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REACCIONES QUÍMICAS

Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras.

EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto: H2O.

Las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos.

LA ECUACIÓN QUÍMICA

En la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de los
productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas.

                                +                                             +
                  HCl                   NaOH      →         NaCl                          H2O
                           reactivos                                    productos

Características de la ecuación:

1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac)
acuoso (en solución).

2. Deben indicarse los catalizadores sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de la
reacción y que no son consumidos van encima o debajo de la flecha que separa reactantes y
productos.

EJEMPLO:

                                                   →
                         6CO2       +   6H2O                C6H12O6       +        6O2
                                                luz solar

3. Deben indicarse el desprendimiento o absorción de energía

4. La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomos que entran debe ser igual a
los que salen

EJEMPLO:

                                                                                    136
                        2H(g)       +   O2(g)      →         2H2O (l)      +
                                                                                   kcal


5. Si hay una delta sobre la flecha             indica que se suministra calor a la reacción;

EJEMPLO:


                          KClO3                   KCl           +                 O2
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

      Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en
      términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en:


      NOMBRE                      EXPLICACIÓN                                           EJEMPLO

                             Es aquella donde dos o más
Composición o síntesis     sustancias se unen para formar      2CaO(s)      +        H2O(l)   →        Ca(OH)2(ac)
                                  un solo producto

                              Ocurre cuando un átomo
  Descomposición o
                               sustituye a otro en una        2HgO (s)      →       2Hg(l)    +           O2(g)
      análisis
                                      molécula :


                           En ella un ácido reacciona con
   Neutralización          una base para formar una sal y      H2SO4 (ac)   + 2NaOH(ac) →         Na2SO4(ac) + 2H2O(l)
                                  desprender agua.


                            Un átomo sustituye a otro en
  Desplazamiento                                               CuSO4        +        Fe       →   FeSO4       +   Cu
                                   una molécula


                            Se realiza por intercambio de
 Intercambio o doble
                           átomos entre las sustancias que       K2S        + MgSO4           →   K2SO4       + MgS
   desplazamiento
                                     se relacionan


                             Se presenta solamente una
                           redistribución de los elementos
 Sin transferencia de
                            para formar otros sustancias.     Reacciones de doble desplazamiento
      electrones
                                No hay intercambio de
                                      electrones.

                             Hay cambio en el número de
Con transferencia de       oxidación de algunos átomos en     Reacciones de síntesis, descomposición,
electrones (REDOX)         los reactivos con respecto a los   desplazamiento
                                      productos.

                              Es aquella que necesita el
                               suministro de calor para
Reacción endotérmica
                                   llevarse a cabo.            2NaH                    2Na(s) +       H2(g)



                           Es aquella que desprende calor     2C                                              ΔH=54.8
Reacción exotérmica                                                             +   H2(g)     →    C2H2 (g)
                                cuando se produce.            ( grafito)                                       5 kcal

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Reacciones QuíMicas

  • 1. REACCIONES QUÍMICAS Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras. EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto: H2O. Las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos. LA ECUACIÓN QUÍMICA En la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de los productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas. + + HCl NaOH → NaCl H2O reactivos productos Características de la ecuación: 1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac) acuoso (en solución). 2. Deben indicarse los catalizadores sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de la reacción y que no son consumidos van encima o debajo de la flecha que separa reactantes y productos. EJEMPLO: → 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 luz solar 3. Deben indicarse el desprendimiento o absorción de energía 4. La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomos que entran debe ser igual a los que salen EJEMPLO: 136 2H(g) + O2(g) → 2H2O (l) + kcal 5. Si hay una delta sobre la flecha indica que se suministra calor a la reacción; EJEMPLO: KClO3 KCl + O2
  • 2. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en: NOMBRE EXPLICACIÓN EJEMPLO Es aquella donde dos o más Composición o síntesis sustancias se unen para formar 2CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac) un solo producto Ocurre cuando un átomo Descomposición o sustituye a otro en una 2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g) análisis molécula : En ella un ácido reacciona con Neutralización una base para formar una sal y H2SO4 (ac) + 2NaOH(ac) → Na2SO4(ac) + 2H2O(l) desprender agua. Un átomo sustituye a otro en Desplazamiento CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu una molécula Se realiza por intercambio de Intercambio o doble átomos entre las sustancias que K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS desplazamiento se relacionan Se presenta solamente una redistribución de los elementos Sin transferencia de para formar otros sustancias. Reacciones de doble desplazamiento electrones No hay intercambio de electrones. Hay cambio en el número de Con transferencia de oxidación de algunos átomos en Reacciones de síntesis, descomposición, electrones (REDOX) los reactivos con respecto a los desplazamiento productos. Es aquella que necesita el suministro de calor para Reacción endotérmica llevarse a cabo. 2NaH 2Na(s) + H2(g) Es aquella que desprende calor 2C ΔH=54.8 Reacción exotérmica + H2(g) → C2H2 (g) cuando se produce. ( grafito) 5 kcal