Compilación Unidad 3

1. GOBIERNO DEL ESTADO DE JALISCO
SECRETARÍA DE EDUCACIÓN
DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN NORMAL
Compendio Unidad 3
Ciencias Naturales
LICENCIATURA EN EDUCACIÓN PRIMARIA
PRESENTA
SANDRA ANAYA RAMÍREZ
ARANDAS, JALISCO; ENERO DEL 2016

2. Contenido
¿Qué es una partícula? .............................................................................................................. 3
¿Qué es unelemento?........................................................................................................... 3
¿Qué es un compuesto?......................................................................................................... 3
¿Qué es una mezcla? ............................................................................................................. 4
¿Qué es una sustancia?.......................................................................................................... 4
¿Qué es un átomo?................................................................................................................ 4
¿Qué es una solución? ........................................................................................................... 5
¿Qué es un coloide?............................................................................................................... 5
Conjunto............................................................................................................................... 6
Esencialismo.......................................................................................................................... 6
Atomismo............................................................................................................................. 6
Línea del tiempo.................................................................................................................... 7
Planeación Mosto...................................................................................................................... 7
Cómo fermentar fruta............................................................................................................... 8
Periódico Mural de Efecto Invernadero......................................................................................11

3. ¿Qué es una partícula?
Es un fragmento de materia, el cual conserva las propiedades químicas del
cuerpo del que proviene. Hay partículas grandes (2.5-10 micrómetros) y
pequeñas (menores a 2.5 micrómetros). Las partículas son hasta 100 veces
más delgadas que un cabello humano. Algunos ejemplos son: polvo de tierra,
humo, moho, polen, entre otras. Las partículas tienen efectos negativos para la
salud, debido a que al entrar al sistema respiratorio, pueden adherirse a este;
para tratar de expulsarlas los pulmones producen mucosidad, pero si estas son
pequeñas y entran profundamente en los pulmones ya no pueden expulsarlas y
se produce una enfermedad grave, como enfisema o cáncer.
¿Qué es un elemento?
Es una sustancia que no puede separarse en otras sustancias más sencillas con
ningún procedimiento físico o químico. Para Lavoisier las sustancias se dividen
en:
 Sustancias que se consideran elementos de los cuerpos: es el único al
que consideraba como elementos. Se incluyen la luz y el calórico.
 Sustancias no metálicas oxidables y acidificables: son elementos que al
oxidarse dan ácidos.
 Sustancias metálicas oxidables y acidificables: son metales.
 Sustancias salidificables terreas: son sustancias que esperan una
caracterización más profunda.
Está formado por átomos iguales. Existen 144 elementos agrupados en la tabla
periódica. Los elementos transuránicos no se encuentran en la naturaleza, han
sido creados a partir del bombardeo al núcleo atómico de los elementos, se
hace en un reactor nuclear. Se clasifican en metales y no metales. También
hay metaloides, con propiedades intermedias entre metales y no metales.
¿Qué es un compuesto?
Es una sustancia que está formada por al menos dos elementos, que al unirse
reaccionaron entre sí para obtener una sustancias diferentes a los elementos
iniciales. Cuando dos elementos no reaccionan, se forma una mezcla en lugar
de un compuesto. El compuesto tiene una proporción específica, logrando así
propiedades siempre iguales. El compuesto tiene moléculas. Un ejemplo de
compuesto es el agua, al reaccionar dos átomos de Hidrógeno con un átomo
de Oxígeno. Los compuestos son sustancias puras (forma de materia de

4. composición uniforme e invariable y cuyas propiedades físicas y químicas son
idénticas, sea cual sea su procedencia).
Se pueden separar los átomos que forman un compuesto químico, con un
método químico, resultando una sustancia diferente a la original. Las
propiedades físicas de un compuesto dependen del tipo de enlaces que
mantienen unidos a los átomos de la molécula, los cuales pueden ser:
covalente, iónico o metálico. Alguno ejemplos son: sal de cocina o cloruro de
sodio (NaCl), 4, la sosa cáustica o hidróxido de sodio (NaOH7), el ácido
sulfúrico (H2SO4), el amoniaco (NH3) o el Dióxido de carbono (CO2), el
bicarbonato de sodio (NaHCO3), el gas metano de las casas (CH3), el vinagre
o ácido acético (CH3COOH).
¿Qué es una mezcla?
Está formada por varios componentes, que no pierden sus propiedades y
características al mezclarse. Existen mezclas homogéneas, de las cuales no se
diferencian sus componentes a simple vista; en el caso de los líquidos se
llaman disolución, que contiene un soluto y un disolvente (está en mayor
proporción, suele ser liquido) (como agua y azúcar). También hay
heterogéneas, cuyos componentes se difieren a simple vista (como garbanzo y
chicharos). Hay técnicas de separación de mezclas, como: tamización,
filtración, separación magnética, decantación, cristalización y precipitación,
destilación y cromatografía.
¿Qué es una sustancia?
Es un material homogéneo constituido por un solo componente y con las
mismas propiedades (como sal, azúcar, hierro). Un sistema homogéneo está
formado por una sustancia pura, si es más de una sustancia se llama solución.
Existen dos tipos de sustancias puras:
 Simples: no se descomponen en otras sustancias, son un solo elemento
(como Hidrógeno, Oxígeno).
 Compuestas: se descomponen por algunos procesos, son varios
elementos (como cloruro de sodio, agua).
¿Qué es un átomo?
Es la partícula más pequeña en que puede dividirse un elemento sin perder sus
propiedades químicas. Están formados por partículas más pequeñas, llamadas
partículas subatómicas: electrón (carga negativa, son las más ligeras del
átomo), protón (carga positiva, 1.836 veces más pesado que el electrón),
neutrón (sin carga eléctrica, peso similar al protón). Lo que diferencia a un
átomo de otro, es la relación entre dichas partículas.

5. Los protones y neutrones están en el centro del átomo, formando el núcleo
atómico; los electrones orbitan alrededor del núcleo. El núcleo tiene carga
positiva, equivalente a la carga negativa de los electrones, teniendo así el
átomo carga neutra.
En la reacción química los átomos se conservan como tales, se organizan de
diferente forma creando enlaces diferentes entre un átomo y otro. Los átomos
se agrupan formando moléculas y otros materiales.
¿Qué es una solución?
Son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes:
solvente y soluto, el cual se encuentra en menor proporción. La masa total de
la solución es la suma de la masa del soluto y del solvente. La capacidad que
tiene un soluto de disolverse en un solvente, depende mucho de la
temperatura y de las propiedades químicas de ambos.
Las soluciones pueden tener cualquier estado físico, las más comunes son las
liquidas, en las que interviene el agua en la mayoría de los casos. Un ejemplo
de gases y líquidos es el Oxígeno en agua. Un ejemplo que sólidos, son las
aleaciones.
¿Qué es un coloide?
Son mezclas que están entre las homogéneas y las heterogéneas. Sus
partículas son de 10 nanómetros de diámetro aproximadamente, no se ven a
simple vista, no se sedimentan al estar en reposo y no se pueden separar por
filtración.

6. Conjunto
Esencialismo
Dice que un objeto es lo que es en virtud de su esencia, es decir de una o
varias propiedades que de perderlas el objeto en cuestión perdería su
naturaleza. La esencia o naturaleza se refiere a dichas propiedades. Dice que
detrás de lo que es aparente y accidental, está lo esencial y necesario. Dice
que si se transforma la apariencia de algo, sigue teniendo su esencia en el
fondo, pero si se cambia el fondo, entonces perderá su naturaleza. Su máximo
exponente fue Aristóteles, en la Edad Media y Edad Moderna se mantuvo,
llegando a la edad contemporánea. Aunque en el siglo XX tuvo oposición por
parte de W. v O. Quine y Ludwig Wittgenstein, ellos defendían que las
propiedades que se suponen esenciales en un objeto, se seleccionan
arbitrariamente de acuerdo a la perspectiva del filósofo que las analiza.
Atomismo
Los conceptos fundamentales de esta teoría, fueron formulados por Leucipo
que vivió a mediados del siglo V antes de Cristo. Dice que la materia está
hecha por átomos, cada uno de estos es sólido, compacto, indivisible, eterno e
inalterable. Esta doctrina considera el vacío, que está ligado al átomo. Átomos
y vacío significan que el no-ser es tan real como el ser o el algo. Se ve como
un proceso de romper y separar la unidad en infinitas partes, las cuales
pueden verse como una multitud infinita de Unos. Dice que hay un diversidad
de cosas y tienen potencial para el cambio, mientras se mantiene el concepto
de una sustancia única elemental. La existencia del vacío hace posible el
movimiento, permitiendo la separación del espacio y la materia.
Materia
Molécula
Elemento
Átomo
Partículas
(Protón,
neutrón,
electrón)
Solución
Mezclas
Compuestos

7. Línea del tiempo
Línea del tiempo La materia Para Leucipo (450 a.C.-370a.C.)y su Discípulo
Demócrito(460a.C.-370a.C.)sólo había un tipo de materia y sostenían que la
realidad esta formada tanto por partículas infinitas, indivisibles, de formas
variadas y siempre en movimiento, que Demócrito llamó átomos(que no se
puede dividir) Durante el siglo V a. C. para Empedócles que era un filósofo
griego el mundo estaba compuesto por cuatro elementos básicos: agua, aire,
tierra y fuego Empedócles En India, al rededor del siglo III d.C, los elementos
básicos eran espacio, aire, fuego, agua, y tierra SIGLO III d.C. Pierre Gassendi
(1592-1655)
Consideraba que la hipótesis más razonable para la explicación de los
fenómenos de la Naturaleza es el atomismo. Pierre Gassendi En 1808 John
Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba algunas de las ideas de
Leucipo y Demócrito 1808 Siglo XIX Durante el siglo XIX Rudolf (1822-
188)relaciono la temperatura de un cuerpo con el movimiento caótico de sus
átomos e introdujo el concepto de camino libre medio
James Clerk (1831-1879) formulo la ley de distribución de las rapideces de las
moléculas de un gas, suponiendo que se mueven aleatoriamente, y explicó
sobre bases atomistas los procesos de difusión .
Ludwig Boltzmann(1844-1906) generalizó la ley de distribución de velocidades
de Maxwell y desarrollo la ecuación de transporte para gases que lleva su
nombre.
PlaneaciónMosto
Grado Bloque Tema Competencia
6° Bloque III ¿Cuándo un
cambio es
permanente o
temporal?
Comprensión de
fenómenos y procesos
naturales desde la
perspectiva científica.
Aprendizaje esperado Propósito Materiales y recursos
Caracteriza e identifica las
transformaciones
temporales y permanentes
en algunos materiales y
fenómenos naturales del
entorno.
Que el alumno
comprenda el
proceso de
trasformación de
las frutas,
conociendo el
resultado.
 Frutas (guayaba y piña).
 Azúcar
 Agua
 Mosto
 2 onzas de levadura
Espacio físico Tiempo

8. empleado
Aulade clases 50 min
Inicio Predecir
¿Qué pasara con las frutas al dejarlas en un frasco?
¿Qué método podremos utilizar para la separación
de las sustancias del experimento?
Desarrollo Observar
¿Qué pasa con la fermentación de las frutas al
agregarle la levadura y el mosto?
¿Cómo fue el método de la separación?
Cierre Explicar
¿Por qué se dañan las frutas?
¿Qué factores intervienen para que se produzca más
alcohol?
Producto Indagar
¿Por qué las frutas al fermentarse y mezclarse con
los diferentes materiales producen alcohol?
Evaluación Escrito reflexivo a partir de la pregunta del apartado a indagar.
Conceptos importantes:
Mosto Designa al zumo de uva sin fermentar.
Cómo fermentar fruta
3 partes: Saber más sobre la fermentación
Un tarro de fruta fermentada podría ser un
regalo excelente para alguno de tus
familiares o amigos. Podrás usar esta fruta
para aromatizar bebidas alcohólicas o para
decorar tus postres favoritos. La levadura
descompone la azúcar de las frutas durante
el proceso de fermentación y podrás usar
prácticamente cualquier tipo de fruta que
desees, aunque algunos tipos de fruta serán
mejores que otros. Sigue los siguientes
pasos para que aprendas a fermentar fruta,
ya sea fresca o de lata
Parte 1 de 3: Saber más sobre la fermentación
1.- Aprende más sobre el concepto de la fermentación y sus beneficios. La fermentación es un
proceso que sirve para preservar los alimentos y aumentar su nivel de bacterias saludable. No
deberássentirse intimidadoporel procesode fermentación,porque enrealidad es muy sencillo y
directo.

9. Fundamentalmente,lafermentaciónconsiste en colocar la fruta de tu elección en un tarro u otro
recipiente y agregar una mezcla de agua, azúcar y un cultivo iniciador (como levadura o suero de
leche).
Luegose tapa y la fruta se dejaa temperaturaambiente entre 2a 10 días. Durante este periodo,el
cultivoiniciadorconvertirálaazúcar enalcohol,se producirá gas de dióxido de carbono y formará
burbujas en la parte superior del tarro.
Cuando esté fermentado, la fruta contendrá una gran abundancia de bacterias benéficas[1] y
podrás usarla como condimento, para decorar postres o en recetas como chutneys, batidos y
salsas.
2. Escoge la fruta. La mayoría de frutas puede
fermentarse, aunque algunas requerirán más
trabajo que otras. Muchas personas prefieren
fermentar fruta enlatada o congelada, pues su
tiempo de preparación es menor. Si vas a usar
fruta fresca, opta por frutos maduros y
orgánicos sin magulladuras.
Las frutas como el durazno, la ciruela y el
albaricoque son la opción más popular para
fermentar, pues son deliciosas y mantienen su
color. Lava la fruta, pélala y despepítala.
Las frutas exóticas como el mango y la piña fermentan bien y pueden usarse para preparar
chutney. Pélalas y córtalas en cubos iguales antes de usarlas.
Las uvas se pueden fermentar, pero tendrás que perforarlas con una aguja o cortarlas a la mitad
para que el líquido del cultivo pueda penetrar.
También podrás fermentar peras peladas y en rodajas así como también manzanas enlatadas
(aunque estas suelen oxidarse durante el proceso, cuya apariencia no resulta atractiva para
algunos).
La mayoría de bayas puede fermentarse,
exceptolasmorasdebido a su gran cantidad
de semillas. Las fresas fermentan bien en
cuanto a su sabor, pero el jarabe tiende a
blanquearlas.[2]
3.- Usa un cultivo iniciador. Un cultivo
iniciadorsimplemente es una sustancia que
contiene bacteriasbenéficasque sirvenpara
iniciar el proceso de fermentación.
Para la mayoría de recetas, no será
necesario usar un cultivo iniciador específico, porque lo podrás usar en casi todas.

10. Los cultivos iniciadores más comunes (sobre todo para fermentar frutas, no vegetales) son la
levadura de panadería, suero de leche y cultivos especiales en polvo, tales como el de la marca
Caldwell.
Sinembargo,tambiénpodrásusaruna cápsulade probióticos, el líquido de un tarro previamente
abierto de fruta fermentada o una bebida fermentada como té kombucha simple.
Para preparar untipoespecíficode frutafermentadallamado“Rumtopf”(el cual se usaen postres
tradicionales alemanes y daneses), se emplea un alcohol como ron, vino o coñac para iniciar la
fermentación.[3]
4-. Agrega algunos sabores. Aparte de la
fruta, podrás agregar otros sabores al
recipiente paraque el productofinal sea más
intenso.
Algunos ingredientes populares son: palitos
de canela, hojas de menta fresca, clavos de
olor, vainas de vainilla, granos de pimienta
de Jamaica, cáscara de naranja y extracto de
almendras.Losque decidasusardependerán
de tu gusto personal.
Podrásagregar saborizantesoextractoslíquidosalafruta fermentada, pero no emplees especias
en polvo, sino se adherirán a las paredes del recipiente y arruinarán la presentación de la fruta.
Sobre todo será importante si tienes pensando regalar el tarro de fruta fermentada.
5.- Almacena la fruta fermentada correctamente. Durante el proceso de fermentación, el
recipiente de fruta deberá almacenarse a temperatura ambiente, lejos de los rayos solares
directos. Recuerda que las condiciones únicas de tu casa afectarán el éxito y la velocidad del
proceso de fermentación.
Podrás almacenar la fruta fermentada en el
refrigerador si el clima está muy caliente, pero
recuerda que en parte detendrá el proceso de
fermentación.
Cuando la fruta esté completamente
fermentada, deberás almacenarla en el
refrigerador,endonde se mantendráenbuenas
condiciones hasta dos meses. Si lo deseas,
podrásir reemplazandolasfrutasa medida que
las vayas consumiendo, así el proceso de
fermentación perdurará indefinidamente.

11. Recuerda que las frutas fermentadas deberán tener un sabor agrio agradable, pero no deberán
tener un sabor durado o podrido. Tampoco deberán estar demasiado blandas, más bien tendrán
que mantener su forma original. Así que, si la fruta se ve blanda o huele mal, deberás tirarla a la
basura y hacerlo de nuevo.
Periódico Mural de Efecto Invernadero