trabajo de ciencias jazmin montserrat arelano prado 3-a n/l:02

2.  La mayoría de los metales (excepto los nobles) en
contacto con el medio ambiente son
termodinámicamente inestables. Todos debieran
reaccionar y convertirse en Óxidos.
 O
 El proceso de corrosión de metales puede originarse
alentar en contacto el metal con una solución
electrolítica.
 O
 El fenómeno de corrosión implica un costo importante del
producto bruto nacional y se presenta en un amplio
campo de ejemplos que van desde la corrosión de una
gran estructura metálica puesta en contacto de un
medio agresivo ambiental, a la corrosión de implantes
metálicos en el interior del cuerpo humano.

3.  El efecto de la corrosión es, en el peor de los casos, la
destrucción total de un componente, pero también da
lugar a otros problemas, que por menos contundentes no
dejan de ser perjudiciales y, en algunos casos, peligrosos
para la seguridad de las personas. Por citar algunos se
podría hablar de inicios de fractura, fugas en tanques o
conducciones, merma de resistencia mecánica en
estructuras o en partes de máquina, desviaciones del
funcionamiento normal de equipos, contaminación
debida a las sustancias que se producen en la corrosión y
perjuicio en el aspecto estético.
 Desde el punto de vista económico se distinguen dos
tipos de pérdidas debidas a la corrosión, las directas y las
indirectas.

4.  1-¿Qué es la corrosión?
 2-¿Qué sucede con esto ?
 3-¿Cuál es la probabilidad de que la tenga un metal
?
 4-¿Cómo se puede evitar la corrosión o retrasar sus
efectos ?
 5-¿Qué factor afecta la corrosión de los materiales ?
 6-¿Cómo podemos evitar la corrosión?
 7-¿Por qué es un problema industrial importante ?
 8-¿Cuántos tipos de corrosión electroquímica hay ?
 9-¿Cuántos tipos de corrosión existen ?
 10 -¿la corrosión en que materiales es mas común ?

5.  1
 :-¿En que parte del experimento se demuestra que
notados los metales sufren corrosión?
 cuando todavía no pones el metal en funcionamiento
 2:-¿Cómo comprueban que la corrosión es el ataque del
medio ambiente a los metales?
 Por que actúa el oxigeno (agua) en los dos .
 3:-¿de que manera demuestran que los metales
presentan diferente resistencia a la corrosión?
 Por el aluminio.
 4:-¿ como argumentan que los metales reaccionan
invariadas formas ante los factores de la corrosión?
 Mediante el proceso que lleva y la cantidad que
contiene del metal y depende mucho del medio
ambiente donde esta

6.  Consiste básicamente en dos procesos de transferencia de
electrones en lugares físicamente diferentes de la estructura
metálica (procesos anódicos y catódicos)El proceso de
corrosión implica:
 O
 a. Generación y transferencia del catión metálico a la solución
 O
 b. Transferencia del oxígeno al cátodo metálico
 O
 c. Transferencia electrónica del metal al oxígeno
 O
 d. Paso de los electrones del ánodo al cátodo(electro
neutralidad metálica)
 O
 e. Difusión de los iones Fe2+ y OH- en el electrolito(electro
neutralidad iónica

7.  Se pueden distinguir entre dos tipos básicos de
corrosión: La corrosión generalizada o
corrosión uniforme y la corrosión localizada.
 La corrosión generalizada afecta más o menos
por igual a todos los puntos de la pieza. La
corrosión general solo se observa en puntos
concretos. En general, la localizada supone
perdidas pequeñas de material, pero sus
consecuencias son peores.
 La corrosión general permite un mayor
seguimiento y previsión, ya que la corrosión
localizada es menos previsible y su evolución
es mucho menos regular.

8.  Electroquímica:
 Aunque el aire atmosférico es el medio más común, las
soluciones acuosas son los ambientes que con mayor
frecuencia se asocian a los problemas de corrosión. En el
término solución acuosa se incluyen aguas naturales, suelos,
humedad atmosférica, lluvia y soluciones creadas por el
hombre. Debido a la conductividad iónica de estos medios, el
ataque corrosivo es generalmente electroquímico.
 La definición más aceptada en la bibliografía alemana,
elaborada por Lange, entiende por corrosión electroquímica "el
paso de electrones e iones de una fase a otra limítrofe
constituyendo un fenómeno electrónico, es decir,
transformaciones materiales con la cooperación fundamental,
activa o pasiva, de un campo eléctrico macroscópico,
entendiéndose por macroscópico aquel campo eléctrico que
tiene dimensiones superiores a las atómicas en dos direcciones
del espacio".

9.  Uniforme:
 La corrosión uniforme puede ser descrita
como una reacción de corrosión que
ocurre por igual en toda la superficie del
material, causando un pérdida general
del metal.

10.  Galvánica:
 Definición: corrosión acelerada que
puede ocurrir cuando metales distintos
(con distinto par redox) se unen
eléctricamente en presencia de un
electrolito (por ejemplo, una solución
conductiva)

11.  Erosión:
 La corrosión por erosión está causada o acelerada
por el movimiento relativo de la superficie de metal y
el medio. Se caracteriza por rascaduras en la
superficie paralelas al movimiento.
 La erosión suele prevalecer en aleaciones blandas
(por ejemplo, aleaciones de cobre, aluminio y
plomo).
 Las aleaciones que forman una capa pasavante
muestran una velocidad limite por encima de la cual
la erosión aumenta rápidamente. Otros factores
como turbulencia, cavitación, o efectos galvánicos
pueden aumentar la severidad del ataque.

12.  Intergranular:
 La corrosión intergranular se refiere a la
corrosión selectiva de los límites de grano
en metales y aleaciones.
 Los límites de grano son zonas de alta
energía debido a la gran proporción de
dislocaciones en la estructura natural del
material.
 Este ataque es muy común en algunos
aceros inoxidables y aleaciones de níquel.

13.  Exfoliación:
 Corrosión en los límites de grano
paralelos a la superficie del metal donde
los productos de corrosión separan el
metal. También llamada corrosión
laminar

14.  Corrosión bajo tensión:
 Ataque de un material por la acción
conjunta de dos causas: química
(agresivo químico) y física (tensión
mecánica). Por separado, ninguna
ataca al material.
 La progresión de la corrosión bajo
tensión es de tipo arbóreo. Sigue los
límites de los cristales (corrosión por límite
de grano o corrosión intergranular).

15.  Por fatiga:
 Producida por la unión de una tensión
cíclica y de un agente corrosivo. El
ataque es transgranular (rotura recta).

16.  - Por fisuras:
 Alrededor del hueco formado por
contacto con otra pieza de metal igual
o diferente a la primera o con un
elemento no metálico.
 El proceso de pitting y el crevice tienen
en común que el agresivo químico está
semiestancado, situación de ánodo
localizado.

17.  Corrosión por rozamiento:
 El ataque ocurre cuando dos piezas de
metal se deslizan un encima del otro y
causan daños mecánicos a uno o a los dos
elementos.
 En algunos casos, el calor de fricción oxida
el metal y su óxido se elimina. En otros
casos, la eliminación mecánica de la capa
pasivamente expone la superficie limpia
del metal a los ataques corrosivos.

18.  La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que
intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el
agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales
a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación
de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que
afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y
todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura,
etc.).
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes
(ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya
que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de
acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o
picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad
importante.
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la
vez nociones de química y de física (físicoquímica).

19.  Mi objetivo es que mostrarles como por
medio de la corrosión se pueden dañar
estructuras de metales

20.  La corrosión

21.  Agua
 Sal
 Moldes
 Clavos

22.  Ponemos agua en un molde
 Agregamos la sal y la disolvemos
 Agregamos los tornillos
 Y esperamos algunos días para ver los
resultados

24.  http://www.youtube.com/watch?v=vyG
o3xG_viM

25.  Yo desde mi punto de vista esto me sirvió
para conocer en que equivale la
corrosión ya que realmente no sabia
nada ahora se como realmente se
puede evitar y todo lo que lleva

26.  Dentro de mis conclusiones propias a lo
que yo note en este experimento es
como con cosas tan simple por medio
de la química puede hacerse tanto
daño a las estructuras de los metales y
como si no cuidamos los metales y los
limpiamos cada cierto tiempo

27.  - LOPEZ, V. "Técnicas de laboratorio"; ed
Edunsa; 2ª edición, Octubre 1994
 - COSTA, J.; et al "Curso de ingenieria
química" ed. Reverté; 1994
 - "Seguridad en Laboratorios químicos",
Panreac.
 - PERRY; "Manual del Ingeniero Químico";
ed. McGraw-Hill; 6ª edición (1998)

28.  La información y todo lo saque
 De youtube wikipedia yahoo y otros
métodos