Sustancias puras y mezclas.

1. Materia
Mezclas
Homogéneas
Heterogéneas
Sustancias
puras
Elementos
Compuestos
Tema 1
Sustancias puras y mezclas.
Hemos estudiado la materia según sus propiedades, transformaciones físicas y
transformaciones químicas. Ahora bien, la materia se compone de partículas elementales, y se
organiza en diferentes niveles desde lo más simples a lo más complejo.
La Química clasifica a la materia según su composición, en dos tipos: Sustancias puras,
y mezclas. La materia se presenta en la naturaleza de forma muy diversa, formando cuerpos
materiales homogéneos y heterogéneos, y esto a partir de sustancias puras que existen en
forma de elementos y compuestos químicos.
Sustancias puras:
Las sustancias puras tienen una composición constante y definida. Sus propiedades son
específicas e invariables. Los componentes de estas sustancias no pueden separarse por
métodos físicos. Por ejemplo, la sal común (cloruro de sodio) es una sustancia pura formada
cada partícula está formada por un átomo de cloro y un átomo de sodio. Y bien sea una pizca
de sal o una tonelada de la misma, tendrán siempre el mismo punto de fusión (801|C) y la
misma densidad (2.16 gr/cm3).
Las sustancias puras, pueden clasificarse en elementos y compuestos, según su composición
química.
Elementos:
Son las sustancias puras más simples. Se distinguen por tener el mismo tipo de átomos.
Por ejemplo, el oxígeno atmosférico y que respiran los seres vivos, formado por dos átomos de

2. oxígeno (O). También se puede mencionar el nitrógeno atmosférico (N), el hierro (Fe), el Oro
(Au) por citar algunos. Estos no se pueden descomponer en otros elementos distintos a ellos.
Compuestos:
Son sustancias puras que surgen de la combinación química de dos o más elementos
diferentes en proporciones definidas. Por ejemplo, el Agua (H2O) tiene en cada molécula dos
átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. El amoníaco (NH3) tiene en cada molécula un átomo
de nitrógeno y tres de hidrógeno, el cloruro de sodio (NaCl) tiene un átomo de sodio y un átomo
de cloro.
Los compuestos, pueden ser a su vez de dos tipos: Inorgánicos y orgánicos.
Son compuestos inorgánicos, elementos en los cuales no está presente el átomo de
carbono (C), sino cualquier otro tipo de elementos metálicos, no metálicos y metaloides.
Son compuestos orgánicos, aquellos en donde el carbono (C) es el elemento principal
combinado principalmente con átomos de hidrógeno (H) y oxigeno (O).
Mezclas:
Son combinaciones físicas de sustancias puras, en proporciones variables. Por ejemplo,
el agua con azúcar es una mezcla, en donde la proporción de cada componente puede ser
variable. Generalmente en la naturaleza la materia está presente formando mezclas y pueden
separarse por medios físicos. Por ejemplo, el agua con sal, o el agua con azúcar puede
separarse al evaporar el agua.
Las mezclas a su vez existen de dos tipos: Homogéneas y heterogéneas.
Mezclas homogéneas:
Son aquellas combinaciones físicas de composición uniforme, donde no se distinguen
sus componentes, como el aire, el agua con azúcar, el agua con sal. En el caso de los ejemplos
citados, se dice que es una disolución, donde el agua es el disolvente y la sal y el azúcar son
el soluto.
Mezclas heterogéneas:
Son combinaciones físicas no uniformes y puede distinguirse fácilmente alguno de sus
componentes. Por citar algunos; el humo, la mezcla de arena con piedrín, y el agua con aceite.