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Facilitadora: Hebandreyna González
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL SUR DEL LAGO
“Jesús María Semprum”
La Universidad Productiva a Cielo Abierto
PROGRAMA: INGENIERÍA DE LA PRODUCCIÓN AGROPECUARIA
U.C. RECURSO SUELO I
Contenido
 Reacción del suelo.
 pH del suelo y factores que afectan su medición.
 Importancia del pH en las propiedades físicas y químicas del suelo.
 Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos.
 Manejo de suelos ácidos y encalado.
 Efecto del pH sobre la disponibilidad de nutrientes para las plantas.
 Conductividad eléctrica.
 Grupos y propiedades de los suelos básicos.
 Manejo de suelos básicos.
 Suelos ácidos y alcalinos de Venezuela.
Objetivos
Objetivo General:
1.- Comprender el término reacción del suelo y conocer las
características de suelos ácidos y salinos.
Objetivos Específicos:
1.- Conocer los mecanismos de formación de suelos ácidos y de suelos
afectados por sales.
2.- Comprender el efecto del pH del suelo sobre la disponibilidad de
nutrimentos para las plantas.
3.- Comprender el efecto de los suelos salinos en la producción agrícola.
REACCIÓN DEL SUELO
1.- Reacción del suelo
Es aquella propiedad que establece el grado de acidez o de alcalinidad que el
suelo presenta y tiene una gran influencia en muchas de sus propiedades físicas,
químicas y biológicas. Por esta razón, es una de sus propiedades más
importantes.
En términos generales, una sustancia es considerada como un ácido cuando
tiene la capacidad de ceder protones al disociarse, para formar hidronio (H3O+).
Análogamente, una sustancia se considera como una base cuando al disociarse
recibe protones del agua, que actúa como ácido, y origina iones hidróxido
(OH-); las siguientes reacciones ilustran lo anterior:
Acido: HCL + H2O  H3O+ + CL-
Base: NH3 + H2O  NH4
+ + OH-
REACCIÓN DEL SUELO
2.- pH del suelo y factores que afectan su medición
Es una relación entre los contenidos de H+ y de iones OH-, por lo cual se
cumple que en agua pura pH+, pOH - = 14; la relación anterior implica entonces
que una solución tendrá una condición neutra (pH = POH) cuando su pH sea igual
a 7.0; el pH es el parámetro más importante que nos indica como esta la fertilidad
del suelo.
El pH expresa la concentración efectiva de los iones H en solución del suelo
en términos de peso equivalente por litro de solución.
REACCIÓN DEL SUELO
RANGO DE pH CLASE EFECTO
4,0 - 4,9 Fuertemente ácido Condiciones muy desfavorables,
posible toxicidad por Al+3, exceso de
Co, Cu, Fe, Zn, actividad bacteriana
escasa, deficiencia de Ca, Mg, K, N,
Mo, P y S.
5,0 - 5,9 Moderadamente ácido Intervalo adecuado para la mayoría
de los cultivos.
6,0 - 6,4 Ligeramente ácido Máxima disponibilidad de nutrientes.
6,5 - 7,3 Neutro Mínimos efectos tóxicos.
7,3 - 8,0 Ligeramente alcalino Suelos con CaCo3.
8,1 – 9,0 Moderadamente alcalino Disminución de la disponibilidad de P,
deficiencia creciente de Co, Cu, Fe,
Zn, Mn, clorosis férrica, suelo
afectado por sales, de no existir Na
por MgCO3.
> 9,0 Fuertemente alcalino Presencia de NaCO3, alto PSI
(>15%), toxicidad por Na y B,
movilidad del P como Na2PO4,
actividad microbiana escasa, solo Mo
es disponible.
REACCIÓN DEL SUELO
2.- pH del suelo y factores que afectan su medición
EFECTO DE LA DILUCION: Relación
Suelo - agua: 1:1 1:5 1:10
pH: 4.5 5.0 5.3
La proporción suelo – agua o solución con la cual se prepare la suspensión para
medir el pH afecta esta medida. Si la relación 1:1 se altera, adicionando más agua o solución,
el valor del pH se aumenta, debido a que se diluye la solución del suelo.
EFECTO DE LAS SALES:
Cuando el pH del suelo, se mide en una suspensión hecha con una solución
salina adquiere un menor valor (es mas ácido) que cuando se determina en una
suspensión hecha en agua. La adición de sal incrementa la concentración de la solución del
suelo, parte de los cationes (H3O+ y otros) que estaban saturando el coloide, son
desplazados por el catión de la sal y pasan a la solución externa, lo cual hace que el pH baje
al aumentar la concentración de H3O+ en la solución.
REACCIÓN DEL SUELO
2.- pH del suelo y factores que afectan su medición
MEDICIÓN DEL PH EN DISTINTAS SOLUCIONES:
Para determinar el pH de un suelo se emplea agua destilada la cual da una idea
aproximada de la condición de acidez de un suelo. El pH en agua es dependiente de la
relación suelo: agua, ya que a altas relaciones, los H+ pueden diluirse hasta alcanzar valores
relativamente altos de pH.
En otros casos se emplean soluciones de electrolitos como por ejemplo KCL 1
N, el cual permite establecer la presencia de cargas negativas en el suelo. Para ello se
determina el incremento del pH ΔpH=pHKCl –pH en agua. Si se obtiene un valor negativo;
esto nos indica que el suelo posee una carga neta negativa.
REACCIÓN DEL SUELO
2.- pH del suelo y factores que afectan su medición
MEDICIÓN DEL PH EN DISTINTAS SOLUCIONES:
Otras soluciones también pueden utilizarse con los mismos propósitos. Por
ejemplo, el CaCl2 es utilizado para determinar el potencial cálcico, el cual es una medida de
la capacidad del ion calcio de desplazar al protón de los sitios de intercambio en unas
condiciones específicas de suelo.
Al utilizar soluciones de fluoruro de sodio los pH son más altos en comparación a
los medidos en agua, esto es debido a la capacidad del anión F- de desplazar a los grupos
OH— lo que produce la alcalinización del medio.
REACCIÓN DEL SUELO
3.- Importancia del pH en las propiedades físicas y químicas del suelo
Propiedades físicas:
pH muy ácidos: hay una intensa alteración de los minerales y la estructura se
vuelve inestable.
pH muy alcalinos: la arcilla se dispersa, se destruye la estructura y existen malas
condiciones desde el punto de vista físico.
Propiedades químicas:
La asimilación de nutrientes del suelo están influenciados por el pH, ya que
determinados nutrientes se pueden bloquear en determinadas condiciones de pH
y no son asimilable para la planta.
REACCIÓN DEL SUELO
4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos
Acidez activa:
Es la acidez que se evalúa cuando se mide el pH del suelo, es la que
esta determinando las condiciones de acidez actual del suelo e involucra los iones
H3O+ disociados en la solución de este.
Acidez intercambiable:
Es la acidez que esta asociada al AL3
+, AL (OH)2
+ y al AL (OH)3
+ y se
establece determinando la cantidad de aluminio intercambiable que tiene el suelo
al lavarlo con una solución de KCI 1N; este tipo de acidez es la más importante
en suelos que tienen pH < 5.5, ya que a partir de este valor empieza a aumentar
la solubilidad del aluminio, en forma exponencial.
REACCIÓN DEL SUELO
4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos
Capacidad buffer del suelo:
Es la resistencia del suelo a cambiar el pH al adicionarle ácidos o bases, dentro
de un determinado rango de valores de pH.
La capacidad buffer del suelo depende fundamentalmente del contenido y de la
naturaleza de los coloides que este posea, así como de los cationes básicos
intercambiables que tenga.
REACCIÓN DEL SUELO
4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos
1.- Remoción de las Bases del suelo.
2.- Actividad bioquímica de las raíces.
3.- Uso de fertilizantes.
4.- Disolución de cristales de arcillas por H+.
5.- Hidrólisis de aluminio intercambiable.
6.- Hidrólisis de óxidos de hierro y aluminio.
7.- Reacción de los grupos ácidos de la materia orgánica.
8.- Proceso de Oxido- Reducción en suelos Sulfatoácidos.
REACCIÓN DEL SUELO
4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos
1.- Remoción de las Bases del suelo:
Los suelos ácidos están asociados a condiciones de alta humedad
(precipitación) y buen drenaje, debido a que en estas condiciones hay producción
de ácidos débiles, como H2CO3 (ácido trioxocarbonico) formado a partir del H3O y
del CO2. Este ácido se disocia en H+ y HCO3
- .
Estos H+ pueden sustituir cationes básicos de las arcillas, formando
compuestos solubles, que por las mismas condiciones pueden ser lavados.
-K
-Ca
-Mg
+ 2 [H+ HCO3
-]
Coloide Coloide
-H+
-K
-H+
+ Ca (HCO3
-)
Precipita
REACCIÓN DEL SUELO
4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos
2.- Actividad bioquímica de las raíces:
En el proceso de respiración las raíces
producen dióxido de carbono (CO2) que al
combinarse con el agua del suelo produce
ácido carbónico, la siguiente reacción
ilustra el ejemplo:
CO2
+ H2O = H2 CO3
REACCIÓN DEL SUELO
4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos
3.- Uso de Fertilizantes:
1.- Al fertilizar, los cationes básicos pueden desplazar el aluminio intercambiable y
luego este es susceptible a hidrolizarse, reaccionando con las moléculas de agua
existente en el suelo.
2.- Por la acción ácida de los fertilizantes amoniacales al aplicar un fertilizante
nitrogenado al suelo de tipo amoniacal (Sulfato de amonio, Nitrato de amonio,
Nitrato de amonio cálcico y Nitrato de sulfato de amonio ), se produce un proceso
de oxidación biológica (nitrificación), en el cual se liberan iones de H+.
2NH4
+ + 302 oxidación 2NO2
- + 2H2O + 4H+ + energía
Enzimática
REACCIÓN DEL SUELO
4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos
3.- Uso de Fertilizantes:
Después de la aplicación de Urea al suelo, esta es atacada por la enzima
ureasa facilitando la hidrólisis del material. La primera reacción es Carbamato de
amonio, que es un compuesto inestable, esta reacción eleva el pH a valores
mayores de 8 cerca de los gránulos de Urea, este ambiente alcalino promueve la
descomposición del carbamato de amonio en amoniaco, lo cual es un gas que se
volatiliza fácilmente, pero al entrar en contacto con el agua, permanece en el
suelo y sufre el proceso de oxidación biológica.
Cuadro 1. Índices de acidez o alcalinidad de fertilizantes
fosforados, potásicos y azufrados.
REACCIÓN DEL SUELO
4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos
3.- Uso de Fertilizantes:
REACCIÓN DEL SUELO
4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos
4.- Disolución de cristales de arcillas por H + :
Los iones H+ liberados en el proceso de mineralización de la materia
orgánica reaccionan con las estructuras cristalinas de las arcillas liberando
aluminio silícico a la solución del suelo. Este aluminio pasa a los sitios de
intercambio de las arcillas o puede sufrir un proceso de hidrólisis.
REACCIÓN DEL SUELO
4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos
5.- Hidrólisis de Aluminio intercambiable:
El aluminio intercambiable como catión trivalente es fuertemente retenido
por las cargas negativas de las arcillas. Se ha demostrado que la concentración
de Al +++ en solución está alrededor de 1 mg / kg cuando el % SB es inferior a
60%.
Sin embargo, cuando es superior a 60 %, generalmente la concentración
de Al +++ es superior a 3 mg / kg de suelo. Una vez en solución se hidroliza
produciendo Al(OH)3 insoluble e iones H+ que acidifican el suelo.
REACCIÓN DEL SUELO
4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos
6.- Hidrólisis de óxidos de hierro y aluminio:
Al igual que el proceso anterior, los óxidos de hierro y aluminio también
pueden sufrir hidrólisis liberando iones H+, como se explica a continuación:
Fe (OH)2 + H2O Fe(OH)3 + H+
7.- Reacción de los grupos ácidos de la materia orgánica:
En suelos con alto contenido de MO se generan iones H+
intercambiables producto de la disociación de los grupos carboxílicos y fenólicos.
REACCIÓN DEL SUELO
4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos
8.- Proceso de Oxido- Reducción en suelos Sulfatoácidos:
2SO-
4 + Fe+2 + 4e FeS2 + 4 CO2 (Reducción)
Bajo condiciones de inundación se forma sulfuro de hierro (Pirita); sin
embargo, si se mejoran las condiciones de drenaje ocurre la siguiente reacción:
FeS2 + 4O2 + H2O H2SO4 + Fe (OH)SO4 (Oxidación)
Pirita (sulfuro de hierro) ácido sulfúrico (sulfato ferroso)
REACCIÓN DEL SUELO
5.- Manejo de suelos ácidos y encalado
Los suelos con pH entre 6.1 y 6.5 presentan las condiciones casi óptimas
para la nutrición de la mayoría de las plantas. En los suelos con pH entre 5.5 y 6.0
los principales limitantes para su uso agropecuario se relacionan con problemas
de nutrición ocasionados por desbalances entre nutrientes o por deficiencia de
ellos en el suelo.
En el caso de nitrógeno, este elemento puede suplirse aplicando materia
orgánica al suelo o por medio de fertilizantes químicos. El fósforo y el potasio, en
caso de que sean deficientes, se aplican al suelo en forma de fertilizantes, en las
dosis que corresponda de acuerdo con el nivel de deficiencia y con la exigencia
del cultivo.
REACCIÓN DEL SUELO
5.- Manejo de suelos ácidos y encalado
Si en el suelo se presentan deficiencias de bases (Ca y Mg), estas se aplican
al suelo en cantidades requeridas a partir de cales agrícolas (si se requiere solo
Ca) o de cales dolomíticas (si se requieren Ca y Mg).
REACCIÓN DEL SUELO
5.- Manejo de suelos ácidos y encalado
 Suelos con pH < 5.5
En estos suelos la posibilidad de que se presenten toxicidades,
principalmente por aluminio, es alta. Este es el primer problema que se debe
evaluar y tratar de resolver.
Para estimar la posibilidad de toxicidad con aluminio, se debe establecer
en valor de la saturación que se presenta en el suelo con este catión y comparar
esa saturación con la que es capaz de tolerar el cultivo que se desea plantar. Si
hay más aluminio del que la planta tolera, se debe neutralizar (llevar a formas
insolubles) el exceso mediante prácticas de encalamiento.
REACCIÓN DEL SUELO
5.- Manejo de suelos ácidos y encalado
- Los materiales más utilizados para llevar a cabo el
encalamiento en los suelos son la cal agrícola: CaCO3 y la
cal dolomítica: Mg (CO3)2; aparte de los materiales anteriores,
se pueden utilizar otros para encalar el suelo como la cal viva
(CaO), la cal apagada Ca (OH)2 y roca fosfórica.
REACCIÓN DEL SUELO
5.- Manejo de suelos ácidos y encalado
a) Cal calcítica - CaCO3
Es el material más utilizado para encalar los suelos. Está compuesto en su
mayoría por carbonatos de calcio con muy poco magnesio. Se obtiene a partir de
la roca caliza, roca calcárea o calcita, la cual es molida y pasada por mallas de
diferentes tamaños para luego ser empacada en sacos de 23 ó 46 Kg.
En su forma pura contiene 40% de Ca. Las rocas calizas no son puras, ya que
pueden contener algunas impurezas que incluyen arcilla, hierro, arena y granos de
limo.
REACCIÓN DEL SUELO
5.- Manejo de suelos ácidos y encalado
b) Oxido de calcio CaO
Es el producto obtenido de la calcinación total del carbonato de calcio a una
temperatura aproximada a 1000 ºC.
CaCO3 + calor (1000 ºC) → CaO + CO2
Se conoce como cal viva o cal quemada. Es un material muy cáustico y de manejo
difícil porque puede causar quemaduras al contacto con la piel. Su velocidad de
reacción es mayor que el carbonato debido a su mayor concentración de Ca (71%
en su forma pura) y al ser un óxido, reacciona rápidamente al contacto con el
agua provocando una fuerte reacción exotérmica y liberando iones OH−. Se
presenta normalmente como polvo bastante fino y su precio es más alto que el
CaCO3.
REACCIÓN DEL SUELO
5.- Manejo de suelos ácidos y encalado
c) Hidróxido de calcio Ca(OH)2
Se obtiene a partir de la reacción del óxido de calcio con agua:
CaO + H2O ⎯→ Ca (OH)2
Se conoce como cal apagada o hidratada y es la forma en que se comercializa el
CaO producido por calcinación. Luego de sacarlo del horno, lo hidratan y
empacan. Es un polvo blanco, con alto grado de solubilidad y de rápida reacción
en el suelo. Presenta 54% de Ca en su forma pura. Es un material de mayor costo
que el carbonato y con una reacción intermedia entre éste y el CaO en neutralizar
la acidez del suelo.
REACCIÓN DEL SUELO
5.- Manejo de suelos ácidos y encalado
d) Cal dolomítica - CaMg (CO3)2
La dolomita pura contiene 21.6% de Ca y 13.1% de Mg. Aunque este material
reacciona más lentamente en el suelo que el carbonato de calcio, tiene la ventaja
de que suministra Mg, el cual es un elemento que con frecuencia se presenta
también deficiente en suelos ácidos.
Cuadro 2. Clasificación de las cales con base en su contenido de Mg.
REACCIÓN DEL SUELO
5.- Manejo de suelos ácidos y encalado
e) Magnesita
Es un producto a base de carbonato de magnesio (MgCO3), que en su forma pura
posee un contenido de Mg de 28.5%. Es una excelente fuente de magnesio.
f) Oxido de Magnesio - MgO
Este es un material compuesto sólo de Mg. Se le conoce también como Magox, y
en su forma pura contiene 60% de Mg. Es fabricado a partir de la calcinación de la
magnesita que produce MgO. Es una fuente excelente en suelos ácidos con
problemas de Mg. Su capacidad de neutralización de la acidez es mucho más
elevada que la de otros materiales, pero dado que es un producto poco soluble en
agua, debe ser molido finamente para que actúe como material neutralizante de la
acidez del suelo.
REACCIÓN DEL SUELO
5.- Manejo de suelos ácidos y encalado
g) Arcillas calcáreas
Son depósitos no consolidados de CaCO3, conocidos también como margas, de
textura arcillosa y con gran cantidad de impurezas. Por lo general, este material se
maneja en húmedo lo que disminuye su eficiencia.
h) Escorias industriales
Son residuos de la industria del acero (escorias básicas) y de la fundición de
hierro (escorias Thomas): ambos contienen silicatos de calcio (CaSiO3) y silicatos
de magnesio (MgSiO3) y neutralizan la acidez del suelo a través de la hidrólisis del
ión silicato (SiO3). Su capacidad para neutralizar la acidez del suelo es similar al
del carbonato de calcio.
REACCIÓN DEL SUELO
5.- Manejo de suelos ácidos y encalado
i) Yeso
El yeso agrícola o sulfato de calcio hidratado (CaSO4.2H2O) es un subproducto de
la industria del ácido fosfórico, el cual es necesario para la fabricación de
fertilizantes fosfatados como triple superfosfato y fosfatos de amonio. La roca
fosfórica es atacada con ácido sulfúrico para producir ácido fosfórico y yeso como
subproducto:
Ca3(PO4) + H2SO4 → 2 H3PO4 + 3 CaSO4
El yeso también es obtenido de yacimientos o depósitos naturales de evaporitas
sedimentaria. Su composición varía de 17 a 20% Ca y de 14 a 18% de S. Su
aplicación superficial incrementa los contenidos de Ca y S, eleva la capacidad de
intercambio catiónico y disminuye el nivel de aluminio intercambiable, su actividad,
y su saturación en el complejo de intercambio del suelo (Chaves, 1991).
REACCIÓN DEL SUELO
5.- Manejo de suelos ácidos y encalado
i) Yeso
Los productos finales de la disolución del yeso son Ca+2 y SO4
-2, que participan en
reacciones de intercambio catiónico y aniónico, formación de complejos iónicos y
precipitados. Estas reacciones modifican el nivel de fertilidad de suelos tropicales
por la formación de un sistema dinámico con movimiento de iones y alteración de
la solubilidad y disponibilidad de elementos para las plantas.
REACCIÓN DEL SUELO
5.- Manejo de suelos ácidos y encalado
i) Yeso
El SO4
-2 también sufre reacciones de intercambio y adsorción y es susceptible a
lixiviarse, arrastrando consigo a los cationes desplazados a la solución del suelo,
hacia los horizontes sub-superficiales mediante la formación de pares iónicos
neutros como CaSO4, MgSO4 y K2SO4. Esta lixiviación puede mejorar la fertilidad
del subsuelo, enriqueciéndolo con Ca, Mg, K y S, y estimulando un crecimiento
más profundo de las raíces. Con ello las plantas son menos perjudicadas por
déficit de humedad (Alcarde, 1988).
REACCIÓN DEL SUELO
5.- Manejo de suelos ácidos y encalado
Tipo de Material Características
Cal calcítica (CaCO3) - 40% Ca.
- Molida la roca calcítica o caliza, en sacos de 23 ó 46 kg.
Óxido de Calcio (CaO) - 71% Ca.
- Cal viva.
- Calcinación total de CaCO3.
- Reacción exotérmica.
- Polvo bastante fino.
Hidróxido de calcio
(Ca(OH)2)
- 54 %Ca.
- Cal hidratada o apagada.
- Alta solubilidad y de rápida reacción al suelo.
- Su reacción es intermedia entre el óxido de calcio y la cal
calcitica.
REACCIÓN DEL SUELO
Tipo de Material Características
Cal dolomítica CaMg (CO3)2 - Contiene 21,6 % de Ca y 13,1 % Mg.
- Aporta Mg, que se presenta deficiente en suelos ácidos.
Magnesita (MgCO3) - Contiene en su forma más pura el 28,5% Mg.
- Excelente fuente de magnesio.
Óxido de Magnesio (MgO) - Contiene 60% de Mg.
- Producto de la calcinación de la Magnesita.
- Su capacidad de neutralización de la acidez es mucho más elevada.
- Poco soluble en el agua.
- Molido finamente para que actúe como material neutralizante de la
acidez del suelo.
Arcillas calcáreas - Depósitos no consolidados de CaCO3.
- Margas de texturas arcillas. Actúa en húmedo y su eficiencia es
poca.
Escorias industriales - Producto de fábrica de aluminio (escorias básicas) y de fundición de
hierro (escoria Thomas), ambos contienen silicatos de calcio (CaSiO3)
y silicatos de magnesio (MgSiO3) y neutralizan la acidez del suelo a
través de la hidrólisis del ión silicato (SiO3).
Yeso (CaSO4.2H2O) - Producto del ácido fosfórico.
- La roca fosfórica es atacada con ácido sulfúrico para producir ácido
fosfórico y yeso como subproducto.
- Su composición varía de 17 a 20% Ca y de 14 a 18% de S.
REACCIÓN DEL SUELO
5.- Manejo de suelos ácidos y encalado (consideraciones finales)
Los suelos ácidos se refieren aquellos que contienen un pH de valor inferior a 5,5
durante la mayor parte del año. Están asociados con un número de toxicidades
(Aluminio) y deficiencias (Molibdeno) y otras condiciones restringentes para las
plantas. Una gran parte de los suelos ácidos pertenecen a Acrisoles, Alisoles,
Podzoles y sub grupos Dístricos de otros suelos. Un caso extremo de un suelo
ácido es un suelo con ácido sulfato (Fluvisoles Tiónicos y Cambisoles Tiónicos).
Existen dos zonas principales de suelos ácidos:
1.- En la zona norte templada húmeda, cubierta principalmente por bosques de
coníferas; y
2.- En la zona tropical húmeda, cubierta por la sabana y selva tropical.
REACCIÓN DEL SUELO
Los suelos ácidos sulfatados normalmente se dejan bajo la vegetación natural o para
la silvicultura de manglares. Si se manejan bien con agua pueden soportar cultivos
de palma de aceite y arroz. Otros cultivos presentes en suelos ácidos por el mundo
se incluyen el arroz, la yuca, el mango, el marañón, los cítricos, la piña, los caupís,
los arándanos.
Un enfoque integrado al manejo de los suelos ácidos comprende una estrategia
mediante un sistema variable de adición de cal, el uso de variedades tolerantes a la
acidez, el uso eficiente de fertilizantes, rotaciones de cultivo adecuadas y la
diversificación de cultivos. Los análisis del suelo se deben implementar cada dos a
tres años para determinar los requerimientos de dolomita en el campo. Asimismo, se
requiere la evaluación de la capacidad amortiguadora para averiguar la cantidad de
dolomita requerida y neutralizar la acidez del suelo al valor deseado.
5.- Manejo de suelos ácidos y encalado (consideraciones finales)
REACCIÓN DEL SUELO
Los efectos negativos de la acidez del suelo se deben a las propiedades físicas y
químicas del suelo. Sin embargo, se puede parcialmente compensar si se asegura
un alto contenido de materia orgánica en el suelo.
El manejo de suelos ácido sulfatado es más delicado y requiere un manejo del agua
con precaución para prevenir los procesos de oxidación de pirita.
La primera estrategia nombrada se trata de drenar el suelo y alcanzar una oxidación
completa. Mediante la práctica de esta estrategia se resuelve el problema de una vez
aunque incluye desventajas severas como: el alto costo, el drenaje de agua ácida
que expone una amenaza grave para el ambiente y el agotamiento de elementos
útiles del suelo.
5.- Manejo de suelos ácidos y encalado (consideraciones finales)
REACCIÓN DEL SUELO
La segunda estrategia se trata de limitar la oxidación de pirita mediante la manutención de
un nivel freático elevado. Una condición previa es la disponibilidad de agua suficiente. Este
método requiere por ello inversiones en el manejo de aguas, mientras el peligro potencial de
la acidificación se mantiene presente. Esta estrategia es utilizada ampliamente en el mundo,
tanto en regiones templadas como en los trópicos y normalmente con prácticas ingeniosas
adaptando a las condiciones locales.
La incorporación de dolomita en la capa superior del suelo de cultivo es un método eficaz
para el mejoramiento de los suelos ácidos. La granulación o aplicación en bandas de
dolomita encima de la semilla durante la siembra también es una práctica común utilizada
para desarrollar las leguminosas de pradera en zonas templadas. La dolomita también se
puede aplicar como un tratamiento de prevención ante la baja fertilidad del suelo y para el
suministro de calcio y magnesio en suelos con deficiencia.
5.- Manejo de suelos ácidos y encalado (consideraciones finales)
REACCIÓN DEL SUELO
5.- Manejo de suelos ácidos y encalado
pH
TEXTURA
GRUESA
(a, aF, Fa)
MEDIA
(F, FAa, FL, FA, Aa )
FINA
(A, AL, FAL)
CALCIO
Bajo Medio Alto Bajo Medio Alto
<4.5 1000 2500 4500
4.5 -5.0 500 1500 500 0 3000 1000 0
5.0 -5.4 300 1000 300 0 1250 830 0
Cuadro 3. Recomendación de encalado para cultivos anuales (kg CaCO3 /ha).
Fuente: Gilabert de B, J; López, I. y R. Pérez.1990
pH del suelo y factores que afectan su medición

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pH del suelo y factores que afectan su medición

  • 1. Facilitadora: Hebandreyna González UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL SUR DEL LAGO “Jesús María Semprum” La Universidad Productiva a Cielo Abierto PROGRAMA: INGENIERÍA DE LA PRODUCCIÓN AGROPECUARIA U.C. RECURSO SUELO I
  • 2. Contenido  Reacción del suelo.  pH del suelo y factores que afectan su medición.  Importancia del pH en las propiedades físicas y químicas del suelo.  Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos.  Manejo de suelos ácidos y encalado.  Efecto del pH sobre la disponibilidad de nutrientes para las plantas.  Conductividad eléctrica.  Grupos y propiedades de los suelos básicos.  Manejo de suelos básicos.  Suelos ácidos y alcalinos de Venezuela.
  • 3. Objetivos Objetivo General: 1.- Comprender el término reacción del suelo y conocer las características de suelos ácidos y salinos. Objetivos Específicos: 1.- Conocer los mecanismos de formación de suelos ácidos y de suelos afectados por sales. 2.- Comprender el efecto del pH del suelo sobre la disponibilidad de nutrimentos para las plantas. 3.- Comprender el efecto de los suelos salinos en la producción agrícola.
  • 4. REACCIÓN DEL SUELO 1.- Reacción del suelo Es aquella propiedad que establece el grado de acidez o de alcalinidad que el suelo presenta y tiene una gran influencia en muchas de sus propiedades físicas, químicas y biológicas. Por esta razón, es una de sus propiedades más importantes. En términos generales, una sustancia es considerada como un ácido cuando tiene la capacidad de ceder protones al disociarse, para formar hidronio (H3O+). Análogamente, una sustancia se considera como una base cuando al disociarse recibe protones del agua, que actúa como ácido, y origina iones hidróxido (OH-); las siguientes reacciones ilustran lo anterior: Acido: HCL + H2O  H3O+ + CL- Base: NH3 + H2O  NH4 + + OH-
  • 5. REACCIÓN DEL SUELO 2.- pH del suelo y factores que afectan su medición Es una relación entre los contenidos de H+ y de iones OH-, por lo cual se cumple que en agua pura pH+, pOH - = 14; la relación anterior implica entonces que una solución tendrá una condición neutra (pH = POH) cuando su pH sea igual a 7.0; el pH es el parámetro más importante que nos indica como esta la fertilidad del suelo. El pH expresa la concentración efectiva de los iones H en solución del suelo en términos de peso equivalente por litro de solución.
  • 6. REACCIÓN DEL SUELO RANGO DE pH CLASE EFECTO 4,0 - 4,9 Fuertemente ácido Condiciones muy desfavorables, posible toxicidad por Al+3, exceso de Co, Cu, Fe, Zn, actividad bacteriana escasa, deficiencia de Ca, Mg, K, N, Mo, P y S. 5,0 - 5,9 Moderadamente ácido Intervalo adecuado para la mayoría de los cultivos. 6,0 - 6,4 Ligeramente ácido Máxima disponibilidad de nutrientes. 6,5 - 7,3 Neutro Mínimos efectos tóxicos. 7,3 - 8,0 Ligeramente alcalino Suelos con CaCo3. 8,1 – 9,0 Moderadamente alcalino Disminución de la disponibilidad de P, deficiencia creciente de Co, Cu, Fe, Zn, Mn, clorosis férrica, suelo afectado por sales, de no existir Na por MgCO3. > 9,0 Fuertemente alcalino Presencia de NaCO3, alto PSI (>15%), toxicidad por Na y B, movilidad del P como Na2PO4, actividad microbiana escasa, solo Mo es disponible.
  • 7. REACCIÓN DEL SUELO 2.- pH del suelo y factores que afectan su medición EFECTO DE LA DILUCION: Relación Suelo - agua: 1:1 1:5 1:10 pH: 4.5 5.0 5.3 La proporción suelo – agua o solución con la cual se prepare la suspensión para medir el pH afecta esta medida. Si la relación 1:1 se altera, adicionando más agua o solución, el valor del pH se aumenta, debido a que se diluye la solución del suelo. EFECTO DE LAS SALES: Cuando el pH del suelo, se mide en una suspensión hecha con una solución salina adquiere un menor valor (es mas ácido) que cuando se determina en una suspensión hecha en agua. La adición de sal incrementa la concentración de la solución del suelo, parte de los cationes (H3O+ y otros) que estaban saturando el coloide, son desplazados por el catión de la sal y pasan a la solución externa, lo cual hace que el pH baje al aumentar la concentración de H3O+ en la solución.
  • 8. REACCIÓN DEL SUELO 2.- pH del suelo y factores que afectan su medición MEDICIÓN DEL PH EN DISTINTAS SOLUCIONES: Para determinar el pH de un suelo se emplea agua destilada la cual da una idea aproximada de la condición de acidez de un suelo. El pH en agua es dependiente de la relación suelo: agua, ya que a altas relaciones, los H+ pueden diluirse hasta alcanzar valores relativamente altos de pH. En otros casos se emplean soluciones de electrolitos como por ejemplo KCL 1 N, el cual permite establecer la presencia de cargas negativas en el suelo. Para ello se determina el incremento del pH ΔpH=pHKCl –pH en agua. Si se obtiene un valor negativo; esto nos indica que el suelo posee una carga neta negativa.
  • 9. REACCIÓN DEL SUELO 2.- pH del suelo y factores que afectan su medición MEDICIÓN DEL PH EN DISTINTAS SOLUCIONES: Otras soluciones también pueden utilizarse con los mismos propósitos. Por ejemplo, el CaCl2 es utilizado para determinar el potencial cálcico, el cual es una medida de la capacidad del ion calcio de desplazar al protón de los sitios de intercambio en unas condiciones específicas de suelo. Al utilizar soluciones de fluoruro de sodio los pH son más altos en comparación a los medidos en agua, esto es debido a la capacidad del anión F- de desplazar a los grupos OH— lo que produce la alcalinización del medio.
  • 10. REACCIÓN DEL SUELO 3.- Importancia del pH en las propiedades físicas y químicas del suelo Propiedades físicas: pH muy ácidos: hay una intensa alteración de los minerales y la estructura se vuelve inestable. pH muy alcalinos: la arcilla se dispersa, se destruye la estructura y existen malas condiciones desde el punto de vista físico. Propiedades químicas: La asimilación de nutrientes del suelo están influenciados por el pH, ya que determinados nutrientes se pueden bloquear en determinadas condiciones de pH y no son asimilable para la planta.
  • 11. REACCIÓN DEL SUELO 4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos Acidez activa: Es la acidez que se evalúa cuando se mide el pH del suelo, es la que esta determinando las condiciones de acidez actual del suelo e involucra los iones H3O+ disociados en la solución de este. Acidez intercambiable: Es la acidez que esta asociada al AL3 +, AL (OH)2 + y al AL (OH)3 + y se establece determinando la cantidad de aluminio intercambiable que tiene el suelo al lavarlo con una solución de KCI 1N; este tipo de acidez es la más importante en suelos que tienen pH < 5.5, ya que a partir de este valor empieza a aumentar la solubilidad del aluminio, en forma exponencial.
  • 12. REACCIÓN DEL SUELO 4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos Capacidad buffer del suelo: Es la resistencia del suelo a cambiar el pH al adicionarle ácidos o bases, dentro de un determinado rango de valores de pH. La capacidad buffer del suelo depende fundamentalmente del contenido y de la naturaleza de los coloides que este posea, así como de los cationes básicos intercambiables que tenga.
  • 13. REACCIÓN DEL SUELO 4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos 1.- Remoción de las Bases del suelo. 2.- Actividad bioquímica de las raíces. 3.- Uso de fertilizantes. 4.- Disolución de cristales de arcillas por H+. 5.- Hidrólisis de aluminio intercambiable. 6.- Hidrólisis de óxidos de hierro y aluminio. 7.- Reacción de los grupos ácidos de la materia orgánica. 8.- Proceso de Oxido- Reducción en suelos Sulfatoácidos.
  • 14. REACCIÓN DEL SUELO 4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos 1.- Remoción de las Bases del suelo: Los suelos ácidos están asociados a condiciones de alta humedad (precipitación) y buen drenaje, debido a que en estas condiciones hay producción de ácidos débiles, como H2CO3 (ácido trioxocarbonico) formado a partir del H3O y del CO2. Este ácido se disocia en H+ y HCO3 - . Estos H+ pueden sustituir cationes básicos de las arcillas, formando compuestos solubles, que por las mismas condiciones pueden ser lavados. -K -Ca -Mg + 2 [H+ HCO3 -] Coloide Coloide -H+ -K -H+ + Ca (HCO3 -) Precipita
  • 15. REACCIÓN DEL SUELO 4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos 2.- Actividad bioquímica de las raíces: En el proceso de respiración las raíces producen dióxido de carbono (CO2) que al combinarse con el agua del suelo produce ácido carbónico, la siguiente reacción ilustra el ejemplo: CO2 + H2O = H2 CO3
  • 16. REACCIÓN DEL SUELO 4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos 3.- Uso de Fertilizantes: 1.- Al fertilizar, los cationes básicos pueden desplazar el aluminio intercambiable y luego este es susceptible a hidrolizarse, reaccionando con las moléculas de agua existente en el suelo. 2.- Por la acción ácida de los fertilizantes amoniacales al aplicar un fertilizante nitrogenado al suelo de tipo amoniacal (Sulfato de amonio, Nitrato de amonio, Nitrato de amonio cálcico y Nitrato de sulfato de amonio ), se produce un proceso de oxidación biológica (nitrificación), en el cual se liberan iones de H+. 2NH4 + + 302 oxidación 2NO2 - + 2H2O + 4H+ + energía Enzimática
  • 17. REACCIÓN DEL SUELO 4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos 3.- Uso de Fertilizantes: Después de la aplicación de Urea al suelo, esta es atacada por la enzima ureasa facilitando la hidrólisis del material. La primera reacción es Carbamato de amonio, que es un compuesto inestable, esta reacción eleva el pH a valores mayores de 8 cerca de los gránulos de Urea, este ambiente alcalino promueve la descomposición del carbamato de amonio en amoniaco, lo cual es un gas que se volatiliza fácilmente, pero al entrar en contacto con el agua, permanece en el suelo y sufre el proceso de oxidación biológica.
  • 18. Cuadro 1. Índices de acidez o alcalinidad de fertilizantes fosforados, potásicos y azufrados. REACCIÓN DEL SUELO 4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos 3.- Uso de Fertilizantes:
  • 19. REACCIÓN DEL SUELO 4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos 4.- Disolución de cristales de arcillas por H + : Los iones H+ liberados en el proceso de mineralización de la materia orgánica reaccionan con las estructuras cristalinas de las arcillas liberando aluminio silícico a la solución del suelo. Este aluminio pasa a los sitios de intercambio de las arcillas o puede sufrir un proceso de hidrólisis.
  • 20. REACCIÓN DEL SUELO 4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos 5.- Hidrólisis de Aluminio intercambiable: El aluminio intercambiable como catión trivalente es fuertemente retenido por las cargas negativas de las arcillas. Se ha demostrado que la concentración de Al +++ en solución está alrededor de 1 mg / kg cuando el % SB es inferior a 60%. Sin embargo, cuando es superior a 60 %, generalmente la concentración de Al +++ es superior a 3 mg / kg de suelo. Una vez en solución se hidroliza produciendo Al(OH)3 insoluble e iones H+ que acidifican el suelo.
  • 21. REACCIÓN DEL SUELO 4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos 6.- Hidrólisis de óxidos de hierro y aluminio: Al igual que el proceso anterior, los óxidos de hierro y aluminio también pueden sufrir hidrólisis liberando iones H+, como se explica a continuación: Fe (OH)2 + H2O Fe(OH)3 + H+ 7.- Reacción de los grupos ácidos de la materia orgánica: En suelos con alto contenido de MO se generan iones H+ intercambiables producto de la disociación de los grupos carboxílicos y fenólicos.
  • 22. REACCIÓN DEL SUELO 4.- Acidez del suelo y causas de acidez de los suelos 8.- Proceso de Oxido- Reducción en suelos Sulfatoácidos: 2SO- 4 + Fe+2 + 4e FeS2 + 4 CO2 (Reducción) Bajo condiciones de inundación se forma sulfuro de hierro (Pirita); sin embargo, si se mejoran las condiciones de drenaje ocurre la siguiente reacción: FeS2 + 4O2 + H2O H2SO4 + Fe (OH)SO4 (Oxidación) Pirita (sulfuro de hierro) ácido sulfúrico (sulfato ferroso)
  • 23. REACCIÓN DEL SUELO 5.- Manejo de suelos ácidos y encalado Los suelos con pH entre 6.1 y 6.5 presentan las condiciones casi óptimas para la nutrición de la mayoría de las plantas. En los suelos con pH entre 5.5 y 6.0 los principales limitantes para su uso agropecuario se relacionan con problemas de nutrición ocasionados por desbalances entre nutrientes o por deficiencia de ellos en el suelo. En el caso de nitrógeno, este elemento puede suplirse aplicando materia orgánica al suelo o por medio de fertilizantes químicos. El fósforo y el potasio, en caso de que sean deficientes, se aplican al suelo en forma de fertilizantes, en las dosis que corresponda de acuerdo con el nivel de deficiencia y con la exigencia del cultivo.
  • 24. REACCIÓN DEL SUELO 5.- Manejo de suelos ácidos y encalado Si en el suelo se presentan deficiencias de bases (Ca y Mg), estas se aplican al suelo en cantidades requeridas a partir de cales agrícolas (si se requiere solo Ca) o de cales dolomíticas (si se requieren Ca y Mg).
  • 25. REACCIÓN DEL SUELO 5.- Manejo de suelos ácidos y encalado  Suelos con pH < 5.5 En estos suelos la posibilidad de que se presenten toxicidades, principalmente por aluminio, es alta. Este es el primer problema que se debe evaluar y tratar de resolver. Para estimar la posibilidad de toxicidad con aluminio, se debe establecer en valor de la saturación que se presenta en el suelo con este catión y comparar esa saturación con la que es capaz de tolerar el cultivo que se desea plantar. Si hay más aluminio del que la planta tolera, se debe neutralizar (llevar a formas insolubles) el exceso mediante prácticas de encalamiento.
  • 26. REACCIÓN DEL SUELO 5.- Manejo de suelos ácidos y encalado - Los materiales más utilizados para llevar a cabo el encalamiento en los suelos son la cal agrícola: CaCO3 y la cal dolomítica: Mg (CO3)2; aparte de los materiales anteriores, se pueden utilizar otros para encalar el suelo como la cal viva (CaO), la cal apagada Ca (OH)2 y roca fosfórica.
  • 27. REACCIÓN DEL SUELO 5.- Manejo de suelos ácidos y encalado a) Cal calcítica - CaCO3 Es el material más utilizado para encalar los suelos. Está compuesto en su mayoría por carbonatos de calcio con muy poco magnesio. Se obtiene a partir de la roca caliza, roca calcárea o calcita, la cual es molida y pasada por mallas de diferentes tamaños para luego ser empacada en sacos de 23 ó 46 Kg. En su forma pura contiene 40% de Ca. Las rocas calizas no son puras, ya que pueden contener algunas impurezas que incluyen arcilla, hierro, arena y granos de limo.
  • 28. REACCIÓN DEL SUELO 5.- Manejo de suelos ácidos y encalado b) Oxido de calcio CaO Es el producto obtenido de la calcinación total del carbonato de calcio a una temperatura aproximada a 1000 ºC. CaCO3 + calor (1000 ºC) → CaO + CO2 Se conoce como cal viva o cal quemada. Es un material muy cáustico y de manejo difícil porque puede causar quemaduras al contacto con la piel. Su velocidad de reacción es mayor que el carbonato debido a su mayor concentración de Ca (71% en su forma pura) y al ser un óxido, reacciona rápidamente al contacto con el agua provocando una fuerte reacción exotérmica y liberando iones OH−. Se presenta normalmente como polvo bastante fino y su precio es más alto que el CaCO3.
  • 29. REACCIÓN DEL SUELO 5.- Manejo de suelos ácidos y encalado c) Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Se obtiene a partir de la reacción del óxido de calcio con agua: CaO + H2O ⎯→ Ca (OH)2 Se conoce como cal apagada o hidratada y es la forma en que se comercializa el CaO producido por calcinación. Luego de sacarlo del horno, lo hidratan y empacan. Es un polvo blanco, con alto grado de solubilidad y de rápida reacción en el suelo. Presenta 54% de Ca en su forma pura. Es un material de mayor costo que el carbonato y con una reacción intermedia entre éste y el CaO en neutralizar la acidez del suelo.
  • 30. REACCIÓN DEL SUELO 5.- Manejo de suelos ácidos y encalado d) Cal dolomítica - CaMg (CO3)2 La dolomita pura contiene 21.6% de Ca y 13.1% de Mg. Aunque este material reacciona más lentamente en el suelo que el carbonato de calcio, tiene la ventaja de que suministra Mg, el cual es un elemento que con frecuencia se presenta también deficiente en suelos ácidos. Cuadro 2. Clasificación de las cales con base en su contenido de Mg.
  • 31. REACCIÓN DEL SUELO 5.- Manejo de suelos ácidos y encalado e) Magnesita Es un producto a base de carbonato de magnesio (MgCO3), que en su forma pura posee un contenido de Mg de 28.5%. Es una excelente fuente de magnesio. f) Oxido de Magnesio - MgO Este es un material compuesto sólo de Mg. Se le conoce también como Magox, y en su forma pura contiene 60% de Mg. Es fabricado a partir de la calcinación de la magnesita que produce MgO. Es una fuente excelente en suelos ácidos con problemas de Mg. Su capacidad de neutralización de la acidez es mucho más elevada que la de otros materiales, pero dado que es un producto poco soluble en agua, debe ser molido finamente para que actúe como material neutralizante de la acidez del suelo.
  • 32. REACCIÓN DEL SUELO 5.- Manejo de suelos ácidos y encalado g) Arcillas calcáreas Son depósitos no consolidados de CaCO3, conocidos también como margas, de textura arcillosa y con gran cantidad de impurezas. Por lo general, este material se maneja en húmedo lo que disminuye su eficiencia. h) Escorias industriales Son residuos de la industria del acero (escorias básicas) y de la fundición de hierro (escorias Thomas): ambos contienen silicatos de calcio (CaSiO3) y silicatos de magnesio (MgSiO3) y neutralizan la acidez del suelo a través de la hidrólisis del ión silicato (SiO3). Su capacidad para neutralizar la acidez del suelo es similar al del carbonato de calcio.
  • 33. REACCIÓN DEL SUELO 5.- Manejo de suelos ácidos y encalado i) Yeso El yeso agrícola o sulfato de calcio hidratado (CaSO4.2H2O) es un subproducto de la industria del ácido fosfórico, el cual es necesario para la fabricación de fertilizantes fosfatados como triple superfosfato y fosfatos de amonio. La roca fosfórica es atacada con ácido sulfúrico para producir ácido fosfórico y yeso como subproducto: Ca3(PO4) + H2SO4 → 2 H3PO4 + 3 CaSO4 El yeso también es obtenido de yacimientos o depósitos naturales de evaporitas sedimentaria. Su composición varía de 17 a 20% Ca y de 14 a 18% de S. Su aplicación superficial incrementa los contenidos de Ca y S, eleva la capacidad de intercambio catiónico y disminuye el nivel de aluminio intercambiable, su actividad, y su saturación en el complejo de intercambio del suelo (Chaves, 1991).
  • 34. REACCIÓN DEL SUELO 5.- Manejo de suelos ácidos y encalado i) Yeso Los productos finales de la disolución del yeso son Ca+2 y SO4 -2, que participan en reacciones de intercambio catiónico y aniónico, formación de complejos iónicos y precipitados. Estas reacciones modifican el nivel de fertilidad de suelos tropicales por la formación de un sistema dinámico con movimiento de iones y alteración de la solubilidad y disponibilidad de elementos para las plantas.
  • 35. REACCIÓN DEL SUELO 5.- Manejo de suelos ácidos y encalado i) Yeso El SO4 -2 también sufre reacciones de intercambio y adsorción y es susceptible a lixiviarse, arrastrando consigo a los cationes desplazados a la solución del suelo, hacia los horizontes sub-superficiales mediante la formación de pares iónicos neutros como CaSO4, MgSO4 y K2SO4. Esta lixiviación puede mejorar la fertilidad del subsuelo, enriqueciéndolo con Ca, Mg, K y S, y estimulando un crecimiento más profundo de las raíces. Con ello las plantas son menos perjudicadas por déficit de humedad (Alcarde, 1988).
  • 36. REACCIÓN DEL SUELO 5.- Manejo de suelos ácidos y encalado Tipo de Material Características Cal calcítica (CaCO3) - 40% Ca. - Molida la roca calcítica o caliza, en sacos de 23 ó 46 kg. Óxido de Calcio (CaO) - 71% Ca. - Cal viva. - Calcinación total de CaCO3. - Reacción exotérmica. - Polvo bastante fino. Hidróxido de calcio (Ca(OH)2) - 54 %Ca. - Cal hidratada o apagada. - Alta solubilidad y de rápida reacción al suelo. - Su reacción es intermedia entre el óxido de calcio y la cal calcitica.
  • 37. REACCIÓN DEL SUELO Tipo de Material Características Cal dolomítica CaMg (CO3)2 - Contiene 21,6 % de Ca y 13,1 % Mg. - Aporta Mg, que se presenta deficiente en suelos ácidos. Magnesita (MgCO3) - Contiene en su forma más pura el 28,5% Mg. - Excelente fuente de magnesio. Óxido de Magnesio (MgO) - Contiene 60% de Mg. - Producto de la calcinación de la Magnesita. - Su capacidad de neutralización de la acidez es mucho más elevada. - Poco soluble en el agua. - Molido finamente para que actúe como material neutralizante de la acidez del suelo. Arcillas calcáreas - Depósitos no consolidados de CaCO3. - Margas de texturas arcillas. Actúa en húmedo y su eficiencia es poca. Escorias industriales - Producto de fábrica de aluminio (escorias básicas) y de fundición de hierro (escoria Thomas), ambos contienen silicatos de calcio (CaSiO3) y silicatos de magnesio (MgSiO3) y neutralizan la acidez del suelo a través de la hidrólisis del ión silicato (SiO3). Yeso (CaSO4.2H2O) - Producto del ácido fosfórico. - La roca fosfórica es atacada con ácido sulfúrico para producir ácido fosfórico y yeso como subproducto. - Su composición varía de 17 a 20% Ca y de 14 a 18% de S.
  • 38. REACCIÓN DEL SUELO 5.- Manejo de suelos ácidos y encalado (consideraciones finales) Los suelos ácidos se refieren aquellos que contienen un pH de valor inferior a 5,5 durante la mayor parte del año. Están asociados con un número de toxicidades (Aluminio) y deficiencias (Molibdeno) y otras condiciones restringentes para las plantas. Una gran parte de los suelos ácidos pertenecen a Acrisoles, Alisoles, Podzoles y sub grupos Dístricos de otros suelos. Un caso extremo de un suelo ácido es un suelo con ácido sulfato (Fluvisoles Tiónicos y Cambisoles Tiónicos). Existen dos zonas principales de suelos ácidos: 1.- En la zona norte templada húmeda, cubierta principalmente por bosques de coníferas; y 2.- En la zona tropical húmeda, cubierta por la sabana y selva tropical.
  • 39. REACCIÓN DEL SUELO Los suelos ácidos sulfatados normalmente se dejan bajo la vegetación natural o para la silvicultura de manglares. Si se manejan bien con agua pueden soportar cultivos de palma de aceite y arroz. Otros cultivos presentes en suelos ácidos por el mundo se incluyen el arroz, la yuca, el mango, el marañón, los cítricos, la piña, los caupís, los arándanos. Un enfoque integrado al manejo de los suelos ácidos comprende una estrategia mediante un sistema variable de adición de cal, el uso de variedades tolerantes a la acidez, el uso eficiente de fertilizantes, rotaciones de cultivo adecuadas y la diversificación de cultivos. Los análisis del suelo se deben implementar cada dos a tres años para determinar los requerimientos de dolomita en el campo. Asimismo, se requiere la evaluación de la capacidad amortiguadora para averiguar la cantidad de dolomita requerida y neutralizar la acidez del suelo al valor deseado. 5.- Manejo de suelos ácidos y encalado (consideraciones finales)
  • 40. REACCIÓN DEL SUELO Los efectos negativos de la acidez del suelo se deben a las propiedades físicas y químicas del suelo. Sin embargo, se puede parcialmente compensar si se asegura un alto contenido de materia orgánica en el suelo. El manejo de suelos ácido sulfatado es más delicado y requiere un manejo del agua con precaución para prevenir los procesos de oxidación de pirita. La primera estrategia nombrada se trata de drenar el suelo y alcanzar una oxidación completa. Mediante la práctica de esta estrategia se resuelve el problema de una vez aunque incluye desventajas severas como: el alto costo, el drenaje de agua ácida que expone una amenaza grave para el ambiente y el agotamiento de elementos útiles del suelo. 5.- Manejo de suelos ácidos y encalado (consideraciones finales)
  • 41. REACCIÓN DEL SUELO La segunda estrategia se trata de limitar la oxidación de pirita mediante la manutención de un nivel freático elevado. Una condición previa es la disponibilidad de agua suficiente. Este método requiere por ello inversiones en el manejo de aguas, mientras el peligro potencial de la acidificación se mantiene presente. Esta estrategia es utilizada ampliamente en el mundo, tanto en regiones templadas como en los trópicos y normalmente con prácticas ingeniosas adaptando a las condiciones locales. La incorporación de dolomita en la capa superior del suelo de cultivo es un método eficaz para el mejoramiento de los suelos ácidos. La granulación o aplicación en bandas de dolomita encima de la semilla durante la siembra también es una práctica común utilizada para desarrollar las leguminosas de pradera en zonas templadas. La dolomita también se puede aplicar como un tratamiento de prevención ante la baja fertilidad del suelo y para el suministro de calcio y magnesio en suelos con deficiencia. 5.- Manejo de suelos ácidos y encalado (consideraciones finales)
  • 42. REACCIÓN DEL SUELO 5.- Manejo de suelos ácidos y encalado pH TEXTURA GRUESA (a, aF, Fa) MEDIA (F, FAa, FL, FA, Aa ) FINA (A, AL, FAL) CALCIO Bajo Medio Alto Bajo Medio Alto <4.5 1000 2500 4500 4.5 -5.0 500 1500 500 0 3000 1000 0 5.0 -5.4 300 1000 300 0 1250 830 0 Cuadro 3. Recomendación de encalado para cultivos anuales (kg CaCO3 /ha). Fuente: Gilabert de B, J; López, I. y R. Pérez.1990