proyecto de maITE

1. Proyecto de química ¿como
evitar la corrosión?

2. Fase numero 1
Datos importantes de los textos:
 Tecnologías del CINVESTAV
Dato interesante: una
ventana solar que genera
energía

3. Tecnologías del CINVESTAV
 Las turbinas de los aviones requieren de mucha protección al concentrar
temperaturas altas, esto parar evitar un desgaste rápido y una corrosión
ante este problema científicos del Centro de investigación de Estudios
Avanzados han desarrollado materiales capases de proteger
componentes metálicos como los de l aeronaves.
 La tecnología protectora esta elaborada a base de materiales
nanoetructurados, la cual se puede apreciar en forma de películas ultra
delgadas.
 Los materiales nanoestructurados son impregnados sobre bases con
pistolas de rociado de alta precio mediante un robot, las películas nano
estructuradas son colocadas en diversas piezas metálicas, de esta forma
protegen las partes metálicas expuestas a altas temperaturas

4. Dato interesante: una ventana solar
que genera energía
 Pitágoras Solar dio a conocer la primera unidad de
vidrio transparente fotovoltaico diseñado para ser
integrado en los edificios convencionales .
 Existen muchas compañías que fabrican este objeto
pero es la primera vez que alguien combina las ventajas
de un producto. En junio la ventaja de Pythagoras gano
el prestigioso Desafío Ecoimaginario, el cual reconoce
las innovaciones mas prometedoras para utilizar la
energía en los edificios

5. Preguntas
Qué sabemos?
R= Sobre el desgaste y la corrosión que presentan los
materiales metálicos.
 ¿Qué necesitamos investigar?
R= El concepto de corrosión, sus métodos, cuales son los
materiales nanoestructurados y como la podemos evitar.
 ¿Cómo nos ayudara esta información a resolver el problema
elegido?
 R= A disminuir el desgaste y la corrosión en materiales metálicos.

6. La corrosión
 La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia
de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general,
puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a
buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la
corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos
también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de
corrosión es natural y espontáneo.
 La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que
intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o
por medio de una reacción electroquímica.

7. La corrosión
 Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a
causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de
pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
 Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta
a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los
ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)
 Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes
(ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que
se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de
acero en el mundo, procedentes de unos
cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que,
multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo,
constituyen una cantidad importante.

8. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven
a Nivel Mundial mediante la corrosión?
R= Se calcula que en
cada pocos segundos
se disuelven 5 toneladas
de acero en el mundo.

9. Métodos para controlar la corrosión
 Luego de haber analizado la corrosión y sus formas, es momento de ver
qué conocimientos se tienen hoy en día para prevenirla.
 Antes de ver un análisis un tanto más profundo a las formas de proteger
sobre la corrosión, hablaremos un poco sobre la Protección Catódica y la
Protección Anódica.
 metal es forzado a ser el cátodo de la celda corrosiva adhiriéndole
(acoplándolo o recubriéndolo) de un metal que se corroa más fácilmente
que él, de forma tal que esa capa recubridora de metal se corroa antes
que el metal que está siendo protegido y así se evite la reacción corrosiva.
Una forma conocida de Protección Catódica es la GALVANIZACIÓN, que
consiste en cubrir un metal con Zinc

10. Método numero 2
 Utilización de mejores materiales de construcción
resistentes a la corrosión
 El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la
construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo
costo, sin embargo también son bastante inestables y
tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.
 La utilización de mejores materiales constructivos como
el titanio, acero inoxidable y oro y otros minerales más
nobles es efectiva contra la aparición de la corrosión,
pero a un costo bastante alto.

11. Método numero 3
 PROTECCION METALICA
Este método consiste en la protección de un metal mediante el
acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo
hemos comentado, este método genera una corrosión electroquímica
entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo)
que afecta a éste último, de forma que es posible proteger el material que
es parte de la estructura o equipo.
 El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia de un
buen electrolito es incuestionable. Su uso será limitado sin embargo, en
zonas húmedas, con presencia de un liquido conductor de electricidad
(electrolito). Si la zona es alternativamente húmeda debe combinarse con
otros métodos.

12. Método numero 3
 Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
 Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el
elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables
de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.
 Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de protección
dependerá de la elección de la barrera correcta para cada situación, la
preparación de la superficie adecuada al esquema de pintura o
revestimiento aplicado, la aplicación de los productos y el control de que
cada etapa se realice en forma correcta.

13. Método numero 4
Sobredimensionamiento de estructuras
Consiste básicamente en usar partes
estructurales sobredimensionadas en espesor,
anticipándose a pérdidas de material debidas
a fenómenos de corrosión. Este método no se
utiliza exclusivamente como para prevenir la
corrosión pero es un margen de seguridad
utilizado en todo diseño de ingeniería.

14. Esperimentacion

15. Formato de practica
 Escuela Secundaria Técnica #107
 Ciencias lll
 NOMBRE : MICHEL FABIAN BONILLA MONTES
NOMBRE DE LA PRACTICA
OBJETIVO

16. Materiales
 Cenicero de barro o de cristal, Fibra de acero, Cerillos, Un clavo de 4
o 4.5 pulgadas.
 Una moneda de cobre, Un plato hondo de plástico, 50 ml de
vinagre, 5 servilletas de papel, Una lija para metales de grano
mediano.
 Una vela, Limadura de hierro en polvo, Limadura de cobre, Pedazo
de papel aluminio, Pinzas con recubrimiento aislante en el mango

17. Introducción
 Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción
redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos,
provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que
ceda electrones, y otro que los acepte: El agente reductor es aquel elemento químico que
suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado, es decir, siendo
oxidado.
 El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con
un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
 Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento
oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un
par redox. Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio,
este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor
oxidado. Cuando una especie puede oxidarse, y a la vez reducirse, se le denomina anfolito, y al
proceso de la oxidación-reducción de esta especie se le llama anfolización.

18. PROCEDIMIENTOS
 1.colocar por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el
cenicero. Encender un cerillo y acercar la flama al clavo. Observar que
sucede y tomar nota en el cuaderno. Encender otro cerillo y acercarlo a la
lana. Observar que sucede y tomar nota en el cuaderno.

19.  2. Lijar una de las caras de la moneda o un pedazo de el codo. Poner una
servilleta en el plato e impregnarla con vinagre. Colocar la moneda del
lado que lijaron sobre la servilleta. Agregar un poco de vinagre al plato
teniendo cuidado que no se humedezca la superficie de la moneda que
no fue lijada. Dejar reposar durante un par de horas y observar cada 30
min. Que sucede con la moneda. Al pasar la 2 horas levantar la moneda y
observar que sucedió.

20.  3. encender la vela y verter un poco de cera derretida en el centro del
plato.
 Tomar un poco de limadura de fierro y dejarla caer lentamente sobre la
flama a una altura aprox de 15 cm. Observar que sucede y anotar en su
cuaderno. Llevar a cabo el mismo procedimiento con la limadura de
cobre. Ahora acercar con las pinzas un pedazo de papel aluminio y
onotar que ocurre después de 15 ser. Repitan el paso anterior con la cinta
de magnesio

21. Conclusiones
El clavo y la fibra cambiaron de color gris a negro
Al estar mucho tiempo la moneda cambia a color
verde
Al dejar caer la limadura de fierro y la de cobre
saca una especie de chispa. La cinta de magnesio
se quema y saca una especie de luz como un tipo
flash. El papel aluminio toma una consistencia
aguada y después se quema y queda de color
negro

22. Preguntas
 ¿Qué te parece esta práctica?
R= Buena e interesante
 ¿Lograste realizar la práctica?
R= Si
 ¿Te costó trabajo conseguir los materiales?
R= Si un poco
 ¿Cuál es la reacción de la combustión más frecuente?
R= La combustión
 ¿Qué es la oxidación?
R= Es el cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones

23. Fase numero 3
Investigación sobre
preguntas

24. ¿Tendrá esto alguna relación con el
experimento que acabamos de hacer?
Si, porque en la corrosión se ve como se
oxida el metal al paso del tiempo a causa
de ciertos factores y se puede apreciar
claramente como se van presentado
cambios físicos y químicos, al igual que en
nuestro organismo solo que en nuestro
organismo no se pueden ver estos
cambios a simple vista

25. ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento
que acabamos de presentar
Cambios de forma física, la comparación
con el proceso de corrosión, la
neutralización a base de ácidos y bases y
también con el proceso de redox junto
con los demás cambios químicos que se
presentaron

26. ¿Tendrá esto alguna relación con el
experimento que acabamos de hacer?
Si, porque en la corrosión se ve como se
oxida el metal al paso del tiempo a causa
de ciertos factores y se puede apreciar
claramente como se van presentado
cambios físicos y químicos, al igual que en
nuestro organismo solo que en nuestro
organismo no se pueden ver estos
cambios a simple vista

27. ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento
que acabamos de presentar?
Cambios de forma física, la comparación con el
proceso de corrosión, la neutralización a base
de ácidos y bases y también con el proceso de
redox junto con los demás cambios químicos
que se presentaron

28. Galvanoplastia
 Técnica que consiste en cubrir un objeto o una superficie con
capas metálicas consistentes por medio de la electrólisis y que se
aplica especialmente a la preparación de moldes y a la
reproducción de objetos en relieve
u otro aspectoLa galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la
deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso
se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a
un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso,
compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente
acidulado.

29.  La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era
reproducir por medios electroquímicos objetos de detalles
muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo
práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En
este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un
tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un facsímil
exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular,
ya se trate de un grabado en acero o placas de cobre, un
trozo de madera,...., que se utilizará para la impresión, o una
medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto
natural, con fines artísticos"1

30. ¿Que es la electroformada?
 El electroformado es un proceso por el cuál se pueden construir
piezas o moldes por electrodeposiciónde metales, reproduciendo
con exactitud formas y texturas imposibles de obtener por otros
métodos.

 Las primeras aplicaciones de esta tecnología estaban relacionadas
a la elaboración de réplicas de obrasde arte pero actualmente se
la utiliza en la industria aeroespacial (cámara principal de
combustión deltransbordador espacial), para la fabricación de
guías de onda de forma intrincada, en la producción dediscos
compactos y de video y para la elaboración de micro-
componentes en la industria electrónica.


31. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas

32. crucigrama

33. Crucigrama

34. Sopa de letras

35. Fase 4 punto de lectura : 1
evaluacion
 Se oxido mi bici: Tu tío se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por
eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te
das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha,
volver y dejar la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojará, pero
piensas que no pasa nada, así se limpia.
 Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger
tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no
tenían. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad;
además, la esta rígida y los eslabones atorados; algo ha paso. ¿Qué
ocurrido?

36. Preguntas
 1. ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? R=
Químico
 2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la
bicicleta? R= Como el agua la humedad el calor el sol el aire.
 3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? R= Como en los lugares que hay
hierro
 4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la reacción
que se llevó a cabo? R= Oxidación y corrosión.
 5. ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el
texto que le ocurrió a la del tío enrique? R= Con algún tratado algún
químico como un anticorrosivo o un aceite y tratándola bien

37. Lectura 2.
 Primeras observaciones de ácidos y bases: En el siglo XVII, tres químicos
fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las
bases. Johann R. Glauber (1604 a 1668) preparo muchos ácidos y bases y
de sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen acelerando
colorantes. Otto Tachenius (1620 a 1690) fue el primero en reconocer que
el producto de reacción entre un ácido y una base es una sal. Por su
parte, Robert Boyle (1627 a 1691)asoció el cambio de color en el jarabe de
violetas con el carácter ácido o básico de la disolución de una sustancia.
 Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos

38. Preguntas:
 1. El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez
estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y qué reacción química se
produce en dicho caso? R= Tiene carbono que el bicarbonato es una
base y eso hace que una base y acido neutralizan la acides estomacal.
 2. ¿Qué tipo de reacción analizó Otto Tachenius? R= el descubrió que un
acido y una base se hacia sal un ejemplo de ellos es Carbonato de sodio
que ellos dos juntos se hace una sal.
 3. ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas?
R= De que como tiene un acido o lo que seria la disolución de una
sustancia eso hace que cambie el color del jarabe que se produce una
reaccion

39. Punto No 2.
Transcribir y contestar las tablas de la pág. 239
Tabla No 1.
Trabajo individual Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿Coopere con mis compañeros SIEMPRE
¿Fui particivo en las reuiniones y actividades ALGUNAS VECES
¿Aporte ideas para enriqueser nuestro trabajo?
¿Cumpli con mis tareas y responsabilidades ALGUNAS VECES POCAS VECES
dentro del equipo?
¿Ayude a quien me lo pidio aunque no fuera Algunas veces
miembro de mi equipo?
¿Participe en la solucion de desacuerdos o Nunca
conflictos dentro de mi equipo?
¿Me gusto trabajar en mi equipo Pocas veces

40. Tabla 2.
¿Las actividades y los procedimientos que Si todo fue suficiente
elegimos fueron adecuedos para presentar el
tema de nuestro proyecto?
¿La distribucion del trabajo en el equipo fue sI Todo fue equitativo
adecuada y equitattiva?
¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de
compañerismos, cooperacion y solidaridad? Si Si todo fue muy solido
¿Hisimos los ajustes necesarios en nuestro Tratamos de hacer lo
para mejorarlo? Si mejor para el equipo
¿Logramos los propositos y el objetivo de nuestro
proyecto? Si Si todo se logro
¿Nuestro poyecto fue significativo para la En especial a los
comunidad a la que se dirigia? Si adolecentes
Tuvimos nuevos aprendizajes durante el Apendimos muchas
y la presentacion de nuestro proyecto? Si Cosas nuevas
NO

41. BIOGRAFIA
 www.wikipedia/wiki.org.mx
 http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosion
 www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/medidas-proteccion

42. TRIPTICO

43. VIDEO