El documento presenta una guía sobre la estructura atómica de la materia. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas que componen la materia y retienen las propiedades de los elementos. Aunque inicialmente se pensó que los átomos eran indivisibles, se descubrió que están compuestos de electrones, protones y neutrones. El modelo atómico de Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía determinados alrededor del núcleo atómico.

1. GUÍA DE QUÍMICA
TRIMESTRE I
NOMBRE:_____________________________________________________ CURSO:__________
FECHA: ____________________ TÓPICO: ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA
DOCENTE: ANDREA SÁNCHEZ VEGA
EL MISTERIOSO Y EXTRAÑO MUNDO DE LOS ÁTOMOS
Comencemos un viaje fascinante a un mundo super pequeño, el mundo de los
átomos. Aquí todo es extremadamente chico y como verás pronto, muy extraño.
Posiblemente ya has escuchado a tu maestra hablar de que la materia está
compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos. Empecemos con esta gran
historia…
El primero en pensar cómo están formadas todas las cosas que nos rodean fue
el filósofo griego Demócrito, que vivió en el siglo VI A.C. y se considera el
fundador de la escuela atomista. La palabra átomo
viene del griego y significa indivisible. Ellos pensaban que
el átomo era un bloque básico e indivisible que compone la
materia del universo. Lejos estaban de sospechar todas las
maravillas que se encierran en un pequeño átomo.
Años más tarde, surge el nacimiento de la teoría atómica moderna se lo debemos a John Dalton en el siglo
XIX. Él sostenía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y aunque
eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas (los
compuestos químicos). Su rudimentaria teoría se apoyó en las aportaciones de Antoine Lavoisier (Ley de
conservación de la masa) y Joseph Proust (Ley de proporciones definidas). ¿Hay algo más pequeño que un
átomo?
Aunque inicialmente se pensó que los átomos eran la partícula más pequeña de la materia luego se comprobó
que no era así. En 1897 se encontró una partícula muchísimo más pequeña llamada electrón. Quién la
descubrió fue un británico, J.J Thompson en la Universidad de Cambridge, con un experimento en el que
usaba un tubo de rayos catódicos. El electrón tenía una carga negativa que fue medida por el
norteamericano Robert Millikan en su experimento de la gota de aceite.
El modelo de un átomo fue cambiando cuando en 1909 Ernest Rutherford, descubrió
que la mayor parte de la masa y de la carga positiva de un átomo estaba concentrada
en una fracción muy pequeña, en el mismo centro. Rutherford propuso un modelo
planetario del átomo, en el que los electrones orbitaban en el espacio alrededor de un
gran núcleo compacto, a semejanza de los planetas y el Sol. Luego, en 1918, Rutherford
descubre la partícula llamada protón. En 1932, James Chadwick encontró unas
partículas eléctricamente neutras con una masa similar la de un protón. Fueron llamadas neutrones.
Veamos si estás claro. Tenemos que toda la materia está hecha de átomos que son
la pieza más pequeña que retiene las propiedades de un elemento. Pero no es lo
más pequeño, pues están compuestos de electrones, protones y neutrones, que a
su vez están compuestos de otras partículas que se descubrieron después.

2. ¿Cómo son los átomos? Ahora viene lo interesante. Mencionamos el modelo planetario del átomo que ideó
Rutherford. Bueno, este modelo no es del todo correcto.
A comienzos del siglo XX, la teoría cuántica revolucionó la física. El científico alemán Max Planck sugirió
que la energía, en vez de ser emitida de forma continua, se emitía en pequeños paquetes, llamadas cuantos.
Esto significa que la luz (que es energía radiante) se emite en cuantos, frecuentemente llamados fotones.
Posteriormente, Albert Einstein propuso que la radiación electromagnética tenía propiedades tanto de onda
como de partícula, un concepto revolucionario. Le dieron un premio Nobel por su explicación del efecto
fotoeléctrico.
Niels Bohr, que formaba parte del equipo de Rutherford, incorporó
esta idea y creó un nuevo modelo atómico, en el que los electrones sólo
podrían orbitar alrededor del núcleo en órbitas circulares
determinadas, con una energía fija, y siendo proporcionales las
distancias del núcleo a los respectivos niveles de energía.
En otras palabras, cada órbita por donde pasaba el electrón tenía una
energía específica y mientras más lejos del núcleo mayor la energía de
esa órbita. Los electrones podían pasar de una órbita a otra dando un
"salto". Para saltar a niveles más altos de energía (más lejos del núcleo)
el átomo necesitaba energía. Para que el electrón pasara a un nivel más
bajo en energía, más cercano al núcleo, el átomo emitía energía.
El salto del electrón de un nivel a otro es algo sumamente extraño. No es un salto como el que daríamos tú
y yo. El electrón pasa de un nivel a otro de modo prácticamente instantáneo. De acuerdo con Bohr, el
electrón nunca puede ocupar ninguna posición entre órbitas. Cuando brinca se transfiere directamente
a otra órbita. Piensa en lo que quiere decir eso. Si los escalones de una escalera son las órbitas (niveles de
energía) estaríamos diciendo que tu pie desaparece de un escalón y aparece en el próximo escalón sin pasar
por el medio.
Así que resumiendo, el modelo de Bohr tiene 3 partículas fundamentales: en el núcleo los protones de carga
positiva y los neutrones que no tienen carga, y localizados fuera del núcleo están los electrones,
pequeñísimos, de carga negativa y organizados en órbitas. Cada órbita corresponde a un nivel de energía.
El modelo Bohr fue muy bueno para explicar la estructura del átomo de hidrógeno, pero no tan bueno para
explicar la estructura de otros átomos. La diferencia principal entre la teoría atómica moderna y la teoría
de Bohr consiste en la descripción de la trayectoria del electrón.
Bueno amiguitos, esta es la historia del extraño mundo de los átomos,
nuestros científicos de hoy, aún siguen estudiando muy juiciosos y han
hecho grandes avances.
ACTIVIDAD
1. Lee atentamente el texto y subraya los conceptos clave.
2. Elabora una infografía sobre la historia del átomo, destacando las características de cada uno
de los modelos atómicos.
3. Consulta el significado de los conceptos que aparecen subrrayados.