proyecto de corrosion

1. KARLAACEVES
3-B N.L#1

2. CORROSION
 Corrosión es el ataque destructivo de un metal
por reacción química o electroquímica con su
medio ambiente
 La corrosión es un proceso electroquímico
en el cual un metal reacciona con su
medio ambiente para formar óxido o
algún otro compuesto. La celda que causa
este proceso está compuesta
esencialmente por tres componentes: un
ánodo, un cátodo y un electrolito

4. preguntas
 1-.Que es la corrosión?
 Es el deteriodo de un material.
 2-.cuantos tipos de corrosión existen?
 13
 3-.nombralos , tipos de corrosión
 General o Uniforme, Atmosférica, Industriales,
Marinos, Rurales, Galvánica, Metales Líquidos,
AltasTemperaturas, Localizada, Corrosión por
Fisuras, Corrosión por Picadura, Corrosión
Microbiológica, La Corrosión en la Industria y
sus Procesos

5.  4-.mensiona al menos 2 causas de la
corrosion!

6. Diferencias entre corrosión
y oxidacion!
 Corrosión: Es el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquimico por
su entorno.Siempre que la corrosión este
originada por
una reacción electroquimica( oxidación), la
velocidad ala que tiene lugar dependerá de la
temperatura,de la salinidad del fluido en
contacto con el metal y las propiedades de los
metales en cuestión.

8.  Oxidación: Es el proceso que origina y conduce
ala corrosión,tendencia que tienen los materiales
a recuperar su estado
original( situación de mínima energía).
cuando se oxidan las puertas de hierro,las
ventanas, es simplemente porque el oxigeno
entra en contacto con estos elementos,buscando
una estabilidad interna de energía(osea, un
oxido).

10. tipos de corrosión (2 investigación)
 General o Uniforme
 Es aquella corrosión que se produce con el
adelgazamiento uniforme producto de la
pérdida regular del metal superficial.A su vez,
esta clase de corrosión se subdivide en otras:

11.  Atmosférica
 De todas las formas de corrosión, la
Atmosférica es la que produce mayor
cantidad de daños en el material y en mayor
proporción.Grandes cantidades de metal de
automóviles, puentes o edificios están
expuestas a la atmósfera y por lo mismo se
ven atacados por oxígeno y agua.

13.  Industriales
 Son los que contienen compuestos
sulfurosos, nitrosos y otros agentes ácidos que
pueden promover la corrosión de los metales. En
adición, los ambientes industriales contienen
una gran cantidad de partículas
aerotransportadas, lo que produce un aumento
en la corrosión.
 Marinos
 Esta clase de ambientes se caracterizan por la
presentia de cloridro, un ión particularmente
perjudicial que favorece la corrosión de muchos
sistemas metálicos.

16.  Rurales
 En estos ambientes se produce la menor clase de
corrosión atmosférica, caracterizada por bajos
niveles de compuestos ácidos y otras especies
agresivas.
Galvánica
 La corrosión Galvánica es una de las más comunes
que se pueden encontrar. Es una forma de corrosión
acelerada que puede ocurrir cuando metales
distintos (con distinto par redox) se unen
eléctricamente en presencia de un electrolito (por
ejemplo, una solución conductiva).

19.  Metales Líquidos
 La corrosión con metales líquidos corresponde a una degradación
de los metales en presencia de ciertos metales líquidos como el
Zinc, Mercurio, Cadmio, etc. Ejemplos del ataque por metal
líquido incluyen a las Disoluciones Químicas,Aleaciones Metal-a-
Metal (por ej., el amalgamamiento) y otras formas.
 AltasTemperaturas
 Algunos metales expuestos a gases oxidantes en condiciones de
muy altas temperaturas, pueden reaccionar directamente con
ellos sin la necesaria presencia de un electrolito. Este tipo de
corrosión es conocida como Empañamiento, Escamamiento o
Corrosión por AltasTemperaturas.

22.  Corrosión por Fisuras o “Crevice”
 La corrosión por crevice o por fisuras es la que
se produce en pequeñas cavidades o huecos
formados por el contacto entre una pieza de
metal igual o diferente a la primera, o más
comúnmente con un elemento no- metálico.

24.  Corrosión por Picadura o “Pitting”
 Es altamente localizada, se produce en zonas de
baja corrosión generalizada y el proceso
(reacción) anódico produce unas pequeñas
“picaduras” en el cuerpo que afectan. Puede
observarse generalmente en superficies con
poca o casi nula corrosión generalizada. Ocurre
como un proceso de disolución anódica local
donde la pérdida de metal es acelerada por la
presencia de un ánodo pequeño y un cátodo
mucho mayor.

25. experimentación
 Mi practica para el proyecto fue de corrosión
mi practica trataba de colocar clavos en
diferentes líquidos.
 Para ver cuanto tarda o que es lo que les
ocurre.
 A continuación esos son los pasos y los
materiales.

26. material.
 Lo que necesite fueron cuatro vasos.
 Cuatro clavos.
 Agua.
 Aceite de cocina.
 Limon.

27.  1-. Numerar los vasos del uno al cuatro.
 2-.en el primer baso colocar el agua, y colocar
uno de los clavos.
 3-.en el segundo baso colocar agua con el
aceite.Y colocarle un clavo.
 4-. En el tercer vaso colocar agua con el jugo
de limon y colocarle uno de los clavos.
 5-.en el quinto es solo colocar solamente el
ultimo clavo.

28. resultados
 Bueno lo9s resultados de mi practica fueron
que el solo dos clavosde oxidaron en el vaso
numero 1 y en el numero 3.

33. conclusiones y resultado
 Bueno mis conclusiones fueron que la
corrosión y la oxidación son dos cosas muy
diferentes.
 Pues la oxidación es antes que la corrosión.
 Que existen muchos tipos de corrosion .
 Mi resultado fue la oxidacion de los clavos de
mi experimentacion.

34. autoevaluación.
 La corrosión es el deterioro de un material a
causa de diferentes causas.
 Un ejemplo es el agua.
 La mas común de la oxidación es la
atmosférica que consiste en el deteriodo de
todo tipo de metales.

35. biografia
 https://www.google.com.mx/?gfe_rd=cr&ei=
ZYNAU8LHJI2vygGHr4GACA#q=QUE+ES+L
A+CORROsion
 http://www.textoscientificos.com/quimica/co
rrosion/tipos
 http://soldadura360.blogspot.mx/2011/06/cau
sas-de-la-corrosion-y-oxidacion-en.html


36.  Elaborado por:
Karla Aceves