suelo, expresado en términos del pH, es una determinación
fácil de hacer. Esta propiedad influye notoriamente en la disponibilidad de nutrientes para las plantas,
en el crecimiento de las raíces, la descomposición de la materia orgánica, y otras propiedades
químicas, así como es reflejo de los procesos de formación que ocurren en el suelo.
El pH del suelo influye en la absorción de nutrientes y crecimiento de las plantas de dos maneras :
a) a través del efecto directo del ión hidronio (H+ ); b) indirectamente por su influencia sobre la
asimilación de los nutrientes y la presencia de iones o compuestos tóxicos . Aunque en valores
extremos de pH puede demostrarse el efecto tóxico directo de los iones H+ , muchas plantas pueden
tolerar grandes concentraciones de este ión ( pH entre 4 y 9 ), de esta manera el aspecto más
importante del pH del suelo radica en la influencia del mismo sobre la solubilidad, disponibilidad y
toxicidad de los elementos. Varios elementos esenciales para las plantas, tienden a ser asimilables
cuando el pH aumenta desde 5 hasta 7.5 u 8, por ejemplo, el fierro (Fe), manganeso (Mn) y zinc (Zn).
En tanto que otros elementos son asimilados por las plantas en intervalos de pH más alcalinos como el
molibdeno (Mo). En valores de pH menores de 5.5, elementos como el aluminio (Al), fierro (Fe) y
manganeso (Mn) son solubles casi siempre en cantidad suficiente para ser tóxico para muchas plantas.
A valores muy alcalinos de pH el ión HCO3 1- esta presente en cantidades suficientes para impedir la
asimilación de algunos nutrientes por las plantas. Estos pocos ejemplos muestran la causa de que esta
propiedad química del suelo tenga gran importancia en el diagnóstico de los problemas de fertilidad
del suelo. Sin embargo, el pH es una característica importante en la solubilidad de compuestos tóxicos
que tienen contacto con el suelo, así como la solubilidad de los mismos, los cuales pueden contaminar
otras áreas de suelo al ser arrastrados por el agua durante las lluvias o lixiviarse a los mantos friáticos
2. OBJETIVOS
Determinar el pH ( potencial de hidrógeno) en diferentes muestras de suelo e inferir el efecto de
éste en derrames de sustancias orgánicas e inorgánicas en contacto con el suelo.
3. CONCEPTOS BÁSICOS
3.1. pH
El pH se mide en una escala de 0 a 14. En esta escala, un valor pH de 7 es neutro, lo que significa
que la sustancia o solución no es ácida ni alcalina. Un valor pH de menos de 7 significa que es más
ácida, y un valor pH de más de 7 significa que es más alcalina.

5
4. MATERIALES
4.1. Instrumentos
MATERIALES Y INSTRUMENTOS
Vasos de precipitados de 500 ml Agitador de vidrio Piseta con agua destilada
Se emplea para procesos de
precipitación, para calentar o agitar
líquidos,preparar
disoluciones, etc
Necesario para preparar
mezclas y realizar
homogeneizaciones
El agua destilada es aquella
sustancia compuesta por H2O
sometida a un proceso de destilación
en el que se eliminan las impurezas e
iones del agua de origen
Papel para secar el electrodo Espátulas Tamizador
Utilizado como herramienta para
el secado de diferentes instrumentos
Las espátulas son utensilios
portátiles de laboratorio
diseñadas para romper, raspas,
recoger y transferir productos
químicos sólidos,en polvo etc a
matraces o frascos de
almacenamiento u otros
contenedores, como platos de
pesaje.
El tamizado es un método físico
para separar mezclas

6
4 Vasos precipitados de 50 ml Probeta graduada de 50
ml
Muestra de suelo
Empleado para procesos de
precipitación, para calentar o agitar
líquidos,preparar
disoluciones, etc
Permite medir un
determinado volumen.
El suelo es la capa superficial de la
corteza terrestre biológicamente
activa, funciona como asiento para la
vida vegetal y animal proporcionando
oxígeno y agua
4.2. Reactivos
Solución reguladora de pH 10 Solución reguladora de
pH 7
Solución reguladora de pH 4
Una de las soluciones tampón
más utilizadas, es extremadamente
estable y representa el punto
intermedio en el rango alcalino de la
escala de pH
Es aquella en la que el pH
permanece relativamente
constante cuando se le agregan
pequeñas cantidades de un
ácido o una base fuerte
Es extremadamente estable y
representa el punto intermedio en el
rango ácido de la escala de pH

7
4.3. Equipos
Potenciómetro Balanza granataria Estufa
Es un sensor utilizado en el
método electroquímico para medir
el pH de una disolución.
Mide pequeñas masas, para
tener rango menor del gramo
de
error, además de dar 4
decimales como resultado y
tener exactitud
en los resultados
Se utiliza para secar y
esterilizar recipientes de vidrio
y metal
en el laboratorio.
5. METODOLOGÍA
5.1 Ubicación
Ilustración 01: Ubicación Satelital de la muestra 01 y Muestra 02, Fuente: Google Earth

8
Ilustración 02: Ubicación Satelital de la muestra 03 y Muestra 04, Fuente: Google Earth
5.2 Toma de muestra
Para la toma de muestra es necesario la guía de muestreo para toma de muestras de suelo
(En el marco del decreto Supremo N°002-2013-MINAM, estándares De Calidad Ambiental (ECA)
para Suelo)
5.2.1. M1 Chacra de Don Hugo
Espacio agrícola familiar que funcionan como sistemas integrales para la producción de diversos
rubros
.
Ilustración 3: Toma de muestra M1, Fuente: Elaboración Propia
5.2.2. M2 Parque San Marcos
Es un espacio natural o seminatural situado en el interior de una ciudad y se utiliza como espacio
verde recreacional de los ciudadanos.

9
Ilustración 04: Toma de muestra 02, Fuente: Elaboración Propia
5.2.3. M3 Grifo Pampa Inalámbrica
Establecimiento de Venta al Público de Combustibles, dedicado a la comercialización de
combustibles a través de surtidores y/o dispensadores, exclusivamente
5.2.4. M4 Pampa inalámbrica – D. U
El 70% del suelo de la plataforma baja e intermedia,es suelo sustrato rocoso.El 80% del suelo del
sector de la pampa inalámbrica, es suelo compactado con yeso y sal.
5.3. Calibración del equipo

10
a. Encender el potenciómetro, ajustar la temperatura del instrumento a la temperatura a que está
la solución reguladora (pH 7, 4 ó 10)
Figura 01: Proceso para la calibración del electrodo, Fuente: Elaboración Propia
b. Enjuagar el electrodo con agua destilada
Figura 02: Proceso de limpieza del electrodo, Fuente: Elaboración Propia
c. Secar el electrodo con papel

11
Figura 03: Proceso de secado del electrodo, Fuente: Elaboración Propia
Nota: Este procedimiento se repetirá hasta que el potenciómetro esté calibrado realizar con las
soluciones reguladoras empleadas como son la de pH 4 7 y 10
5. 4. Determinación del pH de las muestras
a. Secar las muestras en la estufa
b. Realizar el tamizado con malla 2 mm
Figura 04: Proceso de Tamizado, Fuente: Elaboración Propia
c. Pesar 20 g de suelo seco
 M1 Chacra de Don Hugo

12
Figura 05: Proceso de pesado de la muestra 01, Fuente: Elaboración Propia
 M2 Parque San Marcos
 M3 Grifo Pampa Inalámbrica

13
 M4 Pampa inalámbrica – D. U
d. Transferimos las 4 muestras pesadas a los vasos de 50 ml
Figura 09: Proceso de transferencia de muestras, Fuente: Elaboración Propia
e. Adicionar 40 ml de agua destilada a cada uno de los vasos

14
Figura 10: 40 ml de Agua, Fuente: Elaboración Propia
f. Agitar continuamente por 5 minutos
Figura 11: Proceso de agitación de manera manual, Fuente: Elaboración Propia
g. Dejar reposar por 15 minutos
Figura 12: Proceso de reposo, Fuente: Elaboración Propia
h. Leer el pH en el potenciómetro para cada una de las 4 muestras

15
Figura 13: Lectura de pH de las muestras correspondientes, Fuente: Elaboración Propia
GRUPO 02
N° MUESTRA PH
M1 Chacra de Don Hugo 8.015
M2 Parque San Marcos 8.000
M3 Grifo Pampa Inalámbrica 7.300
M4 Pampa. I – D. U 8.066
6. RESULTADOS
6.1. Lectura de pH Grupo 01
6.1.1 Lectura del potenciómetro estable
Tabla 1. REGISTRO DE LA LECTURA DE PH EN EL GRUPO 01
GRUPO 01
N° MUESTRA PH
M1 CC-DET 6.994
M2 CC-ACT 5.088
M3 CAR-WASH 7.191

16
M4 HUERTA 7.693
Tipo de pH
 M1 Neutro y los efectos tóxicos de los elementos son mínimos.
 M2 Fuertemente Ácido suele ir acompañado de deficiencia de Ca, K, Mg, N, P, S, MO
exceso de Cu, Fe, Mn, Zn, Co y la actividad bacteriana en el suelo es escasa.
 M3 Neutro y los efectos tóxicos de los elementos son mínimos
 M4 Medianamente básico y por lo general hay carbonato cálcico en el suelo.
6.2. Lectura de pH grupo 02
6.2.1. Lectura del potenciómetro estable
GRUPO 02
N° MUESTRA PH
M1 Chacra de Don Hugo 8.015
M2 Parque San Marcos 8.000
M3 Grifo Pampa Inalámbrica 7.300
M4 Pampa. I – D. U 8.066
Tipo de pH
 M1 Ligeramente básico y disminuye la disponibilidad de P y Bo, además de una
deficiencia creciente de Cu, Fe, Mn, Zn. Co. Aparece la clorosis férrica.
deficiencia creciente de Cu, Fe, Mn, Zn. Co. Aparece la clorosis férrica
 M3 Neutro y los efectos tóxicos de los elementos son mínimos.
deficiencia creciente de Cu, Fe, Mn, Zn. Co. Aparece la clorosis férrica.

17
GRUPO 03
N° MUESTRA PH
M1 Botadero 8.400
M2 Playa 7.919
M3 Rio Osmore 8.220
M4 PTAR 8.500
Tipo de pH
 M1 Ligeramente básico, disminuye la disponibilidad de P y Bo, además de una deficiencia
creciente de Cu, Fe, Mn, Zn. Co. Aparece la clorosis férrica.
 M2 Ligeramente básico,disminuye la disponibilidad de P y Bo, además de una deficiencia
 M3 Ligeramente básico,disminuye la disponibilidad de P y Bo, además de una deficiencia
 M4 Ligeramente alcalino y aparecen los problemas mayores de clorosis férrica.
GRUPO 04
N° MUESTRA PH
M1 Descampado 7.900
M2 Basurero 7.900
M3 Basurero (Grifo) 7.500

18
M4 PTAR 8.100
Tipo de pH
 M1 Básico y disminuye la disponibilidad de P y Bo, además de una deficiencia creciente
de Cu, Fe, Mn, Zn. Co. Aparece la clorosis férrica.
 M2 Básico y disminuye la disponibilidad de P y Bo, además de una deficiencia creciente
de Cu, Fe, Mn, Zn. Co. Aparece la clorosis férrica.
 M3 Medianamente básico y por lo general hay carbonato cálcico en el suelo.
 M4 básico y disminuye la disponibilidad de P y Bo, además de una deficiencia creciente
de Cu, Fe, Mn, Zn. Co. Aparece la clorosis férrica
6.5. Cálculos
Realizamos el cálculo de la media, varianza, desviación estándar y % de coeficiente de variación
en cada una de sus muestras de los 4 grupos correspondientes

19
6.6. Gráficos
7. ANÁLISIS
7.1. Análisis para Muestra G-1
Las muestras del suelo del grupo 01 (M1 - M3 ) presenta porcentajes equilibrados y disponibilidad
de los elementos químicos primarios y secundarios haciéndolo apto para la siembra de plantas
Las muestras del suelo del grupo 02 en su gran mayoría arrojaron registros de ph básico lo que nos
indica la deficiencia de P y Bo, además la falta de hierro en la planta que puede afectar al
metabolismo de la misma, y que se manifiesta con la pérdida de ese color verde tan característico
(Clorosis férrica)
Las muestras extraídas del grupo 03 pertenecen al Botadero,Playa,Rio y PTAR de acuerdo a la
escala de PH en suelos el tipo de suelo presente son de Minerales de regiones áridas y el PH es
ligeramente básico. Se dice que la escala de pH va de 0 a 14 y la mayoría de las soluciones entran en

20
este rango, sin embargo es posible encontrar soluciones con pH menor a 0 o mayor a 14. Cualquier
valor menor a 7.0 es ácido y cualquier valor mayor a 7.0 es básico o alcalino.
Las muestras extraídas del grupo 03 pertenecen al Descampado,Basurero,Basurero del Grifo y la
PTAR de acuerdo a la escala de PH en suelos el tipo de suelo presente son de Minerales de regiones
áridas y podemos decir que el PH es ligeramente básico en el cuadro de escalas ya que tiene un
promedio de 7.850. La escala de pH va de 0 a 14 y la mayoría de las soluciones entran en este rango,
también es posible encontrar soluciones con pH menor a 0 o mayor a 14. Cualquier valor menor a 7.0
es ácido y cualquier valor mayor a 7.0 es básico o alcalino.
8. CONCLUSIONES
 Por la practica realizada podemos concluir que el pH es la medida en la cual se determina
el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia, y que cuando una sustancia reduce su
concentración también lo hará el pH de la sustancia. También que se debe usar diferentes
sustancias indicadoras dependiendo de la naturaleza
 Serrano et al. (2013) reporta: “La contaminación por hidrocarburos de petróleo (caso de la
muestra M3 obtenida de Grifo – Pampa Inalámbrica) ejerce efectos adversos sobre las
plantas, generando minerales tóxicos en el suelo disponible para ser absorbidos, además,
conduce a un deterioro de la estructura del suelo; pérdida del contenido de materia
orgánica; y pérdida de nutrientes minerales del suelo, tales como potasio, sodio, sulfato,
fosfato, y nitrato” de igual forma, el suelo se expone a la lixiviación y erosión. La
presencia de estos contaminantes, ha dado lugar a la pérdida de la fertilidad del suelo, bajo
rendimiento de cosechas, y posibles consecuencias perjudiciales para los seres humanos y
el ecosistema entero
 Los suelos presentes del grupo N°3 muestran resultados elevedos de pH para muestras M1,
M2 y M3 Ligeramente básico disminuyendo la disponibilidad de P y Bo, además de una
deficiencia creciente de Cu, Fe, Mn, Zn. Co.
 Claramente podemos argumentar que el análisis de pH en suelo es un factor primordial en
la determinación de la vida vegetal y por ende animal del medio.Además, puede denotar
un alto o bajo contenido de minerales los cuales le confieren a nuestro suelo sus
propiedades propias ácidas o básicas que puedanhacer fértil o infértil determinada área de
suelo.
 El pH es el que indica en una solución que tan ácida, básica o neutra se encuentra,
dependiendo de dicha concentración y los indicadores utilizados para estandarizar o titular

21
9. CUESTIONARIO
1. ¿Para qué agrega agua destilada a las muestras?
Para medir el pH, se mezclan muestras de suelo seco con agua destilada hasta que el suelo y el
líquido estén en equilibrio esto se da con el fin de poder medir el pH con mayor precisión.
2. ¿Por qué mide la temperatura a la que están las muestras?
Esto se da con respecto al electrodo ya que la temperatura es una variable que afecta directamente
al potencial que mide el electrodo y además puede causar un efecto cinético modificando la movilidad
de los iones en las membranas provocando que tengamos inestabilidad, o respuestas lentas al
momento re realizar la medición
3. ¿Por qué tiene que ajustar el potenciómetro a la temperatura de las muestras?
Esto se debe a que el Potenciómetro funciona mediante un mecanismo de celda electroquímica,
donde los iones H+ en la reacción química pueden determinar la concentración de ellos en la solución
4. ¿Para qué mide el pH de la solución reguladora de pH 4?
Cuando el pH es inferior a 4,5, decimos que es extremadamente ácido y las condiciones del suelo
son muy desfavorables. De 4,5 a 5 es muy fuertemente ácido y existe una posible toxicidad por efecto
del aluminio
5. ¿Para qué mide el pH de la solución reguladora de pH 7?
El pH de la solución reguladora de pH 7 se utiliza como un punto de referencia para medir la
acidez o alcalinidad de otras soluciones es por ellos que la solución reguladora de pH 7 se utiliza
como una base de comparación para determinar el pH de otras soluciones.
6. ¿Observó diferencia entre los pH´s de las muestras aplicando las dos metodologías?
No pudimos observar la diferencia de ambas metodologías ya que solo se aplico una metodología
dada por la guía para la lectura del PH.
7. ¿Cómo afecta el pH del suelo en problemas de contaminación ambiental?
El pH del suelo puede afectar la disponibilidad de ciertos contaminantes y, por lo tanto, su
toxicidad para los organismos vivos. Por ejemplo, en suelos con pH ácido, la disponibilidad de
metales pesados como el plomo y el zinc puede aumentar, lo que puede tener un efecto tóxico en los
organismos que los absorben. Por otro lado, en suelos con pH alcalino, pueden disminuir la
disponibilidad de elementos esenciales como el hierro, lo que puede afectar negativamente la salud de

22
las plantas y otros organismos que dependen de ellos. En general, mantener un pH adecuado del suelo
es importante para la salud ambiental y la biodiversidad.
Describa tres ejemplos de tres compuestos derramados en suelo, y su relación con el pH del
mismo.
El plomo: El plomo es un metal pesado tóxico que puede ser liberado en el suelo a través de
fuentes humanas como la minería y la fabricación de baterías y pinturas. En suelos ácidos, el plomo se
disuelve más fácilmente y es más tóxico para los organismos vivos.
El ácido sulfúrico: Este ácido fuerte es utilizado en la industria para producir productos químicos
y es un contaminante común en el suelo. Cuando se derrama en suelos alcalinos, el ácido sulfúrico
puede reducir drásticamente el pH, lo que puede afectar negativamente la biodiversidad y la salud de
los organismos que dependen del suelo.
El cloro: El cloro se utiliza comúnmente en la industria como blanqueador y desinfectante, y
puede ser liberado en el suelo como un contaminante. En suelos alcalinos, el cloro puede formar
compuestos tóxicos como cloruros y bromuros que pueden tener un efecto negativo en la salud de los
organismos que dependen del suelo. Sin embargo, en suelos ácidos, el cloro se disuelve menos y es
menos tóxico.

23
10. BIBLIOGRAFIA
 Ácidos, bases, pH y soluciones amortiguadoras (artículo). (s. f.). Khan Academy.
https://es.khanacademy.org/science/biology/water-acids-and-bases/acids-bases-and-
ph/a/acids-bases-ph-and-bufffers
 Clasificación del pH – AEFA – Asociación Española de Fabricantes de Agronutrientes. (s. f.).
https://aefa-agronutrientes.org/glosario-de-terminos-utiles-en-agronutricion/clasificacion-del-
ph
 Diccionario de cáncer del NCI. (s. f.). Instituto Nacional del Cáncer.
https://www.cancer.gov/espanol/publicaciones/diccionarios/diccionario-cancer/def/ph
 Córdova, D. V. S. (2021, 8 diciembre). Influencia del pH y sales del suelo en la
estructura y composición de un Bosque Tropical Estacionalmente Seco del Perú |
Revista Científica Pakamuros.
http://revistas.unj.edu.pe/index.php/pakamuros/article/view/244

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