1. Equilibrio químico

2. Reacción irreversible Reactantes Productos Reacción reversible Reactantes Productos Cuando existe una transformación parcial de los reactantes en productos se denomina reacción directa y a su vez cuando los productos pueden volver a generar los reactantes se llama reacción inversa Reacción inversa Reacción directa Reactantes Productos

5. Calcular la Kc para I 2 (g) + H 2 (g) 2HI (g) Concentración de : [ I 2 ] eq = 1,6 M [ H 2 ] eq = 1,6 M [ HI ] eq = 0,6 M Kc = [ HI ] eq = (0,6) 2 =0,14 [ I 2 ] eq [ H 2 ] eq 1,6 *1,6

6. Equilibrio homogéneo y heterogéneo Se habla de equilibrio homogéneo en el caso de que las sustancias se encuentren en estado gaseoso. Kc cambia por Kp donde las concentraciones de reactivos y productos se expresan en términos de presiones parciales. Kc = p 2 H I donde : p H I, pI 2 y pH 2 p I 2 pH 2 son las presiones parciales del H I, I 2 y H 2 Se habla de equilibrio heterogéneo cuando las sustancias que existen en un sistema se encuentran en distintas fases. CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2(g) Kc = [CaO] [CO 2 ] S in embargo, en la expresión de equilibrio no [CaCO 3 ] se consideran las sustancias sólidas, ya que estas no varían su concentración durante la reacción, por lo que la expresión quedará Kc= [CO 2 ]