Este documento describe las reacciones químicas en equilibrio, incluyendo que la velocidad de la reacción directa es igual a la de la reacción inversa, lo que mantiene constante la concentración de reactantes y productos. También explica la constante de equilibrio K y cómo representa la relación entre las concentraciones de productos y reactantes en el equilibrio. Además, describe la ley de acción de masas de Le Chatelier, la cual indica que si se perturba el equilibrio modificando factores como la temperatura, pres

1. Resumen Química: “Reacciones en equilibrio”
1. Las reacciones en equilibrio
Por definición, una reacción en equilibrio corresponde a una reacción en la cual, tras pasar un
determinado tiempo, la concentración de Reactantes y Productos se mantiene constante.
Esto no significa que la reacción se detenga, sino que la velocidad con la que los reactantes pasan
a productos, y los productos pasan a reactantes es la misma.
Una reacción en equilibrio se caracteriza por ser un proceso REVERSIBLE esto significa que se
compone de:
-Una reacción directa, en la cual los reactantes pasan a productos.
-Una reacción inversa, en la cual los productos pasan a reactantes.
Esta reversibilidad se simboliza a través de una doble flecha ( A+B C).
2. Constante de equilibrio (K) y Ley de Acción de Masas
Los sistemas de equilibrio se representan a través de una constante, la que se escribe como “los
reactantes, elevados a su índice coeficiente estequeométrico, divididos en los productos elevados
a su coeficiente estequeométrico, si hay un componente en estado sólido, este no se considera”
La constante puede ser de presión o de concentración, y se presentan a través de las siguientes
formulas:
Por ejemplo, para la reacción 2A + B 3C, las constantes serían
OBSERVACION: en estos tipos de operación NO HAY SUMA NI RESTA, solo MULTIPLICACIÓN.

2. Si se piden las constantes de la REACCIÓN INVERSA, pues los productos se convierten en
reactantes y los reactantes en productos ( 3C 2A+B), entonces:
El valor de la constante puede presentarse de 2 formas, K > 1 o K <1, esta diferencia se nota en
los gráficos.
3. Determinar la unidad de la constante.
Para determinar la unidad de medida, se usa la ecuación de la constante, elevando las unidades al
coeficiente estequeométrico, la unidad de Kc es [mol/L] y la de Kp es [atm]. Por ejemplo:
A+BC :

3. 4. Cálculo de Kc y Kp
Si se entrega la información en la unidad que se necesite (puede ser en mol/L o atm), se obtiene
el resultado usando la ecuación de la constante, según corresponda (Kc para mol/L y Kp para atm).
Una vez obtenida una de las constantes, para hallar la otra es necesario usar la ecuación:
En la cual R es 0.082, T es la temperatura en Kelvin y es la suma de los coeficientes
estequeométricos de los productos menos la suma de los coeficientes estequeométricos de los
reactantes.
Entonces, cuando se obtiene una de las dos K (Kc o Kp) solo se debe reemplazar en la ecuación
para obtener la otra.
Ej:

4. 6. Le Chatelier
Indica que si sobre un sistema se afecta el equilibrio, este va a intentar reestablecerse.
Factores: Temperatura, Presión, Concentración, Volumen.
a. Factor Temperatura:
- Si a una reacción endotérmica se le agrega calor, evoluciona hacia los productos.
- Si a una reacción endotérmica se le quita calor, evoluciona hacia los reactantes.
- Si a una reacción exotérmica se le agrega calor, evoluciona hacia los reactantes.
- Si a una reacción exotérmica se le quita calor, evoluciona hacia los productos.
b. Factor Concentración:
- Si se agrega más reactante, evoluciona hacia los productos.
- Si se le agrega más producto, evoluciona hacia los reactantes.
- Si se le quita reactante, evoluciona hacia los reactantes.
- Si se le quita producto, evoluciona hacia los productos.
c. Factor Presión-Volumen:
- Si a Temperatura constante, aumenta la presión: disminuye el volumen, aumenta
la concentración y el equilibrio evoluciona hacia donde el coeficiente
estequeométrico es menor.
- Si a Temperatura constante, disminuye la presión: aumenta el volumen, disminuye
la concentración y el equilibrio evoluciona hacia donde el coeficiente
estequeométrico es mayor.