El documento describe la historia de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que los átomos son las unidades más pequeñas de un elemento químico y consisten en un núcleo rodeado por electrones. A través de experimentos a lo largo de los años, los científicos han propuesto diferentes modelos para explicar la estructura atómica.

2. Introducción
Los átomos son las unidades mas pequeñas de un elemento
químico que conservan o mantienen sus propiedades, y no se pueden
dividir mediante procesos químicos.
Está compuesto por un núcleo, el cual se encuentra
formado por protones (cargados positivamente) y neutrones
(eléctricamente neutros); estos son los encargados de darle masa al
átomo. A su vez se encuentra rodeado por una nube de electrones
cargados negativamente.
Los modelos atómicos fueron propuestos por diferentes
científicos con el fin de mostrar al mundo la estructura interna del
átomo. Durante años Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr; mediante
numerosos estudios y experimentos lograron cada quien en su
tiempo postular sus modelos de la estructura atómica.
A continuación se podrá conocer un poco mas a lo que
refiere los modelos atómicos.

3. El Átomo
Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento
químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra "átomo" se
empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que podía
concebirse. Esa "partícula fundamental", por emplear el término
moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De
hecho, átomo significa en griego "no divisible". El conocimiento del
tamaño y la naturaleza del átomo avanzó muy lentamente a lo largo
de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él.
Con la llegada de la ciencia experimental en los siglos XVI y
XVII los avances en la teoría atómica se hicieron más rápidos. Los
químicos se dieron cuenta muy pronto de que todos los
líquidos, gases y sólidos pueden descomponerse en sus
constituyentes últimos, o elementos.

4. Historia de los modelos atómicos.
Un modelo atómico es una representación estructural de
un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De
ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino
más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba
hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo
griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por
pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más
pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere
decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser
eternos, inmutables e indivisibles.

5. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron
aceptadas por los filósofos de su época.
Para comprender estos átomos a lo largo de la historia
diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan
a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan
el asentamiento de la química moderna.
A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos,
algunos más elaborados que otros.

6. Modelo de Dalton
Fue el primer modelo atómico con bases científicas,
fue formulado en1808 por John Dalton.
Este primer modelo atómico postulaba:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas
átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí,
tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los
diferentes elementos tienen pesos diferentes.
Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en
las reacciones químicas.

7. Modelo de Thomson
Luego del descubrimiento del electrón en 1897por Joseph
John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos
partes, una negativa y una positiva.
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y
la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica,
Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube
positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los
electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el
adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el
átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si
ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la
formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las
otras radiaciones.

8. Modelo de Rutherford
Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir
de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de
Rutherford en 1911.
Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que
mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin
embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra
en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo,
mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en
órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos.
Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa
razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de éste.

9. Modelo de Bohr
Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno
tomando como punto de partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr de incorporar
los fenómenos de absorción y emisión de los gases.
“El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones
moviéndose alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.”
Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía.
Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en orbitas estables.

10. Modelo de Schrödinger: Modelo
Actual
En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los
electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo,
que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las
diminutas dimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los
electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual
representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio.
Esta zona de probabilidad se conoce como orbital.

11. Estructuras Cristalinas
Son las formas sólidas de cómo se ordenan y empaquetan
los átomos, moléculas, o iones.
Estos son empaquetados de manera ordenada y con patrones de
repetición que se extienden en las tres dimensiones del espacio.
El estado cristalino de la materia es el de mayor orden, es decir, donde las
correlaciones internas son mayores. Suelen aparecer como entidades
puras, homogéneas y con formas geométricas definidas (hábito) cuando están bien
formados.
En ocasiones la repetitividad se rompe o no es exacta, y esto diferencia
los vidrios y los cristales, los vidrios generalmente se denominan materiales
amorfos (desordenados o poco ordenados).
No obstante, la materia no es totalmente ordenada o desordenada
(cristalina o no cristalina) y nos encontramos una gradación continua del orden en
que esta organizada esta materia (grados de cristalinidad), en donde los extremos
serían materiales con estructura atómica perfectamente ordenada (cristalinos) y
completamente desordenada (amorfos).

12. Conclusión
A través de los años los científicos en su afán por
entender la materia, han realizado muchos experimentos y estudios
los cuales sirvieron para asentar con mayor posición la química.
El átomo fue uno de los mayores descubrimientos del ser
humano, ya que con los diferentes modelos atómicos se pudo
estudiar mas a profundidad y de esa se pudo a llegar a la estructura
atómica que hoy en día conocemos.
Esto nos ayudó a comprender y al descubrimiento de cientos de
elementos químicos y materiales utilizados en el día a día.