1. Cinética química
1. Introducción a la cinética química
2. Velocidad de reacción
3. Factores de los que depende la
velocidad
4. Orden de reacción y molecularidad
5. Ley de Arrhenius
© Patricio Gómez Lesarri

2. Objetivos
1.Definir el término velocidad de reacción
2.Diseñar procedimientos experimentales para medir velocidades de reacción
3. Describir la teoría cinética
4.Definir la energía de activación
5.Describir la teoría de las colisiones
6.Explicar los factores que afectan a la velocidad: temperatura, presión, tamaño
de las partículas
7.Explicar las curvas de distribución de Maxwell-Boltzmann y sus efectos sobre
la cinética de una reacción
8.Describir el efecto de los catalizadores

3. 1. Introducción
Reacciones rápidas vs. lentas
Velocidad vs calor
Velocidad vs. Espontaneidad
Cinética química

4. 2. Velocidad de reacción
Incremento de la concentración
de productos
Disminución de la concentración
de reactivos
Unidades
v =
1
b
∆ B[ ]
∆t
=
1
c
∆ C[ ]
∆t
= −
1
a
∆ A[ ]
∆t
v =
1
b
d B[ ]
dt
=
1
c
d C[ ]
dt
= −
1
a
d A[ ]
dt
mol.l−1
.s−1

5. 3. Factores que afectan a la
velocidad de reacción
Naturaleza de los reactivos
Superficie de contacto
Presencia de catalizadores
Concentración de los reactivos
Temperatura

6. 3. Naturaleza de los reactivos
Característica propia de
reactivos y productos
Teoría de las colisiones
(Lewis, 1920)
Número de choques
Choques eficaces
(orientación, energía)

7. 3. Energía de activación
Curso de la reacción
Energía de
activación( rápidas/le
ntas)
Estado de transición
(activación)

8. 3. Presencia de catalizadores
Sustancia que disminuye la
energía de activación
Mismos reactivos y productos
diferente estado de transición
No se consume en la reacción
 No afecta al equilibrio
(rendimiento) de la reacción:
acelera la reacción directa e
inversa

9. 3. Superficie de contacto
Mayor exposición
de un reactivo
equivale a mayor
número de
moléculas en
interacción

10. 4. Concentración de los reactivos:
Ley de velocidad
Mayor concentración
equivale a mayor
numero de choques
moleculares
Ley de velocidad
Constante de
velocidad
v = K. A[ ]
α
. B[ ]
β

11. 4. Orden de reacción y
molecularidad
Órdenes de reacción
Determinación
experimental
Molecularidad del proceso
Mecanismo de la reacción

12. 4. Cinética de orden cero
 Órdenes cero
−
d A[ ]
dt
= k. A[ ]
0
= k
A[ ] = A[ ]o
− k.t

13. 4. Cinética de primer orden
 Cinética de primer orden
−
d A[ ]
dt
= k. A[ ]
A[ ] = A[ ]o
.e−k.t

14. 4. Cinética de orden dos
 Segundo orden
−
d A[ ]
dt
= k. A[ ]
2
1
A[ ]
=
1
A[ ]o
+ k.t

15. 5. Temperatura: Ley de Arrhenius
Mayor temperatura siempre
aumenta exponencialmente la
velocidad del proceso
Equivalencia a una disminución de
energía de activación
K = A.e
−Ea
RT

16. 5. Distribución de Maxwell-
Boltzmann
 Aumento de temperatura
 Aumento de la proporción de
moléculas con energía mayor
que la energía de activación