1. PRACTICA DE CIENCIAS

2. INTRODUCCIÓN.

3. CORROSIÓN
LA CORROSIÓN SE DEFINE COMO EL DETERIORO DE UN MATERIAL A
CONSECUENCIA DE UN ATAQUE ELECTROQUÍMICO POR SU ENTORNO. DE
MANERA MÁS GENERAL, PUEDE ENTENDERSE COMO LA TENDENCIA
GENERAL QUE TIENEN LOS MATERIALES A BUSCAR SU FORMA MÁS ESTABLE
O DE MENOR ENERGÍA INTERNA. SIEMPRE QUE LA CORROSIÓN ESTÉ
ORIGINADA POR UNA REACCIÓN ELECTROQUÍMICA (OXIDACIÓN), LA
VELOCIDAD A LA QUE TIENE LUGAR DEPENDERÁ EN ALGUNA MEDIDA DE LA
TEMPERATURA, DE LA SALINIDAD DEL FLUIDO EN CONTACTO CON EL METAL Y
DE LAS PROPIEDADES DE LOS METALES EN CUESTIÓN. OTROS MATERIALES
NO METÁLICOS TAMBIÉN SUFREN CORROSIÓN MEDIANTE OTROS
MECANISMOS. EL PROCESO DE CORROSIÓN ES NATURAL Y ESPONTÁNEO.

4. LOS FACTORES MÁS CONOCIDOS SON LAS
ALTERACIONES QUÍMICAS DE LOS METALES A CAUSA
DEL AIRE, COMO LA HERRUMBRE DEL HIERRO Y EL
ACERO O LA FORMACIÓN DE PÁTINA VERDE EN EL
COBRE Y SUS ALEACIONES (BRONCE, LATÓN).
SIN EMBARGO, LA CORROSIÓN ES UN FENÓMENO
MUCHO MÁS AMPLIO QUE AFECTA A TODOS LOS
MATERIALES (METALES, CERÁMICAS, POLÍMEROS,
ETC.) Y TODOS LOS AMBIENTES (MEDIOS ACUOSOS,
ATMÓSFERA, ALTA TEMPERATURA, ETC.).

5. DEFINICIONES BÁSICAS
LO QUE PROVOCA LA CORROSIÓN ES UN FLUJO ELÉCTRICO MASIVO
GENERADO POR LAS DIFERENCIAS QUÍMICAS ENTRE LAS PIEZAS
IMPLICADAS. (LA CORROSIÓN ES UN FENÓMENO ELECTROQUÍMICO) UNA
CORRIENTE DE ELECTRONES SE ESTABLECE CUANDO EXISTE UNA
DIFERENCIA DE POTENCIALES ENTRE UN PUNTO Y OTRO. CUANDO DESDE
UNA ESPECIE QUÍMICA SE CEDEN Y MIGRAN ELECTRONES HACIA OTRA
ESPECIE, SE DICE QUE LA ESPECIE QUE LOS EMITE SE COMPORTA COMO UN
ÁNODO Y SE VERIFICA LA OXIDACIÓN, Y AQUELLA QUE LOS RECIBE SE
COMPORTA COMO UN CÁTODO Y EN ELLA SE VERIFICA LA REDUCCIÓN.

6. A MENUDO SE HABLA DEL ACERO INOXIDABLE:
• ESTE TIPO DE ACERO CONTIENE ELEMENTOS DE
ALEACIÓN (CROMO) EN 11% COMO MÍNIMO LO CUAL LE
PERMITE SER INOXIDABLE AL ESTAR EXPUESTO AL OXÍGENO,
ADEMÁS DE SER UN ESTABILIZADOR DE LA FERRITA.
• EL CROMO HACE QUE SE CONTRAIGA LA REGIÓN DE LA
AUSTENITA Y EN SU LUGAR LA REGIÓN DE LA FERRITA
DISMINUYE SU TAMAÑO.

7. PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN
DISEÑO
EL DISEÑO DE LAS ESTRUCTURAS PUEDE PARECER DE POCA IMPORTANCIA,
PERO PUEDE SER IMPLEMENTADO PARA AISLAR LAS SUPERFICIES DEL
MEDIO AMBIENTE.
LOS RECUBRIMIENTOS
ESTOS SON USADOS PARA AISLAR LAS REGIONES ANÓDICAS Y CATÓDICAS E
IMPIDEN LA DIFUSIÓN DEL OXÍGENO O DEL VAPOR DE AGUA, LOS CUALES
SON UNA GRAN FUENTE QUE INICIA LA CORROSIÓN O LA OXIDACIÓN. LA
OXIDACIÓN SE DA EN LUGARES HÚMEDOS PERO HAY MÉTODOS PARA QUE EL
METAL NO SE OXIDE, POR EJEMPLO: LA CAPA DE PINTURA.

8. ELECCIÓN DEL MATERIAL
LA PRIMERA IDEA ES ESCOGER TODO UN MATERIAL
QUE NO SE CORROA EN EL AMBIENTE CONSIDERADO.
SE PUEDEN UTILIZAR ACEROS INOXIDABLES,
ALUMINIOS, CERÁMICAS, POLÍMEROS (PLÁSTICOS),
FRP, ETC. LA ELECCIÓN TAMBIÉN DEBE TOMAR EN
CUENTA LAS RESTRICCIONES DE LA APLICACIÓN
(MASA DE LA PIEZA, RESISTENCIA A LA DEFORMACIÓN,
AL CALOR, CAPACIDAD DE CONDUCIR LA
ELECTRICIDAD, ETC.).

9. TIPOS DE CORROSIÓN
CORROSIÓN QUÍMICA
EN LA CORROSIÓN QUÍMICA UN MATERIAL SE DISUELVE EN UN MEDIO
CORROSIVO LÍQUIDO Y ESTE SE SEGUIRÁ DISOLVIENDO HASTA QUE SE
CONSUMA TOTALMENTE O SE SATURE EL LÍQUIDO Y DEMÁS PARA TODOS.
ATAQUE POR METAL LÍQUIDO
LOS METALES LÍQUIDOS ATACAN A LOS SÓLIDOS EN SUS PUNTOS MÁS
ALTOS DE ENERGÍA COMO LOS LÍMITES DE GRANOS LO CUAL A LA
LARGA GENERARÁ VARIAS GRIETAS.

10. FORMAS DE EVITAR LA CORROSION
EL MÉTODO DE LA ALEACIÓN ES EL MÁS SATISFACTORIO PERO TAMBIÉN EL
MÁS CARO. UN BUEN EJEMPLO DE ELLO ES EL ACERO INOXIDABLE, UNA
ALEACIÓN DE HIERRO CON CROMO O CON NÍQUEL Y CROMO. ESTA ALEACIÓN
ESTÁ TOTALMENTE A PRUEBA DE OXIDACIÓN E INCLUSO RESISTE LA ACCIÓN
DE PRODUCTOS QUÍMICOS CORROSIVOS COMO EL ÁCIDO NÍTRICO
CONCENTRADO Y CALIENTE.
EL SEGUNDO MÉTODO, LA PROTECCIÓN CON METALES ACTIVOS, ES
IGUALMENTE SATISFACTORIO PERO TAMBIÉN COSTOSO. EL EJEMPLO MÁS
FRECUENTE ES EL HIERRO GALVANIZADO QUE CONSISTE EN HIERRO
CUBIERTO CON CINC. EN PRESENCIA DE SOLUCIONES CORROSIVAS SE
ESTABLECE UN POTENCIAL ELÉCTRICO ENTRE EL HIERRO Y EL CINC, QUE
DISUELVE ÉSTE Y PROTEGE AL HIERRO MIENTRAS DURE EL CINC.
EL TERCER MÉTODO, LA PROTECCIÓN DE LA SUPERFICIE CON UNA CAPA
IMPERMEABLE, ES EL MÁS BARATO Y POR ELLO EL MÁS COMÚN.

11. LOS RECUBRIMIENTOS MÁS APRECIADOS SON LOS ESMALTES
HORNEADOS, Y LOS MENOS COSTOSOS SON LAS PINTURAS DE
MINIO DE PLOMO. ALGUNOS METALES COMO EL ALUMINIO,
AUNQUE SON MUY ACTIVOS QUÍMICAMENTE, NO SUELEN SUFRIR
CORROSIÓN EN CONDICIONES ATMOSFÉRICAS NORMALES.
EL PLOMO Y EL CINC, AUNQUE SON MENOS ACTIVOS QUE EL
ALUMINIO, ESTÁN PROTEGIDOS POR UNA PELÍCULA SEMEJANTE
DE ÓXIDO.
LOS PRODUCTOS DE CORROSIÓN VERDES, CONOCIDOS COMO
CARDENILLO O PÁTINA, APARECEN EN ALEACIONES DE COBRE
COMO EL BRONCE Y EL LATÓN, O EN EL COBRE PURO, Y SE
APRECIAN CON FRECUENCIA EN ESTATUAS Y TECHOS
ORNAMENTALES.

12. PREGUNTAS DE LA INVESTIGACION
1. ¿Cómo se origina la corrosión?
2. ¿Qué es lo que provoca la corrosión?
3. ¿Qué es lo que tiene el acero inoxidable?
4. ¿Cómo ataca los metales líquidos?
5. ¿Cuáles son las tres métodos para evitar la
corrosión?
Las respuestas estarán en la ultima diapositiva

13. DESARROLLO

14. LA CORROSIÓN EN LA VIDA DIARIA:
LA CORROSIÓN ES LA CAUSA GENERAL DE LA DESTRUCCIÓN DE
LA MAYOR PARTE DE LOS MATERIALES NATURALES O
FABRICADOS POR EL HOMBRE. SI BIEN ESTA FUERZA
DESTRUCTIVA HA EXISTIDO SIEMPRE, NO SE LE HA PRESTADO
ATENCIÓN HASTA LOS TIEMPOS MODERNOS, CON EL AVANCE DE
LA TECNOLOGÍA. EL DESARROLLO DE LA INDUSTRIA Y EL USO
DE COMBUSTIBLES, EN ESPECIAL EL PETRÓLEO, HAN CAMBIADO
LA COMPOSICIÓN DE LA ATMÓSFERA DE LOS CENTROS
INDUSTRIALES Y GRANDES CONGLOMERADOS URBANOS,
TORNÁNDOLA MAS CORROSIVA.

15. PREGUNTAS DEL DESARROLLO.
1.- ¿Cuál es el máximo responsable de todos los procesos de oxidación y corrosión que se
dan en los materiales expuestos a su acción?
a) Nitrógeno
b) Oxígeno
c) Carbono
d) Hidrógeno
2.- La oxidación viene dada al ceder... el elemento que se oxida al elemento oxidante.
Solución:
3.- Algunas de las causas por las que se produce la oxidación directa en casi todos los
metales son:(Puede haber una o varias respuestas)
a) Que la acción del hidrógeno se dará siempre
b) Que la acción del nitrógeno se dará siempre
c) A la menor estabilidad de los átomos superficiales de los metales.
d) A la mayor estabilidad de los átomos superficiales de los metales.
4.- La reacción química o electroquímica de un material con su entorno con el consiguiente de
deterioro de sus propiedades se denomina...
Solución:

16. 5.- La fuerza impulsora que causa que un metal se corroa es consecuencia natural de su ...
en la forma metálica.
Solución:
6.- ¿Qué tipo de corrosión se produce de forma homogénea en la superficie metálica, dando
lugar a una reducción de dimensiones y pérdida de peso?
a) Corrosión intergranular
b) Corrosión localizada
c) Corrosión general
d) Corrosión por picadura
7.- ¿Qué tipo de corrosión tiene su origen en pares galvánicos?
a) Corrosión localizada
b) Corrosión general
c) Corrosión por cavitación
d) Corrosión erosiva
8.- La corrosión intergranular está caracterizada por: (Puede haber una o varias respuestas)
a) Tener un fácil control
b) Ser la más peligrosa de todas
c) Tener zonas catódicas
d) Por ser difícil de detectar.
e) Por ser difícil de prevenir.

17. 9.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones se corresponde con la corrosión
por picadura?:
a) Su presencia es frecuente bajo juntas, remaches, pernos y tornillos.
b) Produce pequeños agujeros en un metal
c) Generalmente es difícil de prevenir y se da en la superficie de las
piezas.
d) El ataque es transgranular.
10.- ¿Qué tipo de corrosión se produce en sistemas de aleaciones
como acero inoxidable y aleaciones de Ti, Al, Cu?
a) Corrosión por picadura
b) Corrosión por cavitación
c) Corrosión bajo fatiga
d) Corrosión por grietas

18. LA CORROSIÓN DE LOS METALES CONSTITUYE UNA DE LAS
PÉRDIDAS ECONÓMICAS MÁS GRANDE DE LA CIVILIZACIÓN
MODERNA. LA ROTURA DE LOS TUBOS DE ESCAPE Y
SILENCIADORES DE LOS AUTOMOTORES; EL CAMBIO CONTINUO
DE LOS SERPENTINES DE LOS CALEFONES DOMÉSTICOS;
ROTURAS DE LOS TANQUES DE ALMACENAMIENTO Y TUBERÍAS
DE CONDUCCIÓN DE AGUA; EL DERRUMBE DE UN PUENTE; LA
ROTURA DE UN OLEODUCTO QUE TRANSPORTA CRUDO (APARTE
DEL COSTO QUE ACARREA EL CAMBIO DEL MISMO HAY QUE
TENER EN CUENTA EL PROBLEMA DE CONTAMINACIÓN DEL
PETRÓLEO DERRAMADO, QUE MUCHAS VECES ES
IRREVERSIBLE, ASÍ COMO TAMBIÉN EL PARO DE LA REFINERÍA).

19. SIN EMBARGO, NO SIEMPRE LA CORROSIÓN ES UN FENÓMENO
INDESEABLE, YA QUE EL PROCESO DE CORROSIÓN ES USADO
DIARIAMENTE PARA PRODUCIR ENERGÍA ELÉCTRICA EN LAS
PILAS SECAS, DONDE UNO DE LAS PARTES FUNDAMENTALES
DEL PROCESO ES UNA REACCIÓN DE CORROSIÓN.
ANÓDO: ZN Û ZN2+ + 2E-
CÁTODO: NH4+ + MNO2 + 1E- ÛMNO(OH) + NH3

20. HIPÓTESIS
LA CORROSIÓN DE LOS METALES ES UN FENÓMENO NATURAL QUE
OCURRE DEBIDO A LA INESTABILIDAD TERMODINÁMICA DE LA
MAYORÍA DE LOS METALES. PROVOCADA POR CONDICIONES
AMBIENTALES.
OBJETIVO
CONOCER LOS METALES QUE CORROEN O QUE NO SE CORROEN CON
CIERTAS SUSTANCIAS Y CIERTAS CONDICIONES AMBIENTALES.

21. PRACTICA DE LA
CORROSION

22. PRACTICA (¿COMO EVITAR LA CORROSION?)
MATERIAL:
• 10 vasos desechables
• sal de mesa
• etiquetas
• 10 clavos
• barniz de uñas
• vinagre blanco
• refresco de cola
• aceite de cocina

23. PROCEDIMIENTO:
ETIQUETAR 5 FRASCOS Y LLEVARLOS A LA
MITAD CON LAS SOLUCIONES

24. 1 AGUA PARA BEBER
2 AGUA CON SAL
3 AGUA CON SAL Y ACEITE SIN MEZCLAR
4 REFRESCO DE COLA
5 VINAGRE BLANCO

25. COLOCAR UN CLAVO LIMPIO EN EL INTERIOR DE CADA
VASO.
LIMPIAR MUY BIEN LOS OTROS 5 CLAVOS Y CUBRIRLOS
CON EL BARNIZ DE UÑAS.
REALIZAR EL MISMO PROCEDIMIENTO DE LOS VASOS.

26. ESPERAR UNOS DÍAS PARA VER LOS
RESULTADOS.
Resultados.
Vaso 1: el clavo sin barniz se oxido un poco y el de barniz
casi nada.
Vaso 2: el calvo sin barniz se oxido mas que el vaso 1 y el
otro mas o menos.
Vaso 3: no se oxido el de barniz y el otro muy poco se
oxido.
Vaso 4: se oxido totalmente el clavo sin barniz y el de barniz
muy poco.
Vaso 5: quedo muy oxidado el clavo sin barniz y el de barniz
no.

27. IMÁGENES DE LOS RESULTADOS.

30. PREGUNTAS DE LA PRACTICA
1.- ¿Qué aprendiste al hacer la practica?
Que puedes evitar la oxidación con el barniz de uñas.
2.-¿Cuáles fueron los problemas al hacer la practica?
Trasladar los clavos a mi casa sin tirar los vasos.
3.-¿Cómo resolviste los problemas de la practica?
Vacié todo los vasos pero deje los clavos y los guarde en
una bolsa.
4.-¿Cuáles fueron los que te ayudaron a resolver los
problemas?
Una compañera me dio una bolsa pequeña.
5.-¿Cómo salo los resultados al hacer la practica?
Se oxidaron algunos clavos y otras no tanto .

31. CLUSIGRAMA
1 2 3
4
5
6
7
ACROSS1.
definición como
el deterioro de
los metales
4. ¿cual es la
causa de las
alteraciones
químicas de los
metales?
5. los
electrolíticos
pueden ser:
6. ¿que
proceden
opones cuando
pasa un
problema
industrial de la
corrosión?
7. reacción del
DOWN2. ¿cual
es el otro
nombre de la
corrosión?
3. uno de los
materiales que
es afectado por
la corrosión

32. CONCLUSIONES Y RESULTADOS.
CONCLUSION:
la corrosión es el ataque del medio a los metales, sus
principales factores son oxigeno, agua, acido y azufre.los
metales tienen diferente resistencia a esto.
Resultado:
Poniendo sustancias químicas (como el barniz) a los metales
para
evitar la corrosión.

33. AUTOEVALUACIÓN
Aprendí que es la corrosión, de cómo es que
funciona gracias al ambiento, cual es su
proceso
al oxidar los metales, de lo que también afecta
al
ambiente, que es lo que contiene la corrosión y
como evitarlo.

34. RESPUESTAS DEL PROYECTO
Preguntas de la introducción:
R1=Por una reacción electroquímica llamado oxidación.
R2=Un flujo electroquímico masivo generado lo diferencias químicas entre
las
piezas implicadas.
R3=Contiene elementos de aleación como el cromo en 11% como mínimo.
R4=Los metales liquidas atacan aros sólidos en su punto mas alto de
energía
como los limites de granos.
R5=Método de aleación, método de protección con metales activos y
protección dela superficie.

35. Respuestas de las preguntas del desarrollo:
R1=Solución: b.
R2=Electrones.
R3=Solución: C.
R4=Corrosión.
R5=Solución: Inestabilidad.
R6=Solución: c.
R7=Solución: a.
R8=Solución: b c.
R9=Solución: b.
R10=Solución: d

36. RESPUESTAS DEL CLUSIGRAMA
 AGUA
 ACERO
 CERáMICA
 ATMOSFERA
 RUPTURAS
 ELECTRONES
 ANODO
 CATODO
 SEMIREACCION
 PARELECTROQUIMICO
 REDUCCIóN
 ELECTROLITOS
 HUMEDAD

37. BIOGRAFÍA
Paginas: http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
Creadores de contenido:
Corrosion 5è éd., vol. 13 de ASM Handbook, éd. ASM International
(American Society for Materials), 1996
[Ben62] : L'Oxydation des métaux, J. Bénard et coll., éd. Gauthier-Villars,
1962
[Kof88] : High Temperature Corrosion in metallic superfices, P. Kofstad, éd.
Elsevier, 1988
[Lan93] : Corrosion et chimie de surfaces des métaux, D. Landolt, vol. 12
de Traité des matériaux, éd. Presses Polytechniques et Universitaires
Romandes, 1993
[Now92] : Diffusion in Solids and High Temperature Oxidation of Metals,
éditeur J. Nowotny, éd. Trans Tech Publications, 1992
[Phi98] : Métallurgie : du minerai au matériau, J. Philibert et coll., éd.
Masson, 1998

38. BIOGRAFÍA
Elaborado por: Marcos Cuauthzin Plascencia
Arévalo.
Materia: Ciencias (químicas II).
Nombre de la maestra: Maite