1. ¿CÓMO EVITAR LA
CORROSIÓN?
Karely sierra Rosas 3°b
T/V

2. La corrosión se puede definir de muchas maneras. Algunas definiciones son muy directas y se
enfocan a una forma específica de corrosión, mientras que otras son muy generales y cubren
muchas formas de deterioro. La palabra “corroer” se deriva del latín c o r r o d e r e, que significa “
roer las piezas”. Para nuestros propósitos, la corrosión se puede caracterizar como una reacción
química o electroquímica entre un material – usualmente un metal– y su ambiente que produce un
deterioro del material y de sus p r o p i e d a d e s . Los metales son rara vez encontrados en estado
puro; casi siempre se les halla en combinación química con uno o más elementos no metálicos, y el
mineral es generalmente una forma oxidada de metal; por tanto, se debe aplicar una cantidad
significativa de energía para transformar el mineral en metal puro. Esta energía puede aplicarse por
vías metalúrgicas o químicas; también debe aplicarse energía adicional bajo la forma de trabajo en
frío o mediante procesos de fundición necesarios para transformar el metal puro en una pieza de
trabajo. Se puede entender la corrosión como la tendencia de un metal –producido y formado
gracias a una aplicación sustancial de energía– para volver a su estado natural de menor energía.
Desde una perspectiva termodinámica, la tendencia a disminuir el nivel de energía es la fuerza
principal que induce la corrosión de los m e t a l e s .

3. La corrosión de los metales es un proceso electroquímico, esto es, las reacciones corrosivas del metal
normalmente involucran reacciones químicas y un flujo de electrones. Una reacción electroquímica básica que
provoca la corrosión de los metales es la corrosión galvánica, que consiste básicamente en dos procesos de
transferencia de electrones en lugares físicamente diferentes de la estructura metálica (procesos anódicos y
catódicos). Este proceso de corrosión implica la generación y transferencia del catión metálico a la solución, la
transferencia del oxígeno al cátodo metálico, la transferencia electrónica del metal al oxígeno, el paso de los
electrones del ánodo al cátodo (electro neutralidad metálica), y la difusión de los iones Fe2 + y OH- en el
electrolito (electro neutralidad iónica)
Una de las consecuencias más serias de la corrosión sucede cuando afecta nuestras vidas en el desarrollo
cotidiano. Cuando nos desplazamos de la casa al trabajo o la escuela, se puede observar una serie de problemas
debidos al fenómeno de la corrosión. Por ejemplo, en un puente de una avenida o carretera puede ocurrir la
corrosión de la varilla de acero de refuerzo del concreto, la que puede fracturarse y, consecuentemente, provocar
la falla de alguna sección; de la misma manera, puede producirse el colapso de las torres de transmisión eléctrica.
Estos efectos podrían dañar construcciones, edificios, parques y otros, y además implicarían una reparación
costosa.

4. CORROSIÓN
¿Qué es la corrosión?
Es el nombre común que se le da a la oxidación de los materiales metálicos, es
un fenómeno natural y sucede espontáneamente, no tenemos que vivir con ella,
y mucho menos pasarla por alto.
¿Qué sucede durante estos procesos químicos?
Los metales pierden electrones y se combinan con otras sustancias para formar
compuestos iónicos, algunos de ellos solubles en agua.

5. CORROSIÓN
¿Cómo se encuentran los metales?
Rara vez son encontrados en estado puro; casi siempre se les halla en
combinación química con uno o más elementos no metálicos, y el mineral es
generalmente una forma oxidada de metal; por tanto se debe aplicar una
cantidad significativa de energía para transformar el mineral en metal puro.
¿Cuáles son los 3 factores que aceleran la corrosión?
El tipo de material, el medio ambiente, y las sustancias químicas.

7. DESARROLLO
¿En qué se divide la corrosión?
¿Qué es la corrosión química?
¿Qué es la corrosión electroquímica?
¿Cuáles son los tipos de corrosión?
¿Qué es la corrosión uniforme?
¿Qué es la corrosión local?

8. DESARROLLO
¿Qué es la corrosión intercristalina ?
La corrosión es un mecanismo analizado desde un punto de vista
termodinámico electroquímico, ¿Qué indica esto?
¿Qué implicara el mecanismo?
¿Qué es la protección catódica?
¿Cómo funciona la protección catódica?

10. EXPERIMENTO

11. OBJETIVO
Comprender el fenómeno de la corrosión e identificar que
ambientes la favorecen.

12. INTRODUCCIÓN
Una de las más importantes obras de ingeniería en México, el Puente
Coatzacoalcos II, que une a esa cuiudad con Minatitlán, es de concreto
para vitar la corrosión por la salinidad y las emanaciones de las
petroquímicas de la región. La corrosión es una pesada carga para la
economía de cualquier país. En Estados Unidos, por ejemplo, el costo
de reconstrucción de estructuras que han sufrido graves deterioros por
ste fenómeno se estima en 279 mil millones de dólares al año, es decir,
3.2 % de su Producto Interno Bruto (Corrosión Costs And Preventive
Strategies In The United States, 2001).

13. MATERIAL

14. ¿CÓMO HACERLO?
1° VIERTE 100 MILILITROS
DE AGUA EN UN
CRISTALIZADOR

15. …
2. Humedece una fibra con agua y
colócala en el fondo dl vaso de
precipitados número 1.

16. …
3. Coloca el vaso invertido
sobre el cristalizador. Espera
algunas horas y observa lo
que ocurre.

17. …
4. Repite el procedimiento
anterior colocando dentro
del vaso número 2 una fibra
humedecida, y en el vaso
número 3 una fibra mojada
con agua salada.

18. …
5. Deja los vasos en reposo
durante toda la noche y
observa lo que ocurre con
cada fibra.

21. ANÁLISIS Y CONCLUSIONES
¿Qué ocurrió con la fibra en cada uno de los ensayos?
En la fibre con vinagre se oxido muy rápido, en la de agua salada el proceso fue
más lento y en la de agua normal no sucedió nada.
¿En qué medio ocurrió más rápida la corrosión? ¿Por qué?
En el vinagre porque es más fuerte.

22. AUTOEVALUACIÓN
1.Con tus propias palabras explica que es la corrosión.
Es la oxidación de los metales
2.¿Cuáles son las características de los cambios físicos?
Forma, Tamaño, Estado de agregación, y posición.
3.¿Qué es necesario hacer para que los metales no se descompongan?
Se es necesario utilizar materiales que no oxiden al metal ejemplo el
agua.

23. http://www.uv.mx/cienciahombre/revistae/vol20num2/articulos/corrosion/
http://www.sabelotodo.org/metalurgia/corrosion.html
http://www.procainsa.com/web/index2.php?option=com_content&do_pdf=1&id=10
http://cibertareas.com/caracteristicas-de-los-cambios-fisicos-quimicos-y-nucleares-de-la-materia-quimica-
1.html