La galvanoplastia es un proceso electroquímico que permite reproducir objetos de metal de manera fina. Se utiliza comúnmente en joyería e implantes dentales. La electrolisis separa los elementos de un compuesto mediante electricidad. Ambos procesos crean delgadas capas de metal, pero la galvanoplastia se usa para recubrimientos y la electrolisis no. La galvanoplastia genera residuos de cromo y cinc.

2. ¿Qué es la galvanoplastia?
Es la aplicación tecnológica de la exposición
mediante electricidad o electro posición
además es capaz de reproducir por medios
electroquímicos objetos de muy finos
detalles y muy diversos metales

3. ¿Qué objetos de uso cotidiano ah sido
recubiertos por medio de una
galvanoplastia?
Se utiliza en la en la joyería, implantes
dentales, planchas de imprenta y electro
formatos.

4. ¿Qué importancia tiene la galvanoplastia
para nuestra sociedad?
Que nos puede ayudar a fabricar cosas de
utilidad y necesidad
¿Qué es la electrolisis?
Es el proceso que se para los elementos de
un compuesto por medio de la electricidad

5. ¿Qué tienen en común la electrolisis y
galvanoplastia?
Crea partículas delgadas de un metal menos
corrosible que otro metal
¿Qué diferencias hay entre ambos procesos?
La galvanoplastia se puede utilizar en
implantes dentales o joyería y la electrolisis
no

6. ¿Qué usos tiene la electrolisis?
Es un compuesto que se para con la
electricidad
¿Qué desechos genera la galvanoplastia?
Cromo y cinc

7. En química, el estado de oxidación de un elemento que forma
parte de un compuesto u otra especie química, se considera
como la carga aparente con la que dicho elemento está
funcionando en ese compuesto o especie. Los estados de
oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y
fraccionarios.
El átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener
una configuración electrónica similar a la de los gases nobles,
los cuales son muy estables eléctricamente. Dicha regla
sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su
nivel de energía más externo. En el caso del hidrógeno este
trata de tener 2 electrones, lo cual proporciona la misma
configuración electrónica que la del helio.

8. ¿Qué es corrosión?
Se entiende por corrosión la integración de
un metal con el medio que le rodea
produciendo el consiguiente deterioro en
sus propiedades tanto físicas como
químicas las características fundamentales
de este fenómeno es que solo ocurre en
presencia de un electrolito ocasionado

9. ¿Químicamente a que se le llama
corrosión?
Estado natural combinados con el origen
del proceso de oxidación natural si este no
se protege conveniente además la
destrucción del metal u otro par la acción
de gases o líquidos o no electrolitos por
ejemplo la gasolina y aceites

10. Desarrolla una formula de corrosión
Acido fosfórico, po4-h3
Tipos de corrosión
General o uniforme, atmosférica,
industriales, rurales, galvánica, altas
temperaturas, localizada, entre otras.

11. ¿Qué factores favorecen la corrosión?
Esto solo ocurre en factores y presencia de
un electrolito ocasionando regiones
plenamente identificadas
¿todos los metales se corren de la misma
manera?
No se corren de la misma manera

12. ¿Cómo pasa si se colocan juntos dos
metales distintos en condiciones
oxidantes?
Poniendo los metales en un lugar seco y
sin aire pinturas, los recubrimientos
¿Qué pasa si se colocan juntos dos
metales distintos en condiciones
oxidantes?
Los dos metales se corren de maneras
más continua y rápida

13. ¿Qué tan fácil de oxidar son el hierro y el
zinc?
No muy fácil ya que sus uniones son un
poco mas resistentes que otras y están
ubicados

14. http://www.youtube.com/watch?v=t47Ffkku_
uM

15. www.buenastarea.con
www.monografías.com/trabajos3/corrosión.stlm
www.ikkaro.com/node/406
n.l.20 ruben alejandro
n.l.3 Marielena