Presentación sobre Equilibrio Químico Tema I

1. REALIZADO POR:
JESUS ROJAS
25.967.271
Equilibrio Quimico

2. Equilibrio Quimico
 Estado en el que las Acividades quimcias o las concentraciones de
los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el
tiempo.
 El Principio de Le Châtelier principio que da una idea cualitativa de
la respuesta de un sistema de equilibrio ante cambios en las
condiciones de reacción.

3. Equilibrio Quimico
El Principio de Le Châtelier
 Si en una reacción química en equilibrio se modifican la presión, la
temperatura o la concentración de alguna de las especies
reaccionantes, la reacción evolucionará en uno u otro sentido hasta
alcanzar un nuevo estado de equilibrio.
Factores que modifican El quilibrio
 Temperatura
 Presion
 Concentracion

4. Termodinamica
 Es la rama de la física que describe los estados de
equilibrio a nivel macroscópico.
 Cambios en el equilibrio con la adición de reactivos o
productos: las actividades de los componentes, el valor del cociente
de reacción cambia y se hace distinto

5. Termodinamica
Compuestos puros en equilibrio:
 Cuando las sustancias puras están implicados en los equilibrios,
ellas no aparecen en la ecuación de equilibrio.
Tipos de equilibrio y de algunas aplicaciones:
 En la fase de gas. Motores cohete
 En síntesis industrial, tal como el amoníaco en el proceso Haber-
Bosch que se lleva a cabo a través de una sucesión de etapas de
equilibrio, incluyendo procesos de absorción.
 Química de la atmósfera
 El agua de mar y otras aguas naturales: Oceanografía química
 Distribución entre dos fases