La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. Puede entenderse como la tendencia de los materiales a buscar su forma más estable. La corrosión se lleva a cabo por reacciones electroquímicas y depende de factores como la temperatura, salinidad y propiedades de los metales. Existen tres tipos principales de corrosión: uniforme, local e intercristalina.

1. La Corrosión

2. La corrosión se define como el
deterioro de un material a
consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede
entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a
buscar su forma más estable o de
menor energía interna.

3. Siempre que la corrosión este originada por
una reacción por electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene
lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido en
contacto con el metal y de las propiedades
de los metales en cuestión. Otros
materiales no metálicos también sufren
corrosión mediante otros mecanismos. El
proceso de corrosión es natural y
espontaneo.
Lo que provoca la corrosión es un flujo
eléctrico masivo generado por las
diferencias químicas entre las piezas
implicadas. (La corrosión es un fenómeno
electroquímico)

4. Una corriente de electrones se establece
cuando existe una diferencia de potenciales
entre un punto y otro.
Cuando desde una especie química se ceden
y migran electrones hacia otra especie, se
dice que la especie que los emite se
comporta como un ánodo y se verifica la
oxidación, y aquella que los recibe se
comporta como un cátodo y en ella se
verifica la reducción.

5.  1.-¿A que se le define como corrosión?
 2.-¿Otros materiales no metálicos sufren
corrosión?
 3.-¿Cómo se lleva a cabo el proceso de la
corrosión?
 4.-¿Qué provoca la corrosión?
 5.-¿Cuánto dura el metal en corroerse?

6. La corrosión es una reacción química (oxido -
reduccion ) en la que intervienen tres
factores:
1.-La pieza manufacturada.
2.- El ambiente y
3.-El agua.
O por medio de una reacción electroquímica.
Los factores mas conocidos son las
alteraciones químicas de los metales a
causa del aire, como la herrumbre del
hierro y el acero o la formación de patina
verde en el cobre y sus aleaciones (bronce,
latón)

7. Es un problema industrial importante, pues
puede causar accidentes (la ruptura de una
pieza) y además, representa un costo
importante, ya que se calcula que cada
pocos segundos se disuelven 5 toneladas de
acero en el mundo, procedentes de unos
nanómetros o pico metros, invisibles en
cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo,
constituye una cantidad importante.

8. La corrosión es un campo de las ciencias de
materiales que invoca a las vez nociones de
química y de física (fisicoquímica).
Para que esto ocurra entre las especies, debe
de existir un deferencial electroquímico. Si
separamos una especie y su semireacion ,
se le denominara semipar electroquímico; si
juntamos ambos semipares, se formara un
par electroquímicos. Cada semipar esta
asociado a un potencial de reducción.

9. Para que haya corrosión electroquímica,
además del ánodo y el cátodo, debe haber
un electrolito (por esta razón también se
suele llamar corrosión húmeda, aunque el
electrolito también puede ser solido). La
transmisión de cargas eléctricas es por
electrones del ánodo al cátodo (por medio
del metal) y por iones en el electrolito.

10. Este par de metales constituyen la llamada
pila galvánica, en donde la especie que se
oxida (ánodo) cede sus electrones y la
especie que se reduce (cátodo) acepta
electrones. Al formarse la pila galvánica, el
cátodo se polariza negativamente, mientras
el ánodo se polariza positivamente.
En un medio acuoso, la oxidación del medio
se verifica mediante un electrodo especial,
llamado
electrodoORP, que mide en mili voltios la
conductancia del medio. La corrosión
metálica química es por ataque directo del
medio agresivo al metal, oxidándolo y el
intercambio de electrones se produce sin
necesidad de la formación de par galvánico.

11. El secreto para impedir la corrosión
consiste en colocar un recubrimiento que
evite el contacto con el reactante o
aplicar una fuerza impulsora en oposición
para reducir la velocidad del proceso. La
corrosión química es en especial
considerada en muchos sectores.

12.  1.-¿Qué factores intervienen en la
corrosión?
 2.-¿Qué materiales afecta la corrosión?
 3.-¿Qué materiales invoca la corrosión en
el campo de las ciencias?
 4.-¿Qué pasa cundo una especie química
cede y migra electrones hacia otra
especie?
 5.-¿Qué debe existir para que eso ocurra
en las especies?

13.  6.-¿Además del ánodo y el cátodo que debe
haber para que haya corrosión
electroquímica?
 7.-¿Qué otro nombre puede tener la
corrosión electroquímica?
 8.-¿Qué es la transmisión de cargas
eléctricas?
 9.-¿Cómo es el sistema en la corrosión
química?
 10.-¿Cuál es el secreto para evitar la
corrosión?

14.  Corrosión uniforme
 Corrosión local
 Corrosión intercristalina.

15. Corrosión
uniforme.
Corrosión local. Corrosión
cristalina

16. El metal se destruye en forma uniforme por
toda la superficie.
Este tipo de corrosión se observa con mas
frecuencia en metales puros y en
aleaciones del tipo de solución sólidas
homogéneas dentro de medios muy
agresivos que impiden la formación de la
capa protectora.

17. En este caso, la destrucción se produce en
algunas regiones de la superficie del
metal.
La corrosión local aparece como resultado
de la ruptura de la capa de protección de
óxidos u otra de los puntos afectados la
corrosión se propaga al interior del metal.

18. La corrosión intercristalina se trata de la
destrucción del metal o la aleación a lo
largo de los limites de los granos.
La corrosión se propaga a gran profundidad
sin ocasionar cambios notables en la
superficie y por eso puede ser causa de
grandes e imprevistas averías.

19. Este proyecto aprueba los resultados de un
metal corroído, que la corrosión puede
tener algunas asimilación a la
oxidación, pero que no son la misma cosa.

20.  Objetivo de la practica:
Comprender el fenómeno de la corrosión e
identificar que ambientes le favorecen.
 Materiales:
 4 clavos.
 4 vasos.
 Cinta.
 Aceite.
 Agua.
 Hilo.
 Sal.

21.  1.-Enumerar los
vasos del 1 al 4.
 2.-En el vaso
numero 1 ponemos
el clavo pero nada
más.

22.  3.-En el vaso
numero 2 ponemos
un clavo con agua y
sal en su contenido
(verifique que se
tape por completo
el clavo).

23.  En el vaso numero 3
colocamos un poco
mas de la mita de
agua y amarramos el
clavo en la parte
superior con hilo y
usamos la cinta para
pegar los extremos
para que solamente
una parte del clavo
quede por dentro del
agua.

24.  En el vaso numero
4 colocaremos el
clavo con aceite
(verificar que el
clavo este
completamente
cubierto).

25.  Clavo 1:
 La oxidación del
hierro con el
oxigeno, el vapor
del agua y el aire
es un proceso lento
y por esta razón no
se aprecia la
corrosión en el
clavo.

26.  Clavo 2:
 El agua salada
acelera la
corrosión.

27.  Clavo 3:
 El metal se oxida y
protege al clavo de
la corrosión.

28.  Clavo 4:
 Al sumergir el clavo
en el aceite se
evita el contacto
con el agua y el
oxigeno y no
produce corrosión.

29.  1.-¿Qué se entiende por corrosión?
R=Al deterioro de un material a consecuencia
de un ataque electroquímico por su entorno.
 2.-¿Qué provoca la corrosión?
R=Es un flujo eléctrico masivo generado por
las diferencias químicas entre las piezas
implicadas, es un fenómeno electroquímico.
3.-¿Cuáles son los tipos de corrosión que hay?
Corrosión uniforme, corrosión local y
corrosión intercristalina.

30. Horizontal:
 1-Acido: Material
liquido que puede
deshacer un material.
 2.-Fisico: Nombre que
se le da al cambio que
se puede observar.
 3.-Platino: Metal noble
de 7 letras.
 4.-Quebrada: Apariencia
de un metal corroído.
 5.-Pintura: Material
liquido que impide la
corrosión.
 6.-Corrienteelectrica: Lo
que pasa por un cable
eléctrico.
 7.-Catodo: Nombre que
recibe el metal que se
reduce.
 8.-Plata: Nombre del
elemento (Ag)
 9.-Azufre: Nombre del
oxido mas activo.
 10.-Agua: Otro factor que
corroe y lo utilizamos a
diario.
 11.-Siete: Numero del ph
del agua.
 12.-Base: Sustancia que
acepta su estructura
química.

31.  13.-Cobre: Nombre del
elemento (Cu).
 14.-Fisicoquimica: La
corrosión invoca a la
vez nociones el cual
tiene un nombre.
 15.-Anodico: Nombre
del proceso que cede
electrones.
 16.-Oro: Nombre del
elemento (Au).
 17.-Metalliquido: Metal
que no aplica en
ninguna reacción
química..
 18.-Reaccionquimica:
Nombre que recibe la
acción destructiva del
metal.
 19.-Niquel: Nombre del
elemento (Ni).
 20.-Oxido: Nombre que
se le da al compuesto
mas estable.
 21.-Hierro: Nombre del
elemento (Fe).
 22.-Cromo: Nombre del
elemento (Cr).
 23.-Floruro: Elemento
mas reactivo en el
ambiente.
 24.-Quimico: Nombre
que se le da al cambio
no visible en un
material.
 25.-Metalica: Nombre
de la superficie que el
cátodo puede ser parte
de la misma.
 26.-Carbono: Nombre
del elemento (C).

32.  27.-Fierro: Material
común para hacer
construcciones tiene
6 letras.
 28.-Metalurgia:
Nombre que se le da
a reducción, refinada
y fundición.
 29.-Alcalis: Nombre
del efecto corrosivo
que es el menor de
los ácidos.
 30.-oxidoreduccion:
Nombre de la
reacción química de
la corrosión.

33. Vertical:
 1.-Libridones: Solución que
crea una barrera en la
superficie del acero.
 2.-Linirganoo: Nombre que
se le da alos desechos
plásticos.
 3.-Oxigeno: Nombre del
elemento (O).
 4,.Lento: Velocidad de un
material que se corroe.
 5.- Electrones: Que se
pierde cuando hay
corrosión.
 6.-Atmosfera: Única razón
por la cual existe vida en
el mundo .
 7.-Parametros: Calculo que
requiere el ánodo
galvánico.
 8.-Organico: Nombre
que se le da a los
desechos de alimentos.
 9.-METALES: Principal
materiales que afecta
la corrosión.
 10.-Fosforo: Nombre del
elemento (p).
 11.-Ambiente: De que
depende la corrosión.
 12.-Debil: Nominación
de un acido que no
ioniza rápidamente.
 13.-Hidrogeno: Nombre
del elemento (h).
 14.-Corrosion: Nombre
del deterioro de un
material a
consecuencia de un
ataque electroquímico.

34.  15.-Electrolito:
Conductor no metálico.
 16.-Titanio: Nombre del
elemento (ti).
 17.-Electolito:
Conductos no metálico.
 18.-Titanio: Nombre del
elemento (ti).
 19.-Electroquimico:
Nombre del fenómeno
que crea la corrosión.
 20.-Holuros: Tiene una
elevada afinidad
electrónica.
 21.-Anodo: Nombre que
se le da al metal
cuando se oxida.
 22.-Acero: material
derivado del hierro.
 23.-Temperatura:
Ambiente que provoca
la corrosión y se mide
en grados.
 24.-Inoxidables:
Nombres de los aceros
que no se corroen.
 25.-Fuerte: Nominación
de un oxido que ioniza
rápidamente.
 27.- Aceite: Material
grasoso que evita la
corrosión.
 28.Sal: Material que en
su reacción al
disolverse en agua.
 30.-Aire: Factor común
que provoca la
corrosión y sin el n
podemos vivir.

37.  http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/cor
rosion.shtml
 http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion
 http://www.sabelotodo.org/metalurgia/corrosion.html

38.  Alumna: Dánely Santillán Melchor
 Grupo y Grado: 3°B
 T/ M
 N.L #35
 Proyecto de ciencias Química 3.
 4 Bloque
 Maestra:
 Alma Maite Barajas