PROYECTO

1. CORROSION
RIVERA MONJO JOSE IVAN, 3”C”,#29.
Maestra:
ALMA MAITE

2. Fase 1
• Lectura
• Definición de corrosión

3. Definición de Corrosión.
Es la pérdida o deterioro de las propiedades físicas y/o
químicas de un metal, sobre todo el hierro, al interactuar
con su medio. Sucede naturalmente, transformándose el
metal en un óxido, (reacción, anódica, donde ocurre
la disolución del metal) que es un compuesto más
estable, por el cual el metal vuelve a su estado anterior
u original, que es el que tenía antes del proceso
metalúrgico.
Si el metal es poroso puede llegar a su destrucción total.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas
en el mundo

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):
• La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los
factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el
área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o
abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado
• Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la
corrosión
• El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de
estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son
bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más
rapidez.

6. Protección eléctrica
Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento
de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este
método genera una corrosión electroquímica entre el material menos activo
(cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a éste último, de forma
que es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.
Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el
elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables
de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.

7. Sobredimensionamiento de estructuras
Consiste básicamente en usar partes estructurales
sobredimensionadas en espesor, anticipándose a
pérdidas de material debidas a fenómenos de
corrosión. Este método no se utiliza exclusivamente
como para prevenir la corrosión pero es un margen de
seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

8. Fase 2

9. Experimentación
CORROSION

10. Objetivo- Materiales
• MATERIALES: OBJETIVO:
• Cerillos Demostrar que es la corrosión, con diferentes
• Servilletas materiales que se utilizaran en esta practica
• Fibra de acero
• Vinagre
• Ceniceros
• Clavos
• Vela
• Plato de barro

11. Introducción
• CORROSION
• Hace que en dicho cuerpo o compuesto aumente la cantidad de
oxigeno y disminuya el numero de electrones de algunos átomos
• OXIDACION
• Reacción química a partir de la cual un átomo, o una molécula
cede electrones .

12. Procedimiento
Se pone la
moneda
de cobre
en vinagre
Después
de una
hora
quedo
haci
Con ls
pinzas
detuvim
os la
parafina
y la
pusimos
sobre la
vela
Despues
de un
tiempo
se
encendio
creando
una luz
fuerte
Dejamos
caer
polvo de
fierro y
se
volieron
chispas
Tomamo
s un
poco de
aluminio
Y lo
pusimos
sobre la
vela y
no paso
nada
Quema
mos el
clavo y
se
quemo
tantito
Quemamo
s la fibra

13. Conclusiónes-Resultados
• Llegue a la conclusión de que la corrosión esta en cada
uno de los siguientes experimentos pero se identifica de
diferentes formas

14. Observaciones de datos
4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
AXISTITLE
AXIS TITLE
Serie 1 Serie 2 Serie 3

15. Fase 3

16. Investigación.

17. Galvanoplastia
• La Galvanoplastia es el revestimiento de un objeto, como por ejemplo
una llave con una capa de metal. Ésta se utiliza para proteger el metal
que está recubierto. En este caso la llave actúa como cátodo (polo
negativo) y el ánodo (polo positivo) es una pieza pura del metal
revestido (alambre de cobre). El electrolito (líquido azul) contiene
sulfato de cobre disuelto en agua; cuyos iones atraviesan la solución y
recubren la llave. Los metales tienen cierta tendencia a disolverse en el
agua, unos más, otros menos. Si sumergimos una chapa de cinc en agua,
algunos átomos de cinc perderán dos electrones (o sea, dos cargas
negativas) y se convertirán en iones (cinc)++, con dos cargas positivas.
Sin embargo, esos iones se quedan "pegados" al metal, porque no
quieren alejarse de los electrones (cargas de distinto signo se atraen!).
Pero si hay algo que se lleve los electrones, entonces si que esos iones
(cinc)++ pasarán a la solución!

18. COMO SE HACE??
• Preparamos una solución de sulfato de cobre, como la mencionada en el experimento de los cristales (se puede
preparar en frío y no hace falta que sea saturada). Ahora tomamos un trozo de alambre galvanizado bien limpio y
lo sumergimos en la solución. Veremos que el alambre queda cubierto por una capa de cobre de color rojizo. Qué
pasó?
• La solución azul que usamos debe su color a los iones (cobre)++. Cuando sumergimos el alambre galvanizado (que
es de hierro recubierto de cinc metálico) los electrones que deja el cinc son tomados por el (cobre)++ de la
solución, las cargas negativas neutralizan a los positivos y se forma cobre metálico:
• (cobre)++ + 2(electrones)- => cobre metálico
• Y entonces si, los iones (cinc)++ que se habian formado pueden pasar a la solución. En resumen: un poco de cinc
se disuelve y un poco de cobre se deposita.
• Podemos lograr un efecto más permanente si tomamos un trozo de alambre de cobre y lo sumergimos en la
solución junto a un clavo u otro objeto que deseamos cubrir con cobre.
• Luego tomamos una pila grande y conectamos el polo positivo al alambre de cobre (llamado ahora ánodo) y el polo
negativo al metal que deseamos cubrir con cobre, como es el caso del clavo (que ahora se llama cátodo). Después
de unas horas notaremos que se ha depositado una fina capa de cobre sobre el clavo.

20. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

21. Crucigrama

22. Sopa de Letras

23. Contenido de soporte
corrosion
oxidacion
galvanoplastia
atmosfera
porosocorrosion

24. Fase 4

25. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
¿Las manchas marrones son resultados de un cambio química o físico?
Químico
¿Qué elementos han intervenido en los producidos en la bicicleta?
Lluvia y sol
¿Qué tipo de reacción ha tenido el agua?
Oxidación
¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió al tío de
enrique?
Cubrirlas cuando lluevan

26. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez
estomacal. ¿Qué clase de sustancia es que reacción química se produce
en dicho caso?
• Corrosión y jugos gástricos.
• ¿Qué tipo de reacción analizo Otto tacheriuos ?
• Que si juntas ácidos y base se reacciono una sal
• ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas?
• Es que el color de las violetas asocia la reacción de un acido y una base

27. Tríptico
CORROSION
La corrosión se define como el
deterioro de un material a
consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno.
De manera más general, puede
entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a
buscar su forma más estable o de
menor energía interna. Siempre que
la corrosión esté originada por una
reacción electroquímica (oxidación),
la velocidad a la que tiene lugar
dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido
en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en
cuestión.
La corrosión es una reacción química
(oxidorreducción) en la que
intervienen tres factores: la pieza
manufacturada, el ambiente y el
agua, o por medio de una reacción
electroquímica.
Los factores más conocidos son las
alteraciones químicas de los metales
a causa del aire, como
la herrumbre del hierro y el acero o la
formación de pátina verde en
el cobre y sus aleaciones
(bronce, latón).Sin embargo, la
corrosión es un fenómeno mucho
más amplio que afecta a todos
los materiales (metales,
cerámicas, polímeros, etc.) y todos
los ambientes (medios
acuosos, atmósfera, alta
temperatura, etc.)
TIPOS DE CORROSION:
General o Uniforme:Es aquella corrosión
que se produce con el adelgazamiento
uniforme producto de la pérdida regular del
metal superficial. A su vez, esta clase de
corrosión se subdivide en otras:
Atmosférica:De todas las formas de
corrosión, la Atmosférica es la que produce
mayor cantidad de daños en el material y
en mayor proporción
Industriales:Son los que contienen
compuestos sulfurosos, nitrosos y otros
agentes ácidos que pueden promover la
corrosión de los metales
Marinos:Esta clase de ambientes se
caracterizan por la presentía de clorídeo,
un ión particularmente perjudicial que
favorece la corrosión de muchos sistemas
metálicos.
Rurales:En estos ambientes se produce la
menor clase de corrosión atmosférica,
caracterizada por bajos niveles de
compuestos ácidos y otras especies
agresivas.
Galvánica:La corrosión Galvánica es una
de las más comunes que se pueden
encontrar. Es una forma de corrosión
acelerada que puede ocurrir cuando
metales distintos (con distinto par redox) se
unen eléctricamente en presencia de un
electrolico

28. Tabla 1
• Tu tío Enrique se ha empeñado en que en que heredes su bicicleta.
Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla,
pero… te das cuenta de que amenaza una fomenta, así que, sobre
la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla.
Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se
limpia.
• Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol,
decides volver y dejas la bici y, al acercarte, observas unas
manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no
se quitan, no se trata de suciedad: además, la cadena esta rígida y
los eslabones atorados; algo ha pasado ¿Qué ocurrió?

29. Tabla 2
• En el siglo XVI, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de
las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R.
Glauder(1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como sal. Por
su parte, Robert Boyle _(1627-1691) asocio el cambio de color en
el jarabe de violetas con el carácter acido o básicos de la
disolución de una sustancia.
• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos.

30. Video

31. Resumen del proyecto

32. Conclusión
Descubrí los difernetes formas de corrosion y cada una de ellas
como se desarollan.
Ademas descubri mediante la experimentacion, en diferentes tipos
de materiales como son una moneda de cobre y un clavo, como
reacciono la corrosion en ellas.
Y supe que es la galvanoplastia y como se elabora.

33. Bibliografía
• Trabajos citados
• Datos de soporte adicionales
• Concepto de corrosión - Definición en
DeConceptos.com http://deconceptos.com/ciencias-naturales/corrosion#ixzz3YZKzZvx4
• http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/
• http://www.educima.com/wordsearch/spa/
• https://www.google.com.mx/search?q=Modelos+en+3D+de+las+mol%C3%A9culas+que+pa
rticipan+en+las+reacci%C3%B3nes+qu%C3%ADmicas.&es_sm=122&source=lnms&tbm=isch
&sa=X&ei=FR1AVdWFKZP_yQSG_IDwBA&ved=0CAcQ_AUoAQ&biw=1360&bih=661
• http://www.cienciafacil.com/Galvanoplastia.html
• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/tipos_corrosion.php